2022高考备考化学一轮复习单元训练金卷：-第九单元-化学反应与能量-A卷--Word版含答案.doc

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单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第九单元 化学反应与能量

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）
1.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
2．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
3．下列关于化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量
C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2
(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b；则b>a
4． 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O＋O2　ΔH<0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
5．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8kJ·mol－1
气态分子中的化学键
断开1mol化学键所需的能量/kJ
O—H
465
O = O
498
下列说法不正确的是
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1
B．断开1mol H—H键需要吸收439.2kJ的能量
C．相同条件下，1mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
D．18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8 kJ的能量
6．已知反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3　 2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH4
CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)　ΔH5
下列说法正确的是
A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
C．ΔH2＜0，ΔH4＞0 D．ΔH5＝ΔH1＋ΔH4
7．下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH＜0
C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3kJ·mol–1
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B．含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D．若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
9．汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是
A．升高温度，平衡正向移动
B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2
C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量
10．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol−1，则反应物总能量大于生成物总能量
B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol−1
D．已知H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol−1，则含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的醋酸混合后放出57.3kJ的热量
11．根据能量关系图，下列分析正确的是

A．该反应是吸热反应
B．曲线a的热效应大
C．该反应的热化学方程式为：4HCl+O2→2Cl2 +2H2O+115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
12．燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1
C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1
13．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是

A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0
B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等
C．白磷比红磷稳定
D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol
14． 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) ΔH=x kJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：ΔH1=a kJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) ΔH2=b kJ/mol，H2O(g)= H2O(l) ΔH3=c kJ/mol，则x为
A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b
15．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A．2mol SO3的总能量比2mol SO2和1mol O2的总能量要高
B．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
C．由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率v=c2-c1/t2-t1
16．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ/mol；P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ/mol；P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为kJ/mol
D．P－P键的键能为kJ/mol
二、非选择题（共6小题，52分）
17．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
则356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________。
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________
_____________________________________。
(4)环境保护问题正越来越受到关注，二氧化碳是主要的温室气体，而节能减排可以有效地降低二氧化碳的排放量。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2OCO↑＋3H2↑
18．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。
已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；
H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。
（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为______________________________________。
（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋F2(g)=HF(g) ΔH＝－269.0kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________________。
（4）已知：①H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1
②O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
④H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：____________________________。
19．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为________
__________________________________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______mol·L－1的溶液进行实验。
20．道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是_______。
A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同
C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应
D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。
②若爆炸过程中有30mol非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。
（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O
+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。
21．用“>”“<”或“＝”填空：
(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。
(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量______1 mol氢分子所具有的能量。
(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2。
(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值______110.5 kJ·mol－1。
(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol水放出的热量_______________57.3 kJ。
(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)____92.0 kJ。

