2022-2022学年九年级化学下册第十一单元盐化肥检测卷新版.doc

第十一单元检测卷
1.下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．K2SO4
2.下列物质与稀盐酸发生的反应不属于复分解反应的是（ ）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
3.下列物质俗名和名称对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰 氢氧化钙 B．小苏打 碳酸氢钠 C．烧碱 碳酸钠 D．干冰 二氧化碳
4.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（ ）

①过滤 ②蒸发 ③配制溶液 ④测定溶液的pH
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
5.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ）
A．观察外观，为白色晶体 B．闻气味，无明显气味
C．测溶解性，可溶于水 D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
6.下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. Ag+ 、Cl-、NO3- B. Na+、OH- 、CO32- C. Ba2+、H+、SO42- D. NH4+、OH-、Cl-
8.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
B
K2CO3溶液
KCl
加适量稀盐酸
C
CaO
CaCO3
加水，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
① X+碱→盐＋H2O ② X+金属氧化物→盐＋H2O
A．CaO B. CO2 C．Ca（OH）2 D. HCl
10.下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（ 　　）
A．胃酸过多可服用适量的小苏打
B．纯碱可除去热水瓶中的水垢
C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 
D．白醋可除去白衬衫上的铁锈
11.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（　 　） 
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐 
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铵态氮肥
12.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　 　） 
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 
C．(NH4)2CO3、Ca(OH)2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
13.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。写出下列物质或主要成分的化学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：
（1）汽水里含有的碳酸 （ ）
（2）建筑上抹墙用的熟石灰 （ ）
（3）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠 （ ）
（4）炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质 （ ）
（5）家庭装饰材料大理石的主要成分 （ ）
14.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为：
反应前
反应后
。
③向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是_____________。右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
_______、_______、_______。
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有___________、___________（填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________。
15.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

（1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 。
（2）氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 。
（3）写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式： 。
16.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： 
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、NaOH固体；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的化学方程式为： 。
【实验】如图所示： 

【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
____________（填“成立”或“不成立”）。
b.操作④发生反应的化学方程式为： ；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）。
c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻璃棒的作用是 。
17.某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为　　　　　　g。
（2）滤液中溶质的质量分数。
参考答案
1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C
13.（1）H2CO3（酸） （2）Ca(OH)2（碱） （3）NaHCO3（盐）
（4）Na2CO3（盐） （5）CaCO3（盐）
14.（1）① Cu2+
② Cu(NO3)2+2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+2NaNO3
③ 锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Cu2+ SO42— Zn2+
（2）Fe等活泼金属单质 KOH等碱溶液（任写两个，类别不限）
（3）BaCl2[或Ba (NO3)2]
15.（1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑
16. 【猜想】 CaO+H2O=Ca(OH)2
【判断】a.不成立 b.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 不成立 c.部分变质
【拓展】密封 引流，防止溶液外溅
17.（1）10
（2）解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y

x=10.6 g y=11.7 g
滤液中溶质的质量分数为：×100%=5%
答：滤液中溶质的质量分数为5%。