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(新教材)【人教版】20版必修二课堂检测·素养达标 6.1.pdf

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2、化为化学能,B 错误;C 项,充电电池不能无限制地反复放电、充电,C 错误;D 项,氢氧燃料电池的生成物是水,是一种环境友好电池,D 正确。2.(2019玉溪高一检测)下列各个装置中能组成原电池的是()【解析】选 B。A 中两电极材料相同,不符合题意;C 中酒精是非电解质,不符合题意;D 中不能构成闭合回路,不符合题意。【补偿训练】下列装置中,不能构成原电池的是()【解析】选 B。A、C、D 项都具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路和自发进行的氧化还原反应的条件,都构成了原电池;B 项,蔗糖溶液不是电解质溶液,不能构成原电池。3.(2019聊城高一检测)X、Y、Z 都是金属,把 X

3、浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为()A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX【解析】选 C。根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知 YX,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知 XZ,故有 YXZ。4.图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()A.铜棒的质量C.c(H+)B.c(Zn2+)D.c(S)【解析】选 C。在正极 Cu 上溶液中的 H+获得电子变为氢气,铜棒的质量不变,A项错误;由于 Zn 是负极,不断发生反应 Zn-2e-Zn2+,所

4、以溶液中c(Zn2+)增大,B项错误;由于反应不断消耗 H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,C 项正确;S反应,其浓度不变,D 项错误。不参加5.等质量的两份锌粉 a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图象表示如下,其中正确的是()【解析】选 D。等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量 CuSO4溶液,则 a 中发生的反应有Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn+2H+Zn2+H2,由于置换出来的 Cu 与 Zn 在稀硫酸中构成原电池,所

5、以,a 中的反应速率比 b 中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的 Zn,a 中产生的 H2比 b 中产生的 H2少。b 中只发生反应:Zn+2H+Zn2+H2。符合条件的图象是 D。6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O和 Zn,电解质溶液为 KOH 溶液,总反应为 Ag2O+Zn为 Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。ZnO+2Ag,其中一个电极反应(1)判断正负极的材料。提示:根据电池总反应可知Zn 失电子被氧化而溶解,Ag2O 得电子被还原发生还原反应。因此 Zn 为负极材料,Ag2O 为正极材料。(2)写出另一电极

6、的电极反应式,并判断反应类型。提示:Zn+2OH-2e-ZnO+H2O,氧化反应。利用总的电池反应减去一极的电极反应式,就可以得到另一极的电极反应式。(3)判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。提示:电池工作时,电子由负极经外电路到正极,即电子从 Zn 极经外电路到 Ag2O极。溶液中的阳离子流向电池的正极(Ag2O 极),阴离子流向负极(Zn 极)。(4)在电池使用的过程中,电解质溶液中 KOH 的物质的量怎样变化?提示:不变。电池中KOH 只起到增强导电的作用,不参与反应,故电池使用过程中KOH 的物质的量不变。(5)当电池工作时通过电路对外提供了 1 mol 电子,

7、计算消耗的负极的质量。提示:32.5 g。根据电极反应式 1 mol Zn 失 2 mol 电子,因此当通过电路 1 mol电子时,负极消耗 Zn 的物质的量为 0.5 mol,其质量为 32.5 g。【补偿训练】(2017商丘高一检测)由 A、B、C、D 四种金属按表中装置进行实验。装置二价金属 A 不现象断溶解根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的酸性_(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。C 的质量增加生A 上有气体产【解析】甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中 A 不断溶解,则 A为负极、B为正极,活泼性AB;乙中C极增重,即析出Cu,则B为负极,活泼性BC;丙中 A 上有气体产生,即 H2产生,则 A 为正极,活泼性 DA,随着 H+的消耗,酸性减弱。答案:(1)A-2e-A2+(2)Cu2+2e-Cu(3)减弱(4)DABC关闭关闭 WordWord 文档返回原板块文档返回原板块

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