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第二章 章末综合检测
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(2018·辽宁省沈阳铁路实验中学高一期中)2A(g)B(g) ΔH＝Q kJ·mol－1(Q>0)，下列能量变化示意图正确的是( )
解析 该反应ΔH>0为吸热反应，所以能量2A(g)<B(g)，而且B(g)>B(l)，故选C项。
答案 C
2．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为( )
A．0.04 mol/(L·s) B．0.08 mol/(L·s)
C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
解析 根据物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，A反应掉0.4 mol/L，则C生成0.8 mol/L，v(C)＝0.8 mol/L÷10 s＝0.08 mol/(L·s)，选B项。
答案 B
3．下列关于原电池的叙述正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
解析 本题考查原电池知识。A项，氢氧燃料电池中的电极可以为两个相同的惰性电极，错误；B项，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流从正极流向负极，错误。
答案 B
4．(2018·辽宁省沈阳铁路实验中学高一期中)用单质铁去除酸性水体中NO3－的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A．能量转化形式主要为化学能转化为电能
B．电极材料分别为Fe和Fe3O4
C．正极反应为NO3－＋8e－＋10H＋===NH4＋＋3H2O
D．该原理的总反应可表示为NO3－＋4Fe＋10H＋===NH4＋＋4Fe2＋＋3H2O
解析 能量转化形式主要为化学能转化为电能，故A项正确；电极材料分别为Fe和Fe3O4，故B项正确；正极反应为NO3－＋8e－＋10H＋===NH4＋＋3H2O，故C项正确；该电池的总反应可表示为NO3－＋3Fe＋H2O＋2H＋===NH4＋＋Fe3O4，故D项错误。故选D。
答案 D
5．将1.0 mol PCl5充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L－1，已知反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在这段时间内的平均反应速率v(PCl5)＝0.4 mol·L－1·min－1，则这段时间为( )
A．30 s B．50 s
C．5 s D．1 s
解析 t＝＝＝0.5 min。
答案 A
6．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L
C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L
考查内容 考查可逆反应的有关计算
解析 A项，如果c(Z)＝0.45 mol/L，则相应消耗0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错误；B项，如果c(X2)＝0.3 mol/L，则相应消耗0.1 mol/L的Z，则剩余Z是0.2 mol/L，B项错误；C项，如果c(X2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.3 mol/L Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C项错误；D项，如果c(Y2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.1 mol/L Z，剩余0.2 mol/L Z，所以D项正确，故选D项。
答案 D
7．按如图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．①③ B．②④
C．①③⑤ D．②④⑥
解析 根据实验装置可知，a棒为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，即a棒质量减轻；b棒为正极，电极反应为2Ag＋＋2e－===2Ag，即b棒质量增加，溶液中c(Ag＋)减小；电池总反应为Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，引起溶液的质量减轻，故随流入正极的电子物质的量增加而减小的物理量有①③⑤。
答案 C
8．获得“863”计划和中科院“百人计划” 支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J.Am.Chem.Soc.(128，8720－8721，2006)上，已知电池总反应式为2Al＋3I2===2AlI3。下列说法不正确的是 ( )
A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－===Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
解析 A项，因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋，故A项正确；B项，原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B项正确；C项，因Al的摩尔质量为27 g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C项正确；D项，该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故D项错误；故选D项。
答案 D
9．(2018·福建省厦门一中高二期中)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是( )
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应
反应温度
C
水在通电的条件下才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的接触面积
解析 铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大了，故A项正确；碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B项正确；水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C项错误；铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧，而纳米铜较易燃烧，是反应物的接触面积改变，故D项正确。故答案为C项。
答案 C
10．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极
②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O
④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤ B．④⑤⑥
C．②④⑥ D．①②③
解析 根据题意知发生的反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2O。反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO32－，故④是正确的。O2得e－被还原，作正极。溶液中离子移动方向为阳离子移向正极，阴离子移向负极。
答案 B
11.取两份10 mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是( )
