高二化学选修四专题复习化学反应与能量变化.doc

高二化学选修四专题复习【专题一 化学能与热能】考点一化学反应的焓变1吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量反应物的总能量H=反应物的总键能之和生成物的总键能之和例题1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应考点二热化学方程式的书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。例题2已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1 考点三中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0，单位：_不同点反应物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反应热的含义_时，_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_ kJmol1例题3下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【规律与方法】一、反应热大小的比较1 比较H的大小时需带正负号吗？2 怎样比较两个反应的H大小？(1) 、同一反应，生成物状态不同时，同一反应，反应物状态不同时。采用图像法比较。A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20(2) 两个有联系的不同反应相比， 物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时放出的热量。 C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H2 BC D【规律与方法】、一、应对电化学定量计算的三种方法1、由得失电子守恒定律关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式，如物质：2H2O22Cl22Cu4Ag4H4OH4en(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4二、电极反应式的书写 (1)列物质先确定电解池的阴阳极，列出两极上的反应物和生成物，(2)标得失分析化合价的升降，找出得失电子数 看环境配守恒 配平电荷 配平原子【例题6】（2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜。写出阳极的电极反应式，【重点突破】Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4十2H2O 放电 充电 1、铅蓄电池是一种典型的可充电电池， 电池总反应式为： 请写出其充电时阴极反应式：_2、燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电能的发电装置。请写出甲烷燃料电池在碱性条件下，负极电极反应式 3、以铁为阳极电解浓氢氧化钠溶液，制备FeO42-,阳极电极反应为：_【巩固练习】 1、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_ g。2、（2012潍坊二模）氨的合成是最重要的化工生产之一，直接供氨式碱性燃料电池的电极反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,试写出电池的负极反应式为，_从理论上分析该电池工作过程中_ (填需要或不需要)补充碱（KOH）3、（2012青岛一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。则在该熔融电解质中，O2向 （ 填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为： ；4、（2012泰安一模）（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。三、可充电电池原理示意图 【当堂检测】1用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物2以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O4、根据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和KNO3溶液。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X电极：_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_(填序号)。AK BNO CAg DSO(5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液代替_。Ag电极能否被石墨代替_。12