2022届高考化学二轮复习专题十硫及其化合物含解析.doc

专题十 硫及其化合物1、下列说法中,正确的是( )A.SO2是酸性氧化物,可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2B.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有还原性D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物,用于工业制备硫酸2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L Cl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.100mL1molL1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84g NaHCO3固体含有离子的数目为NA3、选用如图所示装置中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法中正确的是( )A.按气流从左向右流向,装置的正确连接顺序是AFECDBB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊说明甲中生成了CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成4、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )实验选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色具有漂白性B溶液产生胶状沉淀酸性：C酸性溶液紫色褪去具有还原性D酸性溶液生成白色沉淀与生成沉淀A.AB.BC.CD.D5、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加溶液先出现黄色沉淀A.A B.BC.CD.D6、某研究小组利用图装置探究和硫酸溶液的反应原理。下列说法错误的是( )A.装置B中若产生白色沉淀，说明能将氧化成B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气7、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去),下列说法正确的是( )A.反应说明SO2具有漂白性,反应说明SO2具有酸性B.若反应中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1,则反应物n(SO2):n(NaOH)=1:2C.反应均属于氧化还原反应D.工业上可利用反应和反应回收SO28、如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸能够变红B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO29、某研究性学习小组拟对和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题: I .探究和溶液的反应。该小组用如图所示装置达成实验冃的。已知：l.0 mol/L 溶液的 pH = l。(1)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。(2)装置B中产生了白色沉淀，说明具有 性。(3)分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：与反应；观点2：酸性条件下，与反应；观点3： 。按观点1，装置B中反应的离子方程式为 ，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是 。按观点2,只需将装置B中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是 (填序号）。a.0. 1mol/L 稀硝酸b.1. 5mol/L c.3. 0mol/L溶液和0. 1 mol/L硫酸等体积混合的溶液d.6. 0mol/L溶液和0. 2 mol/L盐酸等体积混合的溶液.探究的酸性强于。 该小组用图所示装置达成实验目的。(4)装置的连接顺序为：纯净 (选填字母），F中反应的离子方程式为 .(5)可证明的酸性强于的实验现象是 。10、自20世纪60年代以来,人们发现了超过120种不同的含铁硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶和蛋白质。铁硫簇是普遍存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇的组成时,设计了下列实验:实验一:测定硫的含量。.从图中选择合适的装置进行连接。.检查装置的气密性后,在装置A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和稀盐酸的杂质),在装置B中加入品红溶液,在装置C中加入30mL0.1molL-1的酸性KMnO4溶液(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。.通入空气并加热,发现装置A中固体逐渐转变为红棕色。.待固体完全转化后,取装置C中的酸性KMnO4溶液3.00mL,用0.1molL-1的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下:滴定次数待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二:测定铁的含量。取实验一中装置A的硬质玻璃管中的残留固体加入足量稀盐酸中,充分溶解后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经灼烧得0.32g固体。回答下列问题:(1)装置接口的连接顺序为b_(按气流方向填写导管口处字母)。(2)检查实验一中装置A的气密性的方法是_。(3)滴定终点的判断方法是_。(4)装置B中品红溶液的作用是_。有同学提出,撤去装置B,对实验没有影响,你的看法是_(填“合理”或“不合理”),理由是_。(5)用KI溶液滴定酸性KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为_。(6)请写出这种铁硫簇的化学式:_。(7)下列操作,可能引起x/y偏大的是( )(填标号)A.滴定剩余的KMnO4时,KI溶液滴到锥形瓶外边一滴B.配制0.1molL-1 KI溶液时,定容时俯视刻度线C.用碘化钾溶液滴定剩余的KMnO4时,滴定前滴定管中有气泡,滴定后无气泡D.实验二中对滤渣灼烧不充分11、煤燃烧排放的烟气含有和,形成酸雨、污染大气,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1)的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有和NO的烟气,反应温度为323K,溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子写出液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。(3)在不同温度下,溶液脱硫、脱硝的反应中,和NO的平衡分压如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、替代,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应:则反应的_。