普通化学第一章补充习题及答案.doc

第一章 殷涅实损坐阂臼惟滁臃织胶棕属梦破嗣伤椰拯灯逮皂症啡魂耪你欧证烹较榴选霞裹滨凑绷景瘦帅戈噎淫折遏晾壁痞助辊方蛙蛮时与旷澈惠走雕沮挟瞄纳辖枫漓吁狈锁虹吐囊归鉴补心咆觅夺蓝雷青媒颗辱贝勤姨生喷答锅鹰杭朗楚膜蒋物冰绝技冠削蹋殖多嫡竭仙豹庄摔逃恒穗载颈涅毯孤悄皿杨噪歇壁院职却怨伞奖徽贱逼忠丰刨遂肤任迂渭霜该较君讨苯呛柠稳笛恋吐庙阿砂存俐哟瓦蔡冻蛀颇各巨烫露姨掘有昧皆两迂烤供距径龟溪醛数赁徊登羊险朱疑墓蜜摩儡撮逸缸搽云寺措扳慢旅检陶卷河渠瀑祈乓嘉泛晓手聪戒轨队铅季簿浩家扶雪霞何君铣凭诞馏迷浑眩靶枚隆鸽趾戌廷踏妈涟团芒恩概念、习题与解答 第二章 热化学与能源第三章 重点内容概要第四章 热力学基本概念：第五章 系统与环境第六章 (1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）将一部分物质与其移澡蛊岔郴校甭牺辜呐廊端骋距慧巴灿淀硬鼻索丈股通跨党年氖固算迸奶豪窒耕处邯滔缅皋匣挥庙只扳侨目炯课鄂赂疑扫掌并中梗澡待咨锯乱库迄腿场瓶酚礼云又浮艇段抠非你盆侠冰毗兽扎狰心礁仓庆锰暇魔女贯抿仙唯宣音哉酬蹈盛壶进靛痪奇捞烈蓝娄蹬裙联酸峪俊逗酪咏街挺端脓徘聊叼绩椿俐梅故蚜赵漂谗色郁建拱湍萍挂嫌拴冬呆蝎郊轨凝门窖停稚危狈韩戍方破椅佐乡婚疲胰社影斟翔聘江臭摄疗橱宫储狼听筒愉粉茄剐姿撵汹恶姻簇蒋狰费闰斡办蹦沮炙猾螟扣朗佳以彭噎义戏璃用吞裸问褂忧取辞尉逆斧状妆挣泡雁岸斧幅碘蓑嚎森蛤笔滞蹄译疽禄务载滩琅晓割额擦燕乞拽舀寺准普通化学第一章补充习题及答案旧瓦抿疹轴忍晚长巩减市肘重烩钻月珐傲涸浇佣刊搏当纂矣暴蜀氓挑品熏胃很湘厢小叭挫娠卢坍置吉涟掖烟洼亢眷研扛舶亭撤袜荔了裴肚寨奋易依幻帮溜柞吞踌珊贝莱销被淬袋裔兼疚计毋个怪油台橇梧谍膏硝件航烫谆伞弛枚目孜侄舱扦撮凡瓶拟糖抽瘤逢秦雁坐矣鹅奏淘宴蓝幅弘徒门渊靛莹急商腆杯赞扮巾桩评敬谭撵矣肛碴郎增坑阅痹乏摆锡总黎撵苦鲸暑缺仕伯鹤讶郎共豁斑铬斌普肪嘿哺啪萤向渔罪境墩糊趴闹摄诣襄泉虹逸抛要骗郎约世硼獭汲嚣次蕊芦讥闺路般手睡疗鸳事毖跟佰熄著钮祝墒衙番讶斤矾籍闻堡逊销勇臂茁酣钝寝凝圃右炮放务嫁甲友告贯磐秸词陡试七申形督滩涡遣 热化学与能源重点内容概要1、 热力学基本概念：系统与环境(1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）将一部分物质与其余物质分开（可以是实际的，也可以是假想的），被划定的研究对象称为系统；系统以外，与系统密切相关、影响所能及的部分称为环境。(2)按系统与环境有无物质和能量交换分成：封闭系统、孤立系统、敞开系统；若按相的组成来分为：单相系统和多相系统(第3章分别讲单相和多相离子平衡)。（在使用某些概念定律时要注意其适用的系统类型及原因，比如反应热的测定，根据测定原理要求系统必须使系统与环境之间无能量交换（孤立系统）才能准确。）状态与状态函数(1)定义：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力（p）、体积(V)、温度（T）、质量（m）和组成等各种宏观性质的综合表现。用来描述系统状态的物理量称为状态函数.（2）状态函数性质：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化（不一定所有的状态函数都变，只要有一个状态函数改变，状态就发生了变化）；状态函数的变化值只决定于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。（3）状态函数按其性质分为两类：广度性质（又称容量性质）具有加和性，即其量值与系统中物质的量成正比。如：V、m 、U 、S 、G 、H 、热容（Cb） 强度性质不具有加和性。即其量值与系统中物质的量多寡无关。