2019年扬州市中考化学模拟试卷及答案.doc

九年级化学中考适应性训练试题

可能用到的相对原子质量：H -1C-12N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56
Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．今年的扬州烟花三月旅游节在江都举行，下列做法不利于保护江都良好生态环境的是
A．城市污水集中处理B．出行乘坐电动公交车
C．焚烧垃圾美化环境D．植树护绿净化空气
2．下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．干冰C．铜D．氦气
3．日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是
A．用胶带粘合破损书画 B．用汽油清洗衣服油污
C．用钢丝球擦除锅底的炭黑 D．用白醋泡制软皮鸡蛋
4．下列物质不能由金属与稀盐酸直接反应得到的是
A．氯化镁B．氯化银C．氯化亚铁D．氯化锌
5．下列物质可用作钾肥的是
A．（NH4）3PO4B．NH4HCO3 C．KCl D．Na2SO4
6．下列化学用语书写正确的是
A．两个氢原子：H2B．纯碱：NaHCO3
C．硝酸根离子NO3-D．+2价的铜元素：Cu2+
7．人民币的防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），MgF2中F元素的化合价是
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
8．垃圾分类回收，不仅可以保护环境，也能节约资源。废旧报纸属于

A．B．C．D．
9．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11）。下列关于芒果苷的说法错误的是
A．由三种元素组成 B．芒果苷的相对分子质量为422g
C．质量分数最大的是碳元素 D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11
10．下列物质加入水中，能得到无色透明溶液的是
A．高锰酸钾 B．食盐C．碳酸钙 D．植物油
点燃
11．“气体烙铁”是以一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达，反应的化学方程式为2X + 13O2 ==== 8CO2 + 10H2O，燃料X的化学式为
A．C3H8 B．CH3OH C．C4H10 D．C2H5OH
12．稀硫酸具有酸的通性是因为含有
A．氢元素B．氢离子C．硫酸根离子 D．水
13．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
C.金属锌加入稀盐酸中，产生大量气泡
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀
14．下图是一种利用二氧化碳生产甲醇的反应微观示意图（条件省略，表示碳原子，表示氧原子，表示氢原子）：
+

+

根据上图，下列说法正确的是
A．反应中共有三种分子B．反应中共有三种氧化物
C．反应前后各元素化合价均不变D．甲醇是有机化合物
15．下列说法不正确的是
A．可以用Al(OH)3治疗胃酸过多
B．因为氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
C．可以用燃烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。多选错选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分。
16．配制20g10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是
A．称氯化钠 B．量水 C．溶解 D．装瓶
17．与的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，易溶于水
B．，两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．，的溶解度大于的溶解度
D．两种饱和溶液从降到时，均有晶体析出
18．下列实验中所用的试剂或操作都正确的是
选项
实验目的
所用试剂或操作
A
验证柠檬酸具有酸性
取少量的溶液，滴加无色酚酞
B
从KCl与MnO2的混合物中提纯MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别NaCl和NaOH固体
取少量固体加水溶解
19．下列图形或图像能正确反映相关关系的是
N-35%

O-60%

固体质量

加热时间

气体质量

反应时间

H2

O2

复分解反应

中和反应

H-5%

A B C D
A．表示中和反应与复分解反应的关系
B．表示加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系
C．表示硝酸铵中各元素的质量分数
D．表示电解水时生成氢气和氧气的质量比
1400℃
20．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下反应：4CuO === 2Cu2O + O2↑，现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为 7.6g。下列说法错误的是
A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13
C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
非选择题
21．（15分）水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）▲。电解水时，该微粒本身▲（填“发生”或“不发生”）改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是▲
A．做结晶实验后的硝酸钾晶体B．长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C．做溶解实验后留下的植物油D．氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是▲。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是▲。
（4）水是生命之源，右下图是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是▲（填“单质”或“元素”）。
②该矿泉水呈弱▲(填“酸”或“碱”)性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为▲, C6H12O6中C、H、O元素质量比为▲。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用▲的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是▲，不属于有机高分子化合物的是▲。
③下列不会导致水体污染的是▲。
A．家庭生活污水直接排入河流中 B．农田里的化肥随雨水流入河流中
C．山洪爆发导致大量泥沙进入河流
22．（12分）能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。
（1）下列能源属于不可再生能源的是：▲
A．氢能
B．石油
C．太阳能
D．风能
（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：▲
A．二氧化碳
B．粉尘
C．一氧化碳
D．氮氧化物
燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为▲。
（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al(含铝99.99%)为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。
①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将▲能转化为电能，反应的化学方程式是▲。
②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：
金属
密度（g/cm3）
金属离子毒性
元素在地壳中的含量
铝
2.69
无
7.45%
铅
11.3
有
0.0016%
根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是▲（举出一点）。
③我国首创以铝-空气-海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为▲材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是▲。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为▲。
23．（9分）化学兴趣小组用蜡烛进行了下列实验。

