资源描述
浙教版八年级下科学第三章3.1节练习以及答案解析
一、单选题
1.关于氧气的性质，叙述错误的是（ ）
A. 通常状况下，氧气是无色无味的气体
B. 标准状况下，氧气的密度略大于空气
C. 氧气在压强为101千帕时，在－183 ℃时变为淡蓝色的液体
D. 氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
2.关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（ ）
①它们的物理性质不相同 ②它们的化学性质相同
③它们由不同种分子构成 ④他们是不同物质
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
3.下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（ ）
A. 红磷：产生大量白雾 B. 硫：发出明亮的蓝紫色火焰
C. 镁条：发出耀眼白光 D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体
4.下列说法正确的是（ ）
A. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体
D. 用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量
5.在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100毫升，则其中氧气的体积约为（ ）
A. 20毫升 B. 35毫升 C. 40毫升 D. 25毫升
6.空气是生命赖以生存的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C. 空气中分离出的氧气可以用作燃料
D. 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源
7.用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（ ）
A. 事先在集气瓶内加少量水 B. 燃烧匙内加足量红磷
C. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D. 实验前，检查装置的气密性
8.某科学家除去空气中的O2与CO2得N2样品，并在相同条件下比较等体积的样品质量(m1)与纯N2质量(m2)，重复多次，结果均为m1＞m2 ， 样品中含哪种气体可解释该结果（ ）
A. 氖 B. 氩 C. 甲烷 D. 水蒸气
9.小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
10.工业制氧气采用分离液态空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述不正确的是（ ）
A. 属于物理变化 B. 利用了物质的沸点不同 C. 先收集到的氮气沸点较低 D. 有新物质氧气生成
11.小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）
A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变
C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
12.实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是（ ）
A. 集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
B. 锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C. 当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集
D. 锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6%的双氧水
13.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是( )
A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移
C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移
14.下列说法正确的是实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
A. B. C. D.
15.下列有关空气各成分的说法正确的是 ( )
A. 氧气的化学性质比较活泼，属可燃物
B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
16. 向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化氢中含有水和氧气
B. 过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气
C. 二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气
D. 该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应
二、填空题
17.将装满氧气的集气瓶按如图方式放置(固定装置略去)，并将带火星的木条伸入瓶中，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧得比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是①________；②________。
18.根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a.________；b.________。
（2）写出实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式：________。
（3）选用D装置收集氧气的原因是________。
19.有A、B、C三种物质，A是没有颜色也没有气味的气体，B在A中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C。由此推断：A为________；B为________；C为________。(填化学式)
20.如图所示四种途径都可以得到氧气。
（1）写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式。
甲：________。
乙：________。
（2）如图②为制取某些气体的装置图，用乙途径制取氧气，可选用的发生装置是________。
（3）工业上制氧气，利用丁途径。其原理是________。
（4）“绿色化学”是21世纪科学发展的重要方向之一。你认为在中学科学实验室中，________(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现科学实验的绿色化追求。
21.铁丝在氧气中燃烧的全过程如图所示，试回答下列问题：
（1）选用的细铁丝应先________，这个变化是________变化。
