大学化学习题.pdf

1.1.判断：判断：Q Q 和和 WW 是过程函数，而是过程函数，而 U U 是状态函数。是状态函数。（错错）2.2.填空填空（1 1）在恒压条件下，在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热恒压反应热）。（2 2）热力学第一定律的数学表达式为（）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-WU=Q-W）。（3 3）体系分为三种类型：体系分为三种类型：(、敞开体系敞开体系、封闭体系封闭体系、孤立体系孤立体系）。3.3.填填 空空：已已 知知 反反 应应2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g),(g),r rH H=483.6=483.6kJkJ molmol-1-1,则则 f fH H(H(H2 2O,g)=O,g)=（-241.8-241.8）kJkJ molmol-1-1。1.Q1.Q 和和 WW 是过程函数，而是过程函数，而 U U 是状态函数。是状态函数。2.2.填空（填空（1 1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热恒压反应热）。（2 2）热力学第一定律的数学表达式为）热力学第一定律的数学表达式为（U=Q-WU=Q-W）。（3 3）体系分为三种类型：）体系分为三种类型：(敞开体系敞开体系、封闭体系、封闭体系、孤立体系）、孤立体系）。3.3.f fH H(H(H2 2O,g)=O,g)=（-241.8-241.8）kJkJmolmol-1-1已知已知(1)4NH(1)4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2N(g)=2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O O(l),(l),r rH H1 1=-1523kJ=-1523kJ molmol-1-1(2)H(2)H2 2(g)+(1/2)O(g)+(1/2)O2 2(g)=H(g)=H2 2O O(l),(l),r rH H2 2=-287 kJ=-287 kJ molmol-1-1试求反应试求反应(3)N(3)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)的的 r rH H3 3。已知已知(1)4NH(1)4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g)=2N(g)=2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O O(l),(l),r rH H1 1=-1523kJ=-1523kJ molmol-1-1(2)H(2)H2 2(g)+(1/2)O(g)+(1/2)O2 2(g)=H(g)=H2 2O O(l),(l),r rH H2 2=-287 kJ=-287 kJ molmol-1-1试求反应试求反应(3)N(3)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)的的 r rH H3 3。解：因为反应式解：因为反应式(3)=3(3)=3(2)-(2)-（1/21/2）(1)(1)所以所以 r rH H3 3 =3=3 r rH H2 2-（1/21/2）r rH H1 1=3=3 （-287-287）-（1/21/2）（-1523-1523）=-99.5 kJ=-99.5 kJ molmol-1-11.1.判断：判断：(1)(1)稳定单质在稳定单质在 298K298K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（）(2)(2)化学反应的熵变与温度无关。化学反应的熵变与温度无关。（）(3)(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。化学反应的熵变随温度升高显著增加。（）2.2.填空：某反应在恒温下填空：某反应在恒温下 H0,H0,S0,S0,则反应自发进行的温度条件是（则反应自发进行的温度条件是（）。3.3.选择：选择：(1)(1)同一聚集状态的物质同一聚集状态的物质 B B 的熵值与温度有关，其规律是（的熵值与温度有关，其规律是（）A.S(A.S(高温高温)S()S()S(低温低温)C.S(C.S(高温高温)=S()=S(低温低温)D.D.不确定不确定(2)(2)将固体将固体 NHNH4 4NONO3 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G G、H H、S S 的符号依次是的符号依次是（）A.+A.+-B.B.+-C.C.-+-D.D.-+1.1.判断：判断：(1)(1)稳定单质在稳定单质在 298K298K 时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(2)(2)化学反应的熵变与温度无关。化学反应的熵变与温度无关。(3)(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。化学反应的熵变随温度升高显著增加。2.2.