化学考前保温练习一(修改版).doc

化学考前保温练习一(修改版)
考前练习一
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16
6．在污水处理中，下列试剂所起的作用与处理方法不对应的是

A
B
C
D
污水处理方法
混凝法
中和法
沉淀法
氧化还原法
试剂

试剂所起作用
除去废水中的细小颗粒物
中和碱性废水
除去废水中的重金属离子（如Hg2+）
将废水中的有害物质氧化为无毒或易于除去的物质。
7. 下列关于金属保护的说法不正确的是
图1 图2

A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B．两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出
C．图1中的负极反应是Zn-2e-==Zn2+
D. 图2中钢闸门表面发生还原反应
8．下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属同一类型
C．麦芽糖和蔗糖的水解产物均含葡萄糖kGubjBW。DB28qQP。
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
9. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．0.01 mol/L CH3COOH的pH >2：CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH- byUJAM5。jBPg6FY。
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋ Cu＝2Fe2+＋Cu2+
C．装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH- + SiO2 ═ SiO32-+ H2O
D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，
遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO4 + PbS ═ CuS + PbSO4Ka7GT3v。s5syr96。
10.下列说法不正确的是
A．原子半径：14Si < 19K < 20Ca
B．热稳定性：PH3 < H2S < H2O
C．单质与水或酸反应的剧烈程度：12Mg＜20Ca＜38Sr＜56Ba
D．某温度下卤素（X2）与H2反应的平衡常数由F2→I2逐渐减小
操作Ⅱ
操作Ⅳ
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含碘离子溶液
含碘的水溶液
含碘的有机溶液
单质碘
操作Ⅰ
浸泡

加氧化剂
操作Ⅲ
11.某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：7eU9N4Y。LQWFcOz。
下列实验步骤中，所选装置或试剂不合理的是

A．操作Ⅰ选⑤ B．操作Ⅱ选用①
C．操作Ⅲ用酒精提取碘水中的碘，选③ D．操作Ⅳ选④
12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化如下图。下列说法正确的是 P0iCs3e。9ON5cdm。
A．T1>T2
B．ΔH>0
C．K(T1) >K(T2)
D．a点时NO2的转化率为33.3%
25．（16分）高分子化合物P、W和防冻液的成分C的合成路线如下：

已知：（R、R’为烃基）
（1）由合成A的反应类型是_______。
（2）B→C的化学方程式为_______。
（3）由到C的合成路线中，原子利用率最高的是________。
（4）D只含有一种官能团，下列关于D的说法中，不正确的是_________。
a．D与乙二酸互为同系物
b．D中含有的官能团是羧基
c．D中苯环上的一氯代物只有一种
（5）由D与C反应合成高分子化合物P的化学方程式是________。
（6）E的结构简式是_______。
（7）F的结构简式是________。
（8）高分子化合物W的结构简式是________。
26.（14分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol。下列合成氨条件的选择与平衡移动无关的是________。AFVYpfM。VxL7VU8。
a. 不断将NH3分离出来 b. 采用500℃左右的高温
c. 使用合适的催化剂 d. 采用2 MPa~5 MPa的压强
（2）为了避免氨气泄漏，必须有严格的安全要求。
①定期对管路接头是否漏气进行检查：一般用玻璃棒或棉丝灌上工业盐酸观察是否有白烟。该反应的化学方程式是________。TKInlJg。HgkTYCn。
②不能使用铜制管道阀门：在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。swwt5ai。j16PadL。
a点
（3）工业上，向氨气合成塔中充入N2和H2（投料比为1∶4）的混合气体进行反应，下列为400℃、450℃、500℃下平衡混合物中氨气的体积分数与压强P的关系图。 X2VSZOB。uggRuMX。
① 图中温度为500℃对应的曲线是_______；
② 曲线Ⅱ条件下，a点的H2的转化率=____________。
（4）工业上可由NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]。
已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol qsu7lfm。FRp8AKw。
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol Y5cnGst。8Lo40Pg。
由NH3和CO2合成尿素的热化学方程式是_______。
（5）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
① 电源的负极为 （填“A”或“B”）。
② 阳极室产生的Cl2与尿素作用生成CO2和N2的化学方程式是 。
27.（14分）某小组对废旧电池材料资源回收进行研究。
查阅资料：①废旧电池材料中含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等。
②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
③实验温度时的溶解度：
NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O；
金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
离子
Al3＋
Fe3＋
Ni2＋
pH
5.2
4.1
9.7
实验过程：
Ⅰ. 用盐酸溶解废料，过滤。
Ⅱ. 调节滤液pH至5~6，过滤，得到滤渣a和滤液。
Ⅲ. Ⅱ中所得滤液中加入Na2C2O4溶液，产生沉淀，过滤。
Ⅳ. 电解过程Ⅲ中所得的滤液，产生气体。
Ⅴ.Ⅲ中所得滤渣，加入NaOH，得到沉淀Ni(OH)2，再通入Ⅳ中阳极产生的气体，过滤，洗涤，得到Ni(OH)3。YlpssIB。pHCOZYH。
（1）氧化铁溶于盐酸的离子方程式是__________。
（2）过程Ⅱ中调节溶液pH最适合的物质是________。
A．NiO B．盐酸 C．NaOH D．氨水
（3）滤渣a的主要成分是__________。
（4）Ⅲ中，加入Na2C2O4溶液生成沉淀的化学方程式是_______。
（5）电解过程Ⅲ中所得的滤液，阴极的电极反应式是_________；
检验阳极产生气体的方法是_________。
（6）由Ⅲ中沉淀生成Ni(OH)3的离子方程式是 。
（7）Ni(OH)3是否洗涤干净的操作是 。
28．（14分）某同学探究浓盐酸与的反应。
装置
实验序号
试管中的药品
现象

