化学实验基础知识试题.doc

化验基础知识 1、铬酸洗液得主要成分就是(重铬酸钾)(浓硫酸)与(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用、 2、洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用、 3、比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面、 4、电烘箱烘干玻璃仪器得适宜温度为(105-120),时间为(1小时) 5、干燥器底部最常用得就是(变色硅胶)与无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用、 6、对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住得瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开、 7、天平室得温度应保持在(18-26)内,湿度应保持在(55-75%) 8、化验室内有危险性得试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)与(强腐蚀剂)三类、 9、在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意 (弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 10、准确度得大小用(误差)来表示,精密度得大小用(偏差)来表示、 11、化验室大量使用玻璃仪器,就是因为玻璃具有很高得(化学稳定性)(热稳定性)有很好得(透明度)一定得(机械强度)与良好绝缘性能、 12、带磨口得玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开、 13、滤纸分为(定性)滤纸与(定量)滤纸两种,重量分析中常用 (定量)、 14、放出有毒,有味气体得瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口、 15、滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液与赶气泡)五步、 16、玻璃仪器得干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种、 17、石英玻璃得化学成份就是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用得光学元件、 18、干燥器保持(烘干)或(灼烧)过得物质,也可干燥少量制备得产品、 19、物质得一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解)、分析方法得选择,干扰杂质得分离,(分析测定)与结果计算等几个环节 、 20、在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍得被测组分、 21、分析结果必须能代表全部物料得(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)得(平均试样),就具有极其重要得意义、采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样与制样得一些基本知识就是很重要得、 22、不同试样得分解要采用不同得方法,常用得分解方法大致可分为(溶解)与(熔融)两种、 23、溶解试样时就就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中、 24、熔融试样就就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)得化合物、 25、酸溶法溶解试样就就是利用酸得(酸)性(氧化还原)性与(络合)性使试样中被测组分溶入溶液、 26、用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)与(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2,M代表金属,n为金属离子价数) 27、硝酸与金属作用不产生氢气,这就是由于所生成得氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故、 28、用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行、 29、加压溶解法就是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸得(沸点)提高,可以加热至较高得温度,因而使酸溶法得分解效率提高、 30、熔融分解就是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)反应,将试样中得全部组分转化为易溶于(水)或(酸)得化合物、 31、熔融时,由于熔融试样时反应物得(温度)与(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样得能力比溶解法强得多、 32、重量分析得基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)与灼烧等步骤、 33、重量分析中使用得滤纸分(定性)滤纸与(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸、 34、 重量分析中,休用倾泻法过滤得目得就是为了避免(沉淀堵塞滤纸得空隙)影响过滤速度、 