2023版高考化学一轮复习2.3氧化还原反应概念和规律题组训练过关2含解析新人教版.doc

氧化还原反应概念和规律守恒规律考查 1.(2020邯郸模拟)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3+3ClO-+4OH-2M+3Cl-+5H2O。则M中M的化合价是()A.+3B.+4C.+5D.+6【解析】选D。根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由+1-1(化学计量数为3)，因此M元素的化合价由+3升高到+6(化学计量数为2)，由此判断D正确(另解可以根据电荷守恒快速判断n=2，进而确定M的化合价为+6)。2.(2020六安模拟)将一定量铁粉加到一定浓度稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)c(Fe3+)=32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为() A.11B.516C.23D.32【解析】选B。设反应中生成3 mol Fe2+、2 mol Fe3+，则转移电子的物质的量为3 mol2+2 mol3=12 mol，根据得失电子守恒，由4H+N+3e-NO+2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2+、Fe3+结合的N的物质的量为3 mol2+2 mol3=12 mol，所以参加反应的n(Fe)=5 mol，参加反应的n(HNO3)=16 mol，故本题选B。【归纳提升】守恒法解题的“3步流程”强弱规律考查3.(2020石家庄模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-【解析】选A。H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4中，碘元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中，铁元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，氮元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO。4.铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【解析】选C。由中现象可知，NaBiO3把Mn2+氧化生成Mn，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。【加固训练】1.(2019武清模拟)已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(2)2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C.氧化性：MnO2SII2D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为15【解析】选D。在反应(1)中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应(2)中被氧化，故A错误；碘元素在反应(1)中被氧化，在反应(2)中被还原，故B错误；氧化性IS，故C错误；反应(1)中生成1 mol碘转移2NA电子，反应(2)中生成1 mol碘转移10NA电子，所以反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为2NA10NA=15，故D正确。2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_ (填序号，下同)。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。【解析】Fe和浓硝酸常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀硝酸反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓硫酸常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4和H2。答案：(1)(2)(3)【归纳提升】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓硫酸稀硫酸，浓硝酸稀硝酸，还原性：浓盐酸稀盐酸。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。例如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。(4)反应条件和产物价态：与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。