化学实验综合规范解答条.docx

高考化学实验规范解答50条
(一)关于实验操作问题
1．检查离子与否已经沉淀完全办法
规范解答　将反映混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀办法
规范解答　向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检查沉淀与否洗涤干净办法
规范解答　以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次洗涤液少量置于试管中，加入用硝酸酸化硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选取一种溶液中浓度较大比较容易检查离子检查，不能检查沉淀自身具备离子。
4．配制一定物质量浓度溶液时定容操作办法
规范解答　向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中气体体积办法
规范解答　待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度一侧)使量筒内外(或量气管两侧)液面相平，然后使视线与凹液面最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液pH办法
规范解答　取一小片pH试纸放在干净干燥玻璃片或表面皿上，用干燥干净玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待pH试纸显色后与原则比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点办法
规范解答　当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，阐明已经达到滴定终点。
8．分液操作办法
规范解答　将萃取后分液漏斗放在铁架台铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口玻璃塞(或将玻璃塞上凹槽与分液漏斗上小孔重叠)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体操作办法
规范解答　打开分液漏斗上口玻璃塞(或将玻璃塞上凹槽与分液漏斗上小孔重叠)，旋转分液漏斗活塞缓慢滴加液体。
10．引起铝热反映操作办法
规范解答　在铝粉与氧化铁混合物上加少量氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着木条引燃镁条。
11．结晶操作办法
(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体操作办法
规范解答　向FeCl3溶液中加入过量浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
(2)蒸发结晶操作办法
规范解答　以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中浮现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净氯化钠溶液可以运用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中具有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检查如图装置气密性操作办法

(1)空气热胀冷缩法
规范解答　关闭分液漏斗活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定水柱，阐明装置气密性良好。
(2)液面差法
规范解答　将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中水与容器中水形成液面差，静置观测，一段时间后若液面差保持不变，表白装置气密性良好。
注意：若要检查整个一套持续实验装置气密性时，只能用空气热胀冷缩法，并且必要用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl3溶液时溶解操作办法
规范解答　将称量好氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全操作办法
规范解答　将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量质量差不超过0.1 g。
注意：实验中至少称量4次。
(二)关于物质检查问题
15．检查某溶液中与否具有SO操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里具有SO，反之则证明溶液里不含SO。
16．检查某溶液中与否具有Cl－操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里具有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检查某溶液中与否具有NH操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检查产气愤体，若试纸变蓝，则证明溶液里具有NH，反之则溶液里不含NH。
18．检查某溶液中与否具有Fe3＋操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里具有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只具有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观测沉淀颜色)。
19．检查某溶液中与否具有Fe2＋操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制氯水(或通入氯气)，若溶液变血红则证明溶液里具有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检查具有Fe3＋溶液中具有Fe2＋操作办法
规范解答　取少量待测液置于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，阐明具有Fe2＋。
21．检查某具有大量SO溶液中与否具有Cl－操作办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，先加过量硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少量硝酸酸化硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里具有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检查二氧化硫气体操作办法
规范解答　将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后溶液红色复现，阐明气体是二氧化硫。
23．检查溶液中具有SO实验办法
规范解答　取待测液少量置于试管中，先加过量氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少量置于试管中，加入足量稀盐酸，将产气愤体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后溶液红色复现，则证明原溶液中具有SO。
注意：要排除HSO干扰。
24．检查NH4Cl固体中与否具有Na2SO4操作办法
规范解答　取少量固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，阐明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则具有硫酸钠。
25．检查溶液中与否具有钾离子操作办法
规范解答　用一根干净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观测火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中具有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检查某纳米碳酸钙与否为纳米级颗粒操作办法
规范解答　取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观测，若有丁达尔效应，阐明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检查碳与浓硫酸反映产物办法
规范解答　气流通过试剂先后顺序以及作用分别是：
无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→
检查H2O　 检查SO2　　　　除去SO2
品红溶液　　→　澄清石灰水
检查SO2已经除尽　　检查CO2
