《同步课堂》高中化学人教版选修三第二章第二节第一课时课堂10分钟练习.docx

1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)
A．NF3　　　　　　　　　　 B．CH
C．CO2 D．H3O＋
解析：NF3、CH、H3O＋的VSEPR模型都是四面体，中心原子有一个孤电子对，分子构型为三角锥形，CO2是直线形分子。
答案：C
2．用价层电子对互斥理论判断CO的立体构型(　　)
A．正四面体形 B．V形
C．三角锥形 D．平面三角形
解析：CO离子中孤电子对数＝(4＋2－3×2)＝0，因此CO离子中的价电子对数为3，故CO的立体构型为平面三角形。
答案：D
3．假设ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，以下说法正确的选项是(　　)
A．假设n＝2，那么分子的立体结构为V形
B．假设n＝3，那么分子的立体结构为三角锥形
C．假设n＝4，那么分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
解析：假设中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，那么根据斥力最小的原那么，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。
答案：C