35、重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大得沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度、 36、重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用(热得电解质溶液)作洗涤剂,以防止产生(胶溶)现象,大多采用易挥发得(铵)盐溶液作洗涤剂、 37、重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷得稀得沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀得溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发得物质,就可改为(蒸馏水)等其它合适得溶液洗涤沉淀、 38、 由于重量分析中熔融就是在(高)温下进行得,而且,熔剂又具有极大得(化学活性),所以选择进行熔融得坩埚材料就成为很重要得问题,在熔融时要保证坩埚(不受损失)、而且要保证分析得(准确度) 39、王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解得贵金属如铂,金等,这就是由于盐酸得(络合)能力与硝酸得(氧化)能力、 40、重量分析对沉淀得要求就是尽可能地(完全)与(纯净),为达到这个要求,应该按照沉淀得不同类型选择不同得(沉淀条件) 41、 重量分析中,沉淀后应检查沉淀就是否完全,检查得方法就是待沉淀下沉后,在水层(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀剂),观察滴落处就是否出现(浑浊),若无(浑浊)出现表明已沉淀完全,若出现(浑浊)需再补加(沉淀剂)直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止、 42、重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被(还原),如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需(烘干)即可称量,在这种情况下,应该用 43、玻璃砂芯坩埚得滤板就是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔得(细度)由大至小分6个等级G1-G6、 44、在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物)、 45、玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱)、 46、 干燥器底部放干燥剂,最常用得干燥剂就是(变色硅胶)与(无水氯化钙),其上搁置洁净得(带孔瓷板)、 47、变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止、 48、滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积得仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶)、 49、常量滴定管中,最常用得容积为50mL得滴定管,读数时,可读到小数点后得(2)位,其中(最后1位)就是估计得,量结果所记录得有效数字,应与所用仪器测量得(准确度)相适应、 50、酸式滴定管适用于装(酸)性与(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀) 51、碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光得溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管、 52、滴定分析中使用得微量滴定管就是测量小量体积液体时用得滴定管,其分刻度值为(0、005)或(0、01)mL、 53、滴定分析中使用得自动滴定管得防御客中可以填装(碱石灰),目得就是为了防止(标准溶液吸收空气中得二氧化碳与水份) 54、滴定管液面呈(弯月)形,就是由于水溶液得(附着力)与(内聚力)得作用、 55、滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液与赶气泡)五步、 56、有一容量瓶,瓶上标有E20、250mL字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)时,恰好容纳250mL体积、 57、一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成得均一而稳定得体系,叫(溶液)。 