A．铝粉 B．3 mol·L－1稀硫酸
C．铁粉 D．氢氧化钠固体
考查内容 考查化学反应速率等相关知识
解析 根据图像可知，图显示a反应比b反应的速率快，且生成的氢气多，由于盐酸的量是固定的，若再加入铝粉和铁粉，氢气的量也是根据盐酸计算，故氢气体积不会变化，故A和C项错误；若加入NaOH固体，盐酸先与NaOH反应，故生成氢气的量减小，故D项错误；B项，若加入硫酸，溶液中H＋浓度增大，且锌粒过量，故生成氢气的速率增大，产量增大，符合题意，此题选B项。
答案 B
12．在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．3 min前v正>v逆，3 min后v正<v逆
考查内容 考查平衡状态的判断、计算及外界条件对反应速率的影响等
解析 A项，进行到3分钟时，物质的浓度仍然是变化的，则正反应速率和逆反应速率不相等，A项错误；B项，10分钟后反应达到平衡状态，则容器中各物质浓度不再改变，B项正确；C项，达到平衡后，升高温度，正逆反应速率均增大，C项错误；D项，在达到平衡前v正>v逆，D项错误，故选B项。
答案 B
13．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2由5 mol降至4 mol。下列说法正确的是( )
A．达到化学反应平衡时，容器内气体的压强保持不变
B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C．用N2表示的化学反应速率为0.1 mol(L·s)
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析 本题考查化学反应速率、化学平衡。A项，由于反应前后是计量数不等的反应，达平衡时气体的总物质的量不变，所以压强保持不变，正确；B项，体积不变充入氩气，各物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；C项，未告知容器的体积，从而无法计算物质的反应速率，错误；D项，该反应是可逆反应，所以各物质的浓度均不可能为零，错误。
答案 A
14．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，
则四种金属的活动性顺序为( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
考查内容 考查金属性强弱比较
解析 ①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属性是A强于B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，即C是负极，D是正极，则金属性C强于D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C是正极，则A的金属性强于C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，说明D是负极，则金属性D强于B，所以四种金属的活动性顺序为A>C>D>B，故选B项。
答案 B
15．(2018·山东泰安市一中高一检测)在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．v正(NH3)＝2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
解析 根据反应可得出v正(NH3)＝2v正(CO2)，故当v正(NH3)＝2v逆(CO2)时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，A项错误；随着反应的进行，体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，B项错误；当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，C项错误；氨气与二氧化碳比例为2∶1不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，D项正确。故选D项。
答案 D
16．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋2O2===2CO2＋3H2O。下列说法不正确的是( )
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极得电子的物质是O2
解析 C2H5OH在电池的负极上参加反应，A项正确；根据电池总反应可知C2H5OH～12e－，故1 mol乙醇被氧化转移12 mol电子，B项错误；在外电路中电子由负极沿导线流向正极，C项正确；电池中O2在正极上得电子，D项正确。
答案 B
二、非选择题(共52分)
17．(12分)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。
A．蒸馏水 B．氯化钠固体
C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
解析 (1)由图像可知，EF段曲线斜率大，说明单位时间内产生CO2气体多，即反应速率快，收集CO2气体也多。
(2)A、C两项中物质的加入相当于对原盐酸溶液进行稀释，使c(H＋)降低，反应速率减慢；加入氯化钠固体，不改变溶液的浓度，故无影响；浓盐酸加入，使盐酸浓度增大，加快反应速率。
(3)从影响化学反应速率的因素去考虑，即可解答此题。
答案 (1)EF EF (2)AC
(3)升高温度，加入浓盐酸，将块状碳酸钙粉碎等
18．(12分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间(单位：秒)的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示)是________________________________________________________________________。
(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快，而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是________________________________________________。
(3)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________(假设反应前后溶液体积不变)。
(4)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。
①加NaOH固体；②加适量BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加适量H2O；⑤将镁条换成镁粉；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加适量Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；
(5)若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？________(填“会”或“不会”)。
考查内容 考查外界条件对化学反应速率的影响相关知识点
解析 (1)O－a不产生气体的原因是铝表面有一层致密的氧化膜Al2O3，先与硫酸反应不生成氢气，离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；(2)该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，曲线c后反应速率降低是由于硫酸浓度降低，速率减小；(3)根据比例关系得到：H2SO4—H2，n(H2SO4)＝n(H2)＝ mol，v(H2SO4)＝＝ mol/(L·s)；(4)氢气是由硫酸中的H＋被还原得到的，只要不影响H＋的含量，氢气的产量才不受影响，故①消耗硫酸产生氢气，产生氢气量减小，不能选；②不消耗H＋不影响氢气产量，故可选；③硝酸根和氢离子结合是硝酸，与金属镁反应生成NO，不产生氢气，故③不能选；④加水，H＋的物质的量不变，故④可选；⑤不影响氢气产量，但加快化学反应速率，不可选；⑥小苏打即NaHCO3消耗硫酸，故影响氢气产量，故⑥不能选；⑦硫酸铜和金属镁发生置换反应，形成铜—镁，原电池反应速率加快，故⑦不选；⑧加硫酸钠溶液H＋的物质的量不变但浓度减小，故⑧可选；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸，H＋浓度减小但物质的量不变，故⑨可选，此题选②④⑧⑨；(5)催化剂只改变反应速率。
