学练考苏教化学选修4专题2化学反应速率与化学平衡.pptx

专题专题2 2化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 第一单元化学反应速率第一单元化学反应速率 第二单元化学反应的方向和限度第二单元化学反应的方向和限度 第三单元化学平衡的移动第三单元化学平衡的移动 专题总结提升专题总结提升 第一单元化学反应速率第一单元化学反应速率 第第1 1课时化学反应速率的表示课时化学反应速率的表示 方法方法 第第1 1课时化学反应速率的表示方法课时化学反应速率的表示方法 第第1 1课时课时发展要求1.初步学会测定某些化学反应速率的方法。2初步学会实验数据的记录与处理。第第1 1课时课时 自主探究自主探究 一、化学反应速率常用计算方法一、化学反应速率常用计算方法 1 1表达式计算：表达式计算：v_。2在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小应速率，其数值大小_相同，但表示的速率相同，但表示的速率_；即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速；即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。但其化学反应速率之比等于化学方程式中率。但其化学反应速率之比等于化学方程式中_。对于化学反应。对于化学反应aAbB=cCdD，当当A、B、C、D均非固体或纯液体时，均非固体或纯液体时，v(A)v(B)v(C)v(D)_。自主探究自主探究不一定不一定 完全相同完全相同 化学计量数之比化学计量数之比 abcd 3 3比较化学反应速率常用两种方法：比较化学反应速率常用两种方法：_；_。想一想想一想 能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率？答案答案 不能，固体和纯液体的浓度认为是常数，不改变。不能，固体和纯液体的浓度认为是常数，不改变。第第1 1课时课时 自主探究自主探究通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，通过将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小再比较速率数值的大小 通过化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断通过化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断相对大小相对大小 二、化学反应速率的测定二、化学反应速率的测定 1 1化学反应速率测量的基本思路化学反应速率测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时化学反应速率是通过实验测定的。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可以通过观察和测量体系中的刻反应物或生成物的浓度，可以通过观察和测量体系中的某一物质某一物质(反应物或生成物反应物或生成物)的相关性质，再进行适当的转的相关性质，再进行适当的转换和计算。换和计算。2 2测量方法测量方法 (1)(1)根据颜色变化根据颜色变化 在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用可利用_和和_间的正比关系来跟踪间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。反应的过程和测量反应速率。第第1 1课时课时 自主探究自主探究颜色深浅颜色深浅 显色物质浓度显色物质浓度 (2)(2)根据释放出气体的体积根据释放出气体的体积 通通过过测测量量释释放放出出相相同同体体积积气气体体所所需需时时间间来来测测量量反反应应速速率率。如如，2 g锌锌粒粒分分别别与与40 mL 1 molL1 H2SO4和和40 mL 4 molL1 H2SO4的的反反应应，后后者者所所用用时时间间较较短短，说说明明4 molL1 H2SO4与与锌锌反反应应比比1 molL1 H2SO4与与锌锌反反应应的的速速率率_。想想一一想想 若若测测得得Zn与与稀稀H2SO4反反应应时时，1 min放放出出的的H2的的体体积积为为2.24 2.24 L(L(换换算算为为标标况况)，则则其其平平均均速速率率为为0.1 mol/(Lmin)对吗？对吗？答案答案 不对，不对，0.1 mol0.1 mol是是H H2 2的物质的量，不是浓度，因的物质的量，不是浓度，因此不能直接用来计算化学反应速率。此不能直接用来计算化学反应速率。第第1 1课时课时 自主探究自主探究快快 第第1 1课时课时 典例类析典例类析 类型一化学反应速率的特点类型一化学反应速率的特点 1 1化学反应速率与两个因素有关：时间和浓度的变化学反应速率与两个因素有关：时间和浓度的变化。反应物的浓度随着反应进行而减小，生成物的浓度随化。反应物的浓度随着反应进行而减小，生成物的浓度随着反应进行而增加。着反应进行而增加。2 2通常说明的化学反应速率的快慢是针对整个反应通常说明的化学反应速率的快慢是针对整个反应的，而定量地表明化学反应速率则必须指明具体反应的物的，而定量地表明化学反应速率则必须指明具体反应的物质。质。3 3一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的慢。