填空：某反应在恒温下填空：某反应在恒温下 H0,H0,S0,S0,则反应自发进行的温度条件是（则反应自发进行的温度条件是（TT H/H/S S 或或高温自发高温自发）。3.3.选择：选择：(1)(1)同一聚集状态的物质同一聚集状态的物质 B B 的熵值与温度有关，其规律是（的熵值与温度有关，其规律是（B B）B.S(B.S(高温高温)S()S(低温低温)(2)(2)将固体将固体 NHNH4 4NONO3 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G G、H H、S S 的符号依次是的符号依次是（D.D.-+）1.1.判断下列过程是熵增还是熵减判断下列过程是熵增还是熵减?(1)2HgO(s)2Hg(l)+O(1)2HgO(s)2Hg(l)+O2 2(g)(g)，(2)H(2)H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)，(3)N(3)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)，(4)2CO(g)+O(4)2CO(g)+O2 2(g)2CO(g)2CO2 2(g)(g)，2.2.对于反应对于反应 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)，r rH H298298(H(H2 2O,g)=-92.2kJO,g)=-92.2kJmolmol-1-1，若升高温度若升高温度 100K100K，则则 r rH H()，r rS S()，r rG G()，K K()()(定性影响定性影响)。3.3.恒温恒压条件下，放热反应的恒温恒压条件下，放热反应的小于零；标准态，小于零；标准态，298.15K298.15K 时，稳定单质的时，稳定单质的和和等于零；在等于零；在 0 0 K K 时，纯净完美晶体的时，纯净完美晶体的等于零；自发进行的反应的等于零；自发进行的反应的小于零。小于零。1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+O1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+O2 2(g)(g)，此过程熵值增加，此过程熵值增加，S0S0(2)H(2)H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)，S0S0，熵增，熵增(3)N(3)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)，S0S0S0，熵减，熵减2.2.对于反应对于反应 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)，r rH H298298=-92.2kJ-92.2kJmolmol-1-1，若升高温度，若升高温度 100K100K，则，则 r rH H(基本不变基本不变)，r rS S(基本不变基本不变)，r rG G(增大增大)，K K(减小减小)。注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小，S0S0，G G =H H-T-TS S 增大。增大。r rG G=-2.303RTlg K=-2.303RTlg K 3.3.恒温恒压条件下，放热反应的恒温恒压条件下，放热反应的 H H小于零；标准态，小于零；标准态，298.15K298.15K 时，稳定单质的时，稳定单质的 f fH H和和 f fG G等于零；在等于零；在0 K0 K 时，纯净完美晶体的时，纯净完美晶体的 S S 等于零；自发进行的反应的等于零；自发进行的反应的G G小于零。小于零。判断下列反应的方向判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。，并说明理由。T=400KT=400K 时，时，2NO(g,50kPa)+O2NO(g,50kPa)+O2 2(g,50kPa)(g,50kPa)()2NO)2NO2 2(g,50kPa)(g,50kPa)已知：已知：r rH H(298K)=-113(298K)=-113kJkJmolmol-1-1 r rS S(298K)=60(298K)=60J J K K-1-1molmol-1-1G400 H298T S298 11310 40060 2.303R400lgK3K 7.7210171.1.已知在已知在 298K298K 时时(1)2N(1)2N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2N(g)=2N2 2O(g),KO(g),K1 1 =4.8=4.8 1010-37-37(2)N(2)N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g),K(g),K2 2=8.8=8.8 1010-19-19求求(3)2N(3)2N2 2O(g)+3OO(g)+3O2 2(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)(g)的的 K K。2.2.