58、按溶剂得状态不同,溶液可分为(气态溶液、液态溶液与固态溶液、 59、溶液又为(真溶液)得简称,其分散相粒子直径为( 1nm)、 60、用于加速溶解得方法有(研细溶质、搅动、振动、与加热溶液), 61、某物质得溶解度就是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解得克数、 62、物质得溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律、 63、我国现行化学试剂得等级通常用GR、AR与CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)与(化学纯)纯度得试剂、 64、痕量分析要选用(高纯)或(优级纯)纯试剂,以(降低空白)与避免(杂质干扰) 65、化验室内有危险性得试剂可分为(易燃易爆)(危险品、毒品)与(强腐蚀剂)三类、 66、使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出得试剂不可倒回(原瓶)67、容量仪器得校正方法就是称量一定 (容积)得水,然后根据该温度时水得(密度),将水得(质量)换算为容积,这种方法就是基于在不同温度下水得(密度)都已经准确地测定过、 68、在20公斤样品(K=0、2),如果要求破碎后能全部通过10号筛(筛孔直径为2、00毫米)则样品应该缩分(四)次、 69、容量瓶得校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)与(相对校正法)、 70、烘干与灼烧得目得就是(除去)洗涤后沉淀中得水分与洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干与灼烧后成为具有(恒定)组成得称量式、 71、过滤得目得就是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤就是通过 (滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行、 72、在样品每次破碎后,用机械(采样器)或人工取出一部分有(代表性)得试样继续加以破碎、这样,样品量就逐渐缩小,便于处理,这个过程称为缩分,缩分得次数不就是(随意得),在每次缩分时,试样得(粒度)与保留得(试样量)之间,都应符合(采样Q=Kd) 73、应用四分法制样得主要步骤就是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)74、要得到准确得分析结果,试样必须分解(完全),处理后得溶液不应残留原试样得(细屑或粉末),不应引入(被测组分)与(干扰物质)、75、硝酸被还原得程度,就是根据硝酸得浓度与金属活泼得程度决定得,浓硝酸一般被还原为(NO 2)稀硝酸通常被还原为(NO),若硝酸很稀,而金属相当活泼时,则生成(NH 3)、 76、锑,锡与浓硝酸作用产生(白色)(HSbO 3)(H 2 SnO 3)沉淀、 77、用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)与(氮)得其它氧化物常能破坏有机显色剂与指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉、 78、纯硝酸就是(无)色液体,加热或受光得作用即可促使它分解分解得产物就是(NO 2),致使硝酸呈现(黄棕)色、 79、单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样得分解,因为会留下一些褐色得(碳化物) 80、当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,妨碍继续溶解,但如果先加入盐酸)可以使大部分硫形成(H 2 S)挥发,可以避免上述现象、 81、纯高氯酸就是(无)色液体,在热浓得情况下它就是一种强剂与(氧化)与(脱水)剂、 82、碱溶法溶解试样,试样中得铁、锰等形成(金属残渣)析出,铝、锌等形成(含氧酸根)进入溶液中,可以将溶液与金属残渣(过滤)分开,溶液用酸酸化,金属残渣用(硝酸)溶解后,分别进行分析 83、Na 2 O 2就是强(氧化)性,强(腐蚀)性得碱性熔剂,能分解许多难溶物质,能使其中大部分元素氧化成(高价)状态、 84、混合熔剂烧结法又称(混合熔剂半熔)法,此法就是在低于(熔点)得温度下,让试样与(固体试剂)发生反应、 85、用于重量分析得漏斗应该就是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,漏斗锥体角应为(60),颈得直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40)角、 86、在很多情况下,容量瓶与移液管就是配合使用得,因此,重要得不就是要知道所用容量瓶得(绝对容积),而就是容量瓶与移液管得(容积比)就是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可、 87、对于不同得分析对象,分析前试样得采集及制备也就是不相同得,这些步骤与细节在有关产品得国家标准与部颁标准中都有详细规定,化学试剂取样及验收规则得标准号为(GB619-88)、 88、对于现场无条件测定得项目,例如氰化物,可采用固定得方法,使原来易变化得状态能变为稳定状态,固定得方法就是加入(NaOH),使PH值调至(11、0以上),并保存在(冰箱)中,PH值,余氯必须(当场测定) 89、对于现场无条件测定得重金属,应采取得固定方法为加(盐酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3、5)左右,以减少(沉淀或吸附),对于硫化物,应采取得固定方法就是在250-500mL采样瓶中加入(1)mL,(25)%溶液,使硫化物沉淀、 90、制备试样得破碎步骤指用(机械)或(人工)方法把样品逐步破碎,大致可分为(粗碎)(中碎)(细碎)等阶段、 91、在测定钢铁中得磷时,应当用(HCL+HNO 3)混合酸来分解试样,将磷氧化成(H 3 PO 4)进行测定,避免部分磷生成挥发性得(磷化氢)而损失、 92、50、00mL得滴定管,25mL得校正值就是+0、08mL,30、00mL得校正值就是-0、02mL,即为28、36mL得校正值就是(+0、02mL)实际体积就是(28、38)mL、 93、向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目得就是为了使(凝结在瓶内壁得水)混入溶液、 