因此某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。平均速率，而不是指瞬时速率。典例类析典例类析 4 4无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。取正值。5 5在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反在同一个化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定相同。各物质的化学反应速率之比等于它们应速率不一定相同。各物质的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即利用速率的比值可以求得化学方程的化学计量数之比，即利用速率的比值可以求得化学方程式中各物质的化学计量数。式中各物质的化学计量数。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 例例1 1把把0.6 mol X气体和气体和0.4 mol Y气体混合于气体混合于2 L容器容器中，发生反应：中，发生反应：3XY=nZ2W,5 min末已生成末已生成0.2 mol W，若测知以，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol ，则该反应中，则该反应中Z气体的化学计量数气体的化学计量数n的值是的值是()A1 B2 C3 D4 第第1 1课时课时 典例类析典例类析 答案答案 A 解析解析 5 min末已生成末已生成0.2 mol W，可算出以，可算出以W W浓度变浓度变化来表示的平均速率为化来表示的平均速率为0.02 molL1min1，因为化学反，因为化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，Z和和W的的化学反应速率之比为化学反应速率之比为1 2，所以所以n的值是的值是1。点评点评 本题是化学反应速率比等于化学方程式中化本题是化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比的灵活运用。学计量数之比的灵活运用。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变式变式1 1某温度时，在某温度时，在2 L的容器中，的容器中，X、Y、Z三种气三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图体的物质的量随时间的变化曲线如图211所示，由图中数所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2分钟时，分钟时，Z Z的的平均速率分别是平均速率分别是()A3XY=2Z 0.05 molL1min1 B2XY=2Z0.1 molL1min1 CX2Y=Z 0.1 molL1min1 DX3Y=2Z0.05 molL1min1第第1 1课时课时 典例类析典例类析 答案答案 D 第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变式变式2 2反应反应 2SO2O2 2SO3经一段时间后，经一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用，在这段时间内用O2 表示的反表示的反应速率为应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s第第1 1课时课时 典例类析典例类析第第1 1课时课时 典例类析典例类析 类型二化学反应速率的计算类型二化学反应速率的计算 1计算步骤计算步骤列列“三段式三段式”写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。注意：各数值单位统一。注意：各数值单位统一。根据已知条件列方程计算。根据已知条件列方程计算。2注意量的关系注意量的关系 对反应物：对反应物：c起始起始c转化转化c某时刻某时刻 对生成物：对生成物：c起始起始c转化转化c某时刻某时刻第第1 1课时课时 典例类析典例类析第第1 1课时课时 典例类析典例类析 例例2 2一密闭容器内装有一密闭容器内装有SO2和和O2，反应开始时，反应开始时，SO2浓度为浓度为2 molL1，O2浓度为浓度为2 molL1，两分钟后，测得，两分钟后，测得SO2浓度为浓度为1.8 molL1，则两分钟内，则两分钟内SO2的平均反应速率的平均反应速率是多少？是多少？O2和和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？算，比较三者速率有何联系？第第1 1课时课时 典例类析典例类析 答答案案 SO2的的平平均均反反应应速速率率为为0.1 molL1min1，O2的的平平均均反反应应速速率率为为0.05 molL1min1，SO3的的平平均均反反应应速速率率为为0.1 molL1min1，三三者者速速率率之之比比等等于于化化学学方方程程式式中相应的化学计量数之比。中相应的化学计量数之比。第第1 1课时课时 典例类析典例类析第第1 1课时课时 典例类析典例类析 点点评评 化化学学反反应应速速率率的的有有关关计计算算多多采采用用三三步步分分析析法法。开开始始浓浓度度：是是指指反反应应物物或或生生成成物物开开始始反反应应时时的的浓浓度度。