资源描述
小题提速练(十)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
序号
7
8
9
10
11
12
13
得分
答案
选择题：此题7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学材料在生活中应用广泛。以下材料制成的物品难降解的是( )
A．木材造的纸张
B．聚氯乙烯制的 卡
C．淀粉做的地膜
D．蚕丝织的锦缎
B [纸张的主要成分是纤维素，容易降解，A项不符合题意；聚氯乙烯难降解，B项符合题意；淀粉容易降解，C项不符合题意；蚕丝的主要成分是蛋白质，容易降解，D项不符合题意。]
8．以下关于有机化合物的说法正确的选项是( )
A．右图为某烃的球棍模型，其分子中C—C键的数目为8
B．由乙烯制取氯乙烷属于取代反响
C．C7H7Cl属于芳香族化合物的同分异构体有4种
D．丙烯腈(CH2===CH—CN)通过加聚反响制得人造羊毛，其成分与天然羊
毛相同
C [A项，由球棍模型可知该烃是立方烷，分子中含有12个C—C键、8个C—H键，错误；B项，乙烯制取氯乙烷属于加成反响，错误；C项，属于芳香族化合物说明分子中含有苯环，所以还剩余1个饱和碳原子和1个氯原子，假设只含有1个取代基那么为—CH2Cl，假设含有2个取代基，那么为—CH3和—Cl，且2个取代基可位于邻、间、对三种不同的位置，那么同分异构体有4种，正确；D项，天然羊毛的主要成分是蛋白质，错误。]
9．根据以下操作和现象所得到的结论正确的选项是( )
选项
操作和现象
结论
A
分别向盛有1 g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中参加几滴水，前者试管外壁变热，后者无明显变化
Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水热效应不明显
B
室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5
HSO在水溶液中水解程度大于电离程度
C
电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液，阴极析出精铜
电解液中Cu2＋浓度保持不变
D
向饱和NaHCO3溶液中参加CaCl2溶液，溶液变浑浊
溶液中c(Ca2＋)·c(CO)＜Ksp(CaCO3)
A [Na2CO3溶于水试管外壁变热，说明其热效应明显，而NaHCO3溶于水无明显温度变化说明热效应不明显，A正确；0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO在水溶液中的电离程度大于水解程度，B错误；电解精炼铜的过程中，阳极产生的Cu2＋数目小于阴极消耗的Cu2＋数目，导致电解质溶液中Cu2＋浓度逐渐减小，C错误；向饱和NaHCO3溶液中参加CaCl2溶液，溶液变浑浊，说明产生了CaCO3沉淀，故Qc＝c(Ca2＋)·c(CO)＞Ksp(CaCO3)，D错误。]
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法不正确的选项是( )
A．离子半径的大小顺序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反响
B [电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)，故A正确；同周期从左到右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；元素X的氢化物是氨气，Q的氢化物是氯化氢，化合的产物是氯化铵，既含共价键又含离子键，故C正确；X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与强碱反响，故D正确。]
11．聚合物锂离子电池是以Li＋嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6(0<x<1)。以下说法错误的选项是( )
A．电池放电或充电时，通过胶态高分子电解质的微粒是Li＋
B．充电过程发生氧化反响的电极反响式为LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋
C．一段时间内Li0.4C6转化为Li0.9C6发生的是放电过程
D．该电池过充电可能引起电池负极发生金属锂沉积
C [A项，在充、放电过程中，通过Li＋的定向移动形成内电路，正确；B项，充电过程中发生的氧化反响为LiNiO2－xe－===Li1－xNiO2＋xLi＋，正确；C项，由电池总反响式可知C转化为LixC6发生在充电过程，所以Li0.4C6转化为Li0.9C6发生在充电过程，错误；D项，充电过程中电池负极Li＋会得到电子生成Li，过充电易引起负极发生锂沉积，正确。]
12．25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10 mL
0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1HCl溶液。如图是溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化的曲线(CO2因有逸出未画出)。以下说法错误的选项是
( )
A．A点所示溶液的pH<11
B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
C．A点→B点发生反响的离子方程式为CO＋H＋===HCO
D．分步参加酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组
成
B [A项，Ka2＝，A点时：c(HCO)＝c(CO)，所以c(H＋)＝Ka2＝5.6×10－11 mol/L，pH＜11，正确；B项，不符合物料守恒，应为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]，错误；C项，根据图像可知，A→B，CO减少，HCO增多，发生反响为CO＋H＋===HCO，正确；D项，酚酞的变色范围是pH＝8～10，甲基橙的变色范围是pH＝3.1～4.4，所以先用酚酞作指示剂，再用甲基橙作指示剂(黄色变橙色)可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成，正确。]
13．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1所示。以下有关青蒿素的说法错误的选项是( )
图1 图2
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素分子内的—O—O—是对付疟原虫的核心基团
C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素(图2)的化学式为C15H24O5
C [青蒿素的分子式为C15H22O5，其摩尔质量为282 g·mol－1，A项正确。青蒿素中的—O—O—(过氧键)使其具有强氧化性，以对付疟原虫，B项正确。青蒿素分子中含有酯基，故青蒿素不耐高温，不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，C项错误。根据双氢青蒿素的结构简式可知其化学式为C15H24O5，D项正确。]
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