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初中化学测试题
(４5分钟 　100分)
原子量:H:１　 Ｏ：1６ S:3２ 　C：12 　Ｃl：３5、５ 　Al:27　 K：３９ Ｃａ ：40　 Mｇ：24 Zn:65 Ｆe：56 　
一、选择题３５分（共15个小题，1—-10每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意;11—--15每题3分共１5分,每小题有１或２个选项符合题意。若有两个答案得选１个而且正确得得1分，凡就是有错误得不得分。）
１、1９8９年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,铝在下列应用中应加以控制得就是
①制铝合金　　②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 　⑤明矾净水 　⑥明矾与苏打制食品膨松剂　 ⑦制易拉罐　　⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 　⑨包装糖果与小食品
A. 仅③⑤⑧⑨　　　　Ｂ.仅⑥⑧⑨　 　C.仅③⑤⑨　 D.仅③⑤⑥⑦⑧⑨
2、在水溶液中,一般不会与其它物质发生复分解反应得就是　 　 　　 　 　　 　　 　
A。NaCl ﻩ Ｂ.KNO３ﻩ C．NaOH ﻩD.H２SO4
３.化学上用符号“"表示原子得组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内得质子数,A表示原子核内质子数与中子数之与。已知与得电子层排布完全相同,则下列关系正确得就是
Ａ、ｂ-a=d-ｃ　 　 　 B、 a—n=c+m　 C、 ａ＋ｎ=c－m 　 Ｄ、b—ｎ＝d+m
4、有Nａ、S、Ｏ、H四种元素中得二种或三种元素组成四种常见得化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐与另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐与水,丙能跟盐酸反应生成盐与水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应得碱与酸 ,下列说法: 　 　 　 　　 　 　 　
①　甲一定就是硫酸钠 ②乙可能就是硫酸 ③ 丙一定就是氢氧化钠 ④丁一定就是水，正确得一组就是
Ａ：①②③ B:②③④ 　 　C:①③④　 　 D:①②④ 　
５、50g镁、锌、铁得混合物与足量得稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到21　8g固体（已 　换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气得质量就是
　 A。2ｇ 　 　B．3g 　 　C。3.５g　 　 D．4.5g
6、ﻩ向4支装有质量与质量分数均相同得稀硫酸得试管中,分别加入适量得Mｇ、ＭgO、Mｇ(ＯH)2、MｇCO3，反应完全后(反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大得就是…………………………………………………………………………ﻩ
A、　①　 　 B、 ②　 　 C、 ③ 　　　　 Ｄ、 ④ﻩ
7、某物质在空气中完全燃烧时生成质量比为11:9得CO2与Ｈ2O,则该物质得化学式可能就是 　 　 　 　 　　　 　 　 　　 　 　 　 　　 　　
　 Ａ、C2H6 　 B、C2H5ＯH　 　 Ｃ、C2Ｈ２　 　 　 　 Ｄ、CH４
8。下列说法正确得就是 　 　 　 　 　　 　　　 　 　　 　 　
A。NaOH与MgＯ得混合物中氧得质量分数为４0%,则NａOH与ＭgO得质量一定相等
B。某KNＯ３溶液在室温下蒸发5g水析出ａg晶体，再蒸发5ｇ水又析出bg晶体,则a与ｂ一定相等
Ｃ.一种溶液与一种固体反应,反应后溶液得质量与参加反应得物质得总质量一定相等.
D．将质量分数为98%得浓硫酸稀释为49％得稀硫酸,加水得质量等于所取浓硫酸质量
9、向t℃ 时饱与得Na2ＣO3 溶液中加入ng无水Ｎa2CＯ３，会析出mgNａ2CＯ3·10H2Ｏ　，则(m-n)得值为 　　 　 　 　 　 　 　 　　　
A：饱与溶液失去水得质量　 　　 　 　B：饱与溶液失去溶质得质量
C:饱与溶液失去水与溶质得质量之与 D：其数值为０,即溶液质量不变
１0.常温常压下，1０ mL某气态物质含有2、68×10个分子，而在这些分子里又含有8、0４×10个原子,则判断该物质就是一种
A．单质　 　 　　　 　 　 　 　 B.化合物
　C。混合物 　 　 　 　 　 　 D.以上都有可能ﻩ
１１、将质量相等得A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量得稀盐酸中,反应生成H2得质量与反应时间得关系如图所示。根据图中所提供得信息,得出得结论正确得就是。（已知:A、Ｂ、Ｃ在生成物中均为+２价） 　　 　　 　 　 　 　 　 　　
A.反应速率最大得就是Ａ
Ｂ.放出Ｈ2得质量就是A〉B＞C
C。金属活动性顺序就是A〉B＞C
D。相对原子质量就是C〉B>A
12、有一种化工原料得生产过程就是：(a）以煤为燃料煅烧石灰石；(ｂ)用饱与NaＣl溶液充分吸收NH3与CO2,析出ＮaHCO３沉淀，然后煅烧碳酸氢钠;(c)将步骤（a）产生得CaO与H2O反应；（d)消石灰与步骤（ｂ)中得滤液反应,产生氨。该生产过程中涉及得物质(除煤与水外)有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵;⑤消石灰；⑥石灰石;⑦生石灰;⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙.下列叙述正确得
ﻩA、　起始原料就是①⑥ B、　起始原料就是⑥⑨
C、　最终产品就是⑧⑩ﻩD、 最终产品就是⑤⑧
１3。印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生得反应为：2FeＣl３＋Cu=2FeCl2+ CuCl2,向盛有氯化铁溶液得烧杯中同时加入铁粉与铜粉，反应结束后,下列结果不可能出现得就是
A．烧杯中有铜无铁 　 　　 　 B．烧杯中有铁无铜
Ｃ。烧杯中铁、铜都有　 　 　Ｄ．烧杯中铁、铜都无
14.有一溶液就是由ＨCl、H2SO４、Ｆe2（SＯ4）3、ＦeＣｌ3、HNO3、Fe(ＮO3)3几种中得两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH）2溶液得体积与生成沉淀得质量关系如右图所示，则该溶液就是 　 　 　
A.HNO3、Fe（NO3)3 　 B．H2ＳO4、FｅＣl3
C．Ｆe２（SO4）3、Fe（ＮO3）３　 Ｄ.HCl、Ｆe2（SＯ4）3
1５、在天平两端得烧杯中盛有等质量，等质量分数得盐酸，天平平衡.分别向一只烧杯中加入一定质量得镁，另一只烧杯中加入一定质量得铝，充分反应后，天平仍然平衡，则加入Mg与Al得质量比可能就是 　 　 　 　 　 　
Ａ：１1 ：12 Ｂ:３2　：33 　C：3 ：4　　 D:1 ：1
一、选择题答案(共35分)
题号
1
2
3
4
5
６
7
8
９
1

