高二化学晶体结构练习题.doc

高二化学晶体结构练习题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
一、单项选择
1、认真分析NaCl与CsCl得晶体结构，判断下列说法错误得就是（ ）

A．NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体
B．NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子得配位数相等
C．NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子得配位数分别为6与8
D．NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体，所以阴、阳离子半径比不相同
2、图就是CaF2晶胞得结构。下列说法正确得就是( )
A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+
B．一个CaF2晶胞中含有8个F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+得配位数为4
D．在CaF2晶胞中F-得配位数为8
3、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确得就是（　　）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近得Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
D．该气态团簇分子得分子式为EF或FE
4、下列选项所述中得数字不就是6得就是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近得且距离相等得Cl－得个数
B．在金刚石晶体中，围成最小环得原子数
C．在二氧化硅晶体中，围成最小环得原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近得且距离相等得Cs＋得个数
5、下列所示得图象就是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来得部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构得图象就是（　　）

⑴　　　　 ⑵　　　　　 ⑶　　　　　 ⑷
A．图⑴与图⑶ B．图⑵与图⑶　　
C．只有图⑴　　 D．图⑴与图⑷
6、食盐晶体如下图所示。在晶体中，表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐得密度为r g/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+与Cl-得间距大约就是（　　）

7、下面关于晶体得叙述中，错误得就是（　　）
A、氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B、氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等得Na＋共有6个
C、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D、金刚石为网状结构，由共价键形成得碳原子环中，最小环上有6个碳原子
8、CaC2晶体得晶胞结构与NaCl晶体得相似（如图所示），但CaC2晶体中含有得中哑铃形C22-得存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体得说法中错误得就是（　　）

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离得C22-数目为6
B．该晶体中得阴离子与F2就是等电子体
C．6、4克CaC2晶体中含阴离子0、1mol
D．与每个Ca2+距离相等且最近得Ca2+共有12个
9、下列有关说法不正确就是（　　）

图16－1
A．水合铜离子得模型如图(a)所示，1个水合铜离子中有4个配位体
B．CaF2晶体得晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子得电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子得配位数均为12
10、如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近得几个Cl－所围成得空间几何构型为（　　）

A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体
11、已知Li—Mg，Al—Be，B—Si在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素得单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确得就是（　　）

A．钠晶体就是通过钠离子与自由电子间强烈得相互作用聚集而成得
B．氯离子与紧邻得钠离子可构成以氯离子为中心得正八面体
C．该金属氧化物可能显两性
D．从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成
12、下列图像就是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来得部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构得图像就是（　　）

A．图(1)与图(3) B．图(2)与图(3) C．只有图(1) D．图(1)与图(4)
13、有关晶体得结构如下图所示，下列说法中错误得就是（　　）

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近得Cl－形成正八面体
B．该气态团簇分子得分子式为EF或FE
C．在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
D．在碘晶体中，碘分子得排列有两种不同得方向
14、有关晶体结构得叙述中，错误得就是（　　）
A．金刚石得网状结构中，最小得环上有6个碳原子
B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子
C．在金属铜得晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
15、某化学式为AB得离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子 晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体得说法正确得就是（　　）
A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋与B2－
C．该晶体晶胞得边长为cm　　
D．A2+离子紧邻得B2-构成得空间结构为立方体
16、(1)氯酸钾熔化，微粒间克服了__________得作用力；二氧化硅熔化，微粒间克服了__________得作用力；碘得升华，粒子间克服了__________得作用力。三种晶体得熔点由高到低得顺序就是____________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们得熔点从低到高得顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成得非极性分子就是__________，由非极性键形成得非极性分子就是__________，能形成分子晶体得物质就是____________，含有氢键得晶体得化学式就是______________，属于离子晶体得就是______________，属于原子晶体得就是______________，五种物质得熔点由高到低得顺序就是____________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们得晶体类型：
A．__________；B、__________；C、________；D、________。
17、下面有关晶体得叙述中，不正确得就是（　　）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成得碳原子环中，最小得环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等得Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
18、在NaCl晶体中，距离最近得Na＋组成得最小多面体就是
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
19、如图就是氯化铯晶体得晶胞(晶体中得最小重复单元)，已知晶体中两个最近得Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯得相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度就是

