原子结构与元素的性质.pptx

（1）第三周期第第三周期第AA族族 （2）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O20.5（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O8NH3+3Br2=N2+6NH4+6Br-（5）N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O13（1）1s22s22p63s23p63d54s156Ar3d104s24p5（2）C（3）BCD（4）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O4Li+O22Li2O同主族从上到下，第一电离能同主族从上到下，第一电离能I1依次减小依次减小Zn的外围电子排布式为的外围电子排布式为3d104s2，是，是全充满稳定结构；而全充满稳定结构；而Ga的外围电子的外围电子排布式为排布式为4s24p1，失去一个电子才是，失去一个电子才是全充满稳定结构，所以全充满稳定结构，所以Zn的第一电的第一电离能更高离能更高第三周期第第三周期第A族族A、A族最后填充族最后填充s电子，为电子，为s区；区；A零族为零族为p区，区，第第BB族和第族和第为为d区；区；B和和B族为族为ds区区1 1.X.X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X X是是 ；其轨道表示式为；其轨道表示式为 ；2 2、R R原子的原子的3 3p p轨道上只有一个未成对电子，则轨道上只有一个未成对电子，则R R原原子可能是子可能是 、；分别为周期表；分别为周期表的的 ，区区3 3、Y Y原子的核电荷数为原子的核电荷数为3333，其外围电子排布是，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是，其在元素周期表中的位置是 。4 4、A、B属于短周期中不同主族的元素，属于短周期中不同主族的元素，A、B原原子的核外电子排布中，成对电子和未成对电子占据子的核外电子排布中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若的轨道相等，若A元素的原子序数为元素的原子序数为a，则，则B元素原元素原子序数可能是为子序数可能是为。6、Q为元素周期表中原子半径最小为为元素周期表中原子半径最小为HR的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同级中的电子总数相同1s22s22p2(为为C)Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；倍；1s22s22p4(为为O)Z基态原子有六个未成对电子。外围（价）电子构型为基态原子有六个未成对电子。外围（价）电子构型为3d54s1，价电子排布图为，价电子排布图为（1）NOC(2)s4s24p4(写价电子排布式写价电子排布式审题啊审题啊)（3）（5）2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3+11H2O1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期，第四周期，BB族。族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，第四周期，AA族族 3.3.写出处于第三周期，写出处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子排布、原子序数。电子排布、原子序数。3s3s2 23p3p2 2，第，第1414号元素号元素准备电负性作业，在纸上认真书写：准备电负性作业，在纸上认真书写：第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质2、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是()A只有只有x+1B可能是可能是x+8或或x+18C可能是可能是x+2D可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D2、3周期周期4、5周期周期6、7周期周期1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IA、VIIA元素的电负性变化图。元素的电负性变化图。2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，比较。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。这些元素的电负性解释对角线规则。解答：解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都都是弱酸。是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。1、以第三周期为例，、以第三周期为例，钠、镁、铝、硅、磷、硫、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子氯、氩基态原子的核外电子排布变化规律的核外电子排布变化规律:最外最外层电子排布从层电子排布从1个电子个电子(ns1)到到8个电子个电子(ns2np6)呈呈周期性变化周期性变化.2、每一周期的第一种元素、每一周期的第一种元素(除第一周期外除第一周期外)是是_,最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期每一周期的最后一种元素都是的最后一种元素都是_,这些元素的这些元素的最外层电子排布除最外层电子排布除He为为1s2外外,其余都是其余都是_.碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 63 3、周期表上的、周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发，是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族主族元素的价电子数和族序数有何关系？序数有何关系？。除除He外相等外相等相等相等4、在周期表中有、在周期表中有18个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体）与其它稀有气体ns2np6不同外不同外,一般说来一般说来,其它每其它每个族序数和价电子数是相等的个族序数和价电子数是相等的.主族：族序数主族：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数1、在周期表中，把、在周期表中，把相同的元素，按相同的元素，按的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为，有，有个；在把不同横行中个；在把不同横行中相相同同的的元元素素，按按递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有，共有个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习6、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右、同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐；碱性逐渐渐。