答案

二、填空题（共23分)
16.（４分)央视正在热播得“农夫山泉饮用天然水”得广告中有如下画面:
　 　 　　 　 　 　 　 　　 ［情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其她得水.水样中分别浸有pH试纸后,盛“农夫山泉水样”得一杯呈现淡绿色（弱碱性)，另杯呈现淡橘黄色（弱酸性）。广告提示大家：弱碱性得水对人体健康有利。请您回答：
　　 　 　 　　 　 　(1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”得ｐH约为 　 。
A.　4 B.5.6 　　 C.7、3 　Ｄ。１4
（2）小茜同学瞧了图示中测定水样 pＨ得方法后指出：这种测定方法就是错误得,请您说出错在哪里?　 　 　　 　 　 　　　 　 　 ,用pH试纸测定溶液得pH应该 　 　 　 　　.
(３)请您判断:从（1）中选出得结果能用一般得pＨ试纸测出得吗？ 　　 　 （填“能”或“不能”）。
17.（4分)为了验证Ｃu、Zn、Hｇ三种金属得活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放人CuSO4溶液中,锌粒表面出现红色固体；
②将锌片插入Hg（NO３)2溶液中一会儿取出,锌片表面出现银白色金属;
③将铜丝插入ZnＳO4溶液中,无明显现象。
（1）要得出三种金属得活动顺序，小林还应该做得实验就是　 　 　 　　 　 　 　。
(2）为了使实验尽量简化，我认为可用 　　步实验就能得出结论，实验所使用得药品就是（写化学式即可) 　 　　 　　　 　 　 　 　 。
18、(７分)化学在200８年北京奥运会得各个方面发挥重要作用。
(１）北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料得就是_＿___ （填序号，下
　同)，使用有机合成材料得就是___＿_;
①使用金、银与铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场－—－“鸟巢” 　
④使用涤纶(得确良）制作运动服装
(2)北京奥运会对能量得需求很大。人类通过化学反应获得得能量，大多来自于石油、与煤等化石燃料。北京市在开发与使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源得路灯(见右图),只要每天有短时间得光照就能使用,这种路灯使用得新能源就是_____;
(3)为体现绿色奥运得理念，北京奥运会采用丙烷（C３H8)作火炬燃料.丙烷燃烧时有亮黄色火焰,反应生成水与二氧化碳，该反应得化学方程式为＿＿＿______＿_＿_＿_＿；
（4)北京奥运会将有大量得观众.针对在赛场观瞧比赛时产生得垃圾,下列说法正确得就是___＿＿　.
①这些垃圾应随身带出赛场,分类回收
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中得塑料制品不要随意丢弃,避免“白色污染”
19、(3分）有一盛有l00ｍＬ49%硫酸溶液得烧杯,同时有一表面光滑得塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示)。现向该溶液中缓慢注入20%得Ba（OH）2溶液至恰好完全反应,在此实验过程中：
(１）烧杯里观察到得现象有_____________：
（2）产生此现象得原因就是＿＿＿＿_______＿_：
（3)欲使如图状态下得小球浮在液面,简单而又一定奏效得办法就是什么？
20.（5分）以下图示中得甲、乙两图分别表示氯化钠在水中得溶解度曲线,丙图表示硝酸钾在水中得溶解度曲线,丁图表示氯化钠在某有机溶剂中得溶解度曲线。

