2022届高考化学一轮复习课时集训：第33讲-原子结构与性质-Word版含解析.doc

选修3物质结构与性质第33讲原子结构与性质课时集训测控导航表知识点基础能力挑战原子核外电子排布1,3,46,7原子结构与元素性质2,8,9综合510,11,1213,141.下列说法中正确的是(C)A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素解析:s区、p区也有金属元素,A错误;最外层电子数为2的元素有的也位于d区或ds区,B错误;s区中的氢是非金属元素,D错误。2.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质,下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(B)A.原子半径:AlNaB.第一电离能:AlNaC.电负性:NaAlD.基态原子未成对电子数:NaAl解析:根据元素周期律,原子半径NaAl,电负性NaAl,第一电离能NaB.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=解析:表示S,表示P,表示N,表示F。第一电能:FNPS,A正确;原子半径:PSNF,B错误;电负性FNSP,C错误;F无正价,D错误。9.如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是(B)A.y轴表示的可能是第一电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期1117号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但Mg、P特殊,A错误;原子半径逐渐减小,C错误;形成基态离子转移的电子数依次为Na为1,Mg为2,Al为3,Si不易形成离子,P为3,S为2,Cl为1,D错误。10.导学号 96656221X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是(C)A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意,Z为Mg元素,Y原子最外层电子排布为ns2np2,是C或Si元素,X为N或O元素,W为Al或Cl元素,N的氢化物的水溶液显碱性,但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A错误;Al3+的半径比Mg2+小,Cl-半径比Mg2+大,B错误;氮气、氧气均能与镁反应,C正确;CO2形成的晶体熔、沸点低,D错误。11.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是(C)A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析:原子核外电子排布式为1s2的X原子是He,原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be,两者的性质不同,A错误;原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca,还可以为副族元素,两者的性质不一定相似,B错误;2p轨道上只有 2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第A族的C和Si,性质相似,C正确;最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和Na等,性质不同,D错误。12.导学号 96656222.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或“Si;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:O2-Na+;一般来说,原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点,故熔点:SiNaCl;元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,因为非金属性ClS,所以酸性:HClO4H2SO4。(3)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)o元素为Mn,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,其3d能级为半充满结构,相对比较稳定,当失去第三个电子时比较困难,而Fe2+的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其3d能级再失去一个电子即为半充满结构,形成相对比较稳定的结构,故其失去第三个电子比较容易。(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩,其中电负性最大的为氯。(6)由图可知,该元素的电离能I4远大于I3,故为第A族元素,周期表中所列的第A族元素i属于第三周期,应为Al。答案:(1)三A21s22s22p63s23p2(2)A、AA除外,同主族从上到下第一电离能逐渐减小,是Al,是Si,是P,是S,故P的第一电离能最大,B不正确;能层之间的能量不同,如果有突变,说明能层发生变化,发现1451、7733突变了,说明最外层有2个电子,C正确;Si,N,C,S,原子半径看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相等看原子序数,原子序数越大,半径反而越小,故Si的半径最大,D正确。14.(2018河北石家庄质检)化学作为一门基础自然科学,在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为 ,基态Cu3+的核外电子排布式为 。(2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为(填序号) 。A.V2O5B.CrO2C.PbOD.ZnO(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为。解析:(1) Cu原子核外有29个电子,基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中处于第四周期第B族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3+,故基态Cu3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8。(2) 构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。V5+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,不含未成对电子;Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2,含2个未成对电子;Pb和C元素同主族,Pb2+的6s能级处于最外层,有2个电子;故Pb2+不含未成对电子;Zn2+的价电子排布式为3d10,不含未成对电子,故CrO2具有磁性。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素,其电负性大小顺序为OCH。答案:(1)第四周期第B族1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)(2)B(3)OCH