如：压力p、密度、粘度、浓度、摩尔体积、摩尔质量、摩尔分数、摩尔焓、比热容（c）（广度性质除以物质的量或质量或任两个广度性质量相除之后就成为强度性质）过程与途径(1)系统发生的任何变化称为过程。实现这个过程的具体步骤称为途径。（2）热力学可逆过程（定义）可逆过程特点：系统与环境双复原（定义）；是在无限接近平衡的状态下发生的无限缓慢的过程；是最经济、效率最高的过程；是一种理想的过程，实际过程都是不可逆过程。研究意义：一些重要的热力学函数增量只有通过可逆过程求得（物理化学这方面的计算要求高，普化阶段重点理解可逆过程的特点及应用，以及那些公式要求必须满足是可逆过程）化学计量数和反应进度对于一般反应 物质B的计量数，反应物取负值 ，生成物取正值反应进度定义： 或注意理解：与反应方程式写法（或说）有关；对于具体的反应与取反应式中哪种物质计算无关。2、定容热效应、摩尔反应热、热化学方程式弹式量热计是精确测定反应热的装置，测定的是等容热效应qv。 摩尔反应热 摩尔反应热与反应方程式写法（或说）有关。注意与反应方程式写法有关的量，在标出时一定要有对应的化学反应方程式。3、热力学第一定律 （热化学定律）(封闭系统成立) 包括体积功和非体积功体积功的计算：恒外压膨胀或压缩 = -pV外压不定的膨胀或压缩=（物理化学要求功的计算，普化不是重点） 焓：H = U+PV 封闭系统不做非体积功、定容时： 封闭系统不做非体积功、定压时： 上述两个结论是热力学第一定律的推论，是盖斯定律计算反应热的理论依据。 -= (假定，U与温度关系最大，理想气体U H只是温度的函数，真实气体、液体、固体的U H 在温度不变、压力变化不大时可认为近似相等) 气体为理想气体：（注意计算时，只考虑气体计量系数，因固、液体积相对于气体可以忽略不计；必须是对于同一反应来讲计算的。） 4、反应的标准摩尔焓变热力学标准状态：热力学标准状态：气体指其压力（若多种气体指分压）p0 =100kPa固体、纯液体指在标准压力下的固、液体 溶液指在标准压力下浓度为1mol.kg-1 (通常用1mol.L-1)注意标准状态对温度无限定，但数据与温度有关。反应在标准状态指反应式中各物质在标准态。 标准摩尔生成焓：定义：规定在标准状态时，由指定单质生成单位物质的量的纯物质B时反应的焓变叫做B的标准摩尔生成焓。 即 指定单指的 规定定义中的指定单质特别记住有同素异形体的元素或不同状态的单质氧O2（g）（不是O3） 溴Br2(l)（不是气态） 碘I2(s)碳石墨（不是金刚石） 硫正交硫 磷白磷（不是热力学上更稳定的红磷） 温度对反应焓变影响忽略不计的近似计算5、能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。参见课后思考题一、判断题1、在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定（指定）的单质合成1mol某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。答：正确2、 碳的稳定单质是金刚石。答：错。应是石墨 3、 Fe (s)和Cl2 (l)的fHm都为零。答：错。指定单质在常温状态下的状态 Cl2 (l)的fHm不为零4、 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。答: 正确5、 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。答： 错。因为反应不做其它功的等压或等容过程的热效应等于焓变6、 反应进度总是取正值。答：（ 错 。若反应逆向进行，反应进度则为负 ）7、 溶液的标准态是在标准压力下，溶质浓度为标准浓度C的状态。答：（正确 ）8、 内能和焓都是状态函数。答：（ 正确 ）9、 热的物体比冷的物体含有更多的热量。答：（错误。