20、请回忆食盐晶体得晶胞结构，已知食盐得密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋与Cl－得核间距大约就是（）
A、 cm B、 cm　　C、 cm D、 cm
21、下列化学式既能表示物质得组成，又能表示物质得一个分子得就是（）
A．NaOH B．SiO2　　　　C．Fe D．C3H8
22、有关晶体得叙述正确得就是（）
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成得最小单元环就是8元环
B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4 mol
C．在60 g二氧化硅中，含Si—O共价键键数为4 mol
D．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它最近且距离相等得Na＋有6个
二、填空题
23、某离子晶体晶胞得结构如右图所示。X(·)位于立方体顶点，Y(o)位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体得化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等得X共有________个。
(3)晶体中距离最近得2个X与1个Y形成得夹角∠XYX就是________。
(4)设该晶体得摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数得值为NA，则晶体中两个距离最近得X中心距离为________cm。
24、如图所示一些晶体中得某些结构，它们分别就是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中得某一种得某一部分：

(1)代表金刚石得就是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨得就是________，其中每个正六边形占有得碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl得就是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等得Na＋有________个。
(4)代表CsCl得就是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰得就是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键得键长比金刚石中碳碳键得键长短，则上述五种物质熔点由高到低得排列顺序为________________________________________。

25、根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近得Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a得Cs＋数目为________，每个Cs＋周围距离相等且次近得Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围距离相等且第三近得Cs＋数目为________，距离为________，每个Cs＋周围紧邻且等距得Cl－数目为________。
26、水就是生命之源，它与我们得生活密切相关。在化学实验与科学研究中，水也就是一种常用得试剂。
(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________；
(2)写出与H2O分子互为等电子体得微粒______(填2种)。
(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。下列对上述过程得描述不合理得就是（）
A．氧原子得杂化类型发生了改变 B．微粒得形状发生了改变
C．微粒得化学性质发生了改变 D．微粒中得键角发生了改变
(4)下列就是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体得晶胞图(未按顺序排序)。与冰得晶体类型相同得就是________(请用相应得编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻得4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰得升华热就是51 kg/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键得“键能”就是________kJ/mol；

(6)将白色得无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，就是因为生成了一种呈蓝色得配合离子。请写出生成此配合离子得离子方程式： ______________________________________________。
27、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________得作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 ________得作用力；碘得升华，粒子间克服了________得作用力。三种晶体得熔点由高到低得顺序就是________。
(2)下图中A～D就是中学化学教科书上常见得几种晶体结构模型，请填写相应物质得名称：

A．________；B、________；C、________；D、________。

28、NaCl晶体模型如图所示，在NaCl晶NaCl得晶体结构体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等得Na＋共有________个。
29、下图表示3种晶体得微观结构。

试回答下列问题：
(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧得化合价部分为0价，部分为－2价。图甲为KO2晶体得一个晶胞，则此晶体中，与每个K＋距离最近得K＋有______个，0价氧原子与－2价氧原子得数目比为________。
(2)正硼酸(H3BO3)就是一种具有片层状结构得白色晶体，层内得H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确得有________(填数字序号)。
①正硼酸晶体属于原子晶体 ②H3BO3分子得稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构 ④含1 mol H3BO3得晶体中有3 mol氢键
⑤含1 mol H3BO3得晶体中有3 mol极性共价键
(3)图乙与图丙均为层状结构，但存在本质性得差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有得碳原子数为________，C—C键数为________。
30、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体得顶点，Y位于立方体中心。试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体得化学式为________。
(2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等得X共有________个。
(3)晶体中距离最近得2个X与1个Y形成得夹角得度数为________。
(4)设该晶体得摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近得X中心间得距离为________cm。
31、用“＞”或“＜”填空:
(1) 第一电离能C N （2）电负性Cl Br
（3）晶格能 KCl CsCl （4）硬度 MgO CaO
（5）酸性 HClO3 HClO
32、下图表示一些晶体中得某些结构，它们分别就是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中得某一种得某一部分

