2017年天津市中考化学试卷-答案.pdf

1/12 天津市 2017 年初中毕业生学业考试 化学答案解析 第卷 一、选择题 1.【答案】D【解析】A.湿衣晾干的过程中只是状态发生改变，没有新物质五氧化二磷生成，属于物理变化。B.盐酸挥发的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D.白磷燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选 D.【考点】化学变化和物理变化的判别 2.【答案】D【解析】目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。A.氮气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，故选项错误。B.氧气是空气的主要成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，故选项错误。C.稀有气体是空气的成分之一，不是我国“空气污染指数”的监测项目，故选项错误。D.可吸入颗粒物属于空气污染物，是我国“空气污染指数”的监测项目，故选项正确。故选：D.【考点】空气的污染及其危害。3.【答案】C【解析】根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。故选 C.【考点】地壳中元素的分布与含量 4.【答案】C【解析】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，大图中所示操作错误。故选 C.【考点】液体药品的取用，测量容器量筒，给试管里的液体加热，检查装置的气密性 5.【答案】A【解析】臭氧中只有氧元素一种元素，臭氧（3O）属于纯净物中的单质，氧元素属于非金属，所以属于非金属单质。故选 A.2/12 【考点】单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别 6.【答案】B【解析】A.催化剂在化学反应前后质量不变，故选项说法错误。B.催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项说法正确。C.催化剂在化学反应前后质量不变，故选项说法错误。D.催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法错误。故选：B.【考点】催化剂的特点与催化作用 7.【答案】B【解析】A.苹果汁、葡萄汁的pH都小于 7，都显酸性，故说法正确；B.牛奶的pH小于 7，显酸性，鸡蛋清的pH大于 7，显碱性，故说法错误；C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于 7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确。D.因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于 7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。故选 B.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 8.【答案】A【解析】A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铕，属于金属元素，故选项说法错误。B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 63，故选项说法正确。C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 63；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铕原子中的质子数为 63，故选项说法正确。D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 152.0，故选项说法正确。故选：A.【考点】元素周期表的特点及其应用 9.【答案】C【解析】A.化学变化过程中既有放热现象，如：燃烧反应，金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等。同时也有吸热现象，比如大部分的分解反应，碳和二氧化碳反应，碳和高温水蒸气反应等。B.在化学反应中放出热量的不仅仅是燃烧反应，比如金属与水或酸反应，酸碱中和反应，大部分的化合反应等也会放热。碳酸钙的分解反应。C.化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。所以化学变化中一定伴随着能量变化是对的。D.不完全是，比如水能、风能、地热能、海洋能等就不是通化学反应而获得的。故选 C.【考点】物质发生化学变化时的能量变化，资源综合利用和新能源开发 10.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设 A 的相对分子质量为 x 3/12 A2B2C3Dx542.3g2.7gx2.3g542.7gx46 故选：B.【考点】根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用 二、选择题 11.【答案】BC【解析】A.氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，故选项实验方案或操作能达到目的。B.氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案或操作不能达到目的。C.浓硫酸具有脱水性，用木条蘸取少量浓硫酸，一段时间后木条变黑，可验证浓硫酸有脱水性，故选项实验方案或操作不能达到目的。D.温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约 1s 后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，故选项实验方案或操作能达到目的。故选：BC.【考点】化学实验方案设计与评价，浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释 12.【答案】BD【解析】A.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；硬水和软水均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别；故选项实验方案有错误。B.磷矿粉为灰白色固体，硫酸铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；加熟石灰粉末研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显变化的是硫酸铵，可以鉴别；故选项实验方案均正确。C.浓硫酸具有吸水性，且不能与二氧化碳反应，能除去水蒸气；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气；故选项实验方案有错误。D.碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故选项实验方案均正确。故选：BD.【考点】化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法，硬水与软水，盐的化学性质，铵态氮肥的检验 13.【答案】C【解析】A.反应中生成的气体是有毒的一氧化碳气体，会对环境造成污染，故正确；B.在反应中：422MgTiClTi2MgCl高温中，参加反应的4TiCl与生成的2MgCl质量之比为190:1901:1，故正确；4/12 C.反应中钛元素的化合价反应前后都是+4 价；反应中由+4 价变为 0 价，故错误；D.反应需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确。故选 C.【考点】常见金属的冶炼方法 14.【答案】D【解析】A.过氧化氢（甲）可以分解成水（丙）和氧气（乙），而氧气（乙）可以和氢气或者含氢化合物反应生成水（丙），而水（丙）可以在通电的情况下分解成氧气（乙）和氢气。