单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第九单元 化学反应与能量
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】B　
【解析】反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。
2．【答案】C　
【解析】A项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2(s)＋2CO2(g)=
2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－452kJ·mol－1，本选项中多一步CO2(s)气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452kJ，即ΔH＞－452kJ·mol－1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：Na2O2(s)＋CO(g)=Na2CO3(s)　ΔH＝－509kJ·mol－1，放热509 kJ时，反应的CO是1mol，所以转移电子数是2×6.02×1023，故D错误。
3．【答案】D　
【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要高温引发反应，故A错误；醋酸电离需要吸收热量，放出的热量少于57.3kJ，故B错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故C错误；一氧化碳燃烧能够继续放出热量，放出的热量越多，ΔH越小，故D正确。
4．【答案】D
【解析】加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D项正确。
5．【答案】A　
【解析】根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8 kJ·mol−1，A项错误；ΔH1＝E(H—H)＋×498 kJ·mol−1－2×465kJ·mol−1＝－241.8kJ·mol−1，则E(H—H)＝439.2kJ·mol−1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1mol H2O(g)比1mol H2O(l)能量高，C项正确；根据反应②可知，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ·mol−1，D项正确。
6．【答案】B　
【解析】将已知反应依次编号为①、②、③、④、⑤。反应①和反应③都是放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH3＜0，故A错误；由盖斯定律可知①＝②＋③，因此ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故B正确；反应②为吸热反应，所以ΔH2＞0，反应④为放热反应，所以ΔH4＜0，故C错误；由盖斯定律可知⑤＝×(③－④)，因此ΔH5＝ΔH3－ΔH4，故D错误。
7．【答案】A
【解析】A. 硫化氢溶液呈弱酸性，电离是分步进行的，H2SH+＋HS–，故A错误；B. 2NO2(g) (红棕色)N2O4(g) (无色) ΔH＜0，该反应是放热反应，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移动，颜色变浅，故B正确；C. 1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量为燃烧热，则甲烷的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，故C正确； D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会反应生成硫和二氧化硫，溶液出现浑浊，故D正确；故选A。
8．【答案】B　
【解析】增大一种反应物的浓度可以增大另一种反应物的转化率，故A正确；中和热的定义为强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量，含1mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；SO2与SO3均属于酸性氧化物，故C正确；ΔH1－(ΔH2＋ΔH3)<0，故为放热反应，故D正确。
9．【答案】D
【解析】A. 由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C. 催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；D. 由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。故答案选D。
10．【答案】A
【解析】A．焓变为负，为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；B．吸热反应在特殊领域也有价值，如通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，故B错误；C.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，则H2的燃烧热为ΔH=－285.8kJ·mol−1，故C错误；D．醋酸是弱电解质，电离需要吸收能量，则1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出热量小于57.3kJ，故D错误；故答案选A。
11．【答案】D
【解析】A．根据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，故A错误；B．依据图像，反应物的能量比生成物能量高，所以该反应为放热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，与反应的途径无关，曲线a、b的热效应相同，故B错误；C．热化学方程式中需要注明物质的状态，ΔH=生成物总能量 -反应物总能量，则反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6
kJ，故C错误；D．该反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)→2Cl2+2H2O(g)+115.6kJ，又气态水变成液态水还要放热，所以若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ，故D正确；答案选D。
12．【答案】B
【解析】由关系式：CaCO3～CO2～C2H5OH可知，a g 乙醇的物质的量为n(CaCO3)＝0.025mol，所以1mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1。
13．【答案】D
【解析】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正确；故答案为D。
14．【答案】A
【解析】已知：①C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g) ΔH1=a kJ/mol，②KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) ΔH2=b kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ/mol，根据盖斯定律：①+②×3-③×6得反应C6H12O6(s)+
3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)的ΔH=（a+3b-6c）kJ/mol，所以x=a+3b-6c，故选A。
15．【答案】D
【解析】A．该反应是放热反应，二氧化硫与氧气的总能量高于三氧化硫的能量，A项错误；B．加入催化剂，化学反应速率增加，B项错误；C．降低温度，化学反应速率降低，达到平衡的时间更长，C项错误；D．根据公式，SO3的反应速率为；D项正确；本题答案选D。
16．【答案】C
【解析】A.原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A错误；B.利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH=
kJ/mol，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的ΔH，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的ΔH，B错误；C.利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) ΔH=kJ/mol可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c=，因此可得E(Cl-Cl)=
