九年级化学课本知识点和测试卷(上).doc

乘风破浪会有时，直挂云帆济沧海
九年级化学知识卷(绪言及第一单元 走进化学世界)
辅导老师：钟才斌
学校：__________ 姓名：__________ 评价：_________

教学内容一：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
知识点1 化学研究的对象：
化学是研究________的_________、__________、___________以及__________的科学。
【例题1】下列选项中不属于化学研究的是（ ）[2008年广东省中考试卷]
A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料
分析：本题A、B、D三个选项均属化学研究的范畴，答案为C
【例题2】下列选项，不属于化学这种自然科学研究范畴的是（ ）
A．物质的组成与结构 B.物质的变化与性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途与制取
分析：化学研究的对象是物质，它包括知识点1所述内容，而物质的运动状态主要是物理学科研究的内容。
知识点2 化学的作用
化学对增产粮食、促进健康、提高生活质量、增加能源、发展材料、改善环境、发展生产起着重要的作用；化学在气候学、医学、地球科学、物理学、海洋学、天文学和生物学等领域扮演重要角色。
【例题1】下列有关说法不正确的是（ ）
A、人类生产、生活中所用物质来自于自然 B、人类可合成自然界中没有的物质
C、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
D、化学成为一门独立的学科是人类不断探索自然界的结果
分析：本题主要考查化学的作用，通过化学研究可以发现自然界存在的物质，也可以合成自然界不存在的物质。
知识点3 化学发展史
1、 火的发现和利用。
2、 原子论和分子学说的内容：物质是由 和 构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 扫描隧道显微镜观察原子的排列。
4、 绿色化学。
5、 元素周期表和元素周期律
【例题1】下列说法中不正确的是（ ）
A、 化学家已利用纳米技术制造出具有特定功能的新产品
B、 人类利用火，逐步了解和利用物质变化的过程，并制得了对人类具有实用价值的新产品
C、 元素周期表和元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循
D、 化学的发展必然导致环境的恶化

【例题2】北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 （ ） [2008年中考模拟题]
A．关闭所有的化工企业 B．用天燃气逐步取代民用燃煤
C．提高污水处理率 D．降低机动车辆的尾气污染
分析：B、C、D做法皆有得于社会发展，唯独A不可取。

课堂巩固
一、选择题
（ ）1.下列各项内容属于化学研究的范围的是
A.培育新品种，提高农作物产量 B.利用指南针确定航海方向
C.综合利用石油制造优良的人造纤维 D.设计程序，开发电脑软件
（ ）2.课本中有一幅图，其中的内容是一只小鸟和水中的金鱼生活在一起，制作这个鸟笼子的高分子材料具备的性质是
A.绝热 B.透水 C.透气 D.导电
（ ）3.发现元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.拉瓦锡
二、填空题
1.__________和__________等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由__________和__________构成的，__________的分裂和__________的重新组合是__________的基础。也就是说，__________会分裂，而__________不会破裂，但可以重新组合形成新的__________。这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
2. __________的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
3.化学是研究物质__________、__________、__________以及__________的科学。

教学内容二：第一单元 走进化学世界

课题1 一、物理变化和化学变化
　　1.物理变化是指没有生成其他物质的变化。如水的三态变化，铝压成铝箔、抽成铝线等。
　　2.化学变化的基本特征是生成其他物质，同时还发生能量变化。化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象。
　　3.化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定有化学变化。如蜡烛燃烧过程中伴随着蜡的熔化等物理变化。
　　【例题】下列属于化学变化的是（ 　 ）
　　A.电灯通电后发亮　B.从海水中得到食盐　C.食物腐败　D.电热棒工作时发热
　　【解析】因为化学变化常伴有放热、发光、放出气体、生成沉淀、颜色改变等现象，这些可以帮助我们判断是否有化学变化，但化学变化的基本特征是生成其他物质。在A、B、D的变化前后都没有生成其他物质，因此它们都属于物理变化。而C的食物腐败是由于食物与空气等发生了反应，变成了其他的物质而不能食用，因此属于化学变化。

 二、物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
区别
物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质判断
直接或由仪器间接观察
必须通过化学变化才可判断
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等
根据物质的化学变化判断其化学性质，如可燃性、稳定性（如受热是否易分解）等

 　　【例题】阅读下列信息：铝是一种银白色的金属，具有金属光泽，质地较软，很容易制成薄片；铝的密度较小(2.7 g/cm3)，有良好的导电性和传热性；铝在空气中容易与氧气作用，生成致密的保护层——氧化铝；铝与稀盐酸反应产生氢气。
　　根据上述信息，请你回答下列问题。
　　（1）铝的物理性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　（2）铝的化学性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　【解析】根据是否发生化学变化（化学反应），将物质的性质分为物理性质和化学性质。铝在空气中能与氧气反应生成与铝不同的氧化铝，铝可与稀盐酸反应生成新物质氢气，铝本身也发生改变，这些都属于铝的化学性质；其余则属于它的物理性质。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究(P12)