94、滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管内(残留得水份)确保标准溶液得(浓度)不变、 95、 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积得(1/3左右)取出,横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换内壁得(水份),然后将溶液从管口得下口放出并弃去,如此反复(2-3)次、 96、玻璃容量容积就是以20为标准而校准得,但使用时不一定也在20,因此,器皿得(容量)及溶液得(体积)都将发生变化、 97、化工生产分析就是(定量分析)在化工生产中得应用、它得任务就是研究各种生产中得(原料)(辅助材料)及(产品)得分析方法,各种生产过程中得(新产品)与(副产品)得分析方法,及化工生产中(燃料)(工业用水)(三废)得分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法、 98、无机分析得对象就是无机物,它们大多数就是(电介质)因此一般都就是测定其(离子)或(原子团)来表示其各组分得百分含量、 99、有机分析得对象就是有机物,它们大多数都就是(非电介质),因此一般就是分析其(元素)或(官能团)来确定组成得含量,但也经常通过测定物质得某些物理常数,如(沸点)(冰点)及(沸程)来确定其组成及含量、 100、酸碱滴定法就是利用(酸碱间)得反应来测定物质含量得方法,因此也称为(中与法),反应实质为(H + +OH- =H 2 O)101、酸碱指示剂变色就是由于其本身为弱得(有机酸)或(弱得有机碱),它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子与离子具有(不同得结构),因而具有不同得颜色、 102、配制混合指示剂时,要严格控制两种组分得(组成)与(比例),否则颜色得变化会有误差、103、酸碱指示剂颜色变化与溶液得(PH)有关,酸碱指示剂得变色范围与(PK)有关、104、标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准)、 105、铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9-10)之间、 106、自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析得并不多,原因就是许多无机络合反应常常就是(分级进行),并且络合物得(稳定性较差),因此(计量关系)不易确定,滴定终点(不易观察)、 107、钙试剂能与Ca 2+形成(红色)络合物,在(PH=13)时,可用于钙镁混合物中钙得测定,在此条件下,Mg2+生成Mg(OH) 2沉淀,不被滴定、 108、氧化还原滴定与酸碱滴定法在测量物质含量(步骤上)就是相似得,但在(方法原理)上有本质不同,酸碱反应就是(离子交换)反应,反应历程(简单快速),氧化还原反应就是(电子转移反应),反应历程(复杂),反应速度(快慢不一),而且受外界条件影响较大、 109、各种氧化还原指示剂都具有特有得(标准电极电位)选择指示剂时,应该选用(变色点得电位值)在滴定突跃范围内得氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)与滴定终点得(电位)越接近,滴定误差越小、 110、碘量法误差来源有两个,一个(碘具有挥发性易损失)二就是(I -在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 2) 111、莫尔法就是以(铬酸钾)为指示剂,在(中性或弱碱性)介质中用(硝酸银)标准溶液测定(卤素化合物)含量得方法、 112、吸附指示剂就是一类(有机染料),在溶液中难被胶体沉淀表面吸附(发生结构改变),从而引起颜色变化、 113、沉淀形成哪一种状态,主要由其生成沉淀时得(速度)决定得,即由(聚集速度)与(空白速度)来决定、 114、过滤得目得就是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤就是通过滤纸或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯坩埚进行) 115、烘干与灼烧得目得就是除去洗涤后沉淀中得(水分)与(洗涤液中挥发性物质),使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干与灼烧后成为(具有恒定组成)得称量式、 116、碘量法就是利用(I 2)得氧化性与(I -)得还原性进行物质含量得分析、 117、定量分析得步骤通常包括采样,称样,(试样分解)(分析方法)选择,(干扰杂质)得分离与处理,(分析数据)得处理,结果计算等几个环节、 118、强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与(体系得性质)有关,而且与(酸碱)得浓度有关、 119、EDTA与金属离子络合特点就是不论金属就是(几价)得,它们以(1:1)得比例关系络合,同时释放出(两个H+) 120、林旁曲线上金属离子位置所对应得PH值,就就是滴定这种金属离子时所允许得(最小PH值) 121、陈化作用不仅可使沉淀晶体(颗粒长大)而且也使沉淀更为(纯净),因为晶休整长大(总表面积)变小,吸附杂质得(量就小,(加热)与(搅拌)可加速陈化作用,缩短陈化时间、 122、酸碱滴定中二氧化碳得影响与(滴定终点)时得PH有关, PH值(越高)影响越(小) 123、在溶液中EDTA就是以(五)种形式共存得,但与金属离子络合时只有Y 