kJ/mol，C正确；D.由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10× -4×5c=b，解得E(P-P)=kJ/mol= kJ/mol，D错误；故合理选项是C。
二、非选择题（共52分）
17．【答案】(1)1780.6kJ　
(2)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165kJ·mol－1
(3)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 900 kJ·mol－1　
(4)C
【解析】(1)题给反应编号为①、②，根据盖斯定律①－2×②可得CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－802.3kJ·mol－1－2×44kJ·mol－1＝－890.3kJ·mol－1，35g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)中甲烷的物质的量为2 mol，所以完全燃烧放出的热量为1780.6kJ。(2)根据题目所述，其热化学方程式为B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2165kJ·mol－1。(3)根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，所以该状态下丁烷燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2900kJ·mol－1。(4)电解水需要大量的电能，A错误；高温使水分解需要大量的燃料，并产生大量的CO2及其他污染环境的气体，B错误；太阳能是自然存在的，最节能，C正确；天然气高温制氢气也需要大量的燃料，D错误。
18．【答案】（1）163.52 kJ
（2）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1
（3）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1
（4）H2(l)＋O2(l)=H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1
【解析】（1）6.4g液态肼的物质的量为0.2 mol。由盖斯定律可知：液态肼与H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol−1，故0.2mol液态肼放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol－1＝163.52kJ。（2）N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水，1mol C2H8N2(l)与N2O4完全燃烧放出的热量为×60 g＝2550.0 kJ。热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2550.0 kJ·mol−1。（3）根据盖斯定律，由①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1。（4）根据盖斯定律，由④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)=H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。
19．【答案】（1）①放热
②N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1
（2）－621.2　N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6kJ·mol－1
（3）环形玻璃搅拌棒　0.55
【解析】（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则ΔH＝E2－E1<0，该反应为放热反应。②ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，已知拆开1mol H—H键、1 mol N—H键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝946 kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－2×3×391kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1。（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2kJ·mol－1。已知：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－621.2kJ·mol－1　a，2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4kJ·mol－1　b，根据盖斯定律，由a＋b得：N2H4(l)＋2H2O2(l)=
N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1。（3）由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全，故应选择0.55mol·L－1的溶液进行实验。
20．【答案】（1）B、D
（2）放热反应 2.5（a-b）或2.5（b-a） 487.5
（3）1 SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害
【解析】（1）A. 道路起雾，水分子不变，水分子中化学键不变，A项错误；B. NH4NO3含离子键、极性共价键，KNO3由钾离子与硝酸根离子之间为离子键，硝酸根离子中N与O原子之间为极性共价键，则两者化学键类型相同，B项正确；C. NaN3具有还原性，可和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应，C项错误；D. NaN3受到猛烈撞击时，就会发生化学变化；NH4NO3固体属于易燃易爆固体，在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸，D项正确；故答案为：B、D；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；②发生3NaN3═Na3N+4N2↑，氮气中N≡N非极性键，由反应及图可知生成12 mol非极性键放热为(a−b) kJ，则有30 mol非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健)，则反应的能量变化为(a−b) kJ×= 2.5（a-b）或(b−a) kJ×=2.5（b-a），消耗叠氮化钠的质量为mol×65g/mol = 487.5 g，故答案为：2.5（a-b）或2.5（b-a）；487.5；（3）10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，KNO3中N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，NaN3中N元素的化合价由-1/3价升至0价，根据N守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为15∶1，由反应可知，生成16mol N2时氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.4mol，则该反应生成氮气为= 1.6mol，根据关系式16N210e-可知转移电子的物质的量是×1.6 mol=1mol；同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害，故答案为：1mol；SiO2与产物K2O、Na2O反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害。
21．【答案】（1）＝
（2）>
（3）<
（4）>
（5）> >
（6）<
【解析】(1)同温同压下，氢气和氯气生成氯化氢气体的焓变与过程、反应条件无关，只与反应始态、终态有关，所以ΔH1=ΔH2；正确答案：＝。(2)2mol氢原子合成1mol氢分子时形成化学键，要放出热量，故前者能量大；正确答案：>。(3)红磷比白磷稳定，红磷的能量比白磷低，红磷燃烧时放出的热量少，带负号比较时，后者大；正确答案：<。(4)CO燃烧时还能放出热量，所以碳的燃烧热值大于110.5 kJ·mol－1；正确答案：>。(5)浓硫酸稀释时能放出热量，故与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时生成硫酸钡，还需形成化学键（生成硫酸钡），放出能量，故中和时生成1mol水放出的热量大于57.3kJ；正确答案：>；>。(6)合成氨反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中不能全部反应，故放出的热量小于92.0 kJ；正确答案：<。