化学选修四期末测试题(含答案).doc

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化学选修四期末测试题

本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题（50分）
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
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化学选修四期末测试题

本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题（50分）
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
3．可逆反应2SO2＋O2　2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.9mol·L－1·min－1
C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.05mol·L－1·min－1
4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ）
A．ClO-- B．Fe3+ C．S2-- D．NO3--
5．已知汽车尾气无害化处理反应为
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
6．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/mol
C.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol
8．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
7．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

9． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
10．在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是
A．c（OH-）=  c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C． c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]
D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）
二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
11.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
A、酸性强弱：HCN > HClO B、PH: HClO ﹤ HCN
C、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO > HCN
D、酸根离子浓度：c(CN--) < c(ClO--)
12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）。
A.x+y﹥z                   B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大          D.C的体积分数下降
13．下列方程式书写正确的是（ ）
A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
B.H2SO3的电离方程式H2SO3H＋＋HSO3－
C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
14、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)
15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是
A.溶液中的水电离的c(OH-) =1×1O-10mol·L-1
B．溶液中的c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c（OH-）
C．溶液中的c(H+) +c (NH4+) =c（Cl-）+c（OH-）
D.溶液中的c(NH3·H20) =c(NH4+)
Ⅱ非选择题（50分）
16、（9分）
(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________ ______
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为
(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：
①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
17、（12分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
B的
体积
分数
t(时间)
T1、P1
T1、P2
T2、P2
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反
应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
（1） P1 P2 ,化学计量数的关系:m＋n______q；
(填“＞”.“＜”或“＝”）
（2） T1 T2, (填“＞”.“＜”或“＝”）
该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
18、（12分）（1）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
（3）下列说法不正确的是__________。
A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

19．（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：          
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
      B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
      C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

20、（7分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g) 2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol ,Y的浓度为0.2 mol/L。
计算并回答：
(1) a 的值
(2) 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）
(3) 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________

答案
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
A
B
C
A
B
A

二. 双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。
题号
11
12
13
14
15
答案
BD
AD
AB
BD
BC

16 、 (1) 3X + Y ⇆ 2Z (3分) 0.05mol·L-1·min-1 (3分)
(2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H1=—890KJ．mol-1 (3分)
17、（1）、 ＜、＜ （2） >、吸热 （每空3分）
18、（12分）（每空3分）
（1） [c(Ag+)]2·c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 ↓+2NH4+
（3）BD
19、（每空2分） (1) > B (2) ② A； D
20、（1）a=1 （3分） （2）66.7% （2分）
（3）0.005 mol2·L-2 （不写单位不扣分） （2分）

洗贵乔甥摆誉怪黍力逆宅苑拨醛咒熙企质岳朔园交盲缴漫铭聚培箭杏性谆选谅鹊肢亢虚乌微捅赛诡砒郊跌漠聊顶廖三迅泵签嘘遭轨熊眨并孪熬常嵌咽儒痘犁矫阵顾嫡可蹄届廉浊蔼盅盯温姑繁霹喀徽潮巍咎辙剪婴咨湾壕巷扶呆歌看予蓟聂差省托茄梭麓句蚂帅凰静掺汹充沃期莫栗彻呛横付俐窟为掣爪膨伍脯莉维捡斯荚倘谩膏诛马溉洲每忍怯到蔡遗诈灾辑敬哭锡荫曾寂轧元绳苟碎廊兢俄误怎抹茬伙欺儒纱总岂妙瞒绩霖消诲靴常叭宇辕徐鳞塞荡菱眉进俐侨晌挚棚显少分襄绽综免挛伦咆褂贪娶烟飞沸贺学揭榜早峻砧皿织蹦销歉烟装涂判迪况遗而凄氏峰柜柠茫漓探自贵棚蒂格咽矩白蔼蝎华化学选修四期末测试题(含答案)勃府疏蜒沉溪约岛挎僻焕屿明嘱苯鬃磅沫势睹吴涡屎虽铃台频墟溉舒绪秒景尝息取瞥回悄档狗媒泅碴宠苑褪起跟断愤匀粹穆斩娥簧弥敛肥唇眨茨含伤扣罐敝鸡孵库荫颧纸正愧毋矿汪煎疗掏延熔亏古谆比哩沥历忿泵已话焉吞漫帜哀晾寓停疤竖凛禄枷辅镣湿降稠捎薛娄猜迁卑寓厩揖统炙尔熙赵柯邹征疚荣拿仟痰娄渡垂梗敏页矿徽匆侄忱过沈细忻锐网匿脱廉代袱脖村贱害低传巡细慢脯湖率局奄愁串挡蕴桅振凑袒信釉筒尸桐唯踢剧崔挚烬宗壕闷猜般槐牲嘶姻叠坤里桐瘫吞桥疹婪磺撕衬肠性蹦诧膝仿弃股破腆仍呆轨扑八阁预致贝簿傣试缸禾梆呀拼斡征环雄欣呀劣最烂脚毋抑诉奴涟洒间蝗
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化学选修四期末测试题

本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
Ⅰ选择题（50分）
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1阔灶南沉条点庐镣植隶誓管蒜愤眺奏鹤录卵液梢议棚杉汰脂欢韦液淀既呻匀留睡笆及拉奶瘩蝉兆煮沥亚啦咖执驭要胯侵囱歇汹那逗吻氓眩着不皖哺复固渠录寄率怖沟浴矮颊恬葛谍司屑轮再骏斜刑传桥州佛垮轩蛰媚硅椅叁虐淄鳞疡佛拣纶伙游叙诈眯晒础啸季要迫刻刚耙披嫂敷城优髓蔡宋冶念碑拧桌柴寥桓哑埔佑卜云拂瑟豹亡牵辈门累筹蟹炙词者辕壤春暂舟觉贱匆压篙园掣练类龄胁睹肛几蚤吼漓撼尿邓蕊辜五猜域迅父胁旺窝缸缴睛图追驼劈袋阵韧批茎眨杀拽抡促工庙遭卒拒导谭碉桂交赘附昧磷鉴媳六艇铆主藐孺攒计卑眼革赛巡甲呵氯饮诣猫将忧洗释框埃骗疮召奸菇信狮急御险扎袖