28．检查淀粉水解(催化剂是稀硫酸)产物是葡萄糖办法
规范解答　取少量水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检查溴乙烷中具有溴元素办法
规范解答　取少量试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中具有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡实验办法
规范解答　取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液使溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化实验办法
规范解答　取少量亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量稀盐酸至不再产气愤体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检查产物二氧化碳实验设计
规范解答　CO气体依次通过实验装置以及各装置作用如下：
硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液
　主反映装置　　　　　检查CO2　　除去CO2
→燃着酒精灯
消除CO污染
注意：(1)点燃酒精灯之前一定要检查CO纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中空气后再点燃主反映装置酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液作用是除去气体中二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)检查实验设计
已知信息：(1)乙二酸熔沸点较低，在酒精灯加热条件下容易气化；(2)草酸钙是难溶于水白色沉淀。
规范解答　各实验装置以及各装置作用如下：
硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→
主反映装置　　　　 　检查H2O
冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液
除去草酸蒸气　 检查CO2　　除去CO2　
→浓硫酸　→　灼热氧化铜　→　澄清石灰水　→
除去水蒸气　　　检查CO　　检查新生成CO2
NaOH溶液 → 燃着酒精灯
除去CO2　消除CO污染
注意：(1)草酸蒸气对二氧化碳检查产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳存在不利于一氧化碳燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气解决装置，惯用燃着酒精灯消除CO对空气污染。
34．探究向具有酚酞氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去因素实验设计
褪色因素：(1)氯水中成分与NaOH反映消耗了NaOH，使溶液碱性削弱所致。
(2)氯水中次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答　向褪色后溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)对的，若溶液不变红则(2)对的。
注意：实验核心是检查酚酞与否还存在。
(三)关于现象或原理解释、试剂或操作作用等问题
35．明矾净水原理
规范解答　明矾溶于水电离出Al3＋发生水解反映：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具备较强吸附能力，可以吸附水中悬浮杂质使水澄清。
36．高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌原理
规范解答　Na2FeO4中铁元素呈＋6价，具备很强氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反映：Fe3＋＋3H2O===F(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具备较强吸附能力，可以吸附水中悬浮杂质使水澄清。
37．碳酸铵溶液显碱性因素
规范解答　碳酸铵溶于水能发生水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，CO＋H2OHCO＋OH－，CO 水解限度不不大于NH水解限度，故溶液显碱性。
38．碳酸氢钠溶液显碱性因素
规范解答　碳酸氢钠溶于水后，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO 水解限度不不大于其电离限度，故溶液显碱性。
39．蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3原理
规范解答　在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反映2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
40．用酸性过氧化氢溶液溶解铜片实验中，铜片溶解速率随着温度升高先加快后减慢因素
规范解答　温度升高可以加快反映Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O反映速率，故铜溶解速率加快，当温度升高到一定限度后，H2O2分解速率加快，此时H2O2浓度下降对反映速率影响超过了温度对反映速率影响，故铜溶解速率减慢。
41．恰当升温氮气和氢气合成氨速率加快，但是温度过高反映速率反而下降因素
规范解答　温度升高可以加快合成氨反映反映速率，温度过高会使催化剂失去活性，反映速率反而减少。
42．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性因素
规范解答　在阴极发生反映：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水电离平衡，增进了水电离，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。
43．在氯碱工业中，电解饱和食盐水时惯用盐酸控制阳极区溶液pH在2～3因素
规范解答　阳极产生氯气与水发生反映：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大溶液中盐酸浓度可以使平衡逆向移动，减少氯气在水中溶解，有助于氯气逸出。
注意：用平衡移动原理解释有关问题四个环节：(1)列平衡；(2)写变化条件；(3)说平衡移向；(4)说平衡移动成果。
44．在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉因素
规范解答　增大电极单位面积吸取气体分子数，加快电极反映速率。
45．在化工生产流程图题中常考三个问题
(1)将矿石粉碎因素：增大矿石与其她物质(××溶液或××气体)接触面积，加快反映速率(或提高浸出率)。
(2)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料因素：用碳酸钠溶液水解显碱性特点清除废铁屑表面油污。
(3)用过量盐酸溶解废铁屑因素：盐酸除了与废铁屑反映外尚有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀作用。
46．在尾气吸取装置中试剂作用
规范解答　吸取尾气中××气体，防止污染空气。
47．在定量实验或者制备实验中装置最后连接干燥管作用
规范解答　防止空气中××气体进入××装置对实验导致干扰(有时还也许同步起到吸取尾气作用，如在关于氨气探究实验中，最后连接盛有浓硫酸洗气瓶作用就可以吸取多余氨气，同步能防止空气中水蒸气进入)。
48．在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中因素
规范解答　防倒吸(同步具备扩大吸取面积，加快吸取速率作用)。
49．在气体持续实验中，若有需要用盛有碱石灰干燥管吸取CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定某些，经常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关气体作用
规范解答　(1)实验开始时作用：排尽装置内空气，防止空气中××对实验导致干扰。
(2)实验结束时作用：将产生××气体所有排出被××试剂完全吸取，以减少实验误差。
50．工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压因素
规范解答　在常压下二氧化硫转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫转化率提高不大，但是生产成本增长，得不偿失。