写出下列符号的意义：
3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .
写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ，4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子：
2．化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价来推求。
3．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显 价；
b．氢元素通常显 价；
c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为 。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。
(2)常见元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、H、Ag、NH4
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
－2价
O、S、SO4、CO3
4．化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价
离子
表示方法
用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)
用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例
＋1 －1－1 ＋2
Na、Cl、OH、Ca
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
5.化学式的书写
（1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ，
（2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。
例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌
（3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。
例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢：
6.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: ,H2S
若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4
(NH4)2CO3 , AgNO3
若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH
Ca(OH)2 ,Cu(OH)2
7．相对分子质量及其计算：
（1）相对分子质量：
（2）相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
（3）计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
（4）计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=

第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律

1．质量守恒定律： 。这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。
3．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。
蜡烛燃烧的化学反应文字表达式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究(P14)
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

课题3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖紧原处放。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇； ②要用火柴点燃，禁止用 点燃另一只酒精灯 ；③用 加热；④熄灭时，用 灭，不能用嘴吹； ⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是： 物 码 若称量有腐蚀性或易潮解的物质要用玻璃仪器装好称量
注意：如果是错误操作成左码右物，该如何计算？

九年级化学检测卷(绪言及第一单元 走进化学世界)
辅导老师：钟才斌
学校：__________ 姓名：__________ 得分：_________
一、选择题
（ ）1. 化学研究的对象是
Ａ．物质 Ｂ．物体　　　Ｃ．运动　　　Ｄ．实验
（ ）2. 化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是
　　Ａ．计算　　　Ｂ．测量　　　Ｃ．实验　　　Ｄ．推理
（ ）3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是
　　Ａ．白色固体　　　Ｂ．调味品 　　Ｃ．易溶于水　　　　　　　Ｄ．在空气中很容易变硬
（ ）4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是
　　Ａ．0.5ｍＬ　　 　Ｂ．1ｍＬ～2ｍＬ　　Ｃ．3ｍＬ～4ｍＬ　　　　 Ｄ．5ｍＬ～6ｍＬ
（ ）5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是
Ａ．用水冲灭　　　　Ｂ．用书本扑打扑灭 Ｃ．用嘴吹灭　　　　Ｄ．用湿抹布盖灭
（ ）6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的
①试管　 ②烧杯　 ③试管夹　 ④酒精灯　 ⑤蒸发皿 　⑥石棉网　⑦铁架台（带铁圈）　⑧玻璃棒
Ａ．①③④　　Ｂ．②④⑦　　Ｃ．②④⑥⑦　　Ｄ．④⑤⑧
（ ）7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层
Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”
Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾
Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃
（ ）8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是
Ａ．用手紧握试管，用臂晃动　　　Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动
Ｃ．用手紧握试管，上下晃动　　　Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动
（ ）9. 下列实验操作正确的是
　Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶
　Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 　Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取
（ ）10. 在探究吸入的空气和呼出的气体有何不同时，其中有一操作如下图，则该操作说明该气体是
Ａ．极易溶于水　Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水　　Ｄ．与气体是否溶于水无关
（ ）11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是
①量筒 ②试管 ③燃烧匙 ④集气瓶 ⑤烧杯 ⑥烧瓶
　　Ａ．⑤⑥　 Ｂ．②③　　　Ｃ．②③④　　　 Ｄ．②⑤⑥
（ ）12. 根据你在日常生活中的知识，区分食盐和白糖的方法应该是
　　 Ａ．看颜色　　 Ｂ．闻气味　 　Ｃ．尝味道　　 Ｄ．测密度
（ ）13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是
　　Ａ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的中上部　Ｂ．试管夹从试管口往下套，夹在试管的上部
　　Ｃ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的上部　Ｄ．试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
（ ）14. 小明用托盘天平称量10ｇ食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该
　　Ａ．调节平衡螺丝向右转　　　Ｂ．减少药品　　Ｃ．增加砝码　　　　　　Ｄ．减少砝码
（ ）15.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。今年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。下列做法属于“绿色销毁”的是
Ａ．泼上汽油焚烧　　　Ｂ．倾倒入海里　　 Ｃ．深埋入泥土 Ｄ．碾压粉碎后回收再利用

二、填空题
16．实验室现有5ｍL、10ｍL、20ｍL、50ｍL、100ｍL的盐酸，现要量取15ｍL的盐酸，应取　　　　　ｍL 的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与 ；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应　　　15ｍL（填“<”、“>”或“＝”）。
17.请简要说明下列操作可能造成的不良后果
(1)倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心