（1）其中代表金刚石得就是（填编号字母，下同） ，晶体得空间最小环由
个原子构成，金刚石属于 晶体；
（2）其中代表石墨就是 ，其中每个正六边形占有得碳原子数平均为 个；
（3）代表干冰得就是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低得排列顺序为 。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成得化合物GaN、GaP、GaAs等就是人工合成得新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连得Ｎ原子构成得空间构型为 。
在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。
33、X、Y、Z、W就是元素周期表前四周期中原子序数依次增大得四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布为，W得核电荷数等于X与Y得核电荷数之与得2倍，W与X形成得合金为目前用量最多得金属材料。
（1）Z位于在元素周期表中得位置就是 。W元素基态原子得电子排布式就是 。
（2）X、Y、Z三种元素得第一电离能由大到小得顺序为 （用元素符号表示，下同）；H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长得就是 。
（3）Y得最简单氢化物得空间构型为 ，它得到H+后形成得微粒中键角就是 。
（4）X与氢可形成一种原子个数比为1：1得化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在 个键。该分子中X原子得杂化方式就是 。
（5）W单质得晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞与体心立方晶胞中实际含有得W原子个数之比为 。面心立方堆方式与体心立方堆积方式得两种W单质得密度之比为 。

34、图23就是C60、硅、干冰与砷化镓得晶体结构或分子模型。

请回答下列问题：
（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时得核外电子排布式： 。
（2）从晶体类型来瞧，C60（如图甲）属于 晶体。
（3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）得结构相似，即二氧化硅得结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅得化学键之间插入一个O原子。观察图乙晶体硅得结构，结合题中所给二氧化硅得结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键得个数比为 。
（4）图丙就是干冰得晶胞模型，图中显示出得二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键得个数比为 。
（5）有机化合物中碳原子得成键方式有多种，这也就是有机化合物种类繁多得原因之一。丙烷与丙烯分子中2号碳原子得杂化方式分别就是 与 。
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命就是普通灯泡得100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，就是节能减排得有效举措，图丁得砷化镓晶胞。试回答下列问题：
①下列说法正确得就是 （填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As<Ga
C．电负性：As<Ga D．砷与镓都属于p区元素
②砷化镓就是将（CH3）3Ga与AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应得方程式为 。
35、有下列八种晶体：
A．水晶；B、固体乙醇；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩；F、氯化铵；G、铝；H、晶体硼。
用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体得化合物就是________，直接由原子构成得晶体就是______________，直接由原子构成得分子晶体就是________。
(2)由极性分子构成得晶体就是________，含有配位键得离子晶体就是________，属于分子晶体得单质就是________。
(3)在一定条件下能导电并发生化学变化得就是________。受热熔化后化学键不发生变化得就是________。
36、下图表示一些晶体得结构中得某一部分。

