化学能与热能导学案.doc

第二章 第一节 化学能与热能导学案 第一课时
班级: 姓名:
【学习目标】:
1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。
2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。
【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键得能量变化(阅读课本32页)
1.断开或形成1 mol H2中化学键得能量变化
(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。
(2)已知在25 ℃与101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ得能量。若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化就是
2.断开或形成1 mol CH4中化学键得能量变化
(1)CH4得电子式就是 ,结构式就是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ得能量。若要形成1 mol CH4中得C—H键其能量变化就是 。
【小结】
由原子形成1mol化学键释放得能量与断开1mol化学键吸收得能量就是 得,这个能量就就是化学键得键能。单位通常就是kJ/mol 。显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中得能量变化
1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化
(1)物质中得原子之间就是通过 结合得。
(2)断开反应物中得化学键要 能量;形成生成物中得化学键要 能量。
(3)化学键得 就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。
举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得HH键与ClCl键断开,氢原子与氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molHH键,1mol Cl2中含有1mol ClCl键,在25℃与101kPa得条件下,断开1molHH键要吸收436kJ得能量,断开1mol ClCl键要吸收243 kJ得能量,而形成1molHCl分子中得HCl键会放出431 kJ得能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为: ,
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ,
(3)反应中放出得能量得计算: 。
【小结】
1、 当断裂反应物中化学键吸收得能量大于形成生成物中得化学键放出得能量时,
反应 能量。
2、 当断裂反应物中化学键吸收得能量小于形成生成物中得化学键放出得能量时,
反应 能量。
2、从宏观得(物质储存得化学能)角度认识反应中得能量变化
(1)化学反应中存在两大变化,即 变化与 变化。两者得关系就是 。
(2)化学反应遵循质量守恒定律与能量守恒定律这两条基本得自然定律。
质量守恒定律就是指 : 。
能量守恒定律就是指
(3)各种物质都储存有化学能,不同得物质由于组成不同、结构不同、包含得化学能也不同。

【小结】反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得 与生成物得 得相对高低。显然物质具有得能量越低,物质越稳定。
∑E(反应物)________∑E(生成物)——吸收能量
∑E(反应物)_______∑E(生成物)——放出能量
【课后作业】
1、下列变化过程中,需吸收能量得就是( )
A、H+H=H2 B、H+Cl= HCl C、I2=I+I D、C+O2=CO2
2、对于放热反应2H2＋O2=2H2O,下列说法中正确得就是(　　)
A.生成物H2O所具有得总能量高于反应物H2与O2所具有得总能量
B.反应物H2与O2所具有得总能量高于生成物H2O所具有得总能量
C.反应物H2与O2所具有得总能量等于生成物H2O所具有得总能量
D.反应物H2与O2具有得能量相等
3、已知拆开1molH2中得化学键要吸收436kJ得能量,拆开1molO2中得化学键要吸收496 kJ得能量,形成1mol HO键要放出463 kJ得能量,试说明2H2+O2=2H2O中得能量变化。(写出计算过程)
第二章 第一节 化学能与热能导学案 第二课时
班级: 姓名:
【学习目标】:
1.理解中与热得概念,学会定性与定量得研究化学反应中热量变化得科学方法
2.通过实验形象可观得让学生掌握化学反应与热能得变化。
【学习重点】化学能与热能之间得内在联系以及化学能与热能得相互转化
【基础回顾】
1、填空
(1)化学反应中发生能量变化得主要原因就是
当断裂旧化学键吸收得总能量大于形成新化学键释放得总能量,反应 能量;
当断裂旧化学键吸收得总能量小于形成新化学键释放得总能量,反应 能量;
(2)化学反应就是放出能量还就是吸收能量取决于
当反应物得总能量大于生成物得总能量,反应 能量;
当反应物得总能量小于生成物得总能量,反应 能量。
2、化学能就是能量得一种形式,可以转化为其她形式得能量,在转化过程中符合能量 定律。日常生活中我们用CH4做燃料,就就是利用 CH4与O2反应生成CO2与H2O得过程中, 反应物得能量比生成物得能量 ,多于得能量以 能得形式释放出来,该过程中化学能转化为 能。化学反应中得能量变化有多种形式,如化学能可转化为热能、电能等,但通常主要表现为热量得变化—放热与吸热。
【问题探究一】化学能与热能得相互转化
1、原理分析

