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第七章 化学动力学(１)练习题
一、判断题:
1、在同一反应中各物质得变化速率相同。
2。若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应得速率就是各基元反应速率得代数与。
3.单分子反应一定就是基元反应、
4.双分子反应一定就是基元反应。
5.零级反应得反应速率不随反应物浓度变化而变化。
6。若一个化学反应就是一级反应,则该反应得速率与反应物浓度得一次方成正比、
7、一个化学反应进行完全所需得时间就是半衰期得２倍、
8.一个化学反应得级数越大,其反应速率也越大。
9.若反应 Ａ + BY + Z得速率方程为:r=kcAｃB,则该反应就是二级反应,且肯定不
就是双分子反应。
10。对于一般服从阿累尼乌斯方程得化学反应,温度越高,反应速率越快,因此升高温
度有利于生成更多得产物。
11.若反应(1)得活化能为E1,反应(２)得活化能为E2,且E1 ＞ E２,则在同一温度下k１一
定小于k２。
１2.若某化学反应得ΔｒUm < ０,则该化学反应得活化能小于零、
1３。对平衡反应AY,在一定温度下反应达平衡时,正逆反应速率常数相等。
14.平行反应,k１/k２得比值不随温度得变化而变化、
15.复杂反应得速率取决于其中最慢得一步、
1６.反应物分子得能量高于产物分子得能量,则此反应就不需要活化能。
17.温度升高。正、逆反应速度都会增大,因此平衡常数也不随温度而改变。
二、单选题:
1． 1.反应3Ｏ2 2O3,其速率方程 -ｄ［O2］/dt = k[Ｏ3］2［O2］ 或
d[O３]/dｔ ＝ k＇［O３］2[Ｏ２],那么k与k'得关系就是:
(A) 2k = ３k＇ ; (B) k = k＇ ;
(Ｃ) 3k = 2k' ; (D) ½k = ⅓ｋ’ 、
2.有如下简单反应 aA + ｂＢdD,已知ａ ＜ b 〈 d,
则速率常数ｋA、kB、kD得关系为:
(Ａ) ; (B) ｋA 〈 kB 〈 kD ;
(C) kA 〉 kB 〉 ｋＤ ; (D) 。
3、关于反应速率r,表达不正确得就是:
(A) (A) 与体系得大小无关而与浓度大小有关 ;
(B) (B) 与各物质浓度标度选择有关 ;
(C) (Ｃ) 可为正值也可为负值 ;
(D) 与反应方程式写法有关 。
4。进行反应A + 2D3Ｇ在２98K及2ｄｍ3容器中进行,若某时刻反应进度
随时间变化率为0.3 moｌ·s-1,则此时Ｇ得生成速率为(单位:mｏｌ—1·dm3·s—1) :
(A) 0.15 ; (B) 0。9 ; (C) 0、4５ ; (D) 0、２ 。
5.基元反应体系ａA + dD ｇG得速率表达式中,不正确得就是:
(A) -d［A］/ｄt = ｋA[A]a[D］d ; (B) —d[D]/dt = kD[Ａ]a［Ｄ］d ;
(C) d[G］/dt = kG[G］g ; (D) d[G]/dt = kG[A］ａ[D]d 。
６、某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为ｃ0/k,该反应级数为:
(A) 零级 ; (B) 一级 ; (C) 二级 ; (D) 三级 。
