2022高一化学111练习新人教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔人教版必修2〕
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下说法正确的选项是(　　)
①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期
②元素周期表中有9个横行，分为7个周期
③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族
A．仅①　　　　　　　　　　B．②③
C．①③ D．仅③
解析：　不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是周期表的两行，它们应分别处于周期表的第6和第7横行。周期表中的8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，其余那么是每个纵行各为一个族。
答案：　A
2．以下关于元素周期表的说法，错误的选项是(　　)
A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
D．元素周期表中共有18列，16个族
解析：　考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数等于最外层电子数，但副族那么不是；18列构成16个族，其中第Ⅷ族包含3列。
答案：　C
3．某离子的结构示意图为＋12，以下说法正确的选项是(　　)
A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
解析：　将选项代入，可知第三周期ⅡA族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。
答案：　C
4．假设把长周期元素周期表的主、副族及族序号取消，由左至右改为18列，那么以下说法中不正确的选项是(　　)
A．第15列的最高价氧化物的化学式为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素没有氧化物
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：　第1、2、13、14、15、16、17为主族元素，它们分别对应ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，由此可判断各族元素及其主要化合价等性质。
答案：　D
5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(　　)
A．第四周期第ⅢA族 B．第四周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族
解析：　电子层数等于周期序数，主族元素的最外层电子数等于族序数。
答案：　D
6．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号〞卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号〞担负的四大科学目标之一是探测以下14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：　元素周期表中元素分主族、副族、0族和Ⅷ族元素，属于主族元素有：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Mg，Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7种。铁为Ⅷ族元素，其他为副族元素。
答案：　D
7．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　)
A．①④ B．②③
C．②④ D．①⑤
解析：　根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时，根本方法是依据其原子结构示意图，根据电子层数确定其所在周期，根据最外层电子数确定其所在族，但习惯上用0族定位法较为方便，即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期ⅤA族。
答案：　C
8.
右图为周期表的一局部，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，那么B元素是(　　)
A．P B．S
C．Cl D．Si
解析：　因E在第四周期，设B的原子序数为x，那么A为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，那么(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B为P。
答案：　A
9.
X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下列图，且X的原子序数为a，以下说法不正确的选项是(　　)
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定是短周期元素
解析：　由三种主族元素的相对位置可知，Y可分别处在第二、三、四周期，X分别处在第三、四、五周期，Z分别处在第四、五、六周期；假设Y是第三周期元素，那么Y的原子序数为a－17，Z的原子序数为a＋17，A项正确；假设Y是第三周期元素或第四周期元素，那么B项正确；假设X为第五或第六周期元素，C项正确；D不正确。
答案：　D
10．元素周期表中前七周期的元素种数如下所示：(假设第七周期填满，元素种类数为32)
周期数
一
二
三
四
五
六
元素种类数
2
8
8
18
18
32
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为(　　)
A．18 B．32
C．50 D．64
解析：　由一、二周期元素种数之差为6，三、四周期之差为10，五、六周期元素种数之差为14，可以看出七、八周期元素种数之差为18，又第七周期元素种数和第六周期相等，故第八周期最多含有元素为32＋18＝50种。
答案：　C
二、非选择题
11．根据元素周期表推算：
(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为__________。
(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置分别是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　根据元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32…可得出答案。
答案：　(1)37、54
(2)第四周期、第ⅣA族；第五周期、第ⅥA族
12．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期

族

解析：　6号元素原子比Ne(10)少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，那么其位于第二周期第ⅣA族；13号元素原子比11号元素钠的原子多2个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素原子比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素原子比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88号元素原子比87号元素钫多1个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA族。
答案：
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。以下是元素周期表的局部信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X＝________。
(3)表示的是(写粒子符号)________。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式________。
解析：　(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表可推知X的大小为16；(3)中19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的化合物为NH4Cl。
答案：　(1)13　(2)16　(3)K＋　(4)NH4Cl
14．结合元素周期表答复以下问题：
(1)表中的实线是元素周期表的局部边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________________，属于主族元素的有________________；g元素位于第______周期、第__________族；i元素位于第______周期、第______族。
(3)元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系
________________________________________________________________________
__________________________。
解析：　(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
答案：　(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四　ⅡB
(3)三　ⅥA　
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期序数即为原子核外的电子层数