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高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
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高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)
1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的
核外电子(Z个)
?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层
2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次
外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
对应表示符号: K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 同位素
二、元素周期表
1.编排原则:
?按原子序数递增的顺序从左到右排列
?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数,原子的电子层数) ((((((((
?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ((((((((((
主族序数,原子最外层电子数
2.结构特点:
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元 7第四周期 4 18种元素
素 7第五周期 5 18种元素
Jay_h1218 奉上
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周 长周期 第六周期 6 32种元素 期
第七周期 7 未填满(已有26种元素)
表主族:?A,?A共
7个主族
族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原((((((子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 (((((((((((((2.同周期元素性质递变规律 第?A族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性最强的元素，位于周
Jay_h1218 奉上
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期表左下方)
第?A族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)
?判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
(1)金属性强(弱)——?单质与水或酸反应生成氢气容易(难);?氢氧化物碱性强(弱);?相互置换反应(强制弱)Fe，CuSO4,FeSO4，Cu。
(2)非金属性强(弱)——?单质与氢气易(难)反应;?生成的氢化物稳定(不稳定);?最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);?相互置换反应(强制弱)2NaBr，Cl2,2NaCl，Br2。 (?)同周期比较:
(?)
比较粒子(包括原子、离子)
半径的方法:(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而
小。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 Jay_h1218 奉上
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共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成，A,B型，如，H,Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成，A,A型，如，Cl,Cl。
2.电子式:
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:
(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有的变化。
原因:当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量,E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量,E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:?所有的燃烧与缓慢氧化。?酸碱中和反应。?金属与酸反应制取氢
气。
?大多数化合反应(特殊:C，CO2 ? 2CO是吸热反应)。
? 常见的吸热反应:?以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)，H2O(g)
，H2(g)。 CO(g)
?铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O，NH4Cl,BaCl2，2NH3?，
10H2O
?大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
Jay_h1218 奉上
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[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗,试举例说明。
点拔:这种说法不对。如C，O2,CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)电极为导体且活泼性不同;(2)两个电极接触(导线连接或直接接触);(3)两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
,电极反应式:较活泼金属,ne,金属阳离子
负极现象:负极溶解，负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
,电极反应式:溶液中阳离子，ne,单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:
?依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
?根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电
路流向原电池的正极。
?根据奉上
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正极:得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:
?写出总反应方程式。 ?把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
?氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:?加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。?比较金属活动性强弱。?设计原电池。?金属的腐蚀。
2、化学电源基本类型: ?干电池:活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如:Cu,Zn原电池、锌锰电池。 ?充电电池:两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 ?燃料电池:两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间 计算公式:v(B), c(B) n(B), tV t
?单位:mol/(L?s)或mol/(L?min)
?B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
?以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
?重要规律:(i)速率比,方程式系数比 (ii)变化量比,方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
奉上
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2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
?逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
?动:动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
?等:达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正,v逆?0。 ?定:达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ?变:当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
? VA(正方向),VA(逆方向)或nA(消耗),nA(生成)(不同方向同一物质比较) ?各组分浓度保持不变或百分含量不变
?借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
?总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA，yBzC，x，y?z )
第三章 有机化合物 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类:
饱和烃?烷烃(如:甲烷)
脂肪烃(链状) 不饱和烃?烯烃(如:乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如:苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较:
Jay_h1218 奉上
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Jay_h1218 奉上
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6、烷烃的命名:
Jay_h1218 奉上
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(1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1,10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。
(2)系统命名法: ?命名步骤:(1)找主链,最长的碳链(确定母体名称);(2)编号,靠近支链(小、多)的一端;
(3)写名称,先简后繁,相同基请合并.
?名称组成:取代基位置,取代基名称母体名称
?阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3,CH,CH2,CH3
CH3,CH,CH,CH3
2,甲基丁烷 2，3,二甲基丁烷 7、比较同类烃的沸点:
?一看:碳原子数多沸点高。
?碳原子数相同，二看:支链多沸点低。 常温下，碳原子数1,4的烃都为气体。
二、烃的衍生物
Jay_h1218 奉上
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三、基本营养物质
食物中的营养物质包括:糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称Jay_h1218 奉上
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第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
Jay_h1218 奉上
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2、金属冶炼的涵义:简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼
(化合态) 的实质是把金属元素从化合态还原
M(游离态)。
3、金属冶炼的一般步骤: (1)矿石的富集:除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼:利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。(3)精炼:采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法
(1)电解法:适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl(，3O2?
电解
2Na，Cl2? MgCl2
电解
Mg，Cl2? 2Al2O3
电解
4Al
(2)热还原法:适用于较活泼金属。
Fe2O3，3COC
高温
2Fe，3CO2? WO3，3H2
高温
W，3H2O ZnO，
高温
Zn，CO?
常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al， Fe2O3，2Al
高温
2Fe，Al2O3(铝热反应) Cr2O3，2Al
高温
2Cr，Al2O3(铝
热反应)
(3)热分解法:适用于一些不活泼的金属。
2HgO
?
2Hg，O2? 2Ag2O
?
4Ag，O2?
