资源描述
学科教师辅导讲义
学员编号： 年 级： 初三 课 时 数：3
学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师：
授课主题
C （化学方程式计算2）
授课日期及时段
教学内容
一、 专题检测
1．向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ；
（2）加入镁粉的质量为 g；
（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）．
2．某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数
一
二
三
四
固体混合物的质量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的质量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的质量（g）
2.9
m
8.7
8.7
问：（1）表中m的值为 ；（1分）
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（5分）（要求写出计算过程）
3．在一定温度下，将200g硫酸钠溶液与100g氯化钡溶液混合，恰好完全反应．过滤得到滤液276.7g，往滤液中加入83.7g该滤液的溶质并恢复到原温度，溶液恰好饱和．
求：（1）原硫酸钠溶液中溶质的质量．
（2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少？
1.【答案】（1）Na+、H+、 SO42-（2）0.8（3）9.8%
【解析】a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。
解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
X=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数： 答：稀H2SO4的溶质质量分数为98%
2.【答案】（1）5.8 （2）71.25%
【解析】（1）有图表中数据可知：加入20g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，加入40g氢氧化钠溶液质量，正好是20g氢氧化钠溶液质量的2倍，所以生成沉淀也是2.9g的2倍，所以m值为：2.9g×2=5.8g；
（2）解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 58
x 8.7g
95:58=x:8.7g x=14.25g
原固体混合物中MgCl2的质量分数为：14.25g/20g×100%=71.25%
答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%
3.【答案】（1）14.2g（2）溶解度为36g．
解：（1）设硫酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
硫酸钡沉淀的质量=200g+100g﹣276.7g=23.3g
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
= x=14.2g
= y=11.7g （2）滤液中的溶质在该温度下的溶解度==36g
二、知识梳理
知识点1：图像类计算题
此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。解题的关键：首先理解图像的横纵坐标、起点（起点在原点和不在原点两种情况）、拐点（反映了物质反应的先后顺序）、终点（反应何时终止）的含义；然后能结合题目条件分析出图像每段对应信息和书写出反应方程式；再根据化学反应方程式，依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，同时要注意解题规范。
知识点2：表格类计算题
此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。解题的关键：要能根据反应的事实，以及表格中显示的质量变化，判断几次添加溶液的反应过程中哪一次固体物质有剩余、哪一次固体物质恰好完全反应、哪一次溶液过量；并判断出滤渣中物质的成分、从表格中找到滤渣的质量；进一步根据反应方程式计算出固体物质的纯度、溶液质量分数等信息，同时要注意解题规范。
知识点3：叙述类计算题
此类型计算题要求学生有较强的读题能力和对题目的理解能力。解题的关键：要能根据题目的描述，理解反应过程及写出相关的反应方程式；从题目所给的数据中进行筛选，找到解题的关键性数据；设未知量并根据方程式解题；解题过程还要注意差量法、守恒法的应用，要注意解题规范。
三、题型突破
题型1：图像类计算题
例1：现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；
（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．
【答案】（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g．
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y则：
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，
135 80 98
x y 9.8g
根据：解得x=13.5g，根据：解得y=8g，混合溶液中CuCl2的质量分数：×100%=27%；（3）与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：=80g，所以恰好完全反应时，消耗NaOH溶液质量：40g+80g=120g.
变式训练：某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：
(I)反应生成C02气体的质量是 g；
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
【答案】（1）4.4 （2）11.7g （3）不能
【解析】由图可知38.4g稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应，水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为4.4g，根据二氧化碳的质量可计算出生成氯化钠的质量，反应后溶液的质量应该减去反应生成的二氧化碳的质量。
解：设反应后生成氯化钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 4.4g
解得：x=11.7g
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=5%＜10%，故不能直接用于农业上选种。
题型2：表格类计算题
例1：某温度下，某实验小组在用粗锌（杂质难溶于水且与稀硫酸不反应）与200 g稀硫酸反应时，实验数据如下表所示。
实验
序号
粗锌的质量/g
稀硫酸的质量/g
生成气体的质量/g
反应后溶液过滤，所得
固体烘干后的质量/g
实验1
15
200
0.4
2
实验2
30
200
0.8
4
实验3
45
200
1.0
17.5
（1）上述实验中，粗锌中的锌有剩余的是 （填实验序号）。
（2）计算：实验3反应后溶液中硫酸锌的质量。
【答案】（1）实验3 （2）75.5 g。
【解析】（1）根据表格中实验1和2的数据分析，可知每有15g的粗锌参加反应，能生成0.4g的氢气，据此判断，若实验3中45g的粗锌完全反应，则应有1.2g的氢气生成，但实验3的数据显示只有1.0g氢气生成，说明酸已完全反应，而锌有剩余。
（2）根据题意书写反应的化学方程式，由实验3中生成的氢气的质量，可计算出实验3中参加反应的锌的质量
解，设参加反应的锌的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
65:2=x:1g
解得，x=32.5g
则反应后剩余固体的质量应为45g-32.5g=12.5g，而根据表格中实验3的数据可知，反应后溶液过滤，所得固体烘干后的质量为17.5g，则说明反应后，生成的硫酸锌中有部分未溶解，其质量为17.5g-12.5g=5g。
解，设反应生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
y 1g
161:2=y：1g
解得，y=80.5g
则实验3反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。
答：溶液中硫酸锌的质量为75.5g。
变式训练：有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
25
20
15
15
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
【答案】163.5g
【解析】由题意得：每加入20g盐酸，都将反应掉5g碳酸钙，第4次加入盐酸后，反应恰好完全，第5次加入盐