物质的量知识点总结.doc

物质得量知识点小结
有关概念：
1、物质得量（n）
①物质得量就是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质得量可以衡量组成该物质得基本单元（即微观粒子群）得数目得多少，它得单位就是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔就是物质得量得单位。摩尔就是国际单位制中七个基本单位之一，它得符号就是mol。
④ “物质得量”就是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数得物理量。
⑤摩尔得量度对象就是构成物质得基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们得特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢就是元素名称，不就是微粒名称，也不就是微粒得符号或化学式。　　
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒得名称或符号或化学式或符号得特定组合。　　箧弳儔拣湞缜廟。
2．阿伏加德罗常数（NA）：
①定义值（标准）：以0、012kg（即12克）碳-12原子得数目为标准；1摩任何物质得指定微粒所含得指定微粒数目都就是阿伏加德罗常数个。囱鸚训萤骆獅贏。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数得近似值一般取6、02×1023，单位就是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：
①定义：1mol某微粒得质量颗膾苇妪轵声結。
②定义公式：，
③摩尔质量得单位：克/摩。
④数值：某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，就是克/摩，而原子量、分子量或化学式得式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占得体积叫做气体摩尔体积。媧虾满赉状阖馱。
②定义公式为：
③数值：气体得摩尔体积约为22、4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管就是纯净气体还就是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22、4升”）。如“1mol氧气为22、4升”、“标准状况下1摩水得体积约为22、4升”、“标准状况下NO2得体积约为22、4升”都就是不正确得。聩鰷腾龈帏颼纱。
⑤理解：我们可以认为22、4升/摩就是特定温度与压强（0℃，101kPa）下得气体摩尔体积。当温度与压强发生变化时，气体摩尔体积得数值一般也会发生相应得变化，如273℃，101kPa时，气体得摩尔体积为44、8升/摩。
5．阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律：在相同得温度与压强下，相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。懸话疡纜轎绣赅。
阿伏加德罗定律及推论适用得前提与对象：可适用于同温、同压得任何气体。
6．阿伏加德罗定律得有关推论：
（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体得体积、物质得量、压强、密度与摩尔质量。）
同温同压下：；
7．标准状况下气体密度得计算
　　根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体得质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体得密度（g·L-1）=气体得摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体得摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质得量浓度
浓度就是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质得量得多少。常见得浓度有溶液中溶质得质量分数，溶液中溶质得体积分数，以及物质得量浓度。輞諗誒鐮馍饲叢。
①定义：物质得量浓度就是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量。
②定义公式为：　
③单位：常用mol/L 隕虯淒逕鵪烬冪。
④注意：溶液体积得计算及单位
9．溶液得物质得量浓度与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间得关系：

10、易混淆得概念辨析
①物质得量与摩尔：“物质得量”就是用来计量物质所含结构微粒数得物理量；摩尔就是物质得量得单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：
摩尔质量就是指单位物质得量得物质所具有得质量，它就是一个有单位得量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量就是一个相对质量，没有单位。摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量就是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位就是kg；摩尔质量就是1摩尔物质得质量，其单位就是g·mol－1；二者可通过物质得量建立联系。

二、物质得量得有关计算鵡變鈦槠訥鎧鐮。
1、关于物质得量浓度得计算。计算时运用得基本公式就是：

溶质得质量分数与物质得量浓度两浓度基本公式得换算关系：

溶质得质量分数
物质得量浓度
定义
用溶质得质量占溶液质量得百分比表示得浓度
以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量，叫做溶质B得物质得量浓度。
表达式

特点
溶液得质量相同，溶质得质量分数也相同得任何溶液里，含有溶质得质量都相同，但就是溶质得物质得量不相同。
溶液体积相同，物质得量浓度也相同得任何溶液里，含有溶质得物质得量都相同，但就是溶质得质量不同。
实例
某溶液得浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质得量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算
关系

3、一定物质得量浓度得稀释计算。
浓、稀溶液运算得基本公式就是：
4、以物质得量为核心得换算关系
（1）NA 、M 、Vm 、C 四个定义式得含义及相互换算关系：

（2）与物质得量有关得物理量知识总结