终终了了浓浓度度：是是指指反反应应物物或或生生成成物物经经过过一一段段时时间间后后的的浓浓度度。变变化化浓浓度度：是是指指化化学学反反应应过过程程中中某某一一段段时时间间内内反反应应物物消消耗耗的的浓浓度度或或生生成成物物增增加加的的浓浓度度。根根据据变变化化的的浓浓度度求求得得化化学学反反应应速速率。采用三步分析法可以减少分析过程中的失误。率。采用三步分析法可以减少分析过程中的失误。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变变式式1 1反反应应：4NH35O2=4NO6H2O在在10 L密密闭闭容容器器中中进进行行，半半分分钟钟后后水水蒸蒸气气的的物物质质的的量量增增加加了了0.45 mol，下列用不同物质表示的反应速率正确的是，下列用不同物质表示的反应速率正确的是()Av(NH3)0.002 molL1s1Bv(O2)0.001 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.001 molL1s1第第1 1课时课时 典例类析典例类析 答案答案 C 第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变变式式2 2 在在2CH42NH33O2=2HCN6H2O(g)反反应应中中，同同一一时时间间内内，测测知知用用HCN表表示示的的反反应应速速率率为为n molL1min1，用用O2表表示示的的反反应应速速率率为为m molL1min1，则，则m与与n的关系为的关系为()Amn Bmn Cmn Dm2n 答案答案 C 解解析析 反反应应速速率率之之比比化化学学计计量量数数之之比比，故故v(O2)v(HCN)，即，即mn，C正确。正确。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 类类型型三三化化学学反反应应速速率率的的比比较较1 1计计算算步步骤骤列列“三段式三段式”第第1 1课时课时 典例类析典例类析 例例3 3在不同条件下分别测得反应在不同条件下分别测得反应2SO2O2=2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)3 molL1min1 Cv(SO2)0.1 molL1s1 Dv(O2)0.1 molL1s1第第1 1课时课时 典例类析典例类析 答案答案 D 解析解析 首先统一单位：首先统一单位：C项，项，v(SO2)0.1 molL1s16 molL1min1，D项，项，v(O2)0.1 molL1s16 molL1min1。然后再把用然后再把用O2表示的速率转化表示的速率转化为用为用SO2表示的速率：表示的速率：B项，项，v(SO2)2v(O2)23 molL1min16 molL1min1，D项，项，v(SO2)2v(O2)26 molL1min112 molL1min1，故答案为，故答案为D。点评点评 若遇到比较速率大小的题目，首先应统一单若遇到比较速率大小的题目，首先应统一单位，然后再换算成用同一种物质表示的速率，最后比较数位，然后再换算成用同一种物质表示的速率，最后比较数值大小。值大小。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变式变式1 1甲、乙两个密闭容器都进行甲、乙两个密闭容器都进行AB的反应，的反应，甲容器内每分钟减少了甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快快B慢慢 C相等相等 D无法判断无法判断 答案答案 D 解析解析 本题考查学生对化学反应速率基本概念的理本题考查学生对化学反应速率基本概念的理解，题中甲、乙两个密闭容器的体积没有给出，故无法比解，题中甲、乙两个密闭容器的体积没有给出，故无法比较反应速率的快慢。较反应速率的快慢。第第1 1课时课时 典例类析典例类析 变式变式2 2在四个不同的容器中，在不同的条件下进在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1 Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min1 答案答案 C第第1 1课时课时 典例类析典例类析第第1 1课时课时 正误立判正误立判 1 1在同一个反应中，化学反应速率的数值越大，说在同一个反应中，化学反应速率的数值越大，说明反应速率越快明反应速率越快()答案答案 解析解析 化学反应速率的比较还与化学计量数有关。化学反应速率的比较还与化学计量数有关。2 2单位时间内，生成的物质的物质的量越多，反应单位时间内，生成的物质的物质的量越多，反应速率越快速率越快()答案答案 解析解析 反应速率与浓度的变化呈正比，只有物质的量反应速率与浓度的变化呈正比，只有物质的量的变化情况不够。的变化情况不够。正误立判正误立判 3 3可以通过测定一定时间内生成气体的物质的量来计可以通过测定一定时间内生成气体的物质的量来计算此气体在这一时间段内的化学反应速率算此气体在这一时间段内的化学反应速率()答案答案 解析解析 通过气体的物质的量来计算反应溶质的物质的量，通过气体的物质的量来计算反应溶质的物质的量，结合溶液的体积求得浓度的变化情况来计算化学反应速率。结合溶液的体积求得浓度的变化情况来计算化学反应速率。