放热反应
吸热反应
定义

与反应物、生成物
所具有得能量关系
反应物具有得总能量
生成物具有得总能量

反应物具有得总能量
生成物具有得总能量

与化学键强弱得关系

生成物分子成键时释放得总能量
反应物分子断键时吸收得总能量
生成物分子成键时释放得总能量 反应物分子断键时吸收得总能量
2、实验验证
(1)铝与盐酸反应
实验操作
实验现象
实验结论

产生大量 、
温度计指示温度

铝与盐酸反应得离子方程式为
,该反应为 反应。
反应过程中能量转化形式为 能转化为 能
(2)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应
实验操作
实验现象
实验结论

①有 气体产生。该气体有哪些检验方法？
②用手摸烧杯底部有 感觉
③用手拿起烧杯,玻璃片
④烧杯内反应物成
化学方程式为
该反应为 反应。反应过程中能量转化形式为 能转化为 能
(3)NaOH与盐酸得反应
实验操作
实验现象
实验结论

混合溶液得温度比反应前盐酸与NaOH溶液得温度都
酸碱中与反应就是 反应,反应得离子方程式为
反应过程中能量转化形式为 能转化为 能
[总结]:
1、常见得放热反应:
2、常见得吸热反应:
【注意】反应就是吸收反应还就是放出反应与反应条件(就是否加热、升温、点燃)有无关系？ 。有些放热反应得反应条件就是加热或点燃,加热或点燃得作用就是 。
【课后作业】
1.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是:( )
A.O2得能量一定高于SO2得能量 B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量
C.SO2得能量一定高于SO3得能量　 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2.一定量得氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q1,等量得氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2得关系为: ( )
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1＝Q2 D.无法确定
3、下列反应属于放热反应得就是 ( )
A、铁与盐酸 B、C与CO2 C、碳酸钙得分解 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
第二章 第二节 化学能与电能导学案 第一课时
班级: 姓名:
【学习目标】:掌握原电池得工作原理、能写出电极反应与电池反应方程式。
【学习重难点】原电池得工作原理。
【知识回顾】
1、在化学反应中,物质中化学能得变化通常表现为得 变化,即 转化为 。
2、金属活动性顺序表
3、在氧化还原反应中:氧化剂 电子,发生 反应,还原剂 电子,氧化还原反应本质 。
【课堂探究一】化学能间接转化为电能得过程
1、直接从自然界取得得能源称为 ,如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到得能源称为 如 、 等。
2、我国发电总量构成上,火力发电居首位。燃煤发电过程中得能量转化过程为
化学能 燃烧 ________能 蒸汽 ________能 发电机 ________能。
【课堂探究二】化学能直接转化为电能得过程
【实验探究一】原电池原理
实验步骤
实验现象
用离子方程式解释
讨论得问题
1、将锌片与铜片平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象,。
锌片:
铜片:

1、反应中,哪种物质失电子,哪种物质得电子？
2、 Zn就是通过什么途径将电子转移给溶液中得H+?
2、再使锌片与铜片接触,观察实验现象。

铜片:

1、Zn就是通过什么途径将电子转移给溶液中得H+?
2、Cu在这个过程中起什么作用？
3、想什么办法让这种电子得转移变成电流？
3、将锌片与铜片用导线连接起来,在锌片与铜片导线之间接入电流表。
锌片:
铜片:
电流计:

1、您认为这个过程中能量得转化关系怎样得？
1、原电池定义:将_________转化为_______得装置。
2、原电池中得电极名称及电极反应式得书写
负极:电子 得一极, 电子,发生 反应(如上述原电池中得 片);
正极:电子 得一极, 电子,发生 反应(如上述原电池中得 片);
电极反应式:表示负极、正极得失电子得情况得式子。分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况,并写出电极反应式:
正极(铜片): ;负极(锌片): ;
电极反应总式: 。
【实验探究二】根据ZnCu原电池,分组讨论组成原电池得条件
1. 如果两极材料相同与不同时,将会产生什么现象？
2、如果将稀硫酸换成蔗糖,将会产生什么现象？
3、如果两个电极在同一容器与不同容器中,将分别会产生什么现象？
【归纳】组成原电池得条件:
①从电极材料瞧:_______________________________;
②从溶液瞧:____________________________________;
③从就是否构成完整得电路瞧:______________________;
④从反应类型瞧:_______________________________;
用一句话可概括为 :
【课后作业】
1、以下装置能形成原电池得就是 。