(2)向燃着的酒精灯添加酒精

(3)滴管取用试剂后平放或倒置

18．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容的　　　　　，
加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫　　　　　　，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着　　　　　　　　　。
19．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会 。 结论：石蜡的密度比水　　　　　　　。
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是 、
　　　　、　　　　。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如右图），约１Ｓ后取出，可以看到在　　　处（填字母）的火柴梗的最先碳化。结论：蜡烛火焰的 　　温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现 。 结论：蜡烛燃烧以后的生成物是 。

三、活动与探究
20．观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：
（１）哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母）_____________________________
（２）哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母） _____________________________
　　ａ．自顶端起约１ｃｍ以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
　　ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；
　　ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在
　　ｄ．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶１ｃｍ
　　ｅ．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出
　　ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色
　　ｇ．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失
　　ｈ．质软，可用指甲刮出痕迹；
　　ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；
　　ｊ．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
21．请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容，填写下表
探究目的
实验操作
实验现象
得出结论
比较空气与呼出气体中含二氧化碳气
体的多少
取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴
入澄清的石灰水，振荡

空气中氧气的含量比呼出气体中的多

被呼气的干燥玻璃片变的得模糊，玻璃片上有一层水雾，放置在空气中的玻璃片没有水雾出现

附加题：
一、选择题
1．下列操作或做法正确的是（  ）。
A. 未经老师允许，擅自把实验室的药品带回家  B. 用滴管滴加液体完毕，把它放在桌面上
C．在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和蔗糖  D．实验完毕把仪器洗涤干净，并整理好实验桌
2. 玻璃仪器洗涤干净的标志是（   ）。
A. 容器内壁看不到污物，呈无色透明状    B.冲洗时倒出的水是无色透明的
C. 仪器内壁的水既不成股流下也不聚滴    D．上述中的任意一种标志均表示仪器已经洗净
3. 以下存放和取用药品的方法不合理的是（  ）。
A. 锌粒存放于广口瓶中  B．盐酸存放于细口瓶中 C．用滴管取用大量液体 D．用药匙取用碳酸钠粉末
4. 下列做法正确的是（  ）。
A. 把实验剩余的药品放回原瓶               B．用排水法收集气体时，水槽内装满水
C．用完试剂后，把试剂瓶标签向外放回原处  D．用药匙取用食盐后，再用同一药匙直接取用碳酸钠粉末
5. 向试管内装入某种药品，操作方法如下：先把试管横放，药品放在试管口后，再让试管慢慢立起，由此可知向试管内装入的药品是（   ）。
A. 固体粉末 B．块状固体 C．液体  D．可能是块状固体或粉末
6．实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（  ）。
A. 用嘴吹灭  B. 用书扇灭  C．用灯帽盖灭    D．用湿抹布扑灭
7．某实验中，老师要求同学们用容器取一些稀盐酸做性质实验，下列四位同学的操作合理的是（   ）。
A. 向试管内倒满稀盐酸         B．向试管内注入 l —2mL稀盐酸
C．向量筒内注入1—2 mL稀盐酸      D. 向试管内倒入大半试管稀盐酸
8. 如下图所示，熄灭酒精灯的操作中正确的是（　 ）。

9．量取30 mL酒精，应选用的仪器是（  ）。
A．10 mL的量筒           B．100 mL的量筒 C．50 mL的量筒和滴管      D．100 mL的量筒和滴管
10. 把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内燃烧更旺，由此说明（   ）。
A. 空气是由氮气和氧气组成    B．呼出气体中氧气的含量比空气中小
C．呼吸过程中消耗了氧气      D. 呼出的气体是二氧化碳
二、填空题
1．用容积为 15 mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体       mL，加热过程中，试管夹应夹在      。
2. 吸取和滴加少量液体的仪器主要有          ,使用过程中应保持橡胶胶帽        ，不要      或          ，防止           。用它取用一种试剂后，未经          不可再吸取别的试剂。
3．向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管         ，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管             ，然后使试管               。
4. 在给试管内的液体加热及实验完毕洗涤试管时，有多种不当的操作会引起试管破裂，请列举两种：
 5．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管       往     套，注意手指不能按在试管夹的柄上。
6．取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中（如右图），约1 S～2 S后取出，可观察到       处（填序号）的火柴梗最先碳化，说明       焰温度最高，因此加热时，试管应放在酒精灯的          焰上。

九年级化学知识卷(第二单元 我们周围的空气)
辅导老师：钟才斌
学校：__________ 姓名：__________ 评价：_________

课题1 空气
知识点1：空气的组成及主要成分的用途
成分
氧气
氮气
稀有气体
二氧化碳
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.94%
0.03%
0.03%
物理性质
无色无味
密度略大于空气
不易溶于水
液态氧、固态氧为淡蓝色