减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7（氟、氧例外）（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|负价负价|=8课堂练习：课堂练习：3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属中最重的元具有放射性，它是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是：素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究324 4、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元素，写出该元素原子的价电子层排布式，并指出该元素所属原子的价电子层排布式，并指出该元素所属的周期和族。的周期和族。其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，故该元素是第四周期子，故该元素是第四周期BB族。族。课堂练习课堂练习5895 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的族位置上。试写出该元素基态原子的价电子价电子排布式、排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属p区区元素的性质随（元素的性质随（）的递增发生周期性）的递增发生周期性的递变，称为的递变，称为元素的周期律元素的周期律。核电荷数核电荷数 原子半径原子半径 、元素的金属性和非金属、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。周期性的变化。5881.下列微粒中，半径大小排列顺序正下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是确的是()AK+Ca2+Cl-S2-BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2-DS2-Cl-K+Ca2+C C课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2.2.具有具有相同电子层结构相同电子层结构的三种微粒的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C，下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：C CB BA AB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn-n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：A AB BC CBCBC2 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；碱金属，最大的是稀有气体的元素；b.b.第第AA元素元素AA的元素；的元素；第第AA元素元素AA元素元素AA是半充满、是半充满、AA是全充满结构。是全充满结构。(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。电离能是衡量气态原子失去电电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。即元素在气态时的金属性越强。元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。当电离能突然变大当电离能突然变大说明电子的能层发说明电子的能层发生了变化，即同一生了变化，即同一能层中电离能相近，能层中电离能相近，不同能层中电离能不同能层中电离能有很大的差距。有很大的差距。影响电离能大小的因素影响电离能大小的因素 原子核电荷原子核电荷（同一周期）即电子层数相同，（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径原子半径（同族元素）原子半径越大、原（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电离能越小。电子层结构电子层结构稳定的稳定的8 8电子结构（同周期末电子结构（同周期末层）电离能最大。层）电离能最大。课堂练习课堂练习1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：HeHe从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K KNaNaMgMg课堂练习课堂练习2 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小的第一电离能最小的 原子可能是原子可能是 ()A A ns ns2 2npnp3 3 B B ns ns2 2npnp5 5 C C ns ns2 2npnp4 4 D D ns ns2 2npnp6 6C3.3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（能量（KJKJmolmol-1-1）:锂锂失去第一个电子失去第一个电子519519失去第二个电子失去第二个电子72967296失去第三个电子失去第三个电子1179911799课堂练习课堂练习通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。一个电子所需的能量。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大，再者锂锂原子失去一个电子后达到2电子稳定结构，故能量大大高于失去一个电子的能量。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。原性增强）。同一周期，主同一周期，主族元素的电负族元素的电负性从左到右逐性从左到右逐渐增大，表明渐增大，表明其吸电子的能其吸电子的能力逐渐增强力逐渐增强（非金属性，（非金属性，氧化性增强）。氧化性增强）。588电负性大小与金属、非金属的关系电负性大小与金属、非金属的关系电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8电负性电负性1.81.8为为金属金属为为“类金属类金属”为为非金属非金属 以氟的电负性为以氟的电负性为4.04.0作为相对标准，得出了各元素的电作为相对标准，得出了各元素的电负性。负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。的尺度。电负性最大的元素是位于右上方的电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小，电负性最小的元素是位于左下方的的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）是放射性元素）3节2 2估计化学键的类型估计化学键的类型 在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学在化合物中，可以根据电负性的差值大小，估计化学键的类型。键的类型。电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负电负性差越大，离子性越强，一般说来，电负性差大于性差大于1.71.7时，可以形成离子键，小于时，可以形成离子键，小于1.71.7时形成时形成共价键。共价键。