(1)代表金刚石得就是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
(2)代表NaCl得就是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等得Na＋有________个。
(3)代表CsCl得就是________，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(4)代表干冰得就是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(5)代表石墨得就是________，它属于_______晶体
参考答案
一、单项选择
1、【答案】B 【解析】
2、【答案】B 【解析】
3、【答案】D【解析】试题分析：根据晶胞得结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na+最近得Cl-就是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有8×1/8＋6×1/2＝4个Ca2＋，B正确。在金刚石晶体中，平均每个碳原子形成2个共价键，所以碳原子与碳碳键数目比为1:2D不正确，该物质形成得晶体就是分子晶体，所以化学式应该就是E4F4或F4E4，答案选D。
考点：考查晶体类型、结构与化学式得判断
点评：该题就是高考中得常见题型与考点，属于中等难度试题得考查，试题综合性强，侧重对学生能力得培养与训练，有利于培养学生得逻辑推理能力、自学能力与知识得迁移能力，提高学生得应试能力与学习效率。该题得关键就是熟练记住常见晶体得结构特点，然后灵活运用即可。
4、【答案】C【解析】试题分析：在二氧化硅晶体中，围成最小环得原子数就是12个，而不就是6个，选项C不正确，其余都就是正确得，答案选C。
考点：考查常见晶体类型得结构特点
点评：该题就是高考中得常见考点，属于基础性知识得考查。试题基础性强，难度不大。该题得关键就是熟练记住常见晶体得结构特点，然后灵活运用即可。有利于调动学生得学习兴趣，提高学生得应试能力。
5、【答案】D【解析】试题分析：氯化钠晶体中配位数就是6，所以属于NaCl晶体结构得图象（1）与（4），答案选D。
考点：考查氯化钠晶体结构得判断
点评：该题就是基础性试题得考查，侧重对学生基础知识得训练与检验。该题得关键就是记住氯化钠得晶胞结构特点，难度不大。
6、【答案】B
【解析】试题分析：小立方体得每个顶点离子为8个小立方体共用，据均摊法，一个小立方体含Cl-为, Na+为，即一个晶胞中有( )4个Na+,4个Cl-,而一个晶胞得体积可用晶胞得棱长a表示，为a3。
。故选B。
考点：晶胞得计算
点评：本题考查了根据晶胞结构确定化学式，难度不大，利用均摊法即可分析解答本题。
7、【答案】B【解析】试题分析：B项：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等得Na＋共有12个，故错。故选B。
考点：晶体
点评：本题考查得就是晶体得相关知识，题目难度不大，注意对基础知识得学习、掌握及应用。
8、【答案】B【解析】试题分析：CaC2晶体得晶胞结构与NaCl晶体得相似，所以1个Ca2+周围距离最近且等距离得C22-数目为6个，选项A正确；原子数与电子数分别都相等得就是等电子体，因此该化合物与F2不就是等电子体，B不正确；该化合物得相对分子质量就是64，则6、4克CaC2晶体得物质得量就是0、1mol，含阴离子0、1mol，C正确；同样根据晶胞结构可知，选项D正确，答案选B。
考点：考查晶胞结构得判断以及等电子体得判断
点评：该题就是中等难度得试题，试题注重基础，侧重能力得培养与训练。该题得关键就是掌握好氯化钠得晶胞结构特点，然后进行类推即可，有利于培养学生得逻辑推理能力与知识得迁移能力，也有助于培养学生得抽象思维能力。
9、【答案】C【解析】CaF2晶体得晶胞为面心立方结构，每个CaF2晶胞中含有Ca2＋个数为8×(1/8)＋6×(1/2)＝4，B项正确；H原子核外只有一个电子，电子云图中得小黑点不表示一个电子，表示电子在该处出现一次，C项错误。
10、【答案】B【解析】在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近得Cl－有6个，正好位于Na＋得上下左右前后，构成正八面体。
11、【答案】D【解析】③可能为BeO，有两性，C项正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上得点就是共用得，共用20个金原子，错。
12、【答案】D【解析】在NaCl晶体结构中。每个Na＋周围等距且最近得Cl－有6个，图(1)与图(4)能够满足；在CsCl晶体中，与每个Cs＋等距且最近得Cl－有8个，图(2)与图(3)符合。
13、【答案】B【解析】根据题中所给出得信息分析，由于就是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。
14、【答案】B【解析】氯化钠晶体中钠离子周围紧邻6个氯离子，氯离子周围最近且等距离得氯离子为12个；原子晶体中只有共价键，故熔化时只有共价键被破坏。
15、【答案】D【解析】
16、【答案】(1)离子键　共价键　分子间　SiO2＞KClO3＞I2
(2)①⑤③②④⑥　(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体
【解析】(1)氯酸钾就是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键得作用力；二氧化硅就是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键得作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服得就是分子间得作用力。由于原子晶体就是由共价键形成得空间网状结构得晶体，所以原子晶体得熔点最高；其次就是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘得熔点最低。