无色无味
密度略小于空气

包括多种气体
无色无味

无色无味
密度大于空气
能溶于水
干冰升华吸热

化学性质
比较活泼
不活泼
很不活泼
待学

用途
供给呼吸
支持燃料
氮肥
保护气
保护气
霓虹灯
灭火
人工降雨

知识点2．发现及氧气含量测定：
(1)瑞典化学家舍勒，英国化学家普利斯特里发现了氧气。
(2)法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气是氮气和氧气组成的结论。
(3)通过燃烧白磷来测定空气中02的体积分数：
(a)原理：利用大气压。
(b)误差分析。
知识点3．污染及其防治：
(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如SO2、NO2、N0、C0等)
(2)危害：损害人体健康，影响作物生长，加速对自然环境及建筑物的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括：水污染、噪音污染、光污染等，且不仅仅指大气污染。
(5)酸雨及温室效应和可吸入颗粒的成因
知识点3. 混合物与纯净物
从宏观物质角度来分类，由一种物质组成的叫纯净物，如氧气、氮气和二氧化碳。由两种或两种以上物质混合而成的叫混合物，如空气、糖水和海水。混合物中各万分相互间没有发生反应，各物质都保持原来的性质。
例1：现代人正进入以“室内污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染物的是 （ ）
A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味
C．石材释放有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
审题与思路：通读题目及选择项，再根据日常生活经验，显然水果散发出的香味不属于室内空气污染物。
例2：下列关于空气的叙述错误的是（ ）
A、空气中含量最多的气体是氮气 B、空气是由多种物质混合而成的
C、空气是一种重要的化工原料 D、空气的万分始终都不改变
审题与思路：一般来说，空气的成分是比较固定的，但随着现代工业的发展，也会造成空气万分的改变。
例3：下列物质属于纯净物的是（ ）
A、盐水 B、矿泉水 C、空气 D、氧气
总结：该题属信息型选择题，这种题型表面复杂，夹杂一些深奥的专业术语，但在理解题意后发现，这种题其实简单易做！
当堂检测
1、在中央电视台发布的重点城市质量日报如可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是 （ ）
A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬 B．生产和生活中燃烧煤炭
C．工业生产排放入废水 D．机动车排放尾气
2、空气的成分：①氧气 ②氮气 ③二氧化碳 ④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是（ ）
A．①②③④ B．②①③④ C．③④①② D．②①④③
3、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 （ ）
A．分别加入适量的石灰水 B．用带火星木条分别伸入瓶中
C．用燃着木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水

课题2 氧气
知识点1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。氧气的三态变化。
知识点2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
空气中
氧气中
磷
产生大量白烟
火光明亮，产生大量白烟
反应方程式

硫
淡蓝色火焰，放热并成刺激性气味的气体
蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
反应方程式

木碳
持续红热、无烟无焰
剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体
反应方程式

铝箔
很难燃烧
剧烈燃烧、耀眼白光、放热、生成白色固体
反应方程式

铁丝
不燃烧
剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体
反应方程式

重点要分析铁丝燃烧的实验及注意事项
22．下图所示装置可用来粗略测定空气中氧气和氮气的体积比。

(1)先关闭活塞，把螺旋状的铜丝在酒精灯上烧热后，迅速插入试管，接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧单孑L塞，观察到的现象是 。
(2)待试管冷却后，打开活塞，观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 。
(3)若单孔塞不严密，按上述实验步骤操作，当打开活塞后观察到的现象是 ，原因是 。
审题与思路：此题要求对测定空气中氧气的体积分数的原理有较深刻理解，并依据具体情景，对实验现象作出解答和分析。
解答：
(1)白磷剧烈燃烧，冒出大量白烟、放热。
(2)烧杯中水进入试管，水进入试管，体积约占试管的1/5，水的体积即为原空气。中氧气的体积。证实空气中氧气和氮气的体积比约为1：4。
(3)当试管冷却时，试管内气体压强减小，若单孔塞不严密，空气通过单孔塞与试管口之间的空隙进入试管内，使试管内外压强相等。再打开活塞，水不进入试管，导致实验失败。
总结：关于测定空气氧气的体积分数实验类型题，其原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，生成固体物质(不能生成气体)，导致密封试管或烧瓶内气压降低，外界大气压是水进入密封试管或烧瓶中，并利用所进入的水的体积来推知氧气的体积。这类题型要求我们熟知原理，并能在具体题设中灵活处理。
当堂检测
1、下列性质，属于氧气化学性质的是 (　 )
A．氧气具有氧化性 B．氧气通常为无色无味的气体
C．氧气不易溶于水 D．氧气密度比空气大
2．实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是( 　 )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②④⑤⑥⑦
C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦⑥
3．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的足 ( 　 )
A．反应速率不变 B．生成氧气质量不变
C．反应速率