弱电解质的电离平衡---上课.pptx

1.增大反应物浓度：增大反应物浓度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？2.增大生成物浓度：增大生成物浓度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？3.减小反应物浓度：减小反应物浓度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？4.减小生产物浓度：减小生产物浓度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？5、增大压强：、增大压强：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？6、减小压强：、减小压强：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？7、升高温度：、升高温度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？8、降低温度：、降低温度：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？9、使用正催化剂：、使用正催化剂：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？10、使用负催化剂：、使用负催化剂：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？11、对于等体积反应时：、对于等体积反应时：增大压强：增大压强：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？减小压强：减小压强：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？12、对于可以反应中，恒温恒容时充入氩气（不反应）时：、对于可以反应中，恒温恒容时充入氩气（不反应）时：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？13、对于可以反应中，恒温恒压时充入氩气（不反应）时：、对于可以反应中，恒温恒压时充入氩气（不反应）时：V正正，V逆逆怎么变化？平衡怎么移动？怎么变化？平衡怎么移动？16、恒温恒容时的等效平衡：计量数相等，计量数不、恒温恒容时的等效平衡：计量数相等，计量数不相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？17、恒温恒压时的等效平衡：计量数相等，计量数不、恒温恒压时的等效平衡：计量数相等，计量数不相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？相等时怎么转化？转化后的情况又怎么样？15、对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g）如果）如果增加增加A的物质的量，的物质的量，A的转化率怎么变化？的转化率怎么变化？B的转化的转化率怎么变化？率怎么变化？14、勒夏特列原理的内容是原理是什么？、勒夏特列原理的内容是原理是什么？专题3 溶液中的离子平衡反应第一单元 弱电解质的电离平衡苏教版选修苏教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4、Cu 水水CH3COOH NH3H2O、CO2 乙醇乙醇（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如金属氢化物如 CH4、NH3、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等）酸、碱、盐、水、金属氧化物 1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。请说出你的理由。2 2你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案请写出实验方案并与同学交流。并与同学交流。3 3若按如下方案若按如下方案(或按你自己设计的方案或按你自己设计的方案)进行实进行实验，请记录实验现象。验，请记录实验现象。(1)(1)测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1mol1molL L1 1的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸的的pHpH。(2)(2)如图如图3 31 1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为积、物质的量浓度均为1mol1molL L1 1 的盐酸和醋酸，在两的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表和你对实验现象的解释填入表3 31 1。醋酸醋酸盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的pHpH与镁条反应与镁条反应 开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部分电离。部分电离。HClHCl是强电解质，是强电解质，CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质是弱电解质。探究结果：探究结果：HClClHHClH2OClH3OCH3COOH H2O CH3COO H3OCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以请提出你的假设并设计实验加以验证，完成表验证，完成表3 32 2。实验假设实验假设实验方案实验方案实验现象实验现象结论结论一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质定义：定义：强强电解质：在水溶液中能电解质：在水溶液中能完全电离完全电离的电解质的电解质弱弱电解质：在水溶液中只能电解质：在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质的电解质强、弱电解质的总结：强、弱电解质的总结：化合物化合物非电解质非电解质电电解解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱水水水水离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物共共共共价价价价化化化化合合合合物物物物强强强强 碱：碱：碱：碱：强强强强 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：记住：记住：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHICHCH3 3COOHCOOH、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、HClOHClO、HFHF、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸、所有的有机羧酸NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2NHNH3 3HH2 2OO 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分而是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属于属于强电解质，而强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？导电能力导电能力:只与离子的浓度，离子所带的电荷数有关只与离子的浓度，离子所带的电荷数有关 下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:练习与实践练习与实践强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键极性键极性键电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水总结：总结：电离方程式的书写电离方程式的书写NaCl=Na+Cl强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOH H+CH3COO 请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【课堂练习课堂练习】练习练习3：下列物质下列物质能导电的是能导电的是 ,属于电解质的是属于电解质的是 ,属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是 。a.铜丝铜丝 b.硫酸钡硫酸钡 c.石墨石墨 d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e.氯气氯气 f.蔗糖蔗糖 g.二氧化碳二氧化碳 h.硫酸溶液硫酸溶液 i.硫酸钾硫酸钾 j.冰醋酸冰醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n Na2O achdBdil n j kmfgbdijklmn 请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与溶于水后，醋酸电离的速率与CHCH3 3COOCOO-、H H+结合成醋酸分子的速率会有何变化？结合成醋酸分子的速率会有何变化？二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 时间时间v电离电离 v分子化分子化 速速率率电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态 1、v t 图象图象二、弱电解质的电离平衡：二、弱电解质的电离平衡：1.1.定义：定义：2.2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态达到了平衡状态电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离 表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。1 10.10.11.77101.77105 51.80101.80105 50.421%0.421%1.34%1.34%3.度量弱电解质电离程度的化学量：度量弱电解质电离程度的化学量：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：意义：意义：K K K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱或碱或碱)的酸的酸的酸的酸(或碱或碱或碱或碱)性越强。性越强。性越强。性越强。影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。室温下一般变化不大。电离平衡常数只与温度有关电离平衡常数只与温度有关C.C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响影响3.度量弱电解质电离程度的化学量：度量弱电解质电离程度的化学量：（2 2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度：=已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。100%100%弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,_,离子浓度离子浓度_(_(填变大、变小、不变或填变大、变小、不变或不能确定）不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。水量的变化曲线。改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水CH3COOH CH3COO-+H+正向移动正向移动增大增大增大增大减少减少逆向移动逆向移动增大增大减少减少增大增大正向移动正向移动减少减少增大增大减少减少逆向移动逆向移动减少减少增大增大增大增大正向移动正向移动增大增大增大增大增大增大正向移动正向移动减少减少减少减少例例2减小减小【成果展示成果展示】在在CH3COOH溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：CH3COOH H+CH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡加入少量下列固体物质，能使平衡 逆向移动的是逆向移动的是 ()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH练习与实践练习与实践BB 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H 对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动总结：影响电离平衡的因素总结：影响电离平衡的因素温度温度浓度浓度同离子效应同离子效应化学反应化学反应外外因因当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合“勒夏特列原理勒夏特列原理”电解质本身的性质。电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。通常电解质越弱电离程度越小。内因：内因：4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。方向移动。（2 2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3 3）同离子效应同离子效应 同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动移动)（4 4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。方向移动。5NH3H2O的电离方程式为：的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。请填写下表。加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大正正正正逆逆逆逆正正 3 3 3 3、电离平衡移动的影响因素：、电离平衡移动的影响因素：、电离平衡移动的影响因素：、电离平衡移动的影响因素：移动移动方向方向n(Hn(H+)C(HC(H+)C(AcC(Ac-)K Ka a加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温25250 0C C时时,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：改变下列条件，请填表：左左减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大【质疑探究质疑探究3】强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式离子方程式离子方程式中中表示形式表示形式物质种类物质种类完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子离子符号或化学式离子符号或化学式分子式分子式强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的比较练习：在练习：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(H+)C(H+)导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大