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第4章 第1节 第1课时
一、选择题
1．以下矿石中可用作炼铁原料的有( )
①赤铁矿；②黄铁矿；③磁铁矿；④闪锌矿；⑤菱铁矿
A．只有①和②B．只有①和③
C．有①③⑤D．①②③⑤
【解析】 炼铁的原料是铁矿石，所以，必须明确各种矿石的成分，题给矿石的主要成分依次为：①Fe2O3；②FeS2；③Fe3O4；④ZnS；⑤FeCO3，而FeCO3加热发生分解：FeCO3FeO＋CO2↑。故可用作炼铁原料的有①、②、③、⑤，选D。
【答案】 D
2．以下列图是我国古代冶铁图，你认为下述反响原理与图示相吻合的是( )
A．Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O
B．Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
【答案】 B
【点拨】 图中没有生成H2、CO的装置，由图可看出，是利用生成的碳复原Fe2O3炼铁。古代无Al，不可能利用铝热反响。
3．以下物质在冶炼金属的过程中，需参加复原剂的是( )
A．HgO B．Al2O3
C．Fe2O3D．CuSO4
【解析】 在冶炼金属的三种方法中，只有高温复原法需要参加复原剂。这种方法适合冶炼金属活动性顺序表中间局部的金属，而后面的适合用热分解法，前面的适合用电解法。
【答案】 C、D
4．分别用氢气和金属作复原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的选项是( )
A．用氢气的纯度高
B．用金属的纯度高
C．二者相同
D．无法比较
【解析】 用复原法冶炼金属，复原剂可以是金属，也可以是H2、CO等复原性气体，二者比较而言，利用H2、CO等冶炼金属，只要反响充分能得到较纯洁的金属。
【答案】 A
5．以下各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )
A．加热氧化铝
B．加热碳酸钙
C．电解熔融的氯化钠
D．氯化钠与铝粉高温共热
【解析】 由于Al2O3的熔点很高，加热Al2O3难以分解，因此加热时得不到其单质；加热CaCO3发生分解：CaCO3CaO＋CO2↑；C项中电解熔融的氯化钠时：2NaCl2Na＋Cl2↑，可得到金属钠；由于钠的活泼性比铝强，因此铝粉不能置换NaCl中的Na。
【答案】 C
6．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的①复原性，②既能与酸反响又能与碱反响，③导电性，④被氧化的过程中放出大量的热( )
A．①B．①③④
C．①④D．①②③④
【解析】 铝粉与金属氧化物的混合物叫铝热剂，所发生的反响叫做铝热反响，该反响放出大量的热量，常用于冶炼熔融的金属，在该反响中，铝作复原剂，金属氧化物作氧化剂，故①④是正确的。②③虽然是铝的性质，但与铝热反响无关。
【答案】 C
7．用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是( )
A．MnO2B．WO3
C．Cr2O3D．Co3O4
【解析】 用铝热法复原金属氧化物时，Al作复原剂，金属氧化物作氧化剂。在反响中金属氧化物被复原为单质，显然，在氧化物中金属化合价愈高 ，变为单质时需获得电子愈多，消耗铝愈多；金属化合价愈低，得到电子数愈少，耗铝愈少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合价最低，耗铝最少。
【答案】 D
【点拨】 如果对铝热反响的本质有深刻的了解，即Al与O结合生成Al2O3，显然与1 mol金属结合的氧原子数越少，消耗的铝也就越少。同样可得答案为D。
8．19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格却大大下降，这是因为当时发现了( )
A．自然界有大量铝土矿
B．用金属钠复原氧化铝制取铝的方法
C．电解冰晶石和氧化铝熔融混合物制取铝的方法
D．电解纯洁的氧化铝熔融液制取铝的方法
【解析】 铝价格下降，应是改变了冶炼方法，在生活中得到普及。
19世纪末，铝的价格之所以大大下降，是因为在1886年，美国化学家霍尔电解法工艺的创造，使得铝在生产、生活中的应用得以普及的结果。由于Al2O3的熔点很高，故霍尔在电解时参加了冰晶石(Na3AlF6)，降低Al2O3的熔点。
【答案】 C
【点拨】 不能分析题示信息，此题易错选A；不了解铝的冶炼方法，此题易错选B或D。
9．置换反响是金属冶炼的根本原理之一。以下是通过置换反响得到铁的是( )
A．少量单质铜与FeCl3溶液混合
B．CO通过灼热的FeO
C．H2通过灼热的Fe3O4
D．单质铝与Fe2O3的混合物加热引燃
【答案】 C、D
【点拨】 铜与FeCl3溶液反响：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，不能得到铁；CO通过灼热的FeO：CO＋FeOFe＋CO2；Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。
10．制印刷电路时常用氯化铁溶液做“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
【解析】 FeCl3具有氧化性，Fe、Cu具有复原性，且复原性Fe比Cu强，即FeCl3优先与Fe反响，Fe缺乏才与Cu反响。在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可与之完全反响，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜。如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对缺乏，那么反响后铁和铜都会存在。如果氯化铁溶液与铁粉、铜粉适量，那么以下反响优先发生：Fe＋2FeCl3===2FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余，无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
【答案】 B
【点拨】 不能判断Cu、Fe与FeCl3反响的优先问题，会猜选答案。
二、非选择题
11．古代的“药金〞外观与金相似，常被误认为是金子。冶炼“药金〞的方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金〞。
(1)“药金〞的主要成分是__________________。
(2)有关冶炼的化学方程式是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)铜和锌
(2)ZnCO3ZnO＋CO2↑
2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑
2ZnO＋C2Zn＋CO2↑
