2022高考人教版化学一轮同步练习必修1第2章章末质量检测.docx

(时间60分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)
1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．以下分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　)
A．雾　　　　　　　　　B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
解析：B项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D正确．
答案：D
2．(2022·扬州中学高一期中)人们常根据物质各种特点对物质进行分类．以下分类中，前者包含后者的是(　　)
A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系
C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质
解析：氧化物属于化合物，A项错误；溶液是分散系中的一种，B错误；含氧酸属于酸，C错误；电解质属于化合物，D正确．
答案：D
3．(2022·青岛高一检测)以下说法正确的选项是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
4．(2022·南平市高一模块考试)在某体系内有反响物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.H2S为反响物，那么另一反响物是(　　)
A．FeCl3B．FeCl2
C．S D．HCl
解析：在该反响中H2S为反响物，那么S为生成物，硫元素的化合价由H2―→，发生了氧化反响，那么另一反响物必定发生复原反响，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反响物为FeCl3.反响的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl.
答案：A
5．(2022·厦门一中高一期中)以下关于物质分类的正确组合是(　　)
类别
组合　
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
SiO2
H2SO4
Na2CO3
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
KOH
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．
答案：CD
6．(2022·全国卷Ⅱ)以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是(　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者那么没有
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质假设是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，应选D.
答案：D
7．以下有关氧化复原反响的说法正确的选项是(　　)
A．化合价升高的物质发生氧化反响，被复原，作复原剂
B．化合价降低的物质发生复原反响，被复原，作氧化剂
C．失电子的物质发生复原反响，被氧化，作复原剂
D．得电子的物质发生复原反响，被氧化，作氧化剂
解析：氧化复原反响中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为复原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．
答案：B
8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，以下关于X的说法中，正确的选项是(　　)
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，那么X一定是电解质．
答案：A
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)
A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－
B．Na＋、CO、Ca2＋、NO
C．K＋、SO、Cl－、Cu2＋
D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO
解析：B项中CO不能大量存在于强酸性溶液中；C项中Cu2＋假设存在，溶液应为蓝色；D项中Ba2＋与SO会生成BaSO4沉淀而不能大量共存．
答案：A
10．以下各反响中，氧化反响与复原反响在同种元素中进行的是(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：符合条件的反响中发生化合价升降的元素只有一种，A项：←→；B项：
→，→；C项：，→；D项：→，→.
答案：A
11．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反响；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合
(　　)
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋
B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋
D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z＋X2＋===X＋Z2＋可知氧化性：X2＋＞Z2＋；由Y＋Z2＋===Z＋Y2＋可知氧化性：Z2＋＞Y2＋；又由R和X2＋不反响可知R2＋＞X2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋.
答案：A
12．(2022·马鞍山高一检测)海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是(　　)
A．Br2在反响中表现氧化性
B．SO2在反响中被复原
C．Br2在反响中失去电子
D．1 mol氧化剂在反响中得到1 mol电子
解析：反响的电子转移情况为：
，由此可判断Br2是氧化剂，在反响中得到电子，且1 mol Br2在反响中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为复原剂，被氧化，B错误．
答案：A
13．将某溶液逐滴参加Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是(　　)
A．2 mol/L NaOH的溶液
B．2 mol/L H2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液
D．FeCl3溶液
解析：胶体中参加电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反响2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．
答案：B
14．将以下离子方程式改写成化学方程式，正确的选项是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．
答案：CD
15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反响，产物是Cr2O和Pb2＋，那么与1 mol Cr3＋反响所需PbO2的物质的量为(　　)
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
解析：复原反响：PbO2Pb2＋，氧化反响：Cr3＋Cr2O，据电子得失守恒：与1 mol Cr3＋反响所需的PbO2为1.5 mol.
答案：B
16．(2022·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂
C．Li＋和H－的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析：此题考查氧化复原反响原理，意在考查考生分析信息与灵活运用根底知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH中Li、H的化合价分别是＋1、－1，所以A、D不正确，B项正确．Li＋、H－具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li＋<H－，C项不正确．
答案：B
二、非选择题(此题包括6小题，共52分)

