2023版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应概念和规律题组训练过关2含解析新人教版.doc

氧化还原反应概念和规律
守恒规律考查
1.(2020·邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+4OH-
2M+3Cl-+5H2O。则M中M的化合价是　 (　　)
A.+3　　　　B.+4　　　　C.+5　　　　D.+6
【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1→-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确定M的化合价为+6)。
2.(2020·六安模拟)将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 (　　)
A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2
【解析】选B。设反应中生成3 mol Fe2+、2 mol Fe3+，则转移电子的物质的量为3 mol×2+2 mol×3=12 mol，根据得失电子守恒，由4H++N+3e-NO↑+2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2+、Fe3+结合的N的物质的量为
3 mol×2+2 mol×3=12 mol，所以参加反应的n(Fe)=5 mol，参加反应的n(HNO3)=
16 mol，故本题选B。
【归纳提升】
守恒法解题的“3步流程”
强弱规律考查
3.(2020·石家庄模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (　　)
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【解析】选A。①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4中，碘元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I-，②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中，铁元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I->Fe2+，③3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO。
4.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸
钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI淀
粉溶液
实验现象
溶液呈
紫红色
紫红色消失，
产生气泡
溶液变
成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 (　　)
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【解析】选C。由①中现象可知，NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3>KMnO4>H2O2>I2。
【加固训练】
　　1.(2019·武清模拟)已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
(2)2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是 (　　)
A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B. I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性：MnO2>S>I>I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
【解析】选D。在反应(1)中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应(2)中被氧化，故A错误；碘元素在反应(1)中被氧化，在反应(2)中被还原，故B错误；氧化性I>S，故C错误；反应(1)中生成1 mol碘转移2NA电子，反应(2)中生成1 mol碘转移10NA电子，所以反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为2NA∶10NA=1∶5，故D正确。
2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 _______ (填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。 
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_________。 
【解析】⑥Fe和浓硝酸常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀硝酸反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓硫酸常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。
答案：(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④
【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓硫酸>稀硫酸，浓硝酸>稀硝酸，还原性：浓盐酸>稀盐酸。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。例如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
(4)反应条件和产物价态：
①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。
③当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。