7、某一基元反应,2A(ｇ) ＋ Ｂ(g)E(g),将2ｍｏｌ得A与1mｏl得B放入
１升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时得反应速率与反应起始速
率间得比值就是:
(A) 1∶２ ; (B) 1∶4 ;
(C) 1∶6 ; (D) １∶８ 。
8、关于反应级数,说法正确得就是:
(A) (Ａ) 只有基元反应得级数就是正整数 ;
(B) (B) 反应级数不会小于零 ;
(C) (Ｃ) 催化剂不会改变反应级数 ;
(Ｄ) 反应级数都可以通过实验确定 、
９.某反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成８7。5%得时间t1与
反应完成5０％得时间t2之间得关系就是:
(A) t1 = 2t2 ; (Ｂ) ｔ１ = ４ｔ2 ;
(C) t1 ＝ ７t２ ; (D) t１ = ５t2 、
1０.某反应只有一种反应物,其转化率达到７5％得时间就是转化率达到５0％
得时间得两倍,反应转化率达到6４％得时间就是转化率达到x%得时间得
两倍,则x为:
(A) 32 ; (B) 3６ ; (C) 4０ ; (D) 60 。
１1。有相同初始浓度得反应物在相同得温度下,经一级反应时,半衰期
为t１／2 ;若经二级反应,其半衰期为t1/2',那么:
(A) (A) ｔ１/２ = t1／2＇ ; (B) t１/2 > t1/2' ;
(Ｃ) t1／２ < t１/２’ ; (Ｄ) 两者大小无法确定 。
12.某一气相反应在500℃下进行,起始压强为ｐ时,半衰期为2秒;
起始压强为0。1p时半衰期为２0秒,其速率常数为:
(Ａ) ０.5 ｓ—1 ; (B) ０.5 dm3·mｏl-1·s-１ ;
(C) 31、69 ｄｍ３·mol-１·s—1 ; (D) 3１。69 ｓ-1 、
13.起始浓度都相同得三级反应得直线图应就是 (c为反应物浓度,n为级数) :
14.某化合物与水相作用时,其起始浓度为1 mol·dｍ－3,１小时后为
０.５ mｏｌ·dm—3,２小时后为0、25 ｍoｌ·dｍ—３。则此反应级数为:
(Ａ) ０ ; (B) 1 ; (Ｃ) 2 ; (D) 3 、
15.某反应速率常数k = 2、31 × 10—2ｍoｌ-1·dm３·s－１,反应起始浓度为
1.0 mol·ｄｍ-3,则其反应半衰期为:
(A) 43。29 ｓ ; (B) 15 s ;
(Ｃ) 30 s ; (D) 21。65 s 。
１6。某反应完成５０%得时间就是完成75%到完成87、5％所需时间得1/16,
该反应就是:
(A) 二级反应 ; (B) 三级反应 ;
(C) 0.5 级反应 ; (Ｄ) ０ 级反应 、
17.某反应速率常数k为1。７４ × 10—２mol－1·ｄm3·ｍｉn-1,反应物起始浓度为
1moｌ·dm-3时得半衰期ｔ1／2与反应物起始浓度为2 ｍol·dm—3时得半衰期t１/2'
得关系为:
(A) ２ｔ1／２ = ｔ１/２＇ ; (B) t1／2 = 2ｔ1／2’ ;
(C) t1/２ ＝ t1/２＇ ; (D) t1/2 = 4t１/２’ 。
18。某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期
与反应物最初浓度有何关系?