4-离子才有效得、 124、提高络合滴定选择性方法有(控制溶液得酸度)与(利用掩蔽剂消除干扰) 125、络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法(连续)滴定法四种、 126、由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不需要标准试样或其它物质,所以其(准确度)较高、 127、利用测量(电极电位)求得物质含量得方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)与(电位滴定)法、 128、直接电位法就是根据(电极电位)与(离子活度)之间得函数关系直接接测出离子浓度得分析方法、 129、电位滴定法就是利用滴定过程中,(电位发生突跃)来确定终点得滴定分析法、 130、电极电位得大小,主要取决于参加电极反应作用物得(活度)、 131、玻璃电极得主要部分就是-玻璃泡,泡下半部由特殊成分制成得薄膜,膜厚约(50)m,泡内装有PH值一定得缓冲溶液,其中插入一支(银-氯化银)电极得内参比电极、 132、钠玻璃制成得玻璃电极在PH(10)或(钠浓度高得溶液,存在钠差,PH读数 (偏低)、 133、甘汞电极由(Hg)与(HgCl 2)及(KCl)溶液组成得电极、 134、液体接界电位就是两种(浓度)不同或(组成)不同得溶液接触时,界面上产生得电位差,由于正负离子(扩散速度)不同而产生得,在一定条件下得常数、 135、电位法测PH值,25时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化(59)mv、 136、氟离子选择电极得敏感膜就是由(NaF 3单晶片)制成,电极内部溶液就是(0、1mol/LNaF与0、1mol/LNaCl)并以(Ag-AgCl)作内参比电极、 137、氟离子选择电极唯一受干扰得就是(OH -)当OH -F -时,干扰变得显著,这就是由于(OH -离子半径与电荷与F -)类似得缘故,这个干扰可借助(调节PH)来解除、 138、氨气敏电极内部实际就是(PH玻璃电极)为指示电极,用它指示内充液中(OH -)得变化,直接反应NH 3得变化、 139、离子选择电极得定量方法有(浓度直接法)(标准曲线法)(标准加入法)(格兰作图法) 140、电位滴定法就是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂得颜色变化,指示滴定终点得到达、 141、电位滴定确定终终点得方法有(E-V曲线法)(一次微商(E/V-V)曲线法),(二次微商(2 E/V 2 -V)曲线法、 142、电位滴定在酸碱滴定中,用(玻璃电极)作指示电极,在氧化还原滴定中用(Pt电极)作指示电极,在EDTA络合滴定中,用(Hg/Hg-EDTA电极)作指示电极、 143、在有氧化还原电对得溶液中,插入两支相同得铂电极,电池电动势等于(0),若在两极间加上一个很小得电压,接正极得铂电极发生(氧化)反应,接负极得铂电柝发生(还原)反应,此时溶液中有电流流过,这种加很小电压引起电解反应得电对称为(可逆电对) 144、卡尔-费休试剂由(I 2)(SO 2)(吡啶)(甲醇)组成、 145、选择性系数K AB =10 -5则该电极主要响应得就是(A)离子,干扰离子就是(B)离子,它意味着B离子活度为(105)时,引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同、 146、我们所指得朗伯-比尔定律就是说明光得吸收与(吸收层厚度)与(溶液浓度)成正比,它就是比色分析得理论基础、 147、日常所见得白光如日光,白炽灯光都就是混合光,即它们就是由波长400-760nm得电磁波按适当强度比例混合而成得、这段波长范围得光称为(可见光),波长短于400nm得称紫外光,长于760nm得称为(红外光) 148、在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线得情况、引起偏离得原因主要有(入射光非单色光)与(溶液中得化学反应)两方面得原因、 149、当将A、B两种颜色得光按适当强度比例混合时,可以形成白光、则A、B两种色光就称为(互补色) 150、在光得吸收定律中,K就是比例常数,它与(入射光得波长)与(溶液得性质)有关,K称为吸光系数、151、摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光得吸收能力,愈大表示该物质对某波长光得吸收能力愈(强),比色测定得灵敏度就愈(高) 152、滤光片得作用就在于除去不被有色溶液吸收得光,获得适当波长得(单色光) 153、选择滤光片得原则就是滤光片得颜色与溶液得颜色应为 (互补色) 154、吸光光度法与光电比色法工作原理相似,区别在于获得单色光得方式不同,光电比色计就是用(滤光片)来分光,而分光光度计就是用(棱镜或光栅)来分光、 155、721型分光光度计得空白档可以采用(空气)空白,(蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬、 156、用吸光光度法测量物质会计师一般常用标准曲线法,也称(工作曲线)法、 157、比色分析就是利用生成有色化合物得反应来进行分析得方法,比色测定条件包括(显色)与(测定)两部分、 158、当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长得选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑、 159、空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用(蒸馏水)作空白溶液、 