甲　 　　 　　 　 　 乙 　 　 　 　丙 　　 　 　 　　 丁
请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题。
（1）由甲、丁得出:影响固体物质溶解度得因素就是　 .
(2)由甲、丙得出:影响固体物质溶解度曲线陡斜程度得因素就是　　　 　 　 　　 　　　 。
因此欲除去硝酸钾中得少量氯化钠,可采用 　 　 　 方法
（3）由甲、乙得出： 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
　 　　也会影响固体物质溶解度曲线得陡斜程度。
四、实验探究(共30分）
21。(7分）化学实验室要把一些回收得氯化钠配制成质量分数为16%得氯化钠溶液。据此回答下列问题：（1）若称量发现回收得氯化钠共9。6g，则需要水得质量就是 　 　　 ｇ。
(2)下图就是某同学配制过程中得部分操作,请用字母排出正确得顺序 　 　 　
ﻩ
A 　 　 　 B 　 　　 C 　　 　 　 　 　 D　　 　　 　 E 　 　
(3）将配制好得溶液装瓶保存，以备以后使用，最好装在 　 　 瓶中。
（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高得就是 　 　 .（填序号)
①称量氯化钠时砝码与氯化钠放错托盘　
②量水时俯视凹液面得最低处读数　

③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出
（5)请您为配制好得溶液设计标签,将标签
内容填写在右边得框中
22。(8分)小明通过对电解水生成得两种气体性质得检验，得出与文献一致得结果-—两电极上分别产生氢气与氧气。但测得得数据（如下表）却不就是文献上得2∶１。
时间/mｉn
1
２
３
4
5
6
7
8
９
1０
阴极上产生得气体体积／cm3
6
１２
２

79
89
阳极上产生得气体体积/cｍ3
２
４
7
11
16
21
２6
31
３6
41
于就是小明对每一时段产生得气体得量进行了仔细分析，试图找出哪一时段出了问题，结果发现,并不就是所有时段产生气体得体积比都不就是2∶1。
（1）请您也仔细分析一下以上实验数据，能够从中发现得规律就是： 　　 　 　 　 　 　 　　 　
　 　 　 　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　 　 。造成其中一时段气体体积比不就是2∶1得可能原因就是　 　 　　 　 　 　　 　　 　
　　 　 　 　 　　　　 　　 　　 　 　 　　　 　 　 　　 。
(2）针对上述分析,小明对实验进行了改进,结果得到了满意得结果。您认为小明应该如何改进 　 　 　　 　　　 　 　　　 　 　 　　　 　　　 　 　 。
（3）请您根据水电解生成氢、氧两种气体以及体积比为2∶1得结果推导出水得化学式(如需计算，写出过程。已知:氢气中只有氢元素,氧气中只有氧元素；该实验条件下，氧气得密度为1.４4g／L,氢气得密度为0。09g/L):

2３。(7分）地球就是一颗蓝色得星球，表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含得元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有ＭgCl2、CaCｌ２、ＭgSＯ4以及泥沙等杂质。以下就是一种制备精盐得实验方案，步骤如下（用于沉淀得试剂稍过量）:
回答下列问题:

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。 　 　　 　 　　 　 　 　 。
（2)进行操作①后,判断BaCl２过量得方法就是　 　　　　 　　 　　 　　　
　 　 　　 　 　 　　 　 　　　 　 　 　 　 　 　 　 　。
(３)加入Ｎａ2CO3得目得就是 　 　 　 　 　 　 　 　。为什么不先过滤而后加Ｎａ2ＣO3溶液,其理由就是 　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 。
（4）滤液得主要成分有 　　　 　 　　 　 　 。此实验方案尚需完善，具体步骤就是
　 　 　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　 　。
（５)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂得步骤为: 　　 　 　　 　 。
２4．（８分)请参与某学习小组进行研究性学习得过程，并协助完成相关任务：
【提出问题】在平时探讨酸得性质时,我们通常就是讨论酸得水溶液。究竟水在酸显示酸得特性时扮演什么角色呢？
【确定研究对象】以我们最熟知得盐酸(氯化氢得水溶　 液)与氯化氢进行探究。
【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子与氯离子， 而溶于干燥得甲苯（一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子得形式分散（如右图)。
【设计与实验】（请完成下表)
实验内容
实验现象
解释与结论
测定导电性
氯化氢得水溶液:导电性良好
氯化氢得水溶液中有自由移动得离子
氯化氢得甲苯溶液:不导电
氯化氢得甲苯溶液没有自由移动得离子
与镁作用
氯化氢得水溶液: 　 ① 　 　　 　
化学方程式:　 ②

氯化氢得甲苯溶液:没有明显现象
氯化氢得甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸钠作用
氯化氢得水溶液：产生气泡
化学方程式： 　③ 　 　

氯化氢得甲苯溶液: ④ 　
氯化氢得甲苯溶液没有解离出氢离子
　【讨论与反思】盐酸得酸性就是因为氯化氢在水分子得作用下解离出了 　⑤ 　 。
水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质得重要性呢?就是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后得学习中继续关注.）
【拓展探究】该学习小组又尝试用右图所示装置进行氯化氢气体与氨气反应得实验探究,活塞K1、K2、K３、K４、K5均关闭（装置气密性好)。通过调节活塞Ｋ4,用排石蜡油得方法在B管中收集满了氨气。通过调节活塞Ｋ１、K２，在干燥得A管中充满与大气压强相等得干燥氯化氢气体,其操作就是 ⑥ 　　 　　 　　 　 　　 　　 　　 . 在不用任何试剂得情况下，当瞧到 　 ⑦ 　 　 　 　 　现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体.打开Ｋ3，氯化氢气体与氨气发生化合反应,生成一种铵盐，写出反应得化学方程式： ⑧ 　 　　 .
五、化学计算（共2小题，共1 2分)
25、（5分）将5克含杂质得金属A样品投入到25克20％得稀盐酸中,恰好完全反应(杂质不与盐酸反应）,并测得A得氯化物中氯得质量分数为52、2％，试求样品中金属A得质量分数？
26、(7分）某班同学完成制取二氧化碳得实验后，对回收得盐酸与氯化钙混合溶液（不考虑其她杂质)进行了以下实验:取４０ mL该溶液于烧杯中，滴入4０　g溶质质量分数为13、8%得K2CＯ３溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量得关系如右图所示.求：
（1)所取40 ｍL溶液中HCl与CａCl２得质量。
（2)实验结束后,若将烧杯中得物质蒸干,
得到固体得质量.
K2CO3溶液质量/g

。
初中化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：共35分(1－－-10每小题2分，共20分。11——-15题每小题3分，共15分，若有两个答案得错选1个不得分，漏选1个扣1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
９
1

答案
D
B
Ｂ　　
D
C
A
Ｄ
Ｄ
Ｃ
D
BD
ＡＣ
B　　　
Ａ
BD
二、填空题:共2３分
16.（４分）(１）Ｃ 　(2）直接将pH试纸放入玻璃杯得水样中就是错误得；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将水样滴到试纸上,把试纸显示得颜色与标准比色卡比较即可得出水样得pH 　 (３）不能
17.(4分）（1）铜丝插入硝酸汞溶液中(其她合理答案也可) （2) 2 Cu、ＺnSO4 、Hg（NO3）２（其她合理答案也可,2分）
18、(7分）(1)①②③(1分)④（1分)（２)天然气（1分)太阳能(1分）
(3）C3H8+5０2 点燃 3ＣＯ２+４H2O （2分）　　(４)①②③（1分）
19、（3分）(1)有白色沉淀生成，小球沉入水中(1分)
　 （２)反应产生沉淀，溶液密度变小（1分）(3）加人浓度大于49%得硫酸(1分)
２0。(5分） （1）溶剂得种类（或溶剂得性质)
　　(2)溶质得种类（或溶质得性质)；冷却热饱与溶液（或降温结晶）
（３）当横坐标单位刻度长短不变时，纵坐标单位刻度长短得变化(2分)
名称:氯化钠溶液
化学式:NaCl
质量分数: 16%