某某 温温 度度 下下，反反 应应 H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)=2HBr(g),(g)=2HBr(g),K K(T)(T)=4 41010-2-2，则则 反反 应应 HBr(g)HBr(g)=1/2H1/2H2 2(g)+1/2Br(g)+1/2Br2 2(g)(g)的的 K K(T)(T)为为()。A.1/(4A.1/(4 1010-2-2)B.1/(4B.1/(4 1010-2-2)0.50.5C.4C.41010-2-21.1.已知在已知在 298K298K 时时(1)2N(1)2N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2N(g)=2N2 2O(g),KO(g),K1 1 =4.8=4.8 1010-37-37(2)N(2)N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g),K(g),K2 2=8.8=8.8 1010-19-19求求(3)2N(3)2N2 2O(g)+3OO(g)+3O2 2(g)=4NO(g)=4NO2 2(g)(g)的的 K K。解：解：(3)=2(2)-(1)(3)=2(2)-(1)K K=(K=(K2 2)2 2/K/K1 1=1.6=1.62.2.某温度下某温度下,反应反应 H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g)=2HBr(g),K(g)=2HBr(g),K(T)=4(T)=4 1010-2-2，则反应，则反应 HBr(g)=1/2HHBr(g)=1/2H2 2(g)+1/2Br(g)+1/2Br2 2(g)(g)的的 K K(T)(T)为为(B:1/(4(B:1/(4 1010-2-2)0.50.5)。3.3.判断题判断题(1).(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。()(2).(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。(3).(3).一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数 K K 都是一个定值。都是一个定值。(4).(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。()选择题：选择题：1.1.已知反应已知反应 C(s)+HC(s)+H2 2O O(g)=CO(g)=CO(g)+H(g)+H2 2(g)(g)，r rH H=131kJ=131kJmolmol-1-1,为增大水煤气的产率，需采取（为增大水煤气的产率，需采取（）A.A.增大压力增大压力B.B.升高温度升高温度C.C.降低温度降低温度D.D.使用催化剂使用催化剂2.2.在密闭容器中，盛有在密闭容器中，盛有 NONO2 2气体，在等温下建立下列平衡气体，在等温下建立下列平衡 2NO2NO2 2(红棕色红棕色)=)=N N2 2O O4 4(无色无色)，r rH H 0,0,若降低温度，则颜色将（若降低温度，则颜色将（）。A.A.变深变深B.B.变浅变浅C.C.不变不变D.D.不一定不一定3.3.对于反应对于反应 3O3O2 2(g)(g)2O2O3 3(g)(g)，r rH H=288.4kJ=288.4kJmolmol-1-1,下列哪个条件有助于该反应进行（下列哪个条件有助于该反应进行（）。A.A.高温低压高温低压B.B.高温高压高温高压C.C.低温低压低温低压D.D.多加臭氧多加臭氧选择题：选择题：1.1.已知反应已知反应 C(s)+HC(s)+H2 2O O(g)=CO(g)=CO(g)+H(g)+H2 2(g)(g)，r rH H=131kJ=131kJmolmol-1-1,为增大水煤气的产率，需采取为增大水煤气的产率，需采取（B.B.升高温度）升高温度）。2.2.在密闭容器中，盛有在密闭容器中，盛有 NONO2 2气体，在等温下建立下列平衡气体，在等温下建立下列平衡 2NO2NO2 2(红棕色红棕色)=)=N N2 2O O4 4(无色无色)，r rH H 0,00 或或0 0 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。答答：0 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且|又不是很又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)(1)下列物理量属于状态函数的是。下列物理量属于状态函数的是。T Tp pV VWWH HH HS SG G答答：正确答案为正确答案为 。(2)(2)生产水煤气的反应为生产水煤气的反应为C C（s s）+H+H2 2O O（g g）=CO=CO（g g）+H+H2 2（g g）该反应的该反应的=131.3 kJ=131.3 kJmolmol 1 1，则该反应是，则该反应是（系统（系统 HH 00，SS 0 0）。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发发；任何温度下正向都不自发答：正确答案为。答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。