2019年江苏省高考化学试卷精析答案.doc

2019 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64Ag 108I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧2. 反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是17A中子数为18的氯原子： 18 ClBN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO2- 、AlO-32B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2- 、 MnO-44C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、 NH+ 、 NO- 、HSO-4335. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH ClO+Cl+H2O12B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO- +H223C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 NO- +2H+Cu2+2NO2+H2O D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强点燃9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) BMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) CS(s) O2 (g) SO3(g) H2O(l) H2SO4(aq)DN2(g) H2(g) NH3(g) CO2(g) Na2CO3(s)高温高压、催化剂N aCl(aq)10. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学 腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的A铁被氧化的电极反应式为Fe3e Fe3+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的H Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是314. 室温下，反应HCO- +H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.210 8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是4A0.2 molL1氨水：c (NH3H 2O)c( NH+ ) c (OH) c (H+)B0.2 molL1NH4HCO3溶液(pH7)：c ( NH+ ) c ( HCO- ) c (H2CO3) c (NH3H 2O)43C 0.2molL1 氨 水 和 0.2molL1NH4HCO3 溶 液 等 体 积 混 合 ：c( NH+ )+c(NH3H 2O)=c(H2CO3)+c ( HCO- )+433c( CO2- )3D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3H 2O)+ c( CO2- )+c(OH)=0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)15. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c 起始(O2)=5.010 4 molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K2000非 选 择 题16（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1） N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2） NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为2NO+NO2+2OH2 NO- +H2O2NO2+2OHNO- + NO- +H2O23下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气C. 吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。3（3） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他 条件相同，NO转化为 NO- 的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。3在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和 NO- ，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。17（15 分）化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1） A中含氧官能团的名称为 和 。（2） AB的反应类型为 。（3） CD的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。（4） C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5） 已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢） 写 出 以和 C H 3 C H 2 C H 2 O H 为 原 料 制 备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H 2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1） 将一定量的FeSO47H 2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2 O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的pH 。（2） 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe22 7+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.00010 2 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr O2- 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO42H 2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： （1） 室温下，反应CaSO4(s)+ CO2- (aq)CaCO3(s)+ SO2- (aq)达到平衡，则溶液中4c (SO2- )3= K (CaSO )=4.810 5，K4(CaCO )=310 9。3c (CO2- )sp4sp3（2） 将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3） 废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4） 滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。20（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1） CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H 2O热分解可制备CaO，CaC2O4H 2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。写出400600 范围内分解反应的化学方程式： 。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H 2O热分解制备的CaO具有更好的C O2捕集性能，其原因是 。（2） 电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3） CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H =41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H =122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：2CH3OCH3的选择性=2 CH3OCH3的物质的量反应的CO 的物质的量 100温度高于300 ，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。21（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。（1） Cu2+基态核外电子排布式为 。4（2） SO2- 的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH反应能生成Cu(OH)42， Cu(OH)42中的配位原子为 （填元素符号）。（3） 抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4） 一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。化学试题参考答案选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1C2D3B4A5D6C7A8B9.B10C不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。11A12CD13C14BD15BD非选择题(共 80 分)16（12分）（1）2NH3+2O2 N2O+3H2O（2）BCNaNO3NO3（3）3HClO+2NO+H2O3Cl+2 NO- +5H+溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强17（15 分）（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3）（4）（1） （5）18（12 分）（1）2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O减小2 7（2）偏大n( Cr O2- )=5.00010 2 molL122.00 mL10 3 LmL1=1.10010 3 mol由滴定时Cr O2- Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式： Cr O2- 6Fe2+2 72 72 7（或Cr O2- +14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O）2 7则n(Fe2+)=6n( Cr O2- )=61.10010 3 mol=6.60010 3 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.60010 3 mol56 gmol1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696 g3.000 g 100%=12.32%19（15 分）（1）1.6104（2） ） HCO- +NH3H2ONH+ + CO2- +H2O( 或 HCO- +NH3H2ONH+ + CO2-343343+H2O)3增加溶液中CO2- 的浓度，促进CaSO4的转化（3） 温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率（4） 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤20（14 分）（1） CaC2O4 400600 CaCO +CO3 CaC2O4H 2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔（2） CO2+H+2eHCOO或CO2+ HCO- +2eHCOO+ CO2-333阳极产生O2，pH减小， HCO- 浓度降低；K+部分迁移至阴极区（3） 反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升， 使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂21（12 分）【选做题】A物质结构与性质（1）Ar3d9 或 1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O（3）sp3、sp2易溶于水（4）4