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第1章 第1节 第1课时
一、选择题
1．(福建厦门六中2022～2022学年度高一下学期3月考试，7)M2＋离子有2个电子层，那么M在周期表的位置是( )
A．第二周期零族
B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅡA族
D．第三周期ⅡA族
【解析】 由题意可知M元素处于短周期中的第三周期，由离子所带电荷知M元素处于ⅡA族。故D项符合题意。
【答案】 D
2．元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)：
周期数
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A．18
B．32
C．50
D．64
【解析】 由上表所示的元素周期数和元素种数的关系可归纳出：当周期数n为奇数时，此周期所容纳的元素种数是；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种数是。因此第八周期所容纳的元素种数是＝50。
【答案】 C
3．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分的类别数目是( )
A．两类
B．三类
C．四类
D．五类
【解析】 底色为绿色的是非金属元素，浅绿色底色的为金属元素。
【答案】 A
4．(山东莘县实验高中2022～2022学年度高一下学期第一次月考，6)以下说法正确的选项是( )
A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
B．最外层电子数相同的元素都是同一族
C．同族元素的最外层电子数一定相同
D．同周期元素的电子层数相同
【解析】 A项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。He元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅡA族，故B项错误。副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C项错误。
【答案】 D
5．右图为周期表的一局部，A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，那么B元素是( )
A．P
B．Si
C．Cl
D．S
【解析】 因E在第四周期，设B的原子序数为x，那么A为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，那么(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B为P。
【答案】 A
6．1999年4月，核化学家在盘旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子核)，衰变成另一个新核Y。118号元素位于元素周期表的0族，那么以下说法中正确的选项是( )
A．116号元素属于ⅥA族元素
B．自然界中存在118号和116号元素
C.Y原子的中子数为289
D.X原子的中子数为175
【解析】 这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，只要我们抓住最关键的条件——X原子核内有118个质子，Y原子核内有116个质子，根据一～七周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32种，以及族与族之间的相邻关系就可以确定X、Y在元素周期表中的位置。第七周期的元素排满时：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118种，所以118号元素应在第七周期0族，根据族与族的相邻关系，116号元素应位于第七周期ⅥA族。再根据两原子的质量数分别为293和289，计算出其中子数分别为175和173。所以A、D选项正确。同时，118号和116号元素是人工合成的，那么在自然界中是不会存在的，所以B选项错误。
【答案】 A、D
7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
【解析】 元素周期表中，相邻两个周期内上下相邻两种元素的原子序数之差及这个差值与周期表的结构关系存在如下几种情况：
左上图：上下差2；右上图：上下差8；左以下列图：上下差18；右以下列图：上下差32。因此，同族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32。
【答案】 B
8．以下各图假设为元素周期表的一局部(表中数字为原子序数)，其中正确的选项是( )
【解析】 根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端。即可排除A、B、C选项
【答案】 D
9．金属元素A的最高正价为n，A的最高价氯化物的相对分子质量为M，其相同价态氧化物的相对分子质量为N，那么n、M、N三者之间可能符合的关系是( )
A．n＝
B．n＝
C．n＝
D．n＝
【解析】 此题考查由同种金属组成的两种不同化合物中金属的化合价与该两种化合物相对分子质量之间的关系。
(1)当n为奇数时，化学式为ACln、A2On，设A的相对原子质量为X，那么：
X＋35.5n＝M
2X＋16n＝N
解得：n＝
(2)当n为偶数时，化学式为ACln、AO，设A的相对原子质量为X，那么：
X＋35.5n＝M
X＋8n＝N
解得：n＝
【答案】 A、B
【点拨】 由于金属元素A的最高正价为n，其对应氧化物可能有两种形式，即A2On或AO，很容易只考虑到一种情况而漏选另一个答案。
10．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族( )
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①⑤
D．①④⑦
【答案】 A
二、非选择题
11．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素族序数之和为20。据此可以判断：元素甲为______，元素丙为______，元素乙和丁所形成化合物的分子式为______或______。
【答案】 N P CO2 CO
12．在一百多年前，铝被称为“银色的金子〞，比黄金还要贵。法国皇帝拿破仑三世为了显示其阔绰，将他的军旗旄头上的银鹰换成了铝鹰，逢盛大国宴，他拿出珍藏的铝质餐具，在宾客面前炫耀一番，就像国宝一样。俄国化学家门捷列夫，当他闻名世界的时候，曾经接受过英国化学学会的崇高奖赏——一只貌似平凡的铝杯。
(1)请指出铝元素在周期表中的位置__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在周期表中的这个小方格内的各个信息都表示什么意义。
信息
信息所表示的意义
Al
铝
13
26.98
【答案】 (1)第三周期第ⅢA族
(2)铝的元素符号 元素名称 原子序数 相对原子质量
13．根据的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。把稀有气体看作非金属元素，请研究每一周期金属元素和非金属元素的种类的变化规律，答复以下问题：
(1)根据每个周期最后一个金属出现的族序数，预测周期表中第八周期最后一种金属元素应在________________________________________________________________________
族；
(2)根据元素周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有__________种非金属元素尚未发现。
【答案】 (1)0 (2)23 1
14．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
13
34
53
88
周期
族
【解析】 6号元素比Ne(10)少4个电子，10－6＝4，有两个电子层，最外层电子数为4，属于第二周期ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期ⅢA族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期ⅦA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期ⅡA族。
【答案】
原子序数
6
13
34
53
88
周期
二
三
四
五
七
族
ⅣA
ⅢA
ⅥA
ⅦA
ⅡA
15.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是〞或“否〞)__________，理由是________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)Y是______________，Z是______________，W是______________；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式
________________________________________________________________________。
【解析】 任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：
设Z的原子最外层电子数为a，那么有A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1有a＋a＋a＋1＝17，那么a＝16/3，而最外层电子数必为整数，舍去。B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，那么a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。根据化合物中原子个数比N(X)∶N(N)∶N(O)∶N(S)＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。
【答案】 (1)否；假设三者处于同一周期，那么最外层电子数之和不可能为17
(2)N；O；S
(3)硫酸铵；(NH4)2SO4
16．同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol·L－1的盐酸完全反响，B原子核中质子数与中子数相等。答复以下问题：
(1)B的相对原子质量是多少
(2)A和C各是什么元素
(3)A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反响，产生H2最多的是哪种单质该单质产生H2的体积在标准状况下是多少升
【解析】 (1)据题意有：
B(OH)2 ＋ 2HCl===BCl2＋2H2O
[Ar(B)＋34]g 2mol
11．6g 2mol·L－1×0.2L
那么有＝
解得：Ar(B)＝24，可知B为镁元素。
(2)由(1)知B为镁元素，又知A为与B相邻的第ⅠA族的元素，C为与B相邻的第ⅢA族的元素，故A为钠元素，C为铝元素。
(3)根据电子守恒可知：1molNa可得0.5molH2；
1molMg可得1molH2；1molAl可得1.5molH2。
由此可知1mol单质产生H2最多的是金属铝。
V(H2)＝22.4mol·L－1×1.5mol＝33.6L。
【答案】 (1)24 (2)A：Na C：Al (3)Al 33.6L
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