2022年合肥中考化学试题.docx

2022年安徽省初中毕业学业考试化学试题
本卷须知
1、本卷共三大题16小题，总分值60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2、可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Si—28
一、本大题包括10小题 ，每题2分，共20分〔单项选择〕
1、为纪念化学对社会进步和人类文明的奉献，联合国将2022年定为“国际化学年〞。
以下说法不正确的选项是…………………………………………………………【 】
A .合成药物的研发和使用，保障了人体健康
B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质
C.化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的开展
D.化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机
2、以下几种常见的饮料中，不含有机物的可能是…………………………【 】
A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒
3、科学家发现纳米硒〔Se〕可将汞转化为HgSe，从而消除汞污染。HgSe中汞元素为+2价，
那么硒元素的化合价是……………………………………………………………【 】
A. +2 B. 0 C. ﹣1 D. ﹣2

4、绿原酸〔C16H18O9〕被誉为“第七类营养素〞，它可以从我省栽种较广的杜仲〔中药材〕中提取。以下有关绿原酸的说法正确的选项是………………………………………【 】
A .一个分子中含有9个水分子 B.在一定条件下，可燃烧生成CO2和H2O
C.属于氧化物 D.分子中氢氧元素的质量比为2∶1
5、碘是人体必需的微量元素之一。以下说法错误的选项是………………………… 【 】

53 I
碘
126.9
C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D . 碘原子的核外电子数为53
6、以下实验操作正确的选项是……………………………………………【 】
A .收集CO2并验满 B. 加热液体 C. 取用液体 D. 收集氧气
高温

7、科学家提出：“硅是未来的石油〞，制备粗硅的反响为：SiO2+C====Si+nCO↑。以下说法正确的选项是…………………………………………………………………………【 】
A. 该化学方程式中n=1 B. 该反响为置换反响
C. 反响前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素
8、据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质—“干水〞，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。以下说法正确的选项是………………………………………【 】
A.干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B. 干水和干冰是同一种物质
C.干水中的分子不再运动 D.干水是一种混合物
9、科学探究中常用到推理的方法。根据以下实验事实推出结论正确的选项是…………【 】
编号
实验事实
实验结论
A
某溶液使酚酞溶液变红
该溶液一定是NaOH溶液
B
某物质可以导电
该物质一定是金属单质
C
常温下，测定某溶液的PH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
10、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如以下列图。以下说法正确的选项是………【 】
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1度和t2度时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
二、本大题包括5小题，共34分·
11、〔6分〕右图为某抗酸药的实物图，答复以下问题。

〔1〕图中标示的物质中，含义的金属元素是——————〔写出一种即可〕，属于有机合成材料的是————————————————。 铝箔
〔2〕淀粉属于——————————————〔填字母序号〕。 塑料
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素
药片〔主要成分：碳酸钙、淀粉〕
〔3〕图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠〔均可作抗酸药〕两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入————————〔填试剂名称〕，有————————————————————现象的原物质是碳酸氢钠。
〔4〕另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁〔Mg2Si3O8·nH2O〕，能与盐酸发生复分解反响，那么反响后产物中含镁的化合物是——————————————〔填化学式〕。
12、〔7分〕“西气东输〞工程使我省很多地区都用上了天然气〔主要成分CH4〕。实验室常用图1所示的发生装置制取CH4，答复以下问题。
(1) 图1中仪器a的名称是————————————。
〔2〕实验室可用——————————————————方法收集CH4
〔3〕天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体，其化学式为————————。因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是————————————————〔写出一种即可〕
m〔CO2〕／g m〔SO2〕／g
a
图1
天然气 石油 煤 天然气 石油 煤
〔4〕充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2 所示，那么--------------燃烧最易导致酸雨，————————————燃烧对环境影响最小。
13、〔7分〕医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙〔含少量Fe3+等杂质〕为原料生产二水和氯化钙〔CaCl2·2H2O〕的流程如以下列图所示。
CaCl2、
FeCl3等
工业
碳酸钙
滤液…→CaCl2·2H2O
①加盐酸 ② 加Ca〔OH〕2③操作a
滤渣
〔1〕写出第①步中碳酸钙与盐酸反响的化学方程式：————————————————
〔2〕第②步中是否发生化学变化——————〔填“是〞或“否〞〕。
〔3〕操作a的名称是——————————，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是————————————。
〔4〕青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：————————————————————————————————————————————————————————————————。
14、〔7分〕某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
〔1〕写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。
〔2〕探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端
管口点燃，也有火焰产生〔如右图所示〕。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由————————〔填“固态〞或“气态〞〕物质燃烧形成的。
〔3〕探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么

物质
熔点╱℃
沸点╱℃
燃烧时温度╱℃
石蜡
50∽70
300∽550
约600
铁
1535
2750
越1800
钠
97.8
883
越1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其——————〔填“熔点〞或“沸点〞〕和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————〔填“有〞或“没有〞〕火焰产生。
〔4〕木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。
15、〔7分〕为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
〔1〕小明设计的实验方案：向外表积相同的铝片和锌粒中分别参加盐酸。写出锌与盐酸反响的化学方程式：————————————————————————。
〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反响快，原因是——————————————————————————————————————————————————————————————————————————。
〔3〕小芳在〔2〕实验中，还观察到有“灰黑色沉淀〞这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反响出现的灰黑色沉淀的组成是什么
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号
实验操作
实验现象
①
参加适量稀盐酸
有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②
参加适量蒸馏水
固体局部溶解
③
参加适量无水乙醇
固体局部溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c————〔填“成立〞或“不成立〞〕，再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
注意：假设答对〔4〕小题奖励4分，但化学总分不超过60分。
〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱 ——————〔填“能〞或“不能〞〕，分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————
———————————————————————————————————————————————————————————————————————。
三、本大题共6分。
16、〔6分〕硅酸钠〔Na2SiO3〕是我国优先开展的精细化工产品，工业制备的反响为：
2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂〔SiO2质量分数为96％〕为原料，与足量的NaOH溶液反响。试计算：
〔1〕125t石英砂中SiO2的质量。
〔2〕理论上得到硅酸钠的质量。