答案 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)反应放热，温度升高，使反应速率加快，曲线c后反应速率降低是由于硫酸浓度降低，速率减小
(3) mol/(L·s)
(4)②④⑧⑨ (5)不会
19．(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________ ____________________________________________________________________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________________ _____________________________________________________________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1H2SO4/ mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/ mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/ mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析 (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V7＝20 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
答案 (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(答两种即可)
(5)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
20．(12分)化学反应与能量有必不可分的关系，回答下列问题。
Ⅰ.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：
(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量，常温常压下，能量低的更稳定。
(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量________(“>”或“<”)31 g红磷完全燃烧释放的能量。
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有200 mL相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A________________________________________________________________________；
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________。
(2)一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)一段时间后，C中产生了3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1，此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为________(填写序号)。
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________(填写序号)。
解析 Ⅰ.(1)同素异形体的转化为化学变化。(2)因白磷变为红磷释放能量，故白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好。(3)反应物能量越高，生成物能量相同，放出的能量越大。Ⅱ.(1)装置A中铁片与稀硫酸直接发生化学反应，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；装置B中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；装置C中Fe作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)B中Sn极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，反应过程中c(H＋)减小，Sn极附近溶液的酸性减弱。
(3)根据2H＋＋2e－===H2↑可知，C中产生3.3 6 L气体为H2，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为＝0.75 mol/L；根据三个装置中的离子方程式A：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，可知，B、C构成原电池反应速率加快，在相同时间内，反应消耗的金属多，故三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为C>B>A。
(4)A中是Fe与稀硫酸发生化学反应，B中Fe与稀硫酸
及Sn构成原电池，发生原电池反应，加快反应速率，C中Fe是正极，Fe不发生反应，故铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A>C。
答案 (1)Ⅰ.(1)化学 (2)> (3)>
Ⅱ.(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)减弱 (3)0.75 C>B>A
(4)B>A>C
21．(6分)在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。
(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3 mol/(L·s)，乙中v(N2O4)＝6 mol/(L·min)，则________中反应更快。
(4)在0到3 min中内N2O4的反应速率为________。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)________。
A．v(NO2)＝2v(N2O4)
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X
解析 (1)由图示可知，曲线X对应的变化值大，故曲线X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
(2)降低温度，反应速率减慢，即v(正)、v(逆)反应速率均减慢。
(3)甲中v(NO2)＝0.3 mol/(L·s)，乙中v(NO2)＝2v(N2O4)＝12 mol/(L·min)＝0.2 mol/(L·s)，故甲中反应速率更快。
(4)在0到3 min中内N2O4的反应速率为＝0.05 mol/(L·min)。
(5)当v正＝v逆时，各组分的量保持不变时，反应达到平衡状态，故可知BCF能说明该反应已达到化学平衡状态。
答案 (1)X (2)减慢 减慢 (3)甲
(4)0.05 mol/(L·min) (5)BCF
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