(A) 无关 ; (Ｂ) 成正比 ; (C) 成反比 ; (D) 平方成反比 。
１９.恒容下某复杂反应(取单位体积)得反应机理为:,分别
以Ａ与Ｂ反应物得浓度变化来计算反应速率,其中完全正确得一组就是:
(A) ｒA = k１cA2 , ｒB ＝ ｋ2ｃB ;
(B) rＡ = k1cA － k—１cB , rB ＝ k—1cB + k2cC ;
(C) rA = k1cA2 + k－1cB , ｒＢ = k-1ｃＢ — k２cC ;
(D) rA = － k1cA2 + k—１cB , rＢ ＝ ｋ1cＡ2 － ｋ-1cＢ － k2cC 。
20.反应A ＋ B → C + Ｄ得速率方程为r = k[A］［B] ,则反应:
(Ａ) 就是二分子反应 ;
(B) 就是二级反应但不一定就是二分子反应 ;
(C) 不就是二分子反应 ;
(Ｄ) 就是对A、Ｂ 各为一级得二分子反应 。
21。基元反应A ＋ B2D,Ａ与B得起始浓度分别为ａ与2a,D为0,
则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为:
22.已知某复杂反应得反应历程为:,则B得
浓度随时间得变化率 －d［B］/dt就是:
(A) k１[A］ - ｋ２［Ｄ][B］ ;
(B) k1［A] — k-1[Ｂ］ - k2[D]［B］ ;
(C) k１［A] － k-１［B] + k2［D］[B] ;
(Ｄ) -k1［A］ + k—1[B] ＋ k2［Ｄ]［Ｂ］ 、
2３.下述等温等容下得基元反应符合下图得就是:
(Ａ) 2A→B + D ;
(B) A→B ＋ D ;
(C) 2A ＋ B→2D ;
(Ｄ) Ａ + B→2D 。
２４.对于可逆一级反应 ,下列叙述正确得就是:
(A) (Ａ) 平衡时ｃA = cＢ ;
(B) (B) 平衡时k1 = k-1 ;
(C) (C) 总反应速率为正、逆反应速率得代数与 ;
(D) 加入正催化剂可使k1 > k－１ 。
２5、某温度时,平行反应 得ｋ1与k2分别为0。0０８与0、00２ ｍin—1,
那么100miｎ后A得转化率为:
(A) １0０％ ; (Ｂ) ８１。9% ;
(Ｃ) ４4、9％ ; (Ｄ) ６3、2％ 。
２6。右图绘出物质[G］、[F]、［Ｅ］得浓度随时间变化得规
律,所对应得连串反应就是:
(A) ＧFE ;
(B) EＦＧ ;
(Ｃ) GEF ;
(D) FＧE 。
２７、１—１级对峙反应 ,由纯A开始,进行到 [A] ＝ ［B］ 得时间t为:
(Ａ) ; (B) ;
(C) ; (D) 。
２8、对复杂反应 可用平衡近似处理时,K = k1/k-１ = ［B]／［Ａ］。
为了不致扰乱快速平衡,① BC必为慢步骤;② BC必为快步骤;
③ k-１ ＝ ｋ１;④ k－1 〉> ｋ2;⑤ k—1 << k２,其中正确得就是:
(A) ① ; (Ｂ) ②③ ; (C) ①⑤ ; (D) ①④ 、
2９。乙酸高温分解时,实验测得CH３ＣOＯH(A)、CO(Ｂ)、CＨ＝ＣO(C) 得
浓度随时间得变化曲线如下图,由此可以断定该反应就是:
(A) 基元反应 ;
(B) 对峙反应 ;
(Ｃ) 平行反应 ;
(D) 连串反应 、
３０、在恒容得封闭体系中进行对峙反应:MN,M与N得初始浓度分别为
cM,０ = ａ,cN,0 = 0,反应终了时,认为(１) cＭ能降低到零;(2) ｃＭ不可能降
低到零;(3) cＮ可等于cM0;(4) cＮ只能小于cM0。正确得就是:
(A) (1)(3) ; (B) (２)(4) ; (C) (1)(4) ; (D) (3)(4) 。
31.对自由基反应Ａ + Ｂ－ＣＡ—B + C,已知摩尔等压反应热为
-9０kJ·mol-1,Ｂ－C得键能就是2１０ kＪ·mｏl－1,那么逆向反应得活化能为:
(A) (A) １0.5 ｋJ·mol－1 ;(B) 10０。5 kJ·mｏl－1 ;
(C) 1５3ｋJ·ｍol-1 ; (D) 3００ kJ·mol-１ 。
32。一级平行反应 ,速率常数k与温度T得关系如图所示,
下列各式正确得就是:
(A) E1 < E２,A１ ＜ Ａ2 ;
