九年级化学下册第八单元知识点填空.doc

第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料：
1、金属材料包括 及其 。
2、金属的物理性质：
共性：常温下大多数金属为 态；有金属光泽；大多数金属呈 色，都具有 性、 性、
性。
特性：铜呈 色（所以纯铜又被称为 ），金呈 色；汞为 态。
3、金属之最：
⑴人类最早使用的金属： ； ⑵年产量最多的金属： ；
⑶地壳中含量最多的金属元素： ； ⑷人体中含量最多的金属元素： ；
⑸导电、导热性最好的金属： ； ⑹硬度最大的金属： ；
⑺熔点最高的金属： ； ⑻熔点最低的金属： ；
4、合金：
⑴合金一定是 物，至少含有 种金属，合金中的物质都是以 形式存在。
⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般 组分金属（例：焊锡的熔点 纯锡）
硬度一般 组分金属（例：黄铜的硬度 纯铜）
抗腐蚀性 组分金属
⑶常见的合金：
①铁合金：常见的有 和 ，二者在性能上有差异的主要原因是 ；
②铜合金：常见的有 和 ，其中 的成分为 ，其中 的成分为 ；
③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能，
例如： 、 、 、 、 ，而且与人体有
良好的 性，可用于制造 。
二、金属的化学性质：
1、与氧气反应：金属 + 氧气 →
⑴镁与氧气反应： ；
现象： ， ， ；
⑵铝与氧气反应： ；
铝具有良好的抗腐蚀性是因为： ；
⑶铁与氧气反应： ；
现象： ， ， ， ；
⑷铜与氧气反应： ；
现象： ；
⑸汞与氧气反应： ；
现象： ；
⑹真金不怕火炼是指 。
2、与酸反应：金属 + 酸 → +
⑴镁与盐酸、硫酸反应： ； ；
⑵铝与盐酸、硫酸反应： ； ；
⑶锌与盐酸、硫酸反应： ； ；
⑷铁与盐酸、硫酸反应： ； ；
现象： ， ；
※金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越 ，活动性越强。
3、与盐溶液反应：金属 + 盐 → + （※条件：“前置后，盐可溶”）
⑴铁与硫酸铜反应： ；（湿法冶铜原理）
现象： ， ；
⑵铜和硝酸银反应： ；
现象： ， ；
置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠 ，它的活动性就越 ；
⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）；
⑶位于 的金属能把位于其 的金属从它们的 中置换出来（除K、Ca、Na、Ba）；
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
⑴原料： 、 、 、 ；
常见的铁矿石有： （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、
⑵原理：
①该实验从左到右的现象： ；
； ；
②从左到右的反应的化学方程式为：
；
；
；
③实验开始时应先 ，再 ，这样做的目的是：
；
④实验结束时，应先 ，继续 直至 ，这样这样做的目的是：
；
⑤右侧酒精灯的作用： 。
2、金属资源保护：
⑴铁生锈的条件：
①实验前铁钉如何处理： ；
②所用蒸馏水应如何处理： ；
这样做的目的： ；
③B试管中植物油的作用： ；
④C试管中CaCl2的作用是： ；
⑤现象：试管A中 ，试管B中 ，试管C中 ；
⑥结论：铁生锈的条件是铁与 共同作用的结果。
⑵防止铁制品生锈的措施：① ；② ；
③ ；④ ；
铁锈疏松易吸水，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
废旧金属回收再利用得意义： 、 、 。