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2022年大连市中考化学试题及答案
相对原子质量：H一1　 C一12 O一16Ca一40
一、选择题(此题共15小题，每题1分，共15分)
说明：每题只有一个选项符合题意。
32．以下变化中，属于化学变化的是
A水制冰块 B．菠萝榨汁C．食物腐烂D．蔗糖溶解
33．以下物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．MnO2 C．KClO3D．H2CO3
34．老年人体内缺少以下某种元素会发生骨质疏松，该元素是
A．钙 B．锌 C．铁 D．碘
35．以下材料中，属于有机合成材料的是
A．蚕丝． B．羊毛 C．涤纶 D．棉花
36．以下物质中，属于纯洁物的是
A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧
37． 食用米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
38．以下化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4H2PO4 B．NH4NO3C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)2
39．以下说法中，错误的选项是
A．洗涤剂可乳化餐具上的油污 B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D．长期用硬水洗涤的衣物会变硬
40． 五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
41．以下做法不会危害人体健康的是
A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B． 用“干冰〞冷藏食物
C．用霉变的花生压榨花生油 D． 用甲醛溶液浸泡海产品
42． 以下说法中，错误的选项是
A．富氧空气可用于潜水、医疗急救 B．氧气能支持燃烧，可做燃料
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐 D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用
43．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是
物质
橘子 
葡萄
牛奶 
玉米粥
pH
3～4
3．5～4．5
6．3～6．6
6．8～8．0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
44．以下盐的用途中，错误的选项是
A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
45．以下关于水的表达，错误的选项是
A．冰是由氢元素和氧元素组成的　　　B．生活中通过煮沸可降低水的硬度
C．生活污水直接排放不会造成水污染　D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
46．以下列图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，以下说法正确的选项是
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子核外有一个电子
C．钠的相对原子质量为１１
D．钠原子在化学反响中易失电子
二、填空题(此题共5小题，每空1分，共25分)
47.用微粒的观点答复以下问题：
(1)保持水的化学性质的微粒是。
(2)水通电分解过程中，不变的微粒是。
(3)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是。
(4)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是。
48．人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可)。
(2)煤燃烧时排放出、等污染物，溶于雨水会形成酸雨。
(3)天燃气的主要成分是，它燃烧时将化学能主要转化为能。
49．铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。
(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反响。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其外表的铁锈，反响的化学方程式为。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。
50．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。假设要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水g。
(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。
51．写出以下反响的化学方程式，并注明反响的根本类型。
(1)镁粉用于制照明弹：、。
(2)用锌与稀硫酸反响制取氢气：、。
(3)用熟石灰中和废水中的硫酸：、。
三、简答题(此题共5小题，共24分)
52．(4分)用右图装置做硫燃烧的实验。
(1)硫在空气中燃烧不如在氧气中剧烈的原因是。
(2)观察到实验现象后，为尽量减少二氧化硫逸散到空气中，要使燃烧的硫立即熄灭，应采取的措施是，依据的灭火原理是、。
53．(3分)现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
54．〔6分〕以下列图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；用排水法收集氧气的适宜时机是。
(3)制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是(填装置字母)；选择该发生装置的依据是。
55．〔５分〕在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。
(1)写出硬质大试管中发生的化学反响方程式。
(2)B装置的作用是；
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金〞的原理)。
56．〔6分〕 化学活动小组的同学用以下列图所示装置进行实验〔装置的气密性良好〕：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反响后，再翻开止水夹。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是；
⑵根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反响〞的结论为什么
⑶设计实验方案，探究反响后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写下表。
实验操作
预期的现象和结论

四、计算题(此题6分)
57．高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)假设10g碳酸钙全局部解可产生多少克氧化钙
(2)实际反响生成的二氧化碳是多少克
参考答案
32．C 33．B　34．A　35．C　36．D　37．B　38．A　39．C　40．D　41．D　42．B　43．D　44．A　45．C　46．B
47．水分子；氢原子、氧原子；分子不断运动温度降低；分子间隔变小
48． 汽油； 二氧化硫、二氧化氮；甲烷、内或热
49．铝在空气中氧化外表形成致密的氧化物薄膜；导电性；水、氧气
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆
50． t1 ； 25； 20%；125；B
51． 2Mg + O2点燃 2MgO 化合反响Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  置换反响
H2SO4 + Ca(OH)2 ==== Ca SO4 + 2H2O　 复分解反响
52．⑴空气中氧气浓度比纯氧中浓度低⑵伸入氢氧化钠溶液中；降温， 隔绝氧气
53．根据质量守衡定律，化学反响前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反响前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质
54． 长颈漏斗 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑  防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
当气泡均匀连续冒出时；BC、固体和液体反响且不需加热
55． ⑴2C + O2点燃 2CO CuO+CO△Cu+CO2CO2+ C高温2CO
⑵防止反响后冷却到室温时，C装置的溶液倒流
⑶将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过量的铁粉即可。
56．⑴澄清石灰水倒流使溶液变浑 ⑵不能；可能是二氧化碳溶于氢氧化钠溶液中，也会有这样的现象
⑶
实验操作
预期的现象和结论
取少量反响后的上层清液两份，分别参加少量澄清石灰水和碳酸钠溶液
假设参加石灰水后有沉淀那么反响后的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；假设参加碳酸钠后有沉淀那么反响后的溶质是氢氧化钠和前因后果；假设参加二者均无明星现象，那么溶质为氢氧化钠
57．
⑴5．6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g