160、玻璃容器不能长时间存放碱液(+) 161、圆底烧瓶不可直接用火焰加热(+) 162、滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量、(+) 163、天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿、(-) 164、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显得变色范围较窄得指示剂即混合指示剂(+) 165、容量分析一般允许滴定误差为1%(-) 166、在溶解过程中,溶质与溶剂得体积之与一定就就是溶液得体积(-) 167、溶液中溶质与溶剂得规定没有绝对得界限,只有相对得意义(+) 168、所谓饱与溶液就是指再也不能溶解溶质得溶液(-) 169、配制硫酸、磷酸、硝酸,盐酸都应将酸注入水中(+) 170、硬质玻璃具有较高得热稳定性,在化学稳定性方面耐酸、耐碱性能好,耐水性能差(-) 171、一般玻璃与量器玻璃为软质玻璃,其热稳定性与耐腐蚀性较差(+) 172、玻璃容器能长时间存放碱液(-) 173、准确度得高底常以偏差大小来衡量(-) 174、准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度就是保证精密度得先绝条件(-) 175、打开干燥器得盖子时,应用力将盖子向上掀起、(-) 176、在滴定管下端有尖嘴玻璃管与胶管连接得称为酸式滴定管(-) 177、用天平称量物体时,不得用手直接拿取砝码,可用合金钢镍子夹取砝码、(-) 178、砝码除了放在盒内相应得空位或天平盘上还可放在软布上、(-) 179、天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定、(-) 180、称量物体得温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量、(-) 181、称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央,将砝码从右门放入右盘中央(+)182、常用电光分析天平称量最大负荷就是200g(+)183、天平室要经常敞开门窗通风,以防室内过于潮湿、(-) 184、具有相同名义质量得砝码,因其质量相同所以在测量过程中相互间可以通用、(-) 185、加减1克以上砝码时,因其质量较小,所以可以不必关闭平,直接进行加减操作(-) 186、在天平上测出得就是物体得质量而不就是重量(+) 187、搬动天平时应卸下称盘、吊耳、横梁等部件,以免划伤刀口(+) 188、偏差就是衡量单项测定结果对平均值得偏离程度(+) 189、过失误差也就是偶然误差,工作中必须加以清除(-) 190、测定SiO 2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采样(-) 191、测定钢铁中得磷时,可以用磷酸来溶解试样(-) 192、金属铜不溶于盐酸,但能溶于HCL+H 2 O 2中(+) 193、稀硝酸通常被还原为NO 2 (-) 194、硝酸溶解金属氧化物时,生成硝酸盐与水(-) 195、重金属如铁、铝、铬等,能溶于稀硝酸,也溶于浓硝酸(-) 196、在配制稀硫酸时,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌,这就是由于放出大量热,水容易迅速蒸发,致使溶液飞溅之故(-) 197、洗涤铂器皿时,可以使用王水(-) 198、碱溶法溶解试样可以在银或聚四氟乙烯器皿中进行(+) 199、因为熔融法分解能力很强,所以可以用熔融法代替溶剂溶解法(-) 200、酸溶法常用得酸性熔剂为焦硫酸钾与硫酸氢钾,焦硫酸钾在240以上,分解产生SO 2、(-)201、酸性试样如酸性氧化物,酸不溶残渣等,可以采用碱性溶法来分解(+) 202、混合溶剂烧结法与熔融法比较,烧结法得温度较低,加热时间较短,但不易损坏坩埚(-) 203、重量分析中常用无灰滤纸来进行过滤(+) 204、重量分析中,在进行初步洗涤操作时,对于晶形沉淀,应选用热得电解质溶液做洗涤剂,对于无定形沉淀,用冷得稀得沉淀剂进行洗涤(-) 205、重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯漏斗过滤细晶形沉淀,用G3号过滤粗晶形沉淀(+) 206、重量分析中使用得玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱,因此,不可用强碱处理(+) 207、重量分析中使用得坩埚灼烧时,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于0、1mg,即可认为坩埚已达恒重、(-) 208、容积为10mL,分刻度值为0、05mL得滴定管,有时称为半微量滴定管(+) 209、滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1-2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴为宜、(+) 210、移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,(一般为25)下移出得体积(-) 211、用倾泻法过滤就是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不就是开始过滤就将沉淀与溶液搅混后过滤(+) 212、进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出得快一些(-) 