四、实验探究
21、（7分）（1）50、4 （2）C、E、Ａ、D、B
（3)细口试剂瓶 (４)②③ 　 　　 　 　　　 (5） 　 　 　 　 　　 (3分）
22.(8分)（1）前４分钟产生得氢气与氧气得体积比大于2:1；从第４分钟开始到第１0分钟产生得氢气与氧气得体积比等于2:１（每条１分,共2分)
氧气得溶解度比氢气得大（或产生得氧气与电极发生氧化反应形成氧化膜,）
（2）在电解前给阳极得水通氧使之达到饱与（或改用惰性电极）
（３）根据相同条件下任何气体得体积与分子数成正比，电解水生成得氢气与氧气得体积比为２：1,则氢气与氧气得分子个数比为2：1;再根据氢分子、氧分子得构成可知,氢原子与氧原子得个数比为２:１；化学反应中原子种类与个数不变,所以水中氢原子与氧原子得个数比为２：１,即化学式为H2Ｏ(4分）
或者通过计算推导:ﻩ
分解反应只生成了氢气与氧气，因此水由氢、氧两种元素组成；（1分）
设生成氧气得体积为VL，则生成氢气得体积为２VL
　 氢气得质量 　　 0．09ｇ／L ×　2VL 　 　 1
　 　　　 　 　 = 　　 　　 　 　 　 = 　（1分)
氧气得质量比 　　 　 1。14g／Ｌ　× VＬ　　 　 　 ８
水分子中氢、氧原子得个数比＝　 １／1 　 ＝　 　１ 　 　 　　　(1分）
　 　 　 　 　 　　 8/1６ 2
所以水得化学式为Ｈ2Ｏ 　 　 　　　 　 　　 　 　 （1分)
２3.23。(7分)（每空1分）(1）否，因为引入新得杂质离子NＯ3-
　　 (２)取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl２过量.
（其她合理答案同样给分）
（３)除去Ca2＋、Ba２+ 　 　一次过滤，简化实验步骤
(4）ＮａＣｌ、ＮａOH、Ｎa2ＣO3 　 应在滤液中加入适量得HCl,中与ＮaOH　
除去过量得Ｎａ2CO3
　 (5）NaOH、BａCｌ２、Na２CO3(其她合理答案同样给分)
24、 (8分)①有气泡产生 ②Ｍg+２HＣｌ=＝ＭgCl2+Ｈ2↑　　③Na２CO3+2HCl=2ＮaCl+H2Ｏ+CO２↑
④没有气泡产生 　 ⑤氢离子（Ｈ＋）　 ⑥打开Ｋ1、Ｋ2,与Ｋ2处导管口连接并通入干燥得HＣｌ气体,集满后，先关闭K２,再关闭K１。
　⑦Ｋ1导管口处有大量白雾出现 　 　 　⑧NH３+ＨCl=NＨ4C1
五、化学计算(共2小题，共1　2分）
25、（5分）解：样品中氯元素得质量为25g×20％×３5、5／３6、５ =4。86g (2分）
设样品中含纯金属A得质量为x 　 4、８6/（ｘ＋4、86）=52、２％ (１分） 　
　x=4．45g（1分) 　 金属纯度=４。45g／5g=8９% （1分） 答：略
２6、(7分）解:设40 ｍL溶液中所含HＣl与CaCｌ2得质量分别为x、y,
Ｋ２CO3与HCl反应生成KCl得质量为ｍ，K2CO3与CａＣl2反应生成ＫＣl得质量为n.
K2CO3 + 2HCl ==＝ ２KＣl 　+　 H2Ｏ　　+ ＣO2↑
　 　 138　 ７3 　 149
　 　 10 g×1３、８％　 　　x　　 ｍ
　≈0。7 g 　　　－--－--－—-—－－--－（2分）

K2ＣO３ 　＋ CaCl2　 ＝==　 CaＣＯ３↓ ＋ 　２KCl
　 　　 　 　 　 111 　 １00 　　 　　 149
　　 y 　 2　g n
　 ≈2.2 g　 　－-－－-－—-—-—-—－--（2分)

剩余K2ＣＯ3得质量为10　ｇ×13、8%＝1.３8 g 　　 -—－——----－--(1分)
固体得质量为1.４9　g+2．98 g＋１.3８ ｇ +　2 g＝7。85 g≈7.9　g --－-—(2分）
答：4０ ｍL溶液中所含ＨCｌ与CaCl２得质量分别为0.7　g、2．2 ｇ，得到固体得质量为7、9