故该转化能实现。正确；B.碳（甲）和氧气充分燃烧生成二氧化碳（丙），不充分燃烧会生成一氧化碳（乙），而一氧化碳（乙）体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳（丙），而二氧化碳（丙）和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳（乙）。故该转化能实现。正确；C.碳酸钙（甲）高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳（乙），二氧化碳（乙）能和氢氧化钠反应生成碳酸钠（丙），碳酸钠（丙）和盐酸等反应也能生成二氧化碳（乙），同时碳酸钠（丙）和氢氧化钙或者氯化钙反应生成碳酸钙（甲）。故该转化能实现。正确；D.氧化铁（丙）无法直接得到氯化亚铁（甲），前者是+3 价铁，而后者是+2 价。错误；故选：D.【考点】物质的相互转化和制备，氧气的化学性质，一氧化碳的化学性质，金属的化学性质，盐的化学性质，碳的化学性质 15.【答案】AC【解 析】A.质 量 相 等（设 该 质 量 为mg）的 氧 化 镁 和 硫 酸 镁 中 镁 元 素 的 质 量 比 为2424(mg100mg24 162432 16 4 正确；B.质量相等（设该质量为 mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为 x，碳消耗的氧气的质量为 y。22SOSO32 32mgx32mg32xxmg点燃 22COCO1232mgx12mg32xx2.7mg点燃 硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大。错误。C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，由于硝酸 铵 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为14 210014 2+1 4+16 3，则 该 混 合 物 中 硝 酸 铵 的 质 量 分 数 为14401421421 416 3。正确；D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸（即溶质相等，设质量均为 mg）设质量为 mg 的氢氧化钠完全反应消耗的硫酸的质量为 x 5/12 242422NaOHH SONa SO2H O8098mgx80mg98x49xmgmg40 所以应该是氢氧化钠有剩余，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。错误。故选：AC.【考点】根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质，化合物中某元素的质量计算 第卷 三、填空题 16.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】（1）二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料（2）稀硫酸可用于金属表面除锈（3）碳酸钙可作补钙剂（4）氯化钠可用于配制生理盐水（5）石墨易导电，可作干电池电极（6）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤【考点】常用盐的用途，常见气体的用途，酸的物理性质及用途，常见碱的特性和用途，碳单质的物理性质及用途 17.【答案】（1）3（2）得到（3）原子【解析】（1）由粒子结构示意图可知，A、B、C、D 所示粒子共含有 3 种质子数，共表示 3 种元素（2）D 所示粒子的最外层电子数目是 7，大于 4，在化学反应中容易得到电子 6/12 （3）若 E 中x10时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图 18.【答案】（1）2：1 2O（2）C（3）2222H O2HO 通电【解析】（1）电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为 2：1，b 产生的气体是氧气（2）A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；B.水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；C.水是由水分子构成，一个水分子才由两个氢原子和一个氧原子构成。故正确（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2222H O2HO 通电【考点】电解水实验，书写化学方程式 四、简答题 19.【答案】（1）22MgO2MgO点燃（2）2442ZnH SOZnSOH（3）2NaOHHClNaCl+H O【解析】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为22MgO2MgO点燃（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2442ZnH SOZnSOH（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOHHClNaCl+H O【考点】书写化学方程式 20.【答案】（1）A（2）A 7/12 （3）2Ca(OH)26.5%减小 B【解析】（1）A.高锰酸钾 易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；B.汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故错；C.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故错；（2）物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A.烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C.氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；（3）由表中信息可知，60时，NaCl的溶解度是 37.3g 小于硝酸钾的溶解度 110g；由表中的数据可以看出氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和溶液随温度升高析出晶体的是氢氧化钙，故答案为：2Ca(OH)；氯化钠在 20时的溶解度为 36 克，20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g10036g100g；由题中“向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰”后，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应过程放出大量的热，温度升高；所以恢复到 20时，原来的饱和溶液中溶剂的质量减少，则原溶液中溶质氢氧化钙固体析出，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是硝酸钾；剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液；上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾。【考点】结晶的原理、方法及其应用，溶液的概念、组成及其特点，溶解时的吸热或放热现象，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 21.【答案】（1）延展；（2）B；（3）C；23Fe O；2COC2CO高温；44FeCuSOFeSOCu；8/12 （4）933.3.【解析】（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片（2）A.铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B.铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序（3）G 为紫红色固体单质，则 G 是铜，A 为黑色固体单质，B 为红棕色粉末，A 和 B 高温能反应生成 C 和D，则 A 可能是碳，B 可能是氧化铁，生成的 D 能与硫酸铜反应铜，则 D 是铁，C 是二氧化碳，C 能与 A反应生成 E，则 E 是一氧化碳，一氧化碳能与 F 反应生成铜，则 F 是氧化铜，代入框图，推断合理；因此：A 是碳，B 是氧化铁，化学式分别为：C；23Fe O；应是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，方程式为：2COC2CO高温；反应为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：44FeCuSOFeSOCu（4）解：设理论上可炼出含铁 96%的生铁质量为 x。232Fe O3CO2Fe3CO1601121600t8096x160112160t8096x高温 解得：x933.3t。【考点】物质的鉴别、推断，金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，含杂质物质的化学反应的有关计算，书写化学方程式 五、实验题 22.【答案】（1）试管 铁架台；（2）232MnO2KClO2KCl+3O （3）BD（4）磨砂面【解析】（1）仪器 a 是试管；仪器 b 是铁架台。（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：232MnO2KClO2KCl+3O。9/12 （3）实验室中制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择 B 装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择 D 装置来收集二氧化碳。（4）磨砂处理是让化学器具之间的接触面更光滑、接合更紧的一种方法，与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，书写化学方程式 23.【答案】（1）5；玻璃棒 D 25、50（2）3222CaCO2HClCaClH OCO 4BaSO 4CuSO、2BaCl【解析】（1）需要氢氧化钠固体的质量=50g 105g；配制溶液时还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；A.称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故操作错误；B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故操作错误；C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故操作错误；D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故操作正确；故正确的是 D；设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x205gx25g。需要水的质量为50g25g25g，相当于 25mL 的水，因此选择 50mL 的量筒量取；（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：反 应I 是 碳 酸 钙 和 盐 酸 反 应 产 生 的 氯 化 钙、水 和 二 氧 化 碳，反 应 的 方 程 式 为：3222C a C O2 H C lC a C lH OC O；白色沉淀 C 是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：4BaSO；根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，化学式为：4CuSO、2BaCl；10/12 【考点】物质的鉴别、推断，一定溶质质量分数的溶液的配制，盐的化学性质，书写化学方程式 24.【答案】（1）C（2）2CO（3）2232CO3HCH OHH O催化剂（4）3.3【解析】（1）A.煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故错误；B.汽油燃烧会产生烟尘、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，不属于理想燃料，故错误；C.可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，完全燃烧只生成水和二氧化碳，故正确。故填：C；（2）我们把pH5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式32242CaCOO2SO2CaSO2X，可知反应前后各原子的个数为 反应前 反应后 Ca原子 2 2 C原子 2 0 O原子 12 8 S原子 2 2 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的 2 个分子中含有 2 个C原子和 4 个O原子，则每个X分子由 1 个C原子和 2 个O原子构成，物质X的化学式为2CO；（3）氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水。故填：2232CO3HCH OHH O催化剂；（4）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对 x、m 进行计算；反应前碳原子的个数是 8，故反应后碳原子个数也是 8，则有mn8；由题意可知：32228CH OHxOmCOnCO16H O32x2884.4g3.6g32x4.4g2883.6gx11一定条件 该化学方程式为：32228CH OH11O6CO2CO16H O一定条件。11/12 设生成的二氧化碳质量是 y 32228CH OH11O6CO2CO16H O2642883.6g264y2883.6gy3.3g一定条件【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响，酸雨的产生、危害及防治，质量守恒定律及其应用，书写化学方程式，常见能源的种类、能源的分类 六、计算题 25.【答案】（1）蛋白质（2）3（3）40%【解析】（1）人体必需的六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；（2）葡萄糖（6126C H O）由碳、氢、氧三种元素组成；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为12 61004012 6 1 12 16 6 。【考点】生命活动与六大营养素，化学式的书写及意义，元素的质量分数计算。26.【答案】（1）84.1%（2）5.7%【解析】碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为16 34.8g10.6g23 2 12 16 3，设 10.6g 的碳酸钠完全反应消耗的HCl的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y。2322Na CO2HCl2NaClH OCO106734410.6gxy106734410.6gxyx7.3gy4.4g 原固体混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g10084.112.6g 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g1005.7137g4.4g12.6g 答：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为 84.1%；12/12 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 5.7%。【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算