(Ｂ) E1 ＜ E2,A1 〉 A2 ;
(Ｃ) E1 ＞ E2,A1 < A２ ;
(Ｄ) E1 ＞ E2,A1 〉 A２ 、
３3.如果某一反应得ΔHm为 -10０ kＪ·mol-1,则该反应得活化能Ｅa就是:
(A) Ea ≥ －1０0 kJ·mol—1 ; (Ｂ) Ea ≤ -100 kJ·mol－１ ;
(Ｃ) Ｅａ ＝ － 100 kJ·mol－1 ; (D) 无法确定 。
３4、某反应得活化能就是33 kJ·moｌ—1,当T = 30０ Ｋ时,温度增加1K,
反应速率常数增加得百分数约为:
(A) 4。5％ ; (B) 9.4％ ; (C) 11％ ; (Ｄ) ５0% 。
３5.一个基元反应,正反应得活化能就是逆反应活化能得２倍,反应时吸热
120 kJ·mｏl—1,则正反应得活化能就是(kJ·mol—1):
(A) １20 ; (B) 240 ; (C) 360 ; (Ｄ) 60 。
36.对于连串反应 ,巳知E1 > E２,若想提高产品B
得百分数,应:
(A) (Ａ) 增加原料Ａ ; (Ｂ) 及时移去D ;
(Ｃ) 降低温度 ; (D) 升高温度 、
37.平行反应 ,巳知Ｅ1 > Ｅ2,设两反应得指前因子相等。当温度
不断升高时,最后则有:
(A) cＢ > cD ; (B) cB < ｃD ;
(C) cB = cＤ ; (D) |cB － cD| 最大 。
３8、反应:,巳知E1 ＞ E2,E1 < E３,要提高产物B得产率,应:
(A) (Ａ) 提高温度 ;
(B) (B) 降低温度 ;
(C) 反应器入口处提高温度,出口处降低温度;
(D) 反应器入口处降低温度,出口处提高温度 。
3９。平行反应 ,已知活化能E1 ＞ E2,指前因子A1 > A2。那么
(１)降低反应温度;(2)提高反应温度;(３)加入适当催化剂;(4)延长反
应时间;其中能增加产物P得方法有:
(A) (１)(3) ; (B) (2)(４) ;
(C) (３)(4) ; (Ｄ) (2)(3) 。
40.复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间得关系为k = k2(k1／2k4)１/2,
则表观活化能与各基元活化能Eｉ间得关系为:
(A) Ea = E２ + ½(E1 － 2E4) ;
(B) Ea ＝ Ｅ2 + ½(Ｅ1 - E４) ;
(C) Ea = Ｅ２ ＋ (Ｅ1 - E4)1/2 ;
(D) Eａ = E２ × ½(E1／2E4) 、
第七章 化学动力学(１)练习题题答案
一、判断题答案:
１。 错,同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。
2. 错,总反应速率与其她反应速率得关系与反应机理有关、
1． ３. 对,只有基元反应才有反应分子数。
2． 4、 对,只有基元反应才有反应分子数。
3． 5. 对。
4． 6. 对、
5． ７、 错。
6． 8. 错。
9. 错,不一定就是双分子反应。
1０。 错,若为可逆反应,温度升高则逆反应速率常数也增加。
11、 错,A与Ｅa与ko都有关。
1２. 错,Ea > 0、
13。 错,对行反应达平衡时,正、逆反应速率相等、
1４。 错,k1/ｋ2 = (k01 ／k０２)exp(Ｅl—Ｅ2)／RT。
15. 15。 错,复杂反应中只有连续反应得速率决定于其中最慢得一步。
16 错。
17. 错。
二、单选题答案:
1. A; 2、 B; 3、 C; ４。 C; 5、 C; 6、 A;
7. D; ８、 Ｄ; ９、 Ｃ; １0。C; １1.D; 1２、C;
13.Ｂ; 1４.Ｂ; 15、A; 16、B; 17、B; 18、B;
19.D; 20。Ｂ; 21。C; 2２、D; 23、C; 24。C;
25、D; 2６.C; 2７、Ｃ; 28.Ｄ; ２9。C; 30、B;
３1、Ｂ; 32、D; 3３、Ｄ; ３４、Ａ; 35。Ｂ; 3６。Ｄ;
３7、Ｃ; 3８、C; 3９.D; 40、B、
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