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？增大铁丝________。铁丝前端为什么要系一根火柴？________。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？________。点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻和方法是________。为什么？________。
（3）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是________。
（4）写出发生反应的文字表达式：________。
三、解答题
22.下图是实验验证空气中氧气含量的装置。红磷与氧气反应后生成固体五氧化二磷，该固体极易溶于水，而木炭与氧气反应后生成气体二氧化碳，该气体在水中溶解性不大。下图为两个同学设计的测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）图Ⅰ实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？
（2）图Ⅰ实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？
（3）图中装置燃烧匙中 放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积1/5的结论吗？为什么？
23.小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003克时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。
（2）小明将2.88克过氧化钙放入盛有200升水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
24.某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，请你帮他分析造成试管破裂的可能原因是什么？（写出三条即可）
25.用向上排空气法收集氧气时，怎样证明瓶内的氧气已收集满？
26.铁丝在氧气中燃烧的全过程如图所示，
试回答下列问题：
（1）选用的细铁丝应先________ ，这个变化是________ 变化。
（2）铁丝为什么要绕成螺旋状？ ________。铁丝前端为什么要系一根火柴？________ 。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？________ 。点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻和方法是________ 。为什么？________ 。
（3）观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是________ 。
（4）写出发生反应的文字表达式： ________ 。
四、实验探究题
27.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置：
（1）小明是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要________；在能量变化方面，三个实验都是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小明同学填写空格：乙中生成物的化学式是________。丙中观察到的反应现象是________。
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是________。
28.某科学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图Ⅰ)进行了大胆改进，设计图(Ⅱ)(选用容积为45毫升的18×180毫米的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）图Ⅰ实验中红磷燃烧的实验现象是产生大量________，等A瓶冷却后打开止水夹，现象为________；
（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20毫升的注射器活塞置于10毫升刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是________(填序号)；
（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为________毫升刻度处才停止；
（4）对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处？________(回答一点即可)。
29.下图是创新实验小组对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”,实验过程如下:
①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3mlH2O2溶液加入干燥管的球泡内,再用药匙取0.2gMnO2粉末,加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后,塞紧干燥管并将其竖立,观察现象。
（1）可观察带到火星的棒香立即________；
（2）MnO2催化H2O2分解的化学反应方程式是________；
（3）下列各项是同学们对该创新实验的评价,为评价不合理的是 。(填序号)
A. 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B. 实验使用的药品用量太大
C. 反应速度太慢,耽误时间 D. 该实验现象明显,整个装置好似点燃的灯塔,趣味性强
30.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
（1）写出仪器名称：Ⅰ.________；Ⅱ.________。
（2）实验室可用二氧化锰与过氧化氢制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置________ (填编号)。
（3）用D装置收集氧气，操作的正确顺序为________ (填编号)。
a.当出现连续、均匀的气泡时，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从________ (填“a”或“b”)端通入。
若E装置的瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________ (“a”或“b”)端通入。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质
【解析】【分析】根据氧气的物理性质分析，结合化学变化的特征进行判断。
【解答】A、 通常状况下，氧气是无色无味的气体，叙述正确；
B、 标准状况下，氧气的密度略大于空气 ，叙述正确；
C、 氧气在压强为101千帕时，在－183 ℃时变为淡蓝色的液体，叙述正确；
D、 氧气从淡蓝色液体变成无色气体没有生成新物质，发生了物理变化，叙述错误；
故答案为：D。
2.【答案】 A