电负性的应用电负性的应用课堂练习：课堂练习：查阅下列元素的电负性数值，判断：查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AlBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负性电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8 根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知合物的性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：(2)Be(OH)(2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其鉴别，其离子方程式为：离子方程式为：(3)BeCl(3)BeCl2 2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电子式为其电子式为 ，BeClBeCl2 2水溶液水溶液显酸性，原因是显酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)：Be+2OH-BeO22-+H2NaOH溶液溶液Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O共价共价Be2+2H2OBe(OH)2+2H+Cl Be Cl 5892 2构构造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E E 表表示示某某能能级级的的能能量量，下列能量大小顺序中正确的是下列能量大小顺序中正确的是 （）A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s)(1s)B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d)(3d)C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d)(3d)D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)练习：练习：1 1一一个个电电子子排排布布为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的的元元素素最最可可能的价态是能的价态是()()A A+1 B+1 B+2 C+2 C+3 D+3 D-1-1 CA3 3下列原子或离子的电子排布式错误的是（下列原子或离子的电子排布式错误的是（）A A、Al 1sAl 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B B、O O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C C、NaNa+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D、Si 1sSi 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是（下列表达方式错误的是（）A A 甲烷的电子式甲烷的电子式 B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDC 下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图其中图_是原子由基态转化为激发态时是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图的吸收光谱，图_是原子由激发态转化是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。种元素的吸收光谱和发射光谱连接。四.能量最低原理、基态与激发态、光谱第三周期元素的第一电离能的大小顺序：第三周期元素的第一电离能的大小顺序：第三周期元素电负性的大小顺序：第三周期元素电负性的大小顺序：元素周期表中，第一电离能最大的元素是元素周期表中，第一电离能最大的元素是 ；第一电离能最小的元素是第一电离能最小的元素是 ；元素周期表中，电负性最大的元素是元素周期表中，电负性最大的元素是；电负；电负性最小的元素是性最小的元素是。ArC1PSSiMgA1NaC1SPSiAlMgNaHeCsFCs原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表1、某元素基态原子的最外层电子排布式为、某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2,该元该元素可以是素可以是非金属非金属He、可以是可以是A族的族的Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra可以是过渡元素中的许多元素可以是过渡元素中的许多元素(如第四周期的：如第四周期的：ScTiVMnFeCoNiZn)同理：同理：最外层电子数为最外层电子数为2的元素都分布在的元素都分布在s区一定是区一定是错误的！（可以在错误的！（可以在s区、区、p区、区、d区、区、ds区、区、f区区）请你再分析一下请你再分析一下最外层电子排布式为最外层电子排布式为ns1的元素？的元素？金属和非金属在周期表中的位置金属和非金属在周期表中的位置1、分区的角度：、分区的角度：非金属只在非金属只在s区和区和p区！区！（一定要注意（一定要注意H的位置）的位置）其他区都只有金属元素其他区都只有金属元素2、族的角度：、族的角度：主族中主族中全部为金属元素的只有全部为金属元素的只有A族族；主族中主族中全部为非金属元素的只有全部为非金属元素的只有A族和零族族和零族（7未满）未满）其余主族一定是金属元素和其余主族一定是金属元素和非金属元素共存！非金属元素共存！牢记牢记BAt折线折线副族和第副族和第族族全部为金属元素全部为金属元素3、价电子的角度：最外层为、价电子的角度：最外层为1,2,3的可以有非金属的可以有非金属（H,He,B)最外层为最外层为4,5,6的可以有金属（的可以有金属（GeSnPbSbBiPo)1BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA A强强PoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强强强在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料碱金属性质总结：碱金属性质总结：LiNaKRbCs原原子子、离离子子半半径径都都增增大大熔熔沸沸点点逐逐渐渐降降低低与与水水反反应应越越剧剧烈烈金金属属性性增增强强失失电电子子能能力力增增强强还还原原性性增增强强密密度度呈呈增增大大趋趋势，势，可可NaK反反常常最最高高价价氧氧化化物物所所对对水水化化物物碱碱性性增增强强与与O2反反应应产产物物越越复复杂杂卤族元素单质性质总结：卤族元素单质性质总结：FClBrIAt原原子子、离离子子半半径径都都增增大大熔熔沸沸点点逐逐渐渐增增大大与与H2反反应应越越难难且且氢氢化化物物稳稳定定性性减减弱弱非非金金属属性性减减弱弱得得电电子子能能力力减减弱弱氧氧化化性性减减弱弱密密度度逐逐渐渐增增大大最最高高价价氧氧化化物物所所对对水水化化物物酸酸性性越越弱弱颜颜色色加加深深在在水水中中的的溶溶解解度度减减小小氢化物酸性？氢化物酸性？金属性金属性（还原性）（还原性）强弱判断依据：强弱判断依据：1、金属活动性顺序表（、金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg.）2、置换反应、置换反应如：如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、可根据元素周期表的位置、可根据元素周期表的位置（两个（两个“黑洞黑洞”）4、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢程度。置换出氢越容易越容易，则金属性，则金属性越强越强。5、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性强对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。6、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。（如：氧化性（如：氧化性Li+K+可推出：还原性可推出：还原性LiF-可推出：氧化性可推出：氧化性Cl2F2）