4 4在在4NH35O2=4NO6H2O的反应中，的反应中，4v(NH3)5v(O2)()答案答案 解析解析 根据同一反应中，用不同的物质表示的化学反应根据同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得：速率之比等于化学计量数之比可得：5v(NH3)4v(O2)。第第1 1课时课时 正误立判正误立判 5 5在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐较小，所在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐较小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值以用反应物表示的化学反应速率为负值()第第1 1课时课时 正误立判正误立判 答案答案 解析解析 注意化学反应速率无负值，只用正值表示反应的注意化学反应速率无负值，只用正值表示反应的快慢。快慢。6 6在同一化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应在同一化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的实际意义完全相同速率不一定相同，但是它们表示的实际意义完全相同()答案答案 第第2 2课时影响化学反应速率的课时影响化学反应速率的 因素因素 第第2 2课时影响化学反应速率的因素课时影响化学反应速率的因素 第第2 2课时课时发展要求1.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。3认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4初步学会实验数据的记录与处理。一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论 1 1有效碰撞有效碰撞 能够能够_的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：一是足两个条件：一是_；二是；二是_。2 2活化分子活化分子 在化学反应中，在化学反应中，_较高、有可能发生较高、有可能发生_的分子称为活化分子。活化分子的的分子称为活化分子。活化分子的_与所有分子的与所有分子的_之差称为活化能。之差称为活化能。第第2 2课时课时 自主探究自主探究发生反应发生反应 发生碰撞的分子具有较高的能量发生碰撞的分子具有较高的能量 分子在一定的方向上发生碰撞分子在一定的方向上发生碰撞 能量能量 有效碰撞有效碰撞 平均能量平均能量 平均能量平均能量 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。应物分子中所占的百分数是一定的。想一想想一想 “活化分子之间的碰撞即为有效碰撞活化分子之间的碰撞即为有效碰撞”这种说法是否这种说法是否正确？正确？答案答案 不正确，取向与活化分子是有效碰撞的两个必不正确，取向与活化分子是有效碰撞的两个必备条件。备条件。第第2 2课时课时 自主探究自主探究 二、浓度对反应速率的影响二、浓度对反应速率的影响 1 1影响结果：其他条件不变时，增大反应物浓度，影响结果：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率反应速率_；减小反应物浓度，反应速率；减小反应物浓度，反应速率_。2 2浓度影响化学反应速率的微观解释浓度影响化学反应速率的微观解释 反应物浓度增大时，反应物浓度增大时，_内分子数增多，内分子数增多，_也相应增多，也相应增多，_内的有效碰撞次数内的有效碰撞次数也相应也相应_，化学反应速率就增大，因此增大反应物，化学反应速率就增大，因此增大反应物浓度可以增大化学反应速率。浓度可以增大化学反应速率。第第2 2课时课时 自主探究自主探究增大增大 减小减小 单位体积单位体积 活化分子数活化分子数 单位时间单位时间 增多增多 想一想想一想 改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？答案答案 对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此，改变固体或纯液体的用量对化学反应可视为常数，因此，改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化率就越快。改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无影响。学反应速率无影响。第第2 2课时课时 自主探究自主探究 三、压强对反应速率的影响三、压强对反应速率的影响 1 1影响结果：对于有气体参加或生成的反应，在相影响结果：对于有气体参加或生成的反应，在相同温度下，增大压强同温度下，增大压强(减小容器容积减小容器容积)，反应速率，反应速率_；减小压强；减小压强(增大容器容积增大容器容积)，反应速率，反应速率_。2 2压强影响化学反应速率的微观解释：对于有气体压强影响化学反应速率的微观解释：对于有气体参加或生成的反应，在相同温度下，增大压强参加或生成的反应，在相同温度下，增大压强增大增大_反应速率反应速率_。反之，减小压强，反。反之，减小压强，反应速率应速率_。第第2 2课时课时 自主探究自主探究增大增大 减小减小 反应物浓度反应物浓度 增大增大 减小减小 想一想想一想 对于中和反应来说，压强的改变是否会影响其化学反对于中和反应来说，压强的改变是否会影响其化学反应速率？应速率？