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质
【解析】【分析】根据液态氧和氧气属于同种物质的不同状态，其分子相同，所以化学性质相同，但物理性质不同分析。
【解答】①液态氧气和氧气属于同种物质的不同状态，它们的物理性质不相同，正确；②氧气和液态氧都由氧分子构成，它们的化学性质相同，正确；③氧气和液态氧都由氧分子构成，错误；④氧气和液态氧都由氧分子构成，它们是同种物质的不同状态，错误；
故答案为：A。
3.【答案】 A
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
【解答】A、红磷燃烧产生大量白烟，符合题意；
B、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧发生耀眼白光，不符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧火星四身，生成黑色固体，不符合题意；
故答案为：A。
4.【答案】 D
【考点】氧气的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、根据氧气的鉴别分析；
B、根据氧气的性质分析；
C、根据铁丝燃烧的现象分析；
D、根据测定氧气含量的原理分析。
【解答】A、 带火星的木条在纯氧气的集气瓶中复燃，而空气中含有氧气，带火星木条不能复燃，不符合题意；
B、 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，但没有可燃性，不符合题意；
C、 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种 黑色固体，不符合题意；
D、 用红磷测定空气中氧气含量时，为使装置内氧气全部消耗，红磷一定要过量，符合题意；
故答案为：D。
5.【答案】 D
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】【分析】根据空气中氮气与氧气的体积比进行分析。
【解答】 在一密闭容器中充满空气，经测定其中氮气的体积为100毫升，因空气中氧气和氮气的体积比约为1：4，则氧气的体积约为25毫升；
故答案为：D。
6.【答案】 A
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】【分析】根据空气中氮气、氧气、稀有气体的含量及性质分析。
【解答】A、 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 ，符合题意；
B、空气中氧气体积约占五分之一，不符合题意；
C、氧气没有可燃性，不能作燃料，氧气有助燃性，不符合题意；
D、空气中的稀有气体用于制造多种用途的电光源是因为通电发生不同颜色的光，不符合题意；
故答案为：A。
7.【答案】 C
【考点】空气组成的测定
【解析】【分析】根据氧气含量测定的操作要求分析，结合一些具体操作判断是否影响实验结果。
【解答】A、事先在集气瓶中加少量水可以快速降温且吸收生成物，不会影响实验结果，不符合题意；
B、燃烧匙中加过量红磷，以消耗掉装置内的氧气，使结果更准确，不符合题意；
C、红磷熄灭后立即打开弹簧夹会使得结果偏小，符合题意；
D、该实验要保证密闭，实验前，要检查装置气密性，不符合题意；
故答案为：C。
8.【答案】 B
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】【分析】根据空气的组成及各成分等体积比较质量大小分析。
【解答】A、空气中除含有氧气、二氧化碳、氮气外，还含有稀有气体，但等体积的氖气质量比氮气质量小，结果应是 m1<m2 ， 不符合题意；
B、空气中除含有氧气、二氧化碳、氮气外，还含有稀有气体，等体积的氩气质量比氮气质量大， 结果均为m1＞m2 ， 符合题意；
C、空气中不含甲烷， 不符合题意；
D、等体积的水蒸气比氮气的质量小，结果应是 m1<m2 ， 不符合题意；
故答案为：B。
9.【答案】 D
【考点】空气的成分及各成分的体积分数
【解析】【分析】根据空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷液化分析。
【解答】 小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠， 是因为空气中的水蒸气遇冷液化成水；
故答案为：D。
10.【答案】 D
【考点】氧气的工业制法
【解析】【分析】根据工业制氧气的方法及原理分析。
【解答】A、工业制取氧气没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、工业制氧气利用了氧气和氮气的沸点不同，不符合题意；
C、氮气的沸点低，所以工业制氧气先蒸发出的是氮气，不符合题意；
D、工业制氧气是分离出的氧气，没有新物质生成，符合题意；
故答案为：D。
11.【答案】 D
【考点】催化剂在化学反应中的作用，实验室制取氧气的反应原理
【解析】【分析】根据二氧化锰可作氯酸钾的催化剂，只改变反速率，而不改变生成物质量，但高锰酸钾发生了化学变化，不是催化剂分析。
【解答】错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂，加速氯酸钾分解，所以反应速度加快，且氧气的质量也增加；
故答案为：D。
12.【答案】 D
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】【分析】根据发生装置的特点及制取氧气的反应原理分析。
【解答】A、氧气的密度比空气大，集满氧气的集气瓶从水槽里取出后应正放在桌面上，不符合题意；
B、高锰酸钾制氧气需要加热的条件，而该装置是固体液体常温制气装置，不符合题意；
C、刚开始产生气泡排出的是装置内空气，不宜立即收集，不符合题意；
D、该装置制氧气所用药品为双氧水和二氧化锰，分液漏斗中加双氧水，锥形瓶中为二氧化锰，符合题意；
故答案为：D。
13.【答案】 D
【考点】实验室制取氧气的反应原理，气体压强跟体积的关系
【解析】【分析】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气；玻璃管内液柱移动与气体压强的变化有关。，
【解答】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。
故答案为：D
14.【答案】D
【考点】实验室制取氧气的反应原理，观察图表从中提取数据
【解析】【分析】高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此结合图象进行分析判断。
【解答】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不符合变化过程，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，由此可知固体的总质量应不断减少而固体中锰元素的质量保持不变，所以固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，图象不符合变化过程，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减少，至完全反应,不再发生改变，图象符合变化过程，故选项正确。
故答案为：D
15.【答案】 B
【考点】空气的利用
