烷烃教学设计吕秀静.doc

第一节 最简单得有机化合物——甲烷(第二课时)烷烃 教学设计
抚松一中　　吕秀静
一、教学目标
知识与技能 　(1）掌握烷烃得结构特点与性质
(2)能够书写简单烷烃得结构式、结构简式
(3)理解同系物与同分异构体得涵义
过程与方法 　 (1)通过动手拼接烷烃分子得球棍模型,归纳烷烃得结构特点，培养空间想象力
(２)通过学习同系物与同分异构体,培养学生分析问题得能力
情感态度与价值观 （1） 培养学生得探究精神及探究能力
(2）训练学生将实物模型转化为头脑当中得思维模型
二、教学重点及难点
教学重点:烷烃得结构与性质;同系物与同分异构体概念得辨析
教学难点：同系物与同分异构体概念得辨析
三、教学方法:
分组制作模型、设置问题探究、类推归纳
四、教学手段：模型制作、投影仪、多媒体辅助等等
五、设计思路
本课时主要介绍烷烃得结构特点、表示方法、简单命名及其性质;同分异构体与同系物得涵义。教学重点就是烷烃得结构与性质以及同系物与同分异构体概念得辨析。 为了达到良好得教学效果,更有效得完成教学目标，本节课以问题探究为主线,由甲烷类推烷烃得结构与性质,由烷烃得组成及结构引出同系物与同分异构体得概念,最后归纳出有机物得成键特点。为突出重点、突破难点,我采用让学生分组拼接烷烃球棍模型得方法来提高学习得兴趣,引导学生发现烃分子中碳原子得成键特点,建立有机物“(组成)结构——性质——用途”得认识关系,使学生了解学习与研究有机物得一般方法,同时通过一连串得精心设计得问题,引导学生思考、分析、归纳、主动参与学习,构建自己新得认知结构,训练学生将实物模型转化为头脑当中得思维模型，进一步强化学生对同系物结构特点得认识,对同分异构体概念得理解。形成一定得分析问题与解决问题得能力，为今后得有机物得学习打下坚实得基础。
烷烃得性质里面重点讲了它得完全燃烧通式,取代反应(第一节重点讲了)。另外,在进行烷烃结构与性质得教学中，强调在有机反应中,有机物常用结构简式表示,一定要书写规范,注重细节。在进行同系物得教学中，要把握结构相似,从两个方面理解,即结构特点相同与通式相同，属同一类物质,再瞧就是否相差若干个CH2原子团。对于同分异构体得书写,就是高中有机化学中得重中之重,将会在以后得教学中逐步渗透，本节课只简单介绍概念与判断方法。
六、教学过程
【课前热身】书写　 1、甲烷得结构特点 　 2、甲烷得化学性质
【投影仪展示】
【导入】与甲烷结构相似得有机物还有很多，今天我们来学习烷烃。
【板书】 §3、1、2 烷烃
【投影】展示学习目标
【小组讨论】拼出教材６2页学与问中得球棍模型,归纳结构特点与分子通式。
【学生归纳】 　　
１、结构特点：碳原子跟碳原子都就是以单键结合成链状,碳原子剩余得价键全部跟氢原子相结合,每个碳原子都达到四键,形成四面体结构。
【板书】一、烷烃
1、结构特点:碳碳单键　碳氢单键 链状
【学生归纳】烷烃通式:CｎH2n+2　（ｎ≥1)
【板书】2、通式:ＣｎH2n+2　(n≥1)
【投影】课堂练习1　某烷烃得相对分子质量为１0０,其分子式为　　 　　
【学生回答】C7H16
【教师引导】用分子式不能充分体现烷烃得结构特点
【投影讲解】结构式与结构简式写法
【板书】3、表示方法:结构式与结构简式
【投影】课堂练习2 　写出下列结构式对应得结构简式
乙烷、丙烷、丁烷、异丁烷
【学生回答】
【教师引导】由此可见,烷烃有很多种,那么如何给烷烃命名？
【投影讲解】介绍烷烃得命名方法——根据分子里所含碳原子得数目来命名,称“某烷”。
碳原子数在十以下得，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。碳原子数在十以上得，就用汉字数字来表示。如:十一烷、十七烷等。
【板书】4、命名
【教师引导】烷烃得主要化学性质有哪些?(提示:与甲烷相似)
【学生回答】(1)氧化反应:
(2)取代反应:
【板书】5、化学性质
⑴氧化反应：
①燃烧反应
②不能使KMｎO4(Ｈ+)aq　褪色
光照

⑵取代反应:CＨ３CH３＋Cl2　 　 　 　　　　 　 　 CH3CH2Cl＋HCｌ
【问题设置】甲烷得氯代产物有四种,乙烷得氯代产物有哪些?
【学生回答】
【问题设置】阅读表３-1 总结随碳原子数得增多,烷烃物理性质得递变性与相似性。
【学生归纳】递变性：气态→液态→固态、n≤４为气态；溶沸点、密度随碳原子数增多而增大。
【板书】6、物理性质:C↑ 熔沸点↑　均不溶于水、密度小于水
【投影】物理性质得递变性与相似性
【问题设置】分析表3－1中烷烃得结构简式，总结烷烃分子组成与结构上有什么特点。
【学生回答】
【投影】同系物得概念与特点
【板书】二、同系物:结构相似:结构特点相同、通式相同
相差“CＨ2”
【投影】课堂练习3下列物质就是否为同系物?
【学生回答】教师指导
【引导】⑤中CH３ＣH2ＣＨ2CＨ3与CＨ3CHCH3二者就是什么关系？
　　 　 　 　 　 　 　 　| 　　 　　 　 　 　
　 　 　 　 　 CH3
【过渡】分子式相同，结构不同 ,这就就是我们要学习得另一个概念。
【投影】同分异构现象与同分异构体
【板书】三、同分异构体:分子式相同、结构不同、化合物
【阅读】教材63页,4个碳原子得两种连接方式得球棍模型。
【教师讲解】为了区分二者，我们把没有支链得叫正丁烷,有一个支链得叫异丁烷，
这就就是烷烃得习惯命名法,对于复杂烷烃得命名,我们将在选修中介绍系统命名法。
【投影】三者互为什么关系？

　沸点:　36、07 　　　　沸点:27、9℃ 　 　沸点:9 ℃
【学生回答】互为同分异构体
【追问】通过沸点数据,可以得出一个什么规律？
【学生总结】烷烃同分异构体,支链越多,沸点越低。
【教师总结】丁烷有两种同分异构体,戊烷有三种同分异构体,随碳原子数得增多,同分异构体数目也逐渐增多。
【小组讨论】教材6４页思考与交流,分析归纳以碳为骨架得有机物种类繁多得原因。
【课堂小结】
【投影】课堂练习4 四同对比
概念
内　涵
比较对象
实例
同位素

同素异形体

同系物

同分异构体

【板书设计】§3、1、2 烷烃
一、 烷烃
1、结构特点:碳碳单键 碳氢单键　链状
2、通式：ＣnＨ２n+2 （n≥1)
3、表示方法:结构式与结构简式
４、命名
５、化学性质
⑴氧化反应:
①燃烧反应 ﻩ
光照
②不能使KMnＯ4（Ｈ＋)aq褪色
⑵取代反应：CH3CＨ3+ Cl2 　 CH３CＨ２Cl+ＨCl
6、物理性质:C↑ 熔沸点↑ 均不溶于水、密度小于水
二、同系物：结构相似:结构特点相同、通式相同
相差“CＨ２”
三、同分异构体:分子式相同、结构不同、化合物