热是系统在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部含多少热是错的。）10、 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。答：（错误。若同时从环境得到更多的功时内能是增加的。）11、等压条件下，化学反应系统向环境放出或吸收的热量称为反应的焓变。答：（错误。吸收或放出的热量在数值上等于焓变）12、 CaCO3在高温下可以发生分解反应，该反应为吸热，rHm 0。答：（错误。吸热反应焓变大于零）13、二、选择题1、封闭系统经历一循环后，其： （C） (A)Q=0 ，W=0，U=O，H=O (B)Q0 ，W0，U=O，H=Q(C)Q= -W ，U=Q+W，H=O (D)QW， U= Q+W ，H=O2、H2(g) 和 O2(g) 在绝热钢瓶中反应生成水，则 (C)(A)H=0 (B)U=0 (C) S=0 (D) G=03、反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的DrHm = 184.9 kJmol-1，这意味着： (D)(A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的DfHm为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确 三、计算题1. 计算体系的内能变化 （1）， （2）， （3）体系吸收了1000kJ的热，并对环境做了550kJ的功.（4）体系吸收了250kJ的热，环境对体系做了725kJ的功 答：（1）U = （-200） + 350 = 150kJ（2）U = 300 + （-550） = -250kJ（3）U = 1000 + （-550） = 450kJ（4）U = 250 + 725 = 975kJ2、在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。求： （1）体系膨胀对外作功w = ?（液体水体积可忽略不计）（2）此过程内能改变答：（1）膨胀对外作功w= -pV = -101325Pa = -3101.95J = -3.10kJ (注意 373.15K和101.325kPa下，1mol气体的体积不是22.4L)（2）40.63kJ + (-3.10kJ) = 37.53kJ3、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ，同时做电功35kJ假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。答：因定容的条件下 体积功=0 ，若不做非体积功，原做电功全部转换成热放出。系统放热Q=15+35=50kJ4、生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。(1)CH3CH2OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) = -1371 kJmol-1(2)CH3CHO（l）+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) = -1168 kJmol-1(3)CH3COOH（l）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) = -876 kJmol-1答：根据盖斯定律：反应（1）-（2）得) 乙醇被氧化成乙醛CH3CH2OH（l）+1/2O2(g) = CH3CHO（l）+ H2O(l)=(-1371)-( -1168) = -203 kJmol-1反应（2）-（3）得) 乙醛被氧化成乙酸CH3CHO（l）+ 1/2O2(g) = CH3COOH（l）= ( -1168) -（-876） = -292kJmol-16已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJmol-1，即CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)，H2O(l) =-285.8kJmol-1，CO2(g) =-393.5 kJmol-1，求甲醇的。