初中化学专题(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断).doc.pdf

1 教学资料：初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和 KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到 BaCO3和 NaCl 溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2。最后分别将 NaCl溶液和 BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和 BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO3。我们只要把NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。教材内容详解2 Cl-：AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀 HNO3有白色沉淀。23CO：稀 HCl和石灰水有CO2。34PO：AgNO3溶液有黄色沉淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）有 NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图NH4+Mg2+Fe3+Cu2+OH-Cl-Ag+Ba2+H+CO32-SO42-Ca2+Cu2+Mg2+（3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象对比度较大。防止干扰：鉴别 Cl和 SO42时，只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含 NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含24SO）。从而确定此白色3 固体是424)(SONH。5.推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有23CO。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，一定有BaSO4或 AgCl 等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。例 1 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、424)(SONH、Na2SO4四种无色溶液。例 2 某白色固体 A加热后生成无色气体B和白色固体 C，若将白色固体 C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液 D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，气体 B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。例 3 在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若 F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则 A为；D可能为。（2）若 G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则 I 为。典型例题4（3）若G、H都属于盐，且 G为蓝色溶液，则 I 可能为；F可能为。例 42003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。试剂现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀 A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。例 5 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是A.分别加入等质量的Mg、Al，金属 Mg完全溶解，金属 Al 有剩余B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C.分别加入等质量的Na2CO3和 CaCO3,盐酸有剩余D.分别加入 24.75g Al和 24g Mg,两种金属完全溶解 例 6 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。例 7（1）将 H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2O2是二元弱酸（H2O22HOH），消耗了 OH，而使红色褪去。乙同学认为 H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。5 例 8 无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。一选择题（共 30 小题）1要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl）乙：Na2SO4（CuSO4）丙：KCl（KOH）丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过滤；加过量稀H2SO4，过滤；溶解后加适量KOH 溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热（或高温灼烧）下列组合中正确的是（）A甲B乙C丙D丁2 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A Fe2O3Fe 加入足量稀盐酸B NaOH 溶液Na2CO3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤C CaCO3CaO 高温煅烧D Cu（NO3）2溶液 AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤AABBCCDD3下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A氯化钠固体（碳酸钙）水B氧气（水蒸气）浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜4为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法A CO2气体（HCl）NaOH 溶液洗气B FeSO4（CuSO4）Al 粉加入过量 Al 粉，过滤C KNO3固体（KOH）H20、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶D NaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH 溶液、盐酸溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶AABBCCDD精选习题6 5 向一定质量 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示下列说法正确的是（）A图中 Oa段表示生成沉淀的过程Bb 点溶液中溶质有2 种Cc 点溶液的 pH 7 Dx 值为 106.0 6下表除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A Cu（NO3）2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤B KCl 溶液（CaCl2）加适量 Na2CO3溶液，过滤C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末AABBCCDD7 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氧化钙（碳酸钙）加入适量的稀硫酸C氯化钠溶液（碳酸氢钠）滴加稀盐酸至恰好完全反应D二氧化碳（氯化氢）通过足量的氢氧化钠溶液8下列除杂所选试剂合理的是（）选项物质杂质试剂A O2H2O 浓硫酸B CaO CaCO3H2O C NaCl Na2CO3盐酸D Cu CuO O2AABBCCDD9（下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）选项物质杂质除杂方法A CO2CO 点燃B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的 CaCO3，过滤AABBCCDD7 10 一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（）A氢气、氧化铜、稀盐酸B锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液C碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水D二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液11除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）选项物质杂质试剂或方法A CO2CO 通过灼热的氧化铜B NaCl溶液Na2CO3滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡C KCl KClO3将固体混合物充分加热D NaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶AABBCCDD12除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）选项 待提纯的物质选用的试剂操作方法A