2022《走向高考》化学全程总复习3-1钠元素及其化合物.docx

第三章第一节
一、选择题
1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗〞→变成白色固体(粉末)，以下有关表达不正确的选项是(　　)
A．外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠
B．“出汗〞是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反响均为氧化复原反响
答案：D
2．“神舟七号〞宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。以下物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)
A．HNO3　　　B．H2O2　　　C．KClO3　　　D．Na2O2
答案：D
3．(2022·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反响后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为(　　)
A．等于6.72 gB．小于6.72 g
C．大于6.72 gD．无法计算
解析：由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2
可知：假设6.72 g H2、CO和HCHO(g)的混合气体完全燃烧生成的CO2和H2O(g)被Na2O2完全吸收时，Na2O2会增重6.72 g。混合气体的物质的量为＝0.24 mol。
根据HCHO(g)、H2和CO分别完全燃烧消耗O2的量可知0.24 mol混合气体完全燃烧应消耗O2：0.24 mol×＝0.12 mol，故混合气体燃烧时O2量(0.1 mol)缺乏，混合气体不完全燃烧产生CO、CO2和H2O，而Na2O2与CO不反响，所以Na2O2固体增重量小于6.72 g。
答案：B
4．(2022·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的表达正确的选项是(　　)
A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反响，小苏打产生的二氧化碳多
B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反响，小苏消除耗的盐酸多
C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D．苏打和小苏打都既能与酸反响又能与氢氧化钠反响
答案：A
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是(　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，参加适量的H2SO4溶液
答案：C
6．(2022·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是(　　)
A．铯与冷水反响十分平缓并生成H2
B．铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反响生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
答案：C
7．在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是(　　)
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2
解析：方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后的产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80 mL×10－3L·mL－1×0.50 mol/L＝0.04 mol，由Na原子守恒，假设生成物为Na2O，那么m(Na2O)＝0.04 mol××62 g/mol＝1.24 g<1.5 g；假设生成物为Na2O2，那么m(Na2O2)＝0.04 mol××78 g/mol＝1.56 g>1.5 g。
经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
×100%＝×100%
＝×100%＝61.33%，介于Na2O(74.2%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。
答案：C
8．(2022·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中参加足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，假设将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，以下判断正确的选项是(　　)
A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
答案：A
9．取一支大试管，参加20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再参加5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢参加黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。以下实验现象中，能观察到的有(　　)
①钠在饱和澄清石灰水层反响并四处游动　②有气体产生　③澄清石灰水变浑浊　④钠在石灰水与苯的界面处反响并上下跳动　⑤钠停留在苯层不反响　⑥钠块最后消失
A．①②⑥B．②③④⑥
C．⑤D．①②③⑥
答案：B
10．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反响后，固体质量增加了3.6 g，再将反响后剩余固体冷却后参加含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设溶液体积保持不变，那么以下说法中正确的选项是(　　)
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反响过程中电子转移的物质的量为0.25 mol
C．溶液中SO的物质的量浓度根本保持不变
D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和根本保持不变
答案：A
11．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)
①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠
A．①＝③>②>④B．①>②>④>③
C．③>①＝②>④D．④>③>②>①
解析：根据变化计算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。
答案：B
12．(2022·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，那么该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A.B.
C.D.
解析：据2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2×84 g62 g
x (w1－w2)g
x＝g
那么样品纯度为＝。
答案：A
13．(2022·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　)
A．加热时有无色气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析：A项：加热产生气体的是NaHCO3、B、D项，二者均具有。
答案：C
14．(2022·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反响，且反响极有规律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是(　　)
A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C．2Na2o2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2
D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2
解析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反响，生成对应的盐和O2，C、D两项正确。
答案：CD
15．(2022·南京)某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四种离子，假设向其中参加Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是(　　)
A．HCOB．SO
C．AlOD．CO
解析：Na2O2投入溶液中后首先考虑与水反响，生成大量NaOH，那么OH－增多，而HCO与OH－能反响生成CO和H2O，因此HCO减少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化为SO而减少，应选C项。
答案：C
二、非选择题
16．某溶液中可能含有Na＋、K＋、SO、CO等离子中的全部或几种。为确定其成分，现进行以下的连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中参加足量的稀H2SO4，无气体放出；
③再参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。
试填写以下空白：
(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。
(2)上述操作中________是错误的，应改为参加__________以便确定________是否存在。
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Na＋　CO　(2)②　盐酸　SO　(3)K＋　用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
17．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如以下列图装置：
试答复以下问题：
(1)装置A中发生反响的化学方程式为：_______________________________________
__________________________________________。
(2)装置D的作用是____________________________________________________
___________________。
(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反响完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
你的改进措施是(用文字表达或在题图中添加所需装置)________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，参加足量稀硫酸，反响结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，那么上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为__________________________________________。
(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做枯燥剂)，还可以制取哪些气体______________________________(填三种气体的化学式)。
答案：(1)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置
(3)反响生成的局部CO2残留在装置A、B及导管内
向装置内通入除去了CO2的空气(或氮气等)或在装置图左边连接以下装置
(4)×100%
(5)H2、O2、SO2、NO2、Cl2等(任选三种)
18．(2022·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反响可制得K2O(10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反响生成K2O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，那么样品中K2O2的质量分数为________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反响生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反响后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反响消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600℃局局部解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
解析：(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol和0.1 mol，故在反响10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑中KNO3缺乏，K2O的质量为0.3 mol×94 g·mol－1＝28.2 g。
(2)K2O2的质量分数为×100%＝96.25%。
(3)由4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2知KO2的消耗量是反响前后气体增加量的4倍。所以m(KO2)＝n(KO2)×M(KO2)＝4×()×71 g·mol－1＝71 g。
答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g。
(4)KxOy＋CO2===K2CO3＋O2
(39x＋16y)g 11.2(y－0.5x)L
6．30 g1.12 L
解得xy＝23，即n(K)n(O)＝23，
即A中两种化合物为KO2和K2O2，其物质的量之比为21，
或A中两种化合物为KO2和K2O，其物质的量之比为41。
19．(2022·辽宁)以下列图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反响条件图中已省略)。
(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；
(2)反响①中的C、D均过量，该反响的化学方程式是___________________________
________________________________________________________________________；
(3)反响②中，假设B与F物质的量之比为43，G、H分别是________、________(填化学式)；
(4)反响③产物中K的化学式为_____________________________________________；
(5)反响④的离子方程式为________________________________________________。
解析：据题干信息和框图知：B为碳，C为H2O，D为Na2O2(因E＋F―→H2O)，A为Al(能与NaOH溶液反响的金属)，而碳与O2可生成CO2(G)和CO(H)，其他可依次推出：K为Na2CO3粉末、甲为NaAlO2、乙为Na2CO3、L为Al(OH)3。
答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)CO2　CO　(4)Na2CO3
(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