【点拨】 此题考查的主要知识点是热复原法冶炼Zn和Cu。高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将Cu2O和ZnO复原为金属铜和锌，故药金的主要成分为铜和锌。
12．铝热剂并不单指Fe2O3与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe3O4、V2O5、MnO2等均可发生铝热反响。
(1)写出上述铝热反响的化学方程式：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
(2)据上述反响可总结出铝热反响的特点：①铝热反响实际上属于四大根本反响类型中的__________，其中铝表现了其__________性，作______剂；②铝热反响常用于冶炼金属性比铝__________(填“强〞或“弱〞)的金属。
【解析】 铝热反响的实质是在较高温度下，用较活泼的复原剂铝，把活泼性相对弱的金属从其氧化物中复原出来。
【答案】 (1)①8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
②10Al＋3V2O55Al2O3＋6V
③4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
(2)①置换反响 复原 复原 ②弱
13．铜在自然界多以＋1价矿石存在，因为在固态特别是高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气体的气体。写出这两个反响的化学方程式。
【答案】 ①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2↑
②2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑
【点拨】 写第一个方程式时，要注意C比C稳定。
14．金属活动性顺序中，Mn、Cr、Co应该排在H的前面，Al的后面。金属Mn、Cr、Co熔点较高，它们可分别由对应的氧化物MnO2、Co3O4和Cr2O3为原料冶炼。那么：
(1)应选择的复原剂是______________。(写化学式)
(2)写出有关的化学反响方程式：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________。
【答案】 (1)Al (2)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
②3Co3O4＋8Al9Co＋4Al2O3
③Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
15．如以下列图所示：
A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：
(1)A是________，E是________(填化学式)
(2)D跟水反响的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C电解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
每生成1 mol A同时生成________mol E。
(4)先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反响的离子方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Al O2
(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
(3)2Al2O34Al＋3O2↑ 0.75
(4)Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【点拨】 突破口是熔融电解氧化物C得到单质A、E，可初步确定C是氧化铝，A是金属铝，E是氧气；A(铝)与B(氧化物)在高温条件下发生置换反响最可能是铝热反响；E(氧气)和F化合生成水，F是氢气；单质铁(D)在高温条件下与水反响生成氢气和四氧化三铁(相对分子质量是232)。
16．根据你的生活经验和下表所提供的信息，选择适宜的理由填空：
一些金属物理性质比较
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电性为100作标准)
密度/(g·cm－3)
熔点/℃
硬度(以金刚石的硬度为10作标准)
(1)制菜刀等工具用铁不用铅的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)制电线一般用铜不用银的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)灯泡里的灯丝用钨不用锡的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)铅的硬度小(纯)，密度大(重)，铅有毒
(2)银比铜价格贵
(3)钨的熔点高
17．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120 mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中参加8.4 g铁粉，经充分反响，溶液中还存在4.8 g不溶物。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。
①根据9.6 g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8 g不溶物，说明溶液中肯定还有________，所以4.8 g固体不可能有________，即4.8 g是________。
②9.6 g铜被腐蚀生成________ mol Fe2＋。
③最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2＋)________，c(Fe2＋)________。
【答案】 ①Cu2＋ Fe Cu
②0.3 ③0.625 mol/L 5 mol/L
【点拨】 ②设生成Fe2＋物质的量为x。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
64 g 2 mol
9．6 g x
所以x＝0.3 mol。
③由参加8.4 g Fe，反响后有4.8 g不溶物，说明8.4 g Fe恰好与Cu2＋和剩余Fe3＋发生反响，设与Fe3＋反响的Fe物质的量为y，与Cu2＋反响的Fe物质的量为z。
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2yy 3y
Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
zzzz
解得
c(Fe2＋)＝
＝＝5 mol/L
c(Cu2＋)＝＝0.625 mol/L
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