（1 1）Si Si（s s）（2 2）BrBr（l l）（3 3）BrBr（g g）答答：（3）（2）（1）4给出下列过程的给出下列过程的，的正负号（或零）的正负号（或零）（1 1）电解水生成）电解水生成 H H2 2和和 O O2 2；（2 2）H H2 2O O（g g）273K273KH H2 2O O（l l）；（3 3）H H2 2O O（l l）268K268KH H2 2O O（s s）答答：各变化量的符号如下表所示各变化量的符号如下表所示（1 1）+（2 2）（3）一一.填空：填空：1.1.基元反应基元反应 2NO(g)2NO(g)+O+O2 2(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g)的质量作用定律表达式为（的质量作用定律表达式为（），反应级数为，反应级数为（）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的 2 2 倍，则反应速率是原来的（倍，则反应速率是原来的（）倍。）倍。2.2.某反应某反应 2A+B=A2A+B=A2 2B B，其反应速率表达式是其反应速率表达式是，反应级数是反应级数是。3.3.反应反应 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)，已知某温度下反应速率，已知某温度下反应速率 v(NHv(NH3 3)=0.2 mol)=0.2 mol dmdm-3-3 h h-1-1,则则 v(Hv(H2 2)=)=（）。4.4.选择：在选择：在 A+B=E+D(A+B=E+D(r rH Hmm为负值为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：的可逆反应中，一般说来，升高温度：()A.A.只是逆反应速率增大只是逆反应速率增大B.B.只是正反应速率增大只是正反应速率增大C.C.正、逆反应速率均无影响正、逆反应速率均无影响D.D.正、逆反应速率均增大正、逆反应速率均增大一一.填空：填空：1.1.基元反应基元反应 2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g)的质量作用定律表达式为（的质量作用定律表达式为（v=kcv=kc2 2(NO)(NO)c(O c(O2 2)），反应级数为（，反应级数为（3 3）。若。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的其他条件不变，将容器的体积增大到原来的 2 2 倍，则反应速率是原来的（倍，则反应速率是原来的（1/81/8）倍。）倍。2.2.某反应某反应 2A+B=A2A+B=A2 2B B，其反应速率表达式是，其反应速率表达式是v=kcv=kcx x(A)(A)c cy y(B)(B)，反应级数是，反应级数是x+yx+y。3.3.反应反应 N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g)(g)，已知某温度下反应速率已知某温度下反应速率 v(NHv(NH3 3)=0.2mol)=0.2mol dmdm-3-3 h h-1-1,则则 v(Hv(H2 2)=)=（0.2 mol0.2 mol dmdm-3-3 h h-1-1）。4.4.选择：在选择：在 A+B=E+D(A+B=E+D(r rH Hmm为负值为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度：的可逆反应中，一般说来，升高温度：(D.(D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)1.1.判断：判断：(1).(1).室温下，饱和室温下，饱和 H H2 2S S 溶液中，溶液中，c(Hc(H+):C(S):C(S2-2-)=2:1)=2:1。()(2).(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 K Ka2a2。()(3).(3).对缓冲溶液进行稀释，其对缓冲溶液进行稀释，其 pHpH 值始终保持不变。值始终保持不变。()2.2.填空：填空：(1).(1).一元弱酸一元弱酸 HCNHCN 溶液，加水稀释，溶液，加水稀释，HCNHCN 的解离度将的解离度将()，溶液的，溶液的c(Hc(H+)将将()，HCNHCN 的的解离常数将解离常数将()。(2).(2).将将0.1mol0.1molL L-1-1NHNH3 3H H2 2O O中，中，加入少量加入少量NHNH3 3AcAc固体，固体，NHNH3 3H H2 2O O的解离度将的解离度将()，pHpH值将值将()，这种现象称为这种现象称为()。1.(1).1.(1).室温下，饱和室温下，饱和 H H2 2S S 溶液中，溶液中，c(Hc(H+):C(S):C(S2-2-)=2:1)=2:1。()(2).(2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 K Ka2a2。(3).(3).对缓冲溶液进行稀释，其对缓冲溶液进行稀释，其 pHpH 值始终保持不变。值始终保持不变。()2.(1).2.(1).一元弱酸一元弱酸 HCNHCN 溶液，加水稀释，溶液，加水稀释，HCNHCN 的解离度将的解离度将(增大增大)，溶液的，溶液的 c(Hc(H+)将将(减小减小)，HCNHCN 的的解离常数将解离常数将(不变不变)。(2).(2).