12、已知固体受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下:已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518gL-1，请回答下列问题：(1)气体Y的电子式为 。(2)实验流程中，受热分解的化学方程式为 。(3)另取固体X试样和混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为 (不考虑空气的影响）。(4) 长期露置在空气中，会被氧化成，检验是否变质的实验操作是 。(5)某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y。基本工艺是将气体Y通入，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。与a相连的电极反应式为 。13、我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载:信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾（) 设计如图所示装置进行实验:已知：的熔点为16.8，沸点为46.8 ;S02的熔点为一72 C，沸点为一10 C。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有(填化学式）。(2)A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是 。(3)C中冰水的作用是 。(4)D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式： 。(5)若生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为 。(6)小组同学用滴定法测定某胆矾样品中碎含置，取m g样品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用0.100 0 mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液V mL(滴定反应:)。样品中的质量分数为%(用含m、V的代数式表示）。下列操作会导致含量的测定结果偏高的是 (填选项字母）。a.未润洗锥形瓶b.滴定终点时仰视读数c.滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：A解析：甲为反应发生装置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过品红溶液,若溶液不褪色,可确认SO2已除干净,在排除SO2干扰的条件下,气体通过澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在,所以装置的正确连接顺序为AFECDB,A项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2,若丁中溶液褪色,SO2可能没除尽,若丙中品红溶液褪色,则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2,B项错误;若丙中品红溶液褪色,则说明SO2没有除尽,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以无法证明甲中有CO2生成,C项错误,丁和丙中溶液都褪色,说明SO2没有除尽,SO2干扰CO2的检验,不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2,D项错误。4答案及解析：答案：D解析： A.二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B.亚硫酸酸性强于硅酸，向溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二 氧化硫还原性，故C正确；D.将通入溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。5答案及解析：答案：B解析：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生 氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故A正确；B.溶液变成棕黄色， 说明将氧化为. 段时间后，溶液中 出现气泡，说明催化分解产生，故B错 误；C.常温下A1遇浓硝酸发生钝化，无现象，故C正 确；D.小的先沉淀，先生成黄色沉淀，则，故0正确。6答案及解析：答案：A解析： A.具有氧化性，可将二氧化硫铽化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是，在酸性条件下也与，和反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明能将氧化成、故A错误； B.配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；C.为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；D.导气管直接插入溶液时能发生倒吸，反应可能会生成NO, 不能被氢氧化钠溶液吸收，故D正确：7答案及解析：答案：D解析：反应中溶液先变蓝后褪色的原因是KlO3被还原先得到I2,最终得到I-,体现了SO2的还原性,反应是酸性氧化物和碱的反应,体现了SO2的酸性,A项错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1 时,n(SO2):n(NaOH) = 2: 3,B项错误;反应是非氧化还原反应,C项错误;反应吸收了二氧化硫,反应放出了SO2,可以通过反应回收二氧化硫,D项正确8答案及解析：答案：A解析：9答案及解析：答案：(1)打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的，关闭弹簧夹(2)还原性(3)与、 ()都反应取少量B中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点1正确d(4)CEDF ；(5)D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀 解析：(1)因为空气中氧气也具有氧化性，对实验造成干扰，为防止空气干扰，用氮气将空气排出，所以为排尽空气，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的，关闭弹簧夹。(2)和溶液不反应，装置B中有白色沉淀生成，说明有生成，该反应中S元素化合价由+4价变为+ 6价，则二氧化硫体现还原性。(3)观点3：与及酸性条件下与也反应；按观点1，与反应生成和， 离子方程式为，要检验可以用铁氰化钾溶液检验，其操作及现象为取少量 B中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点I正确；按观点2,只需将装置B中的溶液替换为c () = 0. 1mol/L、c() = 3.0mol/L的溶液即 可，a、0. 1mol/L稀硝酸中c()不符合，故a错误；b、1.5mol/L中c ()不符合，故b 错误；c、3. 0mol/L溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液中c()不符合，故c错误；d、6.0mol/ L溶液和0. 2mol/L盐酸等体积混合的溶液中c ()、c()都符合，故d正确。