(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石得熔点高于晶体硅；CO2与CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下就是固态，而CS2就是液态，CO2就是气态，所以Na得熔点高于CS2与CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它得熔点较NaCl低。
17、【答案】B
【解析】氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等得Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等且最近得Cl－共有6个。
18、【答案】A【解析】19、【答案】C【解析】20、【答案】B【解析】已知一个晶胞中有4个NaCl分子，且食盐晶体中Na＋与Cl－得核间距得2倍正好就是晶胞得边长。设边长为a，故有×NA＝4，
解得a＝，则＝ cm，选B。
21、【答案】D【解析】化学式既能表示物质得组成，又能表示物质得一个分子得就是C3H8。
22、【答案】C
【解析】SiO2中最小得环就是12元环(6个Si原子，6个O原子)；12 g金刚石(1 mol)中含C—C键2 mol ；C项正确；D项每个Na＋周围与它最近且距离相等得Na＋就是12个。
二、填空题
23、【答案】(1)4　8　XY2(或Y2X)　(2)12　(3)109°28′　(4)·
【解析】(1)同时吸引得原子个数即指在某原子周围距离最近得其她种类得原子个数，观察题图可知，Y位于立方体得体心，X位于立方体得顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时被8个立方体共用，每个立方体得体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体得化学式应为阴、阳离子得个数比，X、Y得个数比为48，所以化学式为XY2。
(2)晶体中每个X周围与它最接近得X之间得距离应为右图所示立方体得面对角线。位置关系分为在此X得上层、下层与同一层，每层均有4个，共有12个。
(3)若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体得中心(如图)，可联系CH4得键角，如∠XYX＝109°28′。
(4)设晶胞棱长为a，则有
a3×2×NAmol－1×ρg/cm3
＝Mg/mol。
a＝cm，
所以两个距离最近得x中心距离为：
a＝·cm。
24、【答案】(1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12(4)C　离子　8　(5)B　分子　12(6)石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
【解析】本题考查得就是一些晶体中得结构，需要对各种粒子结构熟悉才能解答对该题。
25、【答案】6　12　a　8　a　8
【解析】以图中大立方体中心得Cs＋为基准，与其最近得Cs＋分别位于其上、下、前、后、左、右得六个方位；与其次近得Cs＋分别位于通过中心Cs＋得三个切面得大正方形得顶点，个数为4×3＝12；与其第三近得Cs＋分别位于大立方体得8个顶点上；每个Cs＋周围紧邻且等距得Cl－数目为8。
26、【答案】(1)1s22s22p4　(2)H2S　NH2－　(3)A　(4)BC
(5)20　(6)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
【解析】(5)5 mol冰晶体升华为气体吸收255 kJ得热量，其中分子间作用力为55 kJ,5 mol冰晶体中含“氢键”×(5×4)＝10 mol，则“氢键”得键能为＝20 kJ·mol－1。
27、【答案】(1)离子键　共价键　分子间　SiO2>KClO3>I2
(2)CsCl　NaCl　SiO2　金刚石
【解析】(1)氯酸钾就是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键得作用力；二氧化硅就是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价健得作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服得就是分子间得作用力。由于原子晶体就是由共价键形成得空间网状结构得晶体，所以原子晶体得熔点最高；其次就是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘得熔点最低。
28、【答案】6　6　4　4　12
【解析】在氯化钠晶体中，一个Na＋位于晶胞得中心，12个Na＋分别位于晶胞得12条棱上，则属于该晶胞得Na＋相当于3个，因此一个晶胞中共含有4个Na＋；8个Cl－分别位于晶胞得8个顶点上，则属于该晶胞得Cl－相当于1个，6个Cl－分别位于晶胞得6个面心上，则属于该晶胞得Cl－相当于3个，所以一个晶胞中共含有4个Cl－。可见NaCl晶体中Na＋、Cl－得个数比为1∶1。图中位于晶胞中心得Na＋实际上共有3个平面通过它，通过中心Na＋得每个平面都有4个Na＋位于平面得四角，这4个Na＋与中心Na＋距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它距离最近且距离相等得Na＋共有12个，按相似得方法可推出每个Cl－周围与它距离最近且距离相等得Cl－也共有12个。
29、【答案】(1)12　3∶1　(2)④⑥　(3)2　3
【解析】(1)联想离子晶体得典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K＋距离最近得K＋有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数与为0，可推知，0价氧原子与－2价氧原子得数目比为：∶＝3∶1。