【解析】【解答】氧气的化学性质比较活泼，是助燃性物质，A选项错误；氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，B选项正确；空气质量报告是污染指数，所列的空气质量级别越大，空气污染越严重，C选项错误；二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，D选项错误。
【分析】本题考查氧气、氮气的性质与用途，空气质量日报的内容及温室效应的产生，在这里需重点注意二氧化碳没有毒性，不属于空气污染物。
16.【答案】 C
【考点】实验室制取氧气的反应原理
【解析】【解答】A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误．
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误．
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确．
D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此进行分析解答．
二、填空题
17.【答案】 氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大
【考点】氧气的化学性质
【解析】【分析】根据氧气的助燃性和密度比空气大分析。
【解答】木条复燃说明氧气能支持燃烧，甲中比乙中燃烧剧烈，说明甲中存留氧气多，乙中氧气少，由此可证明氧气的密度比空气大；
故答案为：氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大 。
18.【答案】 （1）试管；集气瓶
（2）过氧化氢水＋氧气
（3）氧气不易溶于水，且不与水反应
【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，氧气的收集方法
【解析】【分析】（1）根据仪器名称分析；
（2）根据表达式书写方法分析；
（3）根据排水法收集的原因分析。
【解答】（1）a为试管，b为集气瓶；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水+氧气；
（3）D为排水法，用该方法收集氧气是因为氧气不易溶于水，且不与水反应 ；
故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）过氧化氢水+氧气；（3）氧气不易溶于水，且不与水反应。
19.【答案】O2；S；SO2
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧气是无色无味的气体，具有助燃性；
【解答】B可以在A中燃烧，故A为氧气；B燃烧有蓝紫色火焰，故B为硫；硫燃烧生成二氧化硫；
故答案为：A、O2； B、S ；C、SO2。
20.【答案】（1）过氧化氢 氧气＋水
；氯酸钾 氯化钾＋氧气
（2）A
（3）利用氮气和氧气的沸点不同
（4）甲
【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置
【解析】【分析】
【解答】（1）制取氧气的基础知识点记忆；故答案为：过氧化氢 —二 氧 化 锰 → 氧气＋水；；
(2)氯酸钾制氧气需要加热，发生装置应选A；故答案为A；
(3)由图可知丁途径是通过分离液态空气的方法获取氧气，是物理变化；故答案为：利用氮气和氧气的沸点不同；
(4)甲、乙、丙三种途径中，甲不需要加热，节约能源，且产物除了氧气以外无污染，更能体现科学实验的绿色化追求；故答案为：甲；
故答案为：（1）过氧化氢 —二 氧 化 锰 → 氧气＋水；；（2）A；（3）利用氮气和氧气的沸点不同；（4）甲。
21.【答案】（1）用砂布擦去铁丝表面的铁锈；物理
（2）的受热面积；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气
（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质
（4）铁＋氧气四氧化三铁
【考点】氧气的化学性质，氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】氧气具有助燃性，不可燃；
【解答】（1）铁丝在空气中容易生锈；所以实验开始前要用砂纸打磨；打磨的过程中没有新物质产生，属于物理变化；故答案为：用砂布擦去铁丝表面的铁锈，物理；
（2）铁丝直接点燃比较难，所以要用火柴引燃；为了让实验更快，所以把铁丝弄成螺旋状，让铁丝与氧气的接触面积更大；铁丝引燃的火柴点然后，不能过早的深入集气瓶中，因为氧气是有限的，所以要等火柴快燃烧完了，才伸入集气瓶中；由于铁丝燃烧会生成高温的熔融物，如果直接滴落到集气瓶底部会导致集气瓶炸裂，所以需要在集气瓶底部，铺一层沙子或水；故答案为：接触面积；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气；
（3）答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质；
（4）铁与氧气点燃生成的是黑色的四氧化三铁；故答案为：铁＋氧气 四氧化三铁；
故答案为：（1）用砂布擦去铁丝表面的铁锈，物理；（2）接触面积；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气；（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质；（4）铁＋氧气四氧化三铁。
三、解答题
22.【答案】（1）为使装置内氧气全部反应。
（2）氮气不支持燃烧，也不溶于水
（3）不可以；因为碳燃烧生成物为气体，压强没有明显变化，无法测定氧气的量。
【考点】空气组成的测定，实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】测定氧气体积分数，原理为物质燃烧消耗氧气使容器内气体体积减少，大气压将水压入容器中，进入水的体积即为减少的氧气的体积，所以要求药品必须足量，以保证容器内氧气全部反应。进入一部分水而不是全部，说明剩余大部分气体，而且该气体不溶于水也不能支持燃烧。因为碳燃烧生成物为气体，不能引起压强的变化，所以不能测定出氧气体积分数。
【分析】本题考查空气中氧气体积分数测定的实验探究原理及药品的选择，用燃烧法测定空气中氧气体积分数，药品选择要注意两点：在空气中能燃烧和生成物是固体（铁不能在空气中燃烧，不能选择）。
23.【答案】（1）减小
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋
O2↑
144
32
2.88克
x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质
【解析】【分析】当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大；
【解答】（1）温度越高，气体越难溶解在水中；故答案为：减小；
（2）解：设2.88克CaO2完全反应生成O2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋
O2↑
144
32
2.88克
x
＝
x＝0.64克
则鱼缸中水的溶氧量为 ＝0.0032克/升>0.003克/升，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