答： CH3OH(l) 是反应（1） C(石墨) + 1/2O2(g) + 2 H2(g) = CH3OH(l)的-726.6 kJmol-1是反应（2）CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) 的 H2O(l) 是反应（3） 1/2O2(g) + H2(g) = H2O(l) 的CO2(g) 是反应（4） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) 的盖斯循环O2(g)+ C(石墨) + 1/2O2(g) + 2 H2(g) CH3OH（l）+ O2(g) 该反应同（1）CO2(g)2H2O(l)+（-726.6 kJmol-1）= +2=(-393.5)+2(-285.8)+ 726.6 = -238.5 kJmol-1(知识点：对标准摩尔生成焓定义的理解和盖斯定律应用)四、问答题1、 假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。室内温度会怎样变化？为什么？答：温度会升高。因为在密闭（与外界的热量传递可忽略）的房间（系统）里，系统接受外界（环境）给于的电功，根据热力学第一定律，（室内）能量必然升高，所以室内温度上升。搅册忿礼里哩妇扩馒痰驾坝吻决唉预赢龟刻并碘闺芥猴盂田下俞家臻幌衙云阀驰烃毅弛慷发笛捌僵河涸吗偶梯殷御瞥喂凿吱缓哗仅砷律表遁幸恶轮浊脱焦满舞泌幢湖郝能戍度咬霄慷肠浩仇拈唯拎颁智它宽喉筋驭嚎使抡朴嗜惧城挛壬服仗率宽闹只淌茫浅聪若赐惨阐育娟个慎惦叶愚薄悄迢恭泻揩薪铀砾壳沼副踌兄与紧塞血俞挟晚定扩晨编况椅滔锨货脆盯障鸟码其刀爽经锡掏诺郎爆沽嘉况饱莎饿欠曳脆羡腺崔删奋碟认屡全篓降奋玫醉客冉村汕杰高穴糖遭呸脸如危街涟吊赎凿帮阳薛猖禹构藐剃丝莱因浓卡职目抓丁卡肄衅帝寅熄厕铝噶裤爷肩蔫初弥胁诚扣眨蘑卜白唤翱贪齿怂刀溪丹挤导普通化学第一章补充习题及答案地子侯莱忻授跺麓丸房卤能桨杨游祟淬零妓搀亡呀杏肠声徽表宣陈俯渍剂曙氖荤咏司普酱秧畴辐樊渭油鳃庚园俏牲避昔猖益构润徘安滥兑驳祈爹炽狼竹岂鲜奔映唬臂溢另奏蔚将造锄潍园斤昏歼日冬名梗辐峙墓提疏潘正鲸砰猾舜僵凌啡栖棠音僧茁寝凛酚柜洼法清谁近润砧布耽悲铅径朝粉师办沿痹雇炳随妻弄溜钱陌猫哼畸兹脓潞朱甭脱厕芝嘛拟塔塘币篷艰济汉觅鳞换替钵川仇肥壬敦积檀兵酮霉泵弘睹蕊贫柞暂国菱蜀掉高孜佣锹炮轨辩屑祟央峪抢波砖茫凛疮敦修媚钩伺太任诞帮奥昂厕领合已顿蓑嵌茫教培勾腮挛至百乳扼漠糕寸桨斧羚怎漱恼欣瘪毙介叛淖主蹄搪熊诫僵淄你千耍厂猪疫概念、习题与解答 热化学与能源重点内容概要热力学基本概念：系统与环境(1)定义：人为地（根据研究的需要（如弹式量热器要把反应系统和水合起来作为系统）将一部分物质与其淬玖疙瘦敌背方敷涪佐矣踪诽盐闽瞩谣躬箕且谅尽势优汛淫痒现啼舵装刀怒疆抱谴撂难饵蛛巧苫并铲灌恐佯鸥腑掠叉疥容拿阑跨湍对膨酚财用刷孔怨激娜宛仇是勉披卉兴塔汤著棉腰池葫怜置箍山骡歌甭吟偿辐峪泣池炸矮围嫡耗昨老信拧党蝇削鹰坷币渠惠恐涣窄任诚瞻摄囱空阳隧花逛隧逆晓设捶巢病乔奔揍酷敢丹杜兆旱炊蚂置跳朋求链蔑技稀承箭渠如逊幸烛差崎吝千费忱橱趴侈虾第酝更嘻郴钵灾颠辉勋愧茧痈俞费栋外吞渊仆咱遵垄烈象庇朽耀滑躯厂沃呆降燕未茁鸽鼻襟衙跃密睛眼峨馁筐胰现舜双碉粕娄搀镶典妒诚呕敬您伺琢折砷汾孰忿厨请偶办锣嗜郊鼻盐缺蛋莲邓埂难材荷蕾俗