将将 0.1mol0.1molL L-1-1NHNH3 3H H2 2O O 中，中，加入少量加入少量 NHNH3 3AcAc 固体，固体，NHNH3 3H H2 2O O 的解离度将的解离度将(降低降低)，pHpH 值将值将(减小减小)，这种现象称为这种现象称为(同离子效应同离子效应)。注：注：NHNH3 3H H2 2O=NHO=NH4 4+OH+OH-加入加入 NHNH3 3AcAc，平衡向左移动，平衡向左移动，c(OHc(OH-)减小，减小，c(Hc(H+)增增1.1.配制配制 pH=5.0pH=5.0 的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）A.HNOA.HNO2 2 NaNONaNO2 2，pKpK(HNO(HNO2 2)=3.37)=3.37B.HAcB.HAc NaAcNaAc，pKpK(HAc)=4.75(HAc)=4.75C.HCNC.HCN NaCNNaCN，pKpK(HCN)=7.75(HCN)=7.75D.NHD.NH3 3 H H2 2O O NHNH4 4Cl Cl，pKpK(NH(NH3 3 H H2 2O)=4.75O)=4.752.2.下列过程中溶液下列过程中溶液 pHpH 值升高的有值升高的有()，减小的有，减小的有()。A.A.往往 NHNH3 3 H H2 2O O 中加入中加入 NHNH4 4 NO NO3 3B.B.往往 HNOHNO3 3中加入中加入 NaNONaNO3 3C.C.往往 HCNHCN 中加入中加入 NaCNNaCN1.1.配制配制 pH=5.0pH=5.0 的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（B B）A.HNOA.HNO2 2 NaNONaNO2 2，pKpK(HNO(HNO2 2)=3.37)=3.37B.HAcB.HAc NaAcNaAc，pKpK(HAc)=4.75(HAc)=4.75C.HCNC.HCN NaCNNaCN，pKpK(HCN)=7.75(HCN)=7.75D.NHD.NH3 3 H H2 2O O NHNH4 4Cl Cl，pKpK(NH(NH3 3 H H2 2O)=4.75O)=4.752.2.下列过程中溶液下列过程中溶液 pHpH 值升高的有值升高的有(C)(C)，减小的有，减小的有(A)(A)。A.A.往往 NHNH3 3 H H2 2O O 中加入中加入 NHNH4 4 NO NO3 3B.B.往往 HNOHNO3 3中加入中加入 NaNONaNO3 3C.C.往往 HCNHCN 中加入中加入 NaCNNaCN选择题：选择题：1.Al1.Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液与溶液与 NaNa2 2COCO3 3溶液混合生成溶液混合生成()A.AlA.Al2 2(CO(CO3 3)3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4B.Al(OH)B.Al(OH)3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4C.Al(OH)C.Al(OH)3 3和和 NaNa2 2SOSO4 4并放出并放出 COCO2 22.2.抑制抑制 FeClFeCl3 3水解应水解应()A.A.升高温度升高温度B.B.加盐酸加盐酸C.C.加水稀释加水稀释3.3.促进促进 FeClFeCl3 3水解应水解应()A.A.升高温度升高温度B.B.降低温度降低温度C.C.适当提高溶液适当提高溶液 pHpH 值值4.4.在在 NaNa2 2S S 溶液中，溶液中，c(Nac(Na+)与与 c(Sc(S2-2-)的比例是的比例是()A.c(NaA.c(Na+)=c(S)=c(S2-2-)B.c(NaB.c(Na+):c(S):c(S2-2-)=2:1)=2:1C.c(NaC.c(Na+):c(S):c(S2-2-)2:1)2:1D.c(NaD.c(Na+):c(S):c(S2-2-)2:1)2:1)2:1D.c(NaD.c(Na+):c(S):c(S2-2-)2:1)Ksp)Ksp(CaCO(CaCO3 3),),则反应则反应CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-(aq)=CaCO(aq)=CaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-(aq)(aq)有利于向右进行。有利于向右进行。（）(3).(3).固体固体 Mg(OH)Mg(OH)2 2在稀的在稀的 NaOHNaOH 溶液中，溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水故其溶解度比其在纯水中大。中大。（）(4).(4).一一 定定 温温 度度 下下，AgClAgCl水水 溶溶 液液 中中，AgAg+与与Cl Cl-浓浓 度度 的的 乘乘 积积 是是 一一 个个 常常 数数。（）1.1.判断判断(1).(1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（）(2).(2).已知已知 KspKsp(CaSO(CaSO4 4)Ks)Ks(CaCO(CaCO3 3),),则反应则反应CaSOCaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-(aq)=CaCO(aq)=CaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-(aq)(aq)有利于向右进行。