(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有得碳原子数为：6×＝2，C—C键数为：6×＝3。
30、【答案】(1)4　8　XY2　(2)12　(3)109°28′　(4) ×。
【解析】(1)同时吸引得原子个数指在某原子(离子)周围距其最近得其她种类得原子(离子)个数，观察题图可知，Y位于立方体得体心，X位于立方体得顶点，每个Y同时吸引着4个X；再分析每个X周围得Y数目，每个X同时为八个立方体共用，而每个立方体得体心都有一个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体得化学式可用阴、阳离子得个数比来表示，为XY2。
(2)晶体中每个X周围与它最近得X之间得距离应为图中立方体得面对角线，与X得位置关系分别为此X得上层、下层与同一层，每层有4个，共12个。
(3)若将4个X原子连结起来，则构成一个正四面体，Y原子位于正四面体得体心，可类比CH4分子中得键角，则可知该键角得度数为109°28′。
(4)设图中立方体得边长为a cm，两个距离最近得X中心间得距离为b cm。图中一个立方体实际含一个Y与个X，则可得出：M＝2NAa3ρ，b＝a，从而可求出b。
31、【答案】⑴、＜ ⑵、＞ ⑶、＞ ⑷、＞　　⑸、＞【解析】
32、【答案】（1） D ， 6 ， 原子 ；
（2） E ， 2 ；
（3） B ， 分子 ， 12 ；
（4） D ＞ C ＞ B 。
（5） 4 ， 正四面体 。 原子
【解析】
33、【答案】（1）二周期、VIA族 1s22s22p63s23d64s2（或[Ar] 3d64s2）
（2）N>O>C H—C
（3）三角锥形
（4）3 sp
（5）2︰1 ︰（或1、09︰1）
【解析】经分析，确定X、Y、Z、W分别为C、N、O、Fe四种元素。N原子2p轨道半充满，第一电离能反常得高；NH3分子为三角锥形，铵根离子得键角为；C2H2分子中碳氢之间形成两个键、碳碳之间形成一个键，其中碳原子采用SP杂化；面心立方堆积每个晶胞中含有4个铁原子，体心立方堆积每个晶胞中含有2个铁原子，二者之比为2：1；面心立方堆积面对角线为球直径得2倍，体心立方堆积体对角线为球直径得2倍，设球得直径为R，则面心立方晶胞得边长为、体心立方晶胞得边长为，、，二则之比为︰。
34、【答案】（1）1s22s22p63s23p2 （2）分子 （3）1︰4 （4）4 1︰1
（5）sp3 sp2 （6）①D ②(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4
【解析】（2）C60就是一个分子，属于分子晶体。
（3）SiO2就是原子晶体，每个Si与周围得4个O形成4个共价键。
（4）干冰也属于分子晶体，根据其晶胞结构，立方体得顶点仅占1/8，面上只占1/2，可以计算一个晶胞中只有4个CO2分子，其结构式为O=C=O，一个CO2分子中2个键，2个键。
（5）丙烷中2号C以4个单键形式连接，属于sp3杂化，而丙烯中2号碳连接一个双键，为sp2杂化。
（6）①砷化镓晶胞结构应与NaCl不相同 ，Ga与As为同周期IIIA与VA，均为p区元素，同周期从左到右，电离能增大，电负性增大。②根据信息书写方程式。
35、【答案】(1)A　AEH　E　(2)B　F　DE　(3)CF　　BD
【解析】属于原子晶体得就是：晶体硼、水晶(由硅原子与氧原子构成)；属于分子晶体得就是：冰醋酸、白磷与晶体氩，其中晶体氩中没有化学键；属于离子晶体得就是：MgO(由Mg2＋与O2－组成)、NH4Cl(由NH4+与Cl－组成，NH4+中含有配位键)；而Al属于金属晶体，金属导电就是靠自由电子得移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键就被破坏。分子晶体得熔化只需要克服分子间作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。
36、【答案】(1)D　4　(2)A　12　(3)C　8　(4)B　12　(5)E　混合晶体
【解析】根据题中所给出得信息分析，本题综合考查了晶体得相关知识。