①既属于分解反响又是氧化复原反响的是________．
②属于化合反响，但不是氧化复原反响的是________．
③既属于化合反响，又是氧化复原反响的是________．
④属于分解反响，但不是氧化复原反响的是________．
⑤不属于四种根本反响类型的氧化复原反响的是________．
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)根据反响Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，答复以下问题：
①复原剂是________，复原产物是________．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．
③当有2 mol HNO3参加反响时，被氧化的物质是________g.
解析：(2)反响的电子转移情况为：
①反响的复原剂是Cu，氧化剂是HNO3，复原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2.②当有4 mol HNO3 参加反响时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，那么氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO3参加反响时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g.
答案：(1)①D　②E　③B　④A　⑤F
(2)①Cu　NO2②2∶1　③32
18．(8分)某一反响体系有反响物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2.
(1)该反响中的复原剂是____________．
(2)该反响中，发生复原反响的过程是____________―→____________.
(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．
(4)如反响转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为____________．
解析：由H22―→2可知，H2O2作复原剂，那么所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生复原反响H2CrO4―→Cr(OH)3.根据反响前后质量守恒的原那么可得如下化学反响方程式：
===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反响可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol e－时所得气体的体积为×3×22.4 L＝3.36 L.
答案：(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3)===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O　(4)3.36 L
19．(8分)(2022·浙江杭州二中高一检测)离子反响是中学化学中重要的反响类型．答复以下问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系．如分解反响和氧化复原反响可表示为下左图．下右图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系，那么表示离子反响、氧化复原反响、置换反响的字母分别是________．
(2)将NaBr溶液参加AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反响发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．
(3)离子方程式是重要的化学用语．以下是有关离子方程式的一些错误观点，请在以下表格中用相应的“离子方程式〞否认这些观点．
反响物从以下物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反响

②
所有酸碱中和反响均可表示为：H＋＋OH－===H2O

解析：(1)置换反响包含于氧化复原反响，而局部置换反响、氧化复原反响属于离子反响，故A表示氧化复原反响，B为置换反响，C为离子反响．(2)离子反响发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反响向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反响，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反响；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反响不能用OH－＋H＋===H2O表示．
答案：(1)C　A　B　(2)AgCl
(3)

错误观点
离子方程式
①
所有的离子方程式均可以表示一类反响
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②
所有酸碱中和反响均可表示为：H＋＋OH－===H2O
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②参加足量稀盐酸，沉淀局部溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．
写出上述所发生反响的离子方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；参加稀盐酸，沉淀局部溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．
答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2　CuSO4　KCl
Ba2＋＋SO===BaSO4↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
21．(8分)(2022·运城高一检测)如图为一“铁链〞图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请答复以下问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
(　　　)两种物质都不是电解质
(　　　)两种物质都是钠的化合物
(　　　)两种物质都是氧化物
(　　　)两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________________．
②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐．(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．
答案：(1)A　C　B　D
(2)①FeCl3②丁达尔效应
22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计以下列图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有复原性．答复以下问题．
(1)写出装置A中所发生反响的离子方程式____________________________________．
(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．
(3)假设实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.
(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反响的化学方程式为________________．
(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．
(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有复原性，有关反响的化学方程式是____________________________________．
(7)假设要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有复原性，应在上图装置________与________之间连接以下列图中的________装置(填序号)．
解析：A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C装置的作用是枯燥CO2气体，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的反响为：CO＋CuOCu＋CO2，现象是出现红色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气．
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和碳酸氢钠溶液　(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反响生成H2和CO，H2也能复原CuO
(4)碳　C＋CO22CO　(5)检查装置的气密性
(6)E装置中黑色CuO变成红色　CuO＋COCu＋CO2　(7)D　E　②