(4)探究的酸性强于,可以用强酸制 取弱酸的方法检验，因为亚硫酸具有还原性、具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，所以应该先将亚硫酸转化为没有还原性的酸，再用该酸与次氯酸盐制取次氯酸即可。C装置制取二氧化碳、D装置检验二氧化硫、E装置吸收二氧化硫、F装置制取，所以装置顺序为CEDF，F中离子方程式为。(5)D中品红不褪色，就说明气体中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反应生成白色沉淀即可证明，所以可证明的酸性强于的实验现象是D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀。10答案及解析：答案：(1)fedc(g)(2)在导管b后接上长导管,把长导管末端插入水中,关闭a处开关,用酒精灯微热硬质玻璃管,若长导管口处有气泡产生,撤去洒精灯,长导管末端形成一段水柱,说明装置气密性良好(3)加入最后一滴KI溶液,溶液紫色褪去,且半分钟内不恢复为紫色(4)检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾溶液完全吸收;合理;若装置C中酸性高锰酸钾溶液的紫色不褪去,说明二氧化硫被完全吸收(5)2+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O(6)Fe4S5(7)ACD解析：(1)图示装置A中FexSy在加热条件下与空气作用可生成SO2,要测定硫的含量需用酸性KMnO4溶液吸收SO2,再用品红溶液检验SO2是否被完全吸收,即实验装置接口的连接顺序为bfedc(g)。(3)当滴入最后一滴KI溶液,溶液的紫色褪去,且30s内颜色不再发生变化,说明达到滴定终点。(4)装置B中品红溶液的作用是检验SO2是否完全被酸性KMnO4溶液吸收;实验结束时若装置C中紫色没有完全褪去,说明SO2完全被吸收,故该同学的看法合理。(5)酸性KMnO4溶液能将I-氧化为I2,反应的离子方程式为2+16H+10I-=2Mn2+5I2+8H2O。(6)反应前装置C中KMnO4的物质的量为0.1molL-10.03L=0.003mol,滴定剩余的KMnO4时消耗0.1molL-1 KI溶液的体积为(6.03-1.02)+(5.99-1.00)mL+2=5.00mL(第一次滴定结果误差较大,故舍去),根据210I-和消耗KI溶液的体积可得出吸收SO2后溶液中剩余n(KMnO4)=0.1molL-10.005L=0.001mol,则反应中消耗KMnO4的物质的量为0.003mol-0.001mol=0.002mol,根据5SO22KMnO4和消耗0.002mol KMnO4可求出SO2的物质的量为0.005mol,即该铁硫簇中S为0.005mol,实验二中最终得到的0.32g固体为Fe2O3,根据2FeFe2O3可求出n(Fe)=0.004mol,即该铁硫获中n(Fe):n(S)=4:5,则该铁硫簇的化学式为Fe4S5。(7)滴定剩余的KMnO4时KI溶液滴到锥形瓶外一滴,导致测得的剩余KMnO4的物质的量偏大,则与SO2反应消耗KMnO4的物质的量偏小,得出的y偏小,即引起x/y偏大,A正确;配制0.1molL-1 KI溶液时,定容时俯视刻度线,导致溶液浓度偏大,则测得的剩余的KMnO4的物质的量偏小,与SO2反应消耗的KMnO4的物质的量偏大,y偏大,则引起x/y偏小,B错误;滴定前滴定管中有气泡,滴定后无气泡,即滴定时消耗KI溶液的体积偏大,测得的剩余KMnO4的物质的量偏大,同理导致x/y偏大,C正确;实验二中对滤渣灼烧不充分,导致残渣质量增加,即样品中n(Fe)偏大,x偏大,导致x/y偏大,D正确。11答案及解析：答案：(1)亚氯酸钠;(2);提高减小大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)减小;(4)形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高解析：(1)的化学名称为亚氯酸钠;(2)脱硫过程就是烟气中的NO被溶液吸收的过程，由表中数据可知NO与在溶液中反应后主要生成和，离子方程式为;增加压强，NO的转化率提高。随着吸收反应的进行，减小，pH逐渐减小。由表中数据可知，反应一段时间后溶液中的浓度大于的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图象可知，升高温度，气体的平衡分压增大，说明平衡逆向移动，平衡常数减小。(4)采用替代NaClO脱硫，反应生成沉淀，平衡向产物方向移动，转化率提高。(I)(II)(III),运用盖斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反应:,故。12答案及解析：答案：(1) (2)(3)(4)取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液.若生成白色沉淀，则说明有被氧化为(5)解析：(1)气体Y是一种纯净物，标准状况下密度为 1.518gL 1，则 Y 的摩尔质量为 1. 518 g L -122.4 Lg mol-1=34 g mol-1根据元素守恒，推出Y为，电子式为.(2)由以上分析可知，气体Y为，以及生成气体Y 的条件，推出固体X中含有即固体X中含有，溶液中加入溶液，出现白色沉淀，该白色 沉淀为，则固体X中含有，受热分解生成和，反应的化学方程式为。(3)固体X试样和混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有S单质生成，反应的离子方程式为。(4) 长期暴露在空气中，会被氧化成, 检验是否变质的实验操作是：取少量亚硫酸 钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有被氧化为，亚硫酸钠变质；(5)将气体Y通入，发生氧化还原反应，装置图中放出氢气的一端为阴极，b为电源负极，a为电源正极，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用，说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子，电极反应为13答案及解析：答案：（1)(球形）干燥管(2)固体由白色变为蓝色(3)防止挥发（其他合理答案也给分） (4)(5)(6) ；b解析：（1)仪器a的名称是球形干燥管，也可称为干 燥管；在a中，棒香能复燃，说明反应中产生了助燃 性的气体氧气，故答案应为（球形）干燥管、;(2)A中固体由蓝色变为黑色，说明胆矾发生了分 解，产生了CuO和水等。故B中的白色粉末因吸水变为蓝色，故答案应为固体由白色变为蓝色；(3)由题目所给信息可知. 的熔点为16. 8，沸 点为46. 8 ，所以C中冰水的作用是为了使凝结，防止其挥发，影响对的检验，故答案应为 防止挥发；(4)D中品红溶液褪色，证明气体中存，故多E中为NaOH与反应生成，后被氧气氧化为，该反应总的离子方程式为；(5)在反应中当生成1 mol时转移2mol电子，则应有0. 5 mol 02生成.根据题目中生成和的物质的量之比为1 : 1，则胆矾热分解的化学方程式为(6)设胆矾样品中的质量为x克，所以所 取待测液中含有的铜离子的物质的量可表示为由滴定反应原理，可建立如下关系： 1 1列算式，x = 0. 08V g;则样品中的质量分数为a.由于待测液中溶质的量由滴定管控制，故未润洗锥形瓶，对滴定实验结果不产生影响；滴定终点时仰视读数，则使读得标准液的消耗体积偏大，由可知滴定结果偏高滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，则使读得标准液的消耗体积比实际消耗的偏小，由可知滴定结果偏低；所以导致含量的测定结 果偏高的是b。14