答案答案 不影响，因为反应中无气体参与或生成，改不影响，因为反应中无气体参与或生成，改变容器体积不影响其浓度。变容器体积不影响其浓度。第第2 2课时课时 自主探究自主探究 四、温度对反应速率的影响四、温度对反应速率的影响 1 1其他条件不变时，升高温度，反应速率其他条件不变时，升高温度，反应速率_；降低温度，反应速率降低温度，反应速率_。2 2温度影响化学反应速率的微观解释：其他条件不温度影响化学反应速率的微观解释：其他条件不变时，升高温度变时，升高温度_和较高能量分子间和较高能量分子间的的_提高提高_几率提高几率提高化学化学反应速率反应速率_。反之，降低温度，反应速率。反之，降低温度，反应速率_。第第2 2课时课时 自主探究自主探究增大增大 减小减小 活化分子的百分数活化分子的百分数 碰撞频率碰撞频率 有效碰撞有效碰撞 增大增大 减小减小 想一想想一想 同等程度的改变浓度和温度，为什么温度的变化对化同等程度的改变浓度和温度，为什么温度的变化对化学反应速率的影响会更大？学反应速率的影响会更大？答案答案 因为温度的改变增大了活性分子的百分含量。因为温度的改变增大了活性分子的百分含量。第第2 2课时课时 自主探究自主探究 五、催化剂对反应速率的影响五、催化剂对反应速率的影响 图图2 21 12 2 图图2 21 13 3 1 1使用催化剂可加快反应速率。使用催化剂可加快反应速率。2 2催化剂影响化学反应速率的微观解释催化剂影响化学反应速率的微观解释催化剂催化剂改变反应的改变反应的_，降低反应所需，降低反应所需_提高提高_几率几率提高提高反应速率增大。反应速率增大。第第2 2课时课时 自主探究自主探究路径路径 活化能活化能 活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞有效碰撞 想一想想一想 还有哪些因素影响化学反应速率？还有哪些因素影响化学反应速率？答案答案 除浓度、压强、温度、催化剂外，影响化学反除浓度、压强、温度、催化剂外，影响化学反应速率的因素还有光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、应速率的因素还有光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。强磁场、高速研磨等。第第2 2课时课时 自主探究自主探究第第2 2课时课时 典例类析典例类析 类型一外界条件对化学反应速率的影响类型一外界条件对化学反应速率的影响 1 1外界条件对化学反应速率产生影响的实质外界条件对化学反应速率产生影响的实质典例类析典例类析 2 2压强对化学反应速率的影响的几种情况压强对化学反应速率的影响的几种情况 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。引起压强改变的原因。(1)(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。无影响。(2)(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：第第2 2课时课时 典例类析典例类析第第2 2课时课时 典例类析典例类析 例例1 1下列对下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改改变反应条件，导致化学反应速率改变变”的原因描述不正确的是的原因描述不正确的是()A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快速率加快 B增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增增大气体反应的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快多，气体反应速率加快 C升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大反应速率增大 D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大降低，反应速率增大第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 A 解解析析 增增大大反反应应物物的的浓浓度度或或增增大大气气体体反反应应的的压压强强，均均可可使使单单位位体体积积内内活活化化分分子子数数增增多多，有有效效碰碰撞撞的的几几率率增增加加，反反应应速速率率加加快快，但但不不能能改改变变活活化化分分子子百百分分数数，A错错误误，B正正确确；升升高高反反应应的的温温度度，使使活活化化分分子子百百分分数数提提高高，使使分分子子间间有有效效碰碰撞撞的的几几率率提提高高，反反应应速速率率增增大大，C项项正正确确；催催化化剂剂通通过过改改变变反反应应路路径径，使使反反应应所所需需的的活活化化能能降降低低，使使活活化化分分子子百百分分数数提提高高，分分子子间间有有效效碰碰撞撞的的几几率率提提高高，反反应应速速率率增大，增大，D正确。正确。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 点评点评 要想解决本题应首先理解有效碰撞理论是如要想解决本题应首先理解有效碰撞理论是如何影响化学反应速率的。明确增大浓度、增大压强何影响化学反应速率的。