实验Ⅰ
、
试管变热，有气泡产生。
实验Ⅱ
、浓盐酸
i．试管变热；
ii．有刺激性气味的气体产生；
iii．反应后所得溶液呈浅黄绿色。
（1）用化学方程式说明实验I中“有气泡产生”的原因：___________。
（2）确认气泡中含有O2的实验方法是_________。
（3）根据现象ii，推测生成的气体中含有Cl2，进行如下实验：
a．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口处，产生白烟；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验“刺激性气味”的气体，试纸变蓝。
① 实验a中产生的白烟是________。
② 实验a不能说明气体中含有Cl2，原因是__________。
③ 实验b也不能说明气体中含有Cl2，用离子方程式解释原因：__________。
（4）通过进一步实验确认了现象ii中含有Cl2，该同学设计的实验方案是_________。
（5）用化学方程式表示现象iii中Na2O2和浓盐酸产生“浅黄绿色溶液”的原因______。
（6）取“浅黄绿色溶液”，加入FeCl2溶液，产生大量气泡，根据该现象说明溶液中一定存在的物质是________。HKLxFum。uW8clMH。
化学答题纸
6
7
8
9
10
11
12

25．（16分）
（1） 。
（2） 。RJt2EiZ。hva0E2A。
（3） 。（4） 。U4crtRg。WqA3hID。
（5） 。dAdGxb0。Ll4mZlO。
（6） 。（7） 。d8zguoi。VTQJc9n。
（8） 。ATrcGFT。TaOsZnp。
26.（14分）
（1） 。
（2）① 。MjkJLbn。fcHSK8h。
② 。ocE10iU。iuJN0fR。
（3） ① ；② 。rd5WVQq。Wv5XzqE。
（4） 。
（5）① （填“A”或“B”）。
② 。27.（14分）2fykfmr。JrEfavM。
（1） 。
（2） 。（3） 。
（4） 。CIr6gEa。dYjA68h。
（5） ；hk7hkCd。H6RhDtd。
_ 。QA251kP。r00SHOj。
（6） 。HPupX8j。ezZahDw。
（7） 。S8pLHU6。Nz08KaE。
28．（14分）
（1） 。TUeyUXZ。DJc1O1A。
（2） 。id8t50w。VpxgX4u。
（3）
① 。J7i0p16。kvKUIdY。
② 。Uq5Dww0。33o9buc。
③ 。3S5RfEe。9QnBCr7。
（4） 。wX3Z8eO。CatJyDD。
（5） 。Zcg0rox。7xVXiRu。
（6） 。ii8pXos。dWeLgK3。
参考答案：
6-12 ABCAACC
25.（1）消去反应 （2）
（3）II （4）a

（5）

（6） （7）
（8）
26.（14分）（1）bc
（2）①NH3 + HCl == NH4Cl
②2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O == 2Cu(NH3)42+ + 4OH-rWsJLoY。qgClzSN。
（3）① Ⅲ ②70.3% （或45/64）9xQ9lXy。tQBazPA。
（4）2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = - 131.0 kJ/mol qOcNSsi。uwqvDSy。
（5）①B ② CO(NH3)2 + 3Cl2 + H2O == N2 + CO2 + 6HClI6D41Gn。DLkwicA。
27. (除标注外，每空2分，共14分)
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）A （3）Fe(OH)3 　Al(OH)3
（4）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O==NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl
（5）2H＋＋2e－== H2↑　用湿润的淀粉碘化钾，观察是否变蓝。
（6）2Ni(OH)2 ＋2OH －＋ Cl2==2Ni(OH)3＋2Cl－
（7）用试管取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净。Tlavbt4。HKdxrHu。
28.（1）
（2）将带火星的木条置于试管口处，木条复燃
（3）①
② 挥发出的HCl也能与反应，生成固体

（4）将产生的气体通入盛有湿润有色布条的洗气瓶中，有色布条褪色
（5） （6）