（1）写出标号仪器名称a▲, b▲。
（2）实验1是证明蜡烛中含有▲元素。
（3）实验2中，如果装置不漏气，则电子秤的示数▲（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）实验3中，若B中蜡烛燃烧更旺，A中反应化学方程式为▲；若B中蜡烛熄灭，则A中反应的化学方程式为▲，从灭火原理看蜡烛熄灭的原因是▲。
24．（9分）下图是测定某赤铁矿粉中Fe2O3质量分数的实验装置：
H2SO4(浓)

（1）A装置的作用是制取一氧化碳，反应的化学方程式为H2C2O4 === CO2↑+CO↑+H2O。根据反应装置判断，化学方程式中还缺少的条件是▲。
（2）C装置的作用是▲，D装置中药品的名称是▲，E装置中发生反应的化学方程式为▲，F处将尾气燃烧掉的目的是▲。
（3）实验过程中应该先点燃A处还是E处的加热装置？▲。
（4）实验中记录的数据如下表，据此计算赤铁矿中氧化铁的质量分数为▲。
玻璃管质量
玻璃管和药品反应前质量
玻璃管和药品反应后质量
71.8g
81.8g
79.4克
（5）有同学提出可以根据F装置中增加的质量来计算赤铁矿中氧化铁的质量，你同意此看法吗？说出你的观点和理由是▲。
25．（15分）下图是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

（1）流程中操作A的名称▲。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、▲和▲。
（2）主要反应原理：
① “煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为▲，反应基本类型为▲反应。
② “浸出”步骤：CaO+2NH4Cl = CaCl2 + H2O +2NH3↑。
③ “碳化”步骤：CO2 + 2NH3 + H2O + CaCl2 = CaCO3↓ +2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH。根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为▲，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是▲。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有▲。
（5）实验室在下图装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

制备CaCl2溶液制备CaCO3
①搅拌的作用是▲。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是▲
A．加快反应速率 B．促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是▲。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解（g）
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量。（3分，写出计算过程，保留一位小数。）▲
九年级化学适应性试卷参考答案
第I卷（选择题 共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
C
C
B
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
D
B
BD
B
D
AC
B

第II卷 （非选择题 共60分)
*除另有说明外，化学方程式每空2分，其他每空1分。化学方程式中生成物状态箭头缺失、等号写成短横、箭头暂不扣分；没有条件或条件错误扣一分，配平错误不得分。
21．（15分）（1）混合物。（2）H2O 发生。
（3）①A ；②作溶剂（或溶解氯化钠）；③防止高温生成物溅落使瓶底炸裂。
酶
（4）①元素；②碱
（5）C6H12O6+ 6O2 ==== 6CO2+6H2O（=写成→也可以）； 6：1：8。
（6）①煮沸；②蛋白质；脂肪；③C
22.（12分）
（1）B （2）BCD。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）①化学 4Al+3O2 = 2Al2O3;
②质轻/对环境污染小/原材料丰富（合理即可）。
③金属；增大接触面积，充分与氧气反应（加快反应也可，合理即可）；
4Al+3O2 +6H2O= 4Al(OH)3
23.（9分）（1）a烧杯 ；b分液漏斗。MnO2
（2）碳（或C）；（3）不变
（4）2H2O2 ====2H2O + O2↑；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑；隔绝了氧气。
24．（9分）
高温
（1）加热（或△）；
（2）证明二氧化碳已全部除去；浓硫酸；Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2。减少空气污染。
（3）A （4）80% （5）不同意，因为二氧化碳可能吸收不完全/石灰水会吸收空气中二氧化碳（合理即可）
25. （15分）
（1）过滤 ；漏斗、玻璃棒（顺序可换）。
高温
（2）CaCO3 == CaO + CO2↑ 分解（3）56：107 提高pH,防止铁、镁等杂质被浸出。
（4）NH4Cl （5）①加快反应速率；②AB；③氨气比二氧化碳易溶于水，先通氨气使溶液碱化，有利于二氧化碳的吸收（答到“有利于二氧化碳吸收”即可）
④解：80℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为
（65.6g/100g+65.6g）×100% ≈39.6%(1分)
设反应生成氯化钙的质量为x
CaO+2NH4Cl = CaCl2 + H2O +2NH3↑
107 111
200g×39.6% x
107:111=(200g×39.6%):x （1分）
x ≈ 82.2g（1分）
答：（略）
化学试卷第7页（共7页）