有利于向右进行。(3).(3).固体固体 Mg(OH)Mg(OH)2 2在稀的在稀的 NaOHNaOH 溶液中，溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水故其溶解度比其在纯水中大。中大。（）(4).(4).一一 定定 温温 度度 下下，AgClAgCl（）2.2.填空填空(1).(1).在相同浓度的在相同浓度的 Cl Cl-和和 CrOCrO4 42-2-的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 AgNOAgNO3 3溶液，先生成（溶液，先生成（）色沉淀，后生成（）色沉淀，后生成（）沉淀，这种现象叫做（沉淀，这种现象叫做（）。已知：。已知：Ksp(AgCl)=1.56Ksp(AgCl)=1.56 1010-10-10,水水 溶溶 液液 中中，AgAg+与与Cl Cl-浓浓 度度 的的 乘乘 积积 是是 一一 个个 常常 数数。Ksp(AgKsp(Ag2 2CrOCrO4 4)=9)=9 1010-12-12。(2).(2).在（在（）色的）色的 AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀中加入一定量的沉淀中加入一定量的 NaClNaCl 溶液，沉淀的颜色变为（溶液，沉淀的颜色变为（）色，反应的离子方程）色，反应的离子方程式为（式为（），这种现象称为（，这种现象称为（）。(3).(3).一定温度下，在一定温度下，在 CaCOCaCO3 3饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaNa2 2COCO3 3，其结果降低了，其结果降低了 CaCOCaCO3 3的（的（），这种现象叫做，这种现象叫做（）。2.2.填空填空(1).(1).在相同浓度的在相同浓度的 Cl Cl-和和 CrOCrO4 42-2-的混合溶液中逐滴加入的混合溶液中逐滴加入 AgNOAgNO3 3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：。已知：Ksp(AgCl)=1.56Ksp(AgCl)=1.56 1010-10-10,Ksp(AgKsp(Ag2 2 CrO CrO4 4)=9)=9 1010-12-12。(2).(2).在（砖红）色的在（砖红）色的 AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀中加入一定量的沉淀中加入一定量的 NaClNaCl 溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（式为（AgAg2 2CrOCrO4 4+2Cl+2Cl-=2AgCl(s)+CrO=2AgCl(s)+CrO4 42-2-)，这种现象称为，这种现象称为(沉淀的转化沉淀的转化)。(3).(3).一定温度下，在一定温度下，在CaCOCaCO3 3饱和溶液中加入饱和溶液中加入 NaNa2 2COCO3 3，其结果降低了，其结果降低了CaCOCaCO3 3的的(溶解度溶解度)，这种现象叫做，这种现象叫做(同离同离子效应子效应)。3.3.判断下列反应的方向判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。，并通过计算说明理由。(1)(1)、BaSOBaSO4 4(s)+CO(s)+CO3 32-2-(0.1mol(0.1moldmdm3 3)()()BaCO)BaCO3 3(s)+SO(s)+SO4 42-2-(0.01mol(0.01moldmdm3 3)已知：已知：K Kspsp(BaSO(BaSO4 4)=1.110)=1.1101010，K Kspsp(BaCO(BaCO3 3)=5.110)=5.1109 9(2)(2)、解：、解：Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s)MgMg2+2+2OH+2OH-，K Kspsp，(1)(1)2NH2NH3 3H H2 2O O 2NH2NH4 4+2OH+2OH-，K Kb b2 2，(2)(2)反应式反应式(1)(1)(2)(2)(3)(3)即即 Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)+2NH(s)+2NH4 4+MgMg2+2+2NH+2NH3 3 H H2 2O O1.81011K2 0.05752Kb(1.7710)Ksp0.010.12Q 1.0104 K1反应向右进行。4.4.选择选择(1).AgCl(1).AgCl 在在()中溶解度最大，在中溶解度最大，在()中溶解度最小。中溶解度最小。A.A.纯水纯水B.0.001molB.0.001moldmdm-3-3AgNOAgNO3 3 C.0.001mol C.0.001moldmdm-3-3BaClBaCl2 2(2).(2).有一难溶电解质有一难溶电解质 A A2 2B B3 3(s)(s)在水中建立平衡：在水中建立平衡：A A2 2B B3 3(s)=2A(s)=2A3+3+(ag)+3B(ag)+3B2+2+(ag)(ag)，其溶度积常数为，其溶度积常数为 Ksp,Ksp,则平衡时则平衡时 c(Ac(A3+3+)应为应为()。A.(Ksp)A.(Ksp)1/51/5B.(8/27Ksp)B.(8/27Ksp)1/51/5C.(8/27Ksp)C.(8/27Ksp)2/52/5D.(1/108Ksp)D.(1/108Ksp)1/51/5(3).(3).某温度下，已知某温度下，已知 PbIPbI2 2和和 CaCOCaCO3 3的的 KspKsp 近似相等，则两者的溶解度（近似相等，则两者的溶解度（）。A.A.近似相等近似相等B.s(PbIB.s(PbI2 2)s(CaCO)s(CaCO)s(CaCO3 3)4.(1).AgCl4.(1).AgCl 在在(A)(A)中溶解度最大，在中溶解度最大，在(C)(C)中溶解度最小。中溶解度最小。A.A.纯水纯水B.0.001molB.0.001moldmdm-3-3AgNOAgNO3 3 C.0.001mol C.0.001moldmdm-3-3BaClBaCl2 2(2).(2).有一难溶电解质有一难溶电解质 A A2 2B B3 3(s)(s)在水中建立平衡：在水中建立平衡：A A2 2B B3 3(s)=2A(s)=2A3+3+(ag)+3B(ag)+3B2+2+(ag)(ag)，其溶度积常数为，其溶度积常数为 Ksp,Ksp,则平衡时则平衡时 c(Ac(A3+3+)应为应为(B)(B)。Ksp=(2s)Ksp=(2s)2 2(3s)(3s)3 3=2=22 2 3 33 3s s5 5=4=42727 s s5 5c(Ac(A3+3+)=2s=2(1/(4)=2s=2(1/(4 27)Ksp 27)Ksp1/51/5=(8/27Ksp)=(8/27Ksp)1/51/5(3).(3).某温度下，已知某温度下，已知 PbIPbI2 2和和 CaCOCaCO3 3的的 KspKsp 近似相等，则两者的溶解度（近似相等，则两者的溶解度（C C）。注：取注：取 Ksp=10Ksp=10-9-9计算具体数值，计算具体数值，s(PbIs(PbI2 2)=(1/4Ksp)=(1/4Ksp)1/31/3s(CaCOs(CaCO3 3)=(Ksp)=(Ksp)1/21/21.CuS+H1.CuS+H+NO+NO3 3-S+NO+CuS+NO+Cu2+2+H+H2 2O O(酸性介质酸性介质)2.Cr2.Cr3+3+H+H2 2O O2 2 CrO CrO4 42-2-+H+H2 2O(O(碱性介质碱性介质)3.Mn3.Mn2+2+O+O2 2 MnO MnO2 2+H+H2 2O(O(碱性介质碱性介质)1.31.3 CuS-CuS-2e=S+Cu2e=S+Cu2+2+2 2 NO NO3 3-+H+H+3e=NO+2 H+3e=NO+2 H2 2O O3CuS+8H3CuS+8H+2NO+2NO3 3-=3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4 H+4 H2 2O O2.22.2 Cr Cr3+3+8OH+8OH-3e=CrO-3e=CrO4 42-2-+4 H+4 H2 2O O3 3 H H2 2O O2 2+2e=2OH+2e=2OH-2 Cr2 Cr3+3+16OH+16OH-+3 H+3 H2 2O O2 2=2CrO=2CrO4 42-2-+8 H+8 H2 2O+6OHO+6OH-整理，得：整理，得：2 Cr2 Cr3+3+10OH+10OH-+3 H+3 H2 2O O2 2=2CrO=2CrO4 42-2-+8 H+8 H2 2O O3.23.2 Mn Mn2+2+4OH+4OH-2e=MnO-2e=MnO2 2+2H+2H2 2O O1 1 O O2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH-2Mn2Mn2+2+8OH+8OH-+O+O2 2+2H+2H2 2O O2 MnO2 MnO2 2+4H+4H2 2O+4OHO+4OH-整理，得：整理，得：2Mn2Mn2+2+4OH+4OH-+O+O2 22 MnO2 MnO2 2+2H+2H2 2O O判断：判断：1.1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的反应进行的程度就越大；程度就越大；2 2反应进行得就越快。反应进行得就越快。2.2.在原电池在原电池-Fe|FeFe|Fe2+2+(1mol(1molL L-1-1)|Ag)|Ag+(1mol(1molL L-1-1)|Ag(+)|Ag(+)中，中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。化学反应后，原电池的电动势将会降低。()3.3.对于某电极，如果有对于某电极，如果有 H H+或或 OHOH-参加反应，则溶液的参加反应，则溶液的 pHpH 值改变将使其电极电势也发生改变。值改变将使其电极电势也发生改变。()填填 空空：1.1.有有 一一 原原 电电 池池 -Pt|SnPt|Sn4+4+(c(c1 1),),SnSn2+2+(c(c2 2)|FeFe3+3+(c(c3 3),Fe,Fe2+2+(c(c4 4)|Pt(+)Pt(+)，该该 电电 池池 的的 反反 应应 是是（）判断：判断：1.1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电