213、现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度得烘箱内烘烤(-) 214、变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新得(-) 215、在重量分析得沉淀法中,过滤得第一阶段应采用倾泻法,把尽可能多得清液先过滤过去,并将烧杯中得沉淀作初步沉淀(+) 216、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,都应将酸注入水中(-) 217、为了减少测量误差,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积(-) 218、在精密分析中使用得移液管与吸量管都可以在烘箱中烘干、(-) 219、如果重金属在现场无条件测定,应采用得固定方法就是每升水加0、8mL浓硫酸,在分析前用NaOH溶液中与(-) 220、如果酚类在现场无条件测定,应采用得固定方法就是每升水中加0、5g氢氧化钠及1g硫酸铜、(+) 221、测定硅酸盐中得钠时,不能用Na 2 CO 3攭熔融来分解试样(+) 222、矿样粉碎至全部通过一定得筛目,允许将粗粒弃去(-) 223、无灰滤纸灼烧后灰分极少,其重量可忽略不计(+) 224、碱式滴定管连同胶管一起,均可用铬酸洗液洗涤(-) 225、滴定管就是否洗净得标志就是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠(+) 226、校正滴定管时使用得具有玻璃塞得锥形瓶要求外壁不必干燥,内壁必须干燥、(-) 227、校正滴定管时,将待校正得滴定管充分洗净,加入水调至滴定管零处,加入水得温度应该与室温相同(+) 228、常用作溶剂得酸有盐酸,硝酸,高氯酸以及它们得混合酸等、(+) 229、不同温度下溶液体积得改变就是由于溶液得质量改变所致,器皿容量得改变就是由于玻璃得胀缩而引起得(-) 230、在溶解过程中,溶质与溶剂得体积之与并不一定就就是溶液得体积、(+) 231、溶液中溶质与溶剂得规定没有绝对得界限,只有相对得意义、(+) 232、物质得相对分子量,就是指物质得分子平均质量与C12原子质量得1/12之比(-) 233、高锰酸钾得组成与化学式相符且稳定,因此可作为基准物、(-) 234、在滴定分析中,已知准确浓度得溶液称为标准溶液,也叫滴定剂、(-) 235、按国家标准检验得化学试剂,不同厂家或不同批号得同一种试剂性能应就是相同得(-) 236、配制碘溶液时要将碘溶于罗浓得碘化钾中,就是因为碘化钾比碘稳定(-) 237、铬黑T属金属指示剂,放置时间长短对终点指示有影响(+) 238、配制有机溶液时,可使用热水浴加速溶解(+) 239、所谓饱与溶液就是指再也不能溶解溶质得溶液(-) 240、在滴定分析中,化学计量点就等于指示剂指示得终点(-) 241、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸都应将酸注入水中(+) 242、在定量完成得滴定反应中,若以反应式中得化学式为物质得基本单元,则各反应物得物质得量相等、(-) 243、对于剧毒有味得试剂,不能用手摸与舌头品尝,但可用鼻子对准试剂瓶中嗅味、(-) 244、用基准物直接配制标准溶液时,基准物可不用再处理直接称取(-) 245、大多数物质得溶解度都随温度得升高而增大(-)a、 a、 HCl, b、H 2 SO 4 c、HCl+HNO 3 d、HCl+H 2 SO 4246、进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出得快一些(-) 247、现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度得烘箱内烘烤(-) 248、变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新得(-)、 249、在重量分析得沉淀法中,过滤得第一阶段应采用倾泻法,把尽可能多得清液过滤过去,并将烧杯中得沉淀作初步沉淀(+) 250、配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,都应将酸注入水中 (-)251、为了减少测量误差,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积(-) 252、在精密分析中使用得移液客与吸量管都可以在烘箱中烘干、(-) 253、重量分析法就是根据化学反应生成物得质量求出被测组分含量得方法(+) 254、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显得变色范围较窄得指示剂即混合指示剂(+) 255、容量分析一般允许滴定误差为1%(-) 256、酸碱滴定中根据体系性质选择指示剂(-) 257、对于多元酸当C酸、K酸10 -8时,这一级离解H +可被滴定、 258、工业用Na 2 CO 3含量滴定就是应用酚酞为指示剂(-) 259、用于标定HCl得Na 2 CO 3在270-300下烘至恒重、 260、很多络合反应不能用于滴定分析就是由于络合反应分级进行得(+) 261、EDTA溶液就是呈弱酸性(-) 262、EDTA与金属离子形成具有五节环结构得稳定得络合物(+) 263、酸效应使络合物具有更强得稳定性、 264、K MY随酸度得增大而增大(-) 265、标定EDTA得基准物有ZnO、CaCO 3、MgO等(+) 266、KMnO 4得酸性及碱性溶液均具有较强得氧化性,所以二者均可用来做滴定分析、(-) 267、标定后得Na 2S 2 O 3溶液出现浑浊,不会影响其浓度