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A组——知能训练
1．以下物质互为同素异形体的是( )
A．CaCO3和MgCO3B．CO2和CO
C．O2和O3D．Na和Na＋
解析：由同种元素组成的性质不同的单质是同素异形体。
答案：C
2．以下表达中，正确的选项是( )
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯洁物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．石墨转化为金刚石不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
解析：A项金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，两者组成的物质是混合物；B项金刚石和石墨都是由碳元素组成的，化学性质相同；C项石墨转化为金刚石属于化学变化；D项C60是一种单质而不是化合物。
答案：B
3．向碳酸钠的浓溶液中逐滴参加稀盐酸直到不再产生二氧化碳气体为止，那么在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是( )
A．逐渐减小B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小D．先逐渐减小，而后增大
解析：Na2CO3浓溶液滴加稀盐酸，发生如下反响：
CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。
答案：C
4．以下化学反响的离子方程式正确的选项是(双选)( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．碳酸钠溶液与盐酸反响，有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
解析：B项应为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
答案：AD
5．以下关于NaHCO3的表达，不正确的选项是( )
A．它是一种白色固体，俗称小苏打
B．它在加热条件下可完全分解，利用这一性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．其水溶液中参加石灰水有白色沉淀产生
D．当质量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响时，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的盐酸也多
解析：A项正确；B项NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，正确；C项2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正确；D项，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 g44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g44 g
相同质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反响时，NaHCO3放出CO2多。D项不正确。
答案：D
6．(2022·成都高一检测)除去以下物质中的少量杂质
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是
________________________________________________________________________，
反响方程式
________________________________________________________________________。
(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反响方程式
________________________________________________________________________。
(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反响方程式
________________________________________________________________________。
(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是
________________________________________________________________________，
反响方程式
________________________________________________________________________。
答案：(1)加热2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)加适量盐酸
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)加适量Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)通入过量的CO2气体
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
7．(2022·潍坊高一质检)按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_______________________________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是___________________________________________________，
(3)C中发生反响的化学方程式为_______________________________________________，
(4)D中现象是_________________________________________________________，
反响的离子方程式是__________________________________________________，
(5)E中收集的气体是_________________________________________________。
解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中产生无色液滴；浓H2SO4吸收水分；C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反响：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反响完的CO2气体会在D中与石灰水反响，产生浑浊，离子反响方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
答案：(1)试管内壁有无色液滴
(2)枯燥气体(吸收H2O)
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)石灰水变浑浊
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2
B组——拔高训练
8．①纯洁的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag。两者相比以下各种情况的描述正确的选项是( )
A．分别和盐酸完全反响时，混合物的耗酸量大
B．分别和盐酸完全反响时，纯洁的碳酸钠放出的CO2多
C．分别溶于水，再参加足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀质量小
D．分别配成等体积溶液，混合物的溶液中Na＋的物质的量浓度大
解析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与盐酸反响时，Na2CO3耗酸多，NaHCO3产生的CO2多，因此A项、B项均错误；因NaHCO3与CaCl2溶液不反响，混合物与CaCl2溶液反响产生沉淀质量小，故C项正确；等质量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物质的量大，故D项正确。
答案：C
9．NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：
―→
这被人们称为侯氏制碱法。
试答复以下问题：
(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方法用流程图表示出来：
__________________________________________________________________。
解析：实验室制取NaOH，可用Na2CO3溶液与适量Ca(OH)2溶液反响：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，过滤可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固体。
答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)氧化钙
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