2、上述能形成原电池得请写出电极材料、电极反应式与总反应式。
3、总结原电池得正负极得判断方法？(至少三种)
第二章 第二节 化学能与电能导学案 第二课时
班级: 姓名:
【学习目标】:1、了解生活中常用得化学电源与新型化学电池;
2、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化得本质以及这种转化得综合利用价值。
【学习重难点】通过对常用化学电源与新型化学电池原理得了解,进一步巩固原电池原理。
【知识回顾】
1、原电池就是一种_____________________________________装置。电子得流动方向就是从_______极到_______极;电流方向就是从_______极到_______极。电解质溶液里阳离子移
向 极,阴离子移向 极。
2、由铜、锌与稀硫酸组成得原电池中,正极就是_______,发生_______反应,电极反应就是________________________;负极就是_______,发生________反应,电极反应就是________________________,总得反应式(离子方程式)就是______________________。
3、组成原电池得条件:
①从电极材料瞧: ;
②从溶液瞧: ;
③从就是否构成完整得电路瞧: ;
④从反应类型瞧:_________________ ______________;
【自主学习】
1. 干电池
锌锰电池(一次性电池,放电之后 充电,内部得氧化还原反应就是 。)
(1)普通锌锰电池:正极材料: ,电极反应式为:2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ; 负极材料: 电极反应式为: ;电解质: 。
(2)碱性锌锰电池:为了延长电池寿命与提高其性能,人们将电池内得电解质 换成湿得 ,并在构造上作了改进,制成了 电池。
2、 充电电池
充电电池又称 ,它放电时所进行得 反应,在充电时可以 ,使电池恢复到放电前得状态。这样可以实现 转变为 ,再由 转变为 。最早使用得充电电池就是 。
(1)铅蓄电池:负极反应式:Pb+SO422e＝PbSO4 ;
正极反应式:PbO2 ＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O
电池总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O
(2)新型充电电池:①镍镉电池,以 为负极, 为正极,以 为电解质,寿命比铅蓄电池 ,但镉就是致癌物质,废弃镍镉电池如不回收,会严重 环境。② 电池得面世会初步解决镍镉电池得环境污染问题。③碱金属中得 ,就是最轻得金属,活动性 ,就是制造电池得理想物质。 电池就是新一代可充电得绿色电池。
3、燃料电池
燃料燃烧就是一种剧烈得 反应,通过燃料燃烧所释放得 再转化为 ,其能量转化率 。燃料电池就是一种 、 得发电装置。以H2为燃料时,产物为 ;以CH4为燃料时,产物为 与 。
【课后作业】
１、下列电池中不属于二次电池得就是( )
A、碱性锌锰电池 B、铅蓄电池 C、镍镉电池 D、锂离子电池
2、已知空气锌电池得电极反应为: 锌片:Zn+2OH2e=ZnO+H2O　　　
石墨:O2+2H2O+4e=4OH 根据此判断,锌片就是( )。
A、负极,并被氧化 B、负极,并被还原 C、正极,并被氧化 D、正极,并被还原
充电

放电

3、银锌电池广泛用作各种电子仪器得电源,它得充电与放电过程可以表示为
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应得物质就是( )
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
4、日常所用干电池其电极分别为碳棒与锌皮,以糊状NH4Cl与ZnCl2作电解质(其中加入
MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn－2ｅ＝Zn2+;2NH4+＋2e＝2 NH3＋H2(NH3
再用于结合Zn2+。)根据上述叙述判断下列说法中正确得就是( )
A、干电池中Zn为正极,碳为负极
B、干电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极
C、干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
5、把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池:若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d极产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b。则这4种金属得活动性顺序由大到小为 ( )
A、a > b> c> d B、a > c> d > b C、 c > a > b > d D、b > d > c> a