弱电解质电离平衡高考真题演练.doc

高考题集训
一、弱电解质的电离
1.（2010·北京高考·T10·6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1／Ｌ溶液的ＰＨ＞１： CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ）N2O4（ｇ） △Ｈ＜０
（红棕色） （无色）
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８Ｈ＋＋２N ３Fe２＋＋２NO↑＋４H２O
D．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
2.（2010·安徽高考·T13·6分）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④
3.（2010·海南高考·T2·2分）常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
4.(2010·海南高考·T6·2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
5.（2010·天津高考·T4·6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

6.（2010·全国卷Ⅱ·T9·6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

7.（2010·重庆高考·T13·6分）PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸Vx<Vy B.x为强酸Vx>Vy
C.y为弱酸Vx<Vy D.y为强酸Vx>Vy

参考答案：CCBAB,CC
1.(2009·上海高考·20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
2.(2009·辽宁、宁夏高考·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或
性质的变化趋势，其中错误的是( )

3.(2009·广东高考·16)磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( )
A．H3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团
D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为＋8
4.(2009·山东高考·15，)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 ( )

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5.(2009·浙江高考·9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就
越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
6.(2009·全国卷II·10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
7.(2009·安徽高考·13)向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH
溶液，下列关系错误的是 ( )
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．Va = Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋) = c(OH－)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
参考答案：AB,DDBC CC
1.(2008·山东基本能力测试·58) 2008年5月8日，奥运圣火成功登顶珠峰，为此某班举行了庆祝晚会。晚会上赵东同学将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“奥运成功！中国加油！”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的显色反应是下列哪一组？( )
A．酚酞-盐酸溶液
B．酚酞–氢氧化钠溶液
C．石蕊–氢氧化钠溶液
D．碘水–淀粉溶液
2.（2008·上海高考·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
3.（2008·全国卷Ⅱ·7）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4.（2008·全国卷Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1
5.（2008·天津高考·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6.（2008·北京高考·11）下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
参考答案：BADCB C
2、水的电离和溶液的酸碱性
单独出题比较少，结合其他知识点考察
3、 盐类的水解
本部分主要是离子水溶液中浓度比较
1. 2013（四川） 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·L-1）
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（　　）
A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
2．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 ks5u
3．（2013海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-)
4（2012四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞ c（HCO3–）＞ c（CO32–）＞ c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与Ph=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞ c（OH–）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）
5．(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
6、（2012·江苏）有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1
D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气 体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
7．(2012江苏∙12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A． 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B． 点②所示溶液中：c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C． 点③所示溶液中：c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D． 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
参考答案
B,C,BC,D,B,BC,D
8.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
9．(2011广东非公开∙11)对于0.1mol•L−1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)
C．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大
10.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)
11、(2010广东理综卷∙12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L−1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
12．(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH－)= c(H＋)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)
13．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.>, > B. =, =
C. >, > D. >,>
14．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：
①与；②与
③与④与
下列各项排序正确的是
A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①
C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②
15．（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
16．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
17. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是
A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）
D. 溶液中：c
18、（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(    )
A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
19、（08全国卷Ⅰ 12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
20．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
21．（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
参考答案
---，D,D,D,C,C,B,AC,A,D,C,A,AC,A
22．（08年广东化学·17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是C
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
23．(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
(A)0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
(B)1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
(C)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
24．(2007年高考理综四川卷，电解质-盐的水解)在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
(A)c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
(B)c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
(C)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(D)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
25．(07广东盐的水解·15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是AD
A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
26．(2007年高考理综天津卷，6分，电解质)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
(A)V(NaOH) = 0时，c(H＋) = 1×10－2 mol·L－1
(B)V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ )
(C)V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10－7 mol·L－1
(D)V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
参考答案
C,CD,D,AD,D
27.（06四川卷）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)
C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)
28．（06江苏卷）下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
29．（05江苏卷）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
30．（05广东卷）关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na+)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (H2CO3)
B．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (HCO3－)＋c (CO32－)＋c (OH－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－，H2OH+＋OH－
31．（04北京卷）已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
32．（04上海卷）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．c(HCO3－)略大于c(CO32－) B．c(HCO3－)等于c(CO32－)
C．c(Na+)等于c(CO32－)与c(HCO3－)之和 D．c(HCO3－)略小于c(CO32－)
33．（04江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1
C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)
34．（04天津卷）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案
B,BC,AD,AD,C,A,CD,B
4、 难溶电解质的溶解平衡
1.（2010·北京高考·T11·6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣuＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO４与ZnS反应的离子方程式是ＣｕＳ↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
2.（2010·福建理综·T10·6分）下列关于电解质溶液的正确判断是
A. 在pH = 12的溶液中，、Cl-、、可以常量共存
B. 在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存
C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝
D. 由0.1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O⇋HA + OH-
3.（2010·海南高考·T5·2分）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 　　　　　 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI 　　　　　 D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
4.（2010· 江苏高考·T12·4分）常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO—)+ c(OH—)= c(CH3COOH)+ c(H+)
B．点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO—)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
5.（2010·山东高考·T14·4分）下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
6.（2010·山东高考·T15·4分）某温度下，(s)、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平
衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．<
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．、分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
7.(2009·重庆高考·10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
8.(2009·福建高考·10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－。下列说法正确的是 ( )
A． 稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
9.(2009·四川高考·12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH4＋ )：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4＋ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10.(2009·天津高考·4)下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－ )下降
11.(2009·北京高考·11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
12.(2009·全国卷I·10)用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )
A．c(NH4＋ )＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋ )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(NH4＋ )，c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4＋ )，c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：
D,D,C,D,C,B,B,B,B,D,D,C

13.(2009·广东高考·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 －)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
14.(2009·浙江高考·10)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在
20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加