故答案为：（1）减小；（2）符合。
24.【答案】（1）没有给试管均匀预热；（2）试管外壁有水滴；（3）试管口没有略向下倾斜．
【考点】制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】【解答】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行【分析】试管破裂可能是由于试管受热不均匀，也可能是在高温时突然冷却等引起的．如试管没有预热，就直接加热会造成试管受热不均匀；试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂．
【分析】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等．
25.【答案】将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
【考点】氧气的检验和验满
【解析】【解答】氧气能使带火星的木条复燃，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口，因此验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满．
【分析】根据氧气的性质分析，检验集气瓶中氧气是否收集满要用带火星的木条，且要平放在集气瓶口．
26.【答案】（1）用砂布擦去铁丝表面的铁锈
；物理
（2）增大铁丝的受热面积
；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧
；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂
；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶
；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气
（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。
（4）铁+氧气 四氧化三铁
【考点】氧气的化学性质，实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】解答本题要充分了解铁在氧气中燃烧的有关方面的知识，只有这样才能对问题做
出正确的判断。因此本题的解答必须据铁丝在氧气中燃烧实验的操作、现象、注意事项进行分析、判断回答。
【解答】
（1）铁丝表面一般有铁锈．故填：用砂布擦去铁丝表面的铁锈。
除去铁锈的过程没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积．故填：增大铁丝的受热面积。
铁丝前端系一根火柴头 的目的是引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧。故填：引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧。
集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底。故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。
点燃火柴后，铁丝插入集气瓶内的适宜时刻和方法是待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶．故填：待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶。
这是为了避免木杆太长而消耗过多的氧气。故填：为了避免木杆太长而消耗过多的氧气。
（3）铁丝在氧气中燃烧时的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
（4）铁+氧气 四氧化三铁
故答案为：1.用砂布擦去铁丝表面的铁锈；物理；2.增大铁丝的受热面积；引燃且提高铁丝局部的温度，以利于铁丝顺利燃烧；防止溅落的熔融物使瓶底炸裂；待火柴临近烧完时，缓缓插入集气瓶；避免火柴梗太长而消耗过多的氧气；3.剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质。
4.铁+氧气 四氧化三铁。
四、实验探究题
27.【答案】 （1）点燃；放热
（2）P2O5；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（3）吸收二氧化硫，防止污染大气
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）根据物质在氧气中燃烧的反应条件及现象分析；
（2）根据磷燃烧的产物与铁丝燃烧的现象分析；
（3）根据硫燃烧中水的作用分析。
【解答】（1）硫、红磷和铁丝在氧气中燃烧都需要点燃的条件，且反应都放出热量；
（2） 乙中生成物为五氧化二磷，化学式是 P2O5 ； 丙为铁丝燃烧的实验，现象为 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ；
（3）甲中硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒且极易溶于水，所以装置内水的作用是 吸收二氧化硫，防止污染大气 ；
故答案为：（1）点燃；放热；（2） P2O5 ；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ；（3） 吸收二氧化硫，防止污染大气 。
28.【答案】 （1）的白烟，放出大量的热；烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一
（2）③①②④
（3）1
（4）实验误差较大(或会污染环境或不便于读数等)
【考点】空气组成的测定
【解析】【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
【解答】（1） 图Ⅰ实验中红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，放出大量热； 等A瓶冷却后打开止水夹， 会观察到 烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一 ；
（2）利用图 Ⅱ 进行实验，应先将红磷装入试管中，定好注射器活塞的位置，并组装好装置，然后点燃酒精灯，再红磷熄灭后撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，最后读取注射器活塞的数据；
（3） 空气中氧气约占空气体积的五分之一，试管中氧气体积约为45毫升， 图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10毫升刻度处慢慢前移到约为1毫升刻度处停 止；
（4） 图Ⅰ实验误差较大，且生成五氧化二磷会污染环境或，集气瓶中没有刻度不便于读数。
故答案为：（1）白烟，放出大量的热；烧杯中的水倒流进集气瓶，水量约占瓶内剩余体积的五分之一；（2） ③①②④ ；（3）1；（4） 实验误差较大(或会污染环境或不便于读数等) 。
29.【答案】（1）复燃
（2）2H2O2 2H2O+O2
（3）B,C
【考点】氧气的化学性质，实验室
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