明确增大浓度、增大压强(有气有气体参加的反应，缩小容器容积引起的压强增大体参加的反应，缩小容器容积引起的压强增大)，不能增，不能增大活化分子百分数，只能增大单位体积中活化分子数；升大活化分子百分数，只能增大单位体积中活化分子数；升高温度、使用催化剂，既能增大单位体积中活化分子数，高温度、使用催化剂，既能增大单位体积中活化分子数，又能增大活化分子百分数。又能增大活化分子百分数。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 变式变式 1 对于一定条件下进行的化学反应：对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)，改变下列条件，可以提高反，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是应物活化分子百分数的是()增大压强增大压强升高温度升高温度加入催化剂加入催化剂增大反应物增大反应物浓度浓度 A B C D第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 B 解析解析 活化分子比普通分子具有更高的能量，若想活化分子比普通分子具有更高的能量，若想提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，这提高活化分子百分数，可采取的方法：一是升高温度，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化高活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需活化能，这样也会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提能，这样也会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了反应物中活化分子百分数。高了反应物中活化分子百分数。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 变式变式 2 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成到有氢气生成 B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者第第2 2课时课时 典例类析典例类析 C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同慢不同 D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 A 解析解析 加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，单质，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，比铝条要快，B项正确；在加项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反催化剂，反应速率加快，应速率加快，C项正确；粉末状的大项正确；粉末状的大理石理石与盐酸的接触面与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。项正确。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 例例2 2在反应：在反应：X2Y=2Z中，改变下列条件一定中，改变下列条件一定会使化学反应速率增大的是会使化学反应速率增大的是()增增加加X X的的量量升升高高温温度度增增大大压压强强使使用用催催化剂化剂 A B C D第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 D 解解析析 若若X X是是固固体体或或纯纯液液体体，增增加加X X的的量量对对反反应应速速率率无无影影响响；对对于于任任何何反反应应，升升高高温温度度一一定定加加快快反反应应速速率率；只只有有有有气气体体参参加加的的反反应应，增增大大压压强强(缩缩小小容容器器容容积积)，才才会会加加快反应速率；使用正催化剂，才能大大加快反应速率。快反应速率；使用正催化剂，才能大大加快反应速率。点点评评 解解答答本本题题的的秘秘诀诀在在于于理理解解影影响响化化学学反反应应速速率率的条件在使用时应注意的问题。的条件在使用时应注意的问题。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 变式变式 1（双选）（双选）反应：反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是对其反应速率几乎无影响的是()A增加增加C的量的量 B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2 2使体系压强增大使体系压强增大 D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2 2使体系体积增大使体系体积增大第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 AC 解析解析 固体的浓度为一个常数，增加固体的浓度为一个常数，增加C C的量对反应速的量对反应速率无影响，率无影响，A项符合题意；容器缩小，相当于加压，反应项符合题意；容器缩小，相当于加压，反应速率加快，速率加快，B项不符合题意；恒容时充入项不符合题意；恒容时充入N2，虽然总压强，虽然总压强增大，但各反应物分压不变，即各反应物浓度不变，反应增大，但各反应物分压不变，即各反应物浓度不变，反应速率不变，速率不变，C项符合题意；恒压时充入项符合题意；恒压时充入N2，引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢，各反应物浓度减小，反应速率减慢，D项不符合题意。