5、 (1)回收金属的意义:节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl、
Jay_h1218 奉上
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Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴
浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质
有关反应方程式:?2NaBr，Cl2,Br2，2NaCl ?Br2，SO2，2H2O,2HBr，H2SO4
?2HBr，Cl2,2HCl，Br2
4、海带提碘
,海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再
萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法:(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
,，证明含碘的现象:滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I，H2O2，2H,I2，2H2O
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成:煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
(1)大气污染
大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治:合理规划工业发展和城市
Jay_h1218 奉上
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建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染
，，水污染物:重金属(Ba2、Pb2等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难
降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100,。
3、环境污染的热点问题:
(1)形成酸雨的主要气体为SO和NOx。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)
必修一化学方程式
一、 硅及及其化合物性质
1( 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?
2( 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2?
3( 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4( 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4?+2H2O
5( 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2? SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2?
二、 钠及其化合物的性质:
1( 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2( 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3( 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2?
现象:?钠浮在水面上;?熔化为银白色小球;?在水面上四处游动;?伴有嗞嗞响声;?滴有酚酞的水变红色。
Jay_h1218 奉上
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4( 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
5( 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6( 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3?==Na2CO3+H2O+CO2?
7( 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8( 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1( 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2( 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3( 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4( 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5( 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6( 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1( 物质的量n(mol)= N/N(A)
2( 物质的量n(mol)= m/M
3( 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4( 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1( 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2( 胶体性质:
? 丁达尔现象
? 聚沉
? 电泳
? 布朗运动
3( 胶体提纯:渗析
六、 电解质和非电解质
1( 定义:?条件:水溶液或熔融状态;?性质:能否导电;?物质类别:化合物。
2( 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3( 离子方程式的书写:
? 写:写出化学方程式
? 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
? 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
? 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
Jay_h1218 奉上
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4( 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
? 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
? 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
? 生成难电离的物质(弱电解质)
? 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1( (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2( (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3( 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1( Fe2+及Fe3+离子的检验:
? Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
? Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2( 主要反应的化学方程式:
? 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2?? 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
? 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
? 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
? 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
? 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ? 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
? 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1( “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
? N2+O2放电===2NO
? 2NO+O2=2NO2
? 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2( 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
Jay_h1218 奉上
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3( 氨的实验室制法:
? 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2?==2NH3?+CaCl2+2H2O
? 装置:与制O2相同
? 收集方法:向下排空气法
? 检验方法:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
? 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4( 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-
5( 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6( 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2?
7( 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O
8( 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O
9( 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O
10( 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3?+HCl?
十、 硫及其化合物的性质
1( 铁与硫蒸气反应:Fe+S?==FeS
2( 铜与硫蒸气反应:2Cu+S?==Cu2S
3( 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)?==3SO2?+2H2O
4( 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S?+2H2O
5( 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4?==CuSO4+SO2?+2H2O
6( 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7( 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8( 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9( 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10( 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1( 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO
2( 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2
3( 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4( 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
5( 海水中提取镁涉及反应:
? 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2? CaO+H2O=Ca(OH)2 ? 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2?
? 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
? 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2?
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:
Jay_h1218 奉上
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1( 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2( 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为
橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
必修二化学方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2?CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4?C+2H2(条件为高温高压，催化剂) 甲烷和
氯气发生取代反应
CH4+Cl2?CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2?CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2?CHCl3+HCl CHCl3+Cl2?CCl4+HCl (条件都为光照。 )
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH?Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2?2CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2?CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20?CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl?CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2?CH3-CH3 (条件为催化剂)
实验室制乙烯
CH3CH2OH?CH2=CH2?+H2O (条件为加热，浓H2SO4) 乙炔燃烧
C2H2+3O2?2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2?12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代
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C6H6+Br2?C6H5Br+HBr
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO?(CH3CH2)2Ca+H2O 乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2?2CH3COOH(条件为催化剂或加温) 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、
聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机
溶剂。
1) 氧化反应:
?常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可
用鉴别乙烯。
?易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成
新的化合物的反应。
醛:官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
羧酸，官能团，羧基
具有酸性(一般酸性强于碳酸)
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛(注意是“不能”)
能与醇发生酯化反应
酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇 氧化反应:
甲烷燃烧
CH4+2O2?CO2+2H2O(条件为点燃)
Jay_h1218 奉上
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乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2?2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙炔燃烧
C2H2+3O2?2CO2+H2O (条件为点燃)
苯燃烧
2C6H6+15O2?12CO2+6H2O (条件为点燃)
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O (条件为点燃)
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2?2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂) 乙醛的催化氧化:
CH3CHO+O2?2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应:有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代
反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2?CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2?CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2?CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2?CCl4+HCl
(条件都为光照。)
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3?C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如: 水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
?卤代烃水解生成醇。如:
?酯水解生成羧酸(羧酸盐)和醇。如: 乙酸乙酯的水解:
CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2?CH2Br-CH2Br
乙烯和水
Jay_h1218 奉上
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CH2=CH2+H20?CH3CH2OH (条件为催化剂)
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl?CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2?CH3-CH3 (条件为催化剂) 乙炔和溴水
C2H2+2Br2?C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl?C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl?C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2?C2H4---------C2H2+2H2?C2H6 (条件为催化剂) 苯和氢气
C6H6+3H2?C6H12 (条件为催化剂)
Jay_h1218 奉上