Na2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶B NaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入适量的 BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥C KCl（K2CO3）稀盐酸加过量的稀盐酸，蒸发结晶D H2（CO2）氢氧化钠溶液浓硫酸 将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD13下列描述中不正确的是（）A 氢氧化钠溶液中含有少量碳酸钠，加适量的氢氧化钙溶液经过滤即可除去B a 克甲物质与 b 克乙物质发生化合反应，生成丙物质的质量一定等于（a+b）克C 用熟石灰与某化肥一起研磨，未闻到刺激性气味，但它仍可能是氮肥D 河水经沉淀、过滤的方式净化处理后仍然是混合物14在下表组的X溶液中，滴加 Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入 Y溶液的质量关系符合图的是X溶液Y溶液 CuCl2溶液和 HCl溶液NaOH 溶液 Na2SO4溶液和 H2SO4溶液BaCl2溶液 NaCl 溶液和 HCl 溶液NaHCO3溶液 Na2CO3溶液和 NaOH 溶液H2SO4溶液8 ABCD15除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A Na2SO4（NaOH）稀盐酸加过量的稀盐酸、蒸发结晶B NaC1（Na2CO3）CaC12溶液加入适量的 CaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶C KC1（KC1O3）MnO2加 MnO2，加热后冷却D Fe2（SO4）3溶液（CuSO4）过量铁粉过滤AABBCCDD16下列 4 个图象能正确反映对应变化关系是（）A B C D 向一定量铁粉中滴加稀盐酸液用酒精灯加热一定量 KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入 Na2CO3溶液向盛有 MnO2的烧杯中加入 H2O2溶液AABBCCDD17小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A：除杂方法B：实验安全注意事项粗盐提纯溶解、过滤、蒸发木炭粉中含有铁粉用磁铁吸引CO2中混有 CO 通过灼热的 CuO 制取气体先检查装置的气密性点燃 H2先验纯加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集满氧气后先撤导气管C：用“化学眼光”分析D：化学物质与俗名洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子是运动的保护空气就是要减少有害气体和烟尘排放氢氧化钠俗称纯碱氧化钙俗称生石灰氯化钠俗称食盐AABBCCDD18甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在 a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl 则b 处水中含有的一组物质是（）AM gSO4 NaCl BH2SO4 Ba（NO3）2CBaCl2 HCl DH2SO4 MgCl29 19某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化肥，过程如图所示，其中试剂甲和乙可能是（）A甲：水，乙：氢氧化钠B甲：熟石灰，乙：稀盐酸C甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液D甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸20为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）序号样品成分所选试剂操作方法A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤D NaCl（MgCl2）过量 NaOH 溶液过滤、蒸发结晶AABBCCDD21某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况操作步骤为：向试剂1 中加入试剂 2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂 3，搅拌、测温、记录得到了如下数据：试剂 1 试剂 2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂 3 温度/混合后温度/0.5gNa2CO3 10mL H2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%）20.0 23.7 0.5gNaHCO310mL H2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%）20.0 20.8 则下列说法中，错误的是（）ANa2CO3在溶于水的过程中放出热量BNaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低22除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法A CO2（CO）过量 O2点燃B CuO（Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥C NaCl溶液（CaCl2溶液）适量 Na2CO3溶液过滤D HNO3（H2SO4）适量 BaCl2溶液过滤AABBCCDD10 23下列除去杂质的方法中不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A N2（O2）通过灼热的铜网B NaOH 溶液（Na2CO3）加入适量的 Ca（OH）2溶液，再过滤C H2（水蒸气）通过浓硫酸D Fe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，再过滤AABBCCDD24下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A向 pH=3的稀盐酸中不断加水B向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C 高温煅烧一定质量的石灰石D 在部分变质的 NaOH 溶液中加稀盐酸25下表选项中，除去物质中所含杂质的方法错误的是（）编号物质所含杂质除去物质中所含杂质的方法A Na2CO3CaCO3加入足量水、过滤、蒸发 B 铜粉铁粉用磁铁吸引 C 氯化钾溶液氯化铜加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀、过滤 D 氧化铜碳粉在空气中灼烧AABBCCDD26认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法下列对实验现象分析得出的结论正确的是（）A向某固体内滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定含有碳酸根B某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥是铵态化肥C向氯酸钾中加入少量的高锰酸钾加热，产生O2的速率明显加快，则高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂D向某溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有11 27物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（）A B C D 物质氧化钙盐酸氩气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发有色光稳定性AABBCCDD28某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种为确定其杂质的成分，进行如下实验：取该样品溶于水，得无色溶液向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤向步骤所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡取步骤的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀下列分析中，正确的是（）A不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙B杂质一定只含有硫酸钠C若步骤改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤可以确定杂质是否含有氯化钠D若步骤改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，可定量分析出杂质是否含有氯化钠29物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法A CO2（CO）NaOH 溶液将气体缓缓通过NaOH 溶液即可B FeCl2溶液（CuCl2）Zn 加入足量 Zn粉，充分反应后，过滤C CuSO4溶液（H2SO4）C uO 加入足量 CuO 粉末，充分反应后，过滤D NaCl溶液（Na2CO3）C a（NO3）2溶液加入足量 Ca（NO3）2溶液，充分反应，后过滤AABBCCDD30下列是某化学兴趣小组设计的4 个实验方案，其中方法一、方法二都合理的是（）A B C D 实验目的鉴别氢气和氧气除去氧化钙中的碳酸钙鉴别硝酸铵和氯化钠固体除去稀盐酸中的硫酸方法一闻气味高温煅烧加入氢氧化钙，研磨加入适量的硝酸银溶液，过滤方法二用燃着的木条加入适量的稀盐酸，蒸发加水，观察温度变化加入适量的氯化钡溶液，过滤AABBCCDD