项不符合题意。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 变式变式 2 亚氯酸钠亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂，是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率较快，反应速率变化的原因是率较快，反应速率变化的原因是()A逸出逸出ClO2使生成物浓度降低使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强酸使亚氯酸的氧化性增强 C溶液中的溶液中的H起催化作用起催化作用 D溶液中的溶液中的Cl起催化作用起催化作用第第2 2课时课时 典例类析典例类析 答案答案 D 解析解析 盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同，而亚氯酸钠溶液中加入硫酸，也发生反应钠溶液中加入硫酸，也发生反应5HClO2=4ClO2HCl2H2O，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸，随着反应的进行氯离子浓度增大，结合盐酸与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的与亚氯酸钠反应快，得知溶液中的Cl起催化作用。起催化作用。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 类型二化学反应速率中的图象类型二化学反应速率中的图象 1 1 以以 化化 学学 反反 应应 CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2H2O为例为例(1)(1)其他条件一定时，反应速率随着其他条件一定时，反应速率随着c(HCl)的增大而增大的增大而增大(如图如图214A)。第第2 2课时课时 典例类析典例类析 (2)(2)其他条件一定时，反应速率随着温度的升高而增其他条件一定时，反应速率随着温度的升高而增大大(如图如图B)。(3)(3)其其他他条条件件一一定定时时，随随着着反反应应时时间间的的延延长长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小逐渐减小，化学反应速率逐渐减小(如图如图C)。2 2以以化化学学反反应应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)为为例例 (1)(1)其他条件一定时，增大气态反应物的压强其他条件一定时，增大气态反应物的压强(缩小气缩小气体容器的容积体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大，反应速率随着压强的增大而增大(如图如图215A)；其他条件一定时，减小气态反应物的压强；其他条件一定时，减小气态反应物的压强(扩大气扩大气体容器的容积体容器的容积)，反应速率随着压强的减小而减小，反应速率随着压强的减小而减小(如图如图B)。第第2 2课时课时 典例类析典例类析第第2 2课时课时 典例类析典例类析 (2)(2)温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，温度、反应容器的容积都一定，随着时间的延长，SO2、H2S的物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，的物质的量逐渐减小，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小反应速率逐渐减小(如图如图C)。(3)(3)分分别别在在较较低低温温度度T1和和较较高高温温度度T2下下反反应应，使使气气态态反反应应物物的的压压强强逐逐渐渐增增大大(缩缩小小容容器器的的容容积积)，反反应应速速率率随随着着压强的增大而增大，随着温度的升高而增大压强的增大而增大，随着温度的升高而增大(如图如图D)。第第2 2课时课时 典例类析典例类析例例3 3（双选）（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积产生氢气体积V的数据，的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的所对应的试验组别可能是试验组别可能是()第第2 2课时课时 典例类析典例类析第第2 2课时课时 典例类析典例类析组别组别c(HCl)/(mol/L)温度温度/状态状态12.025块状块状22.530块状块状32.550块状块状42.530粉末状粉末状A4321 B1234C3421 D1243 答案答案 AC 解解析析 由由图图知知，反反应应速速率率abcd；由由外外界界条条件件对对反反应应速速率率的的影影响响知知，温温度度高高、浓浓度度大大、固固体体表表面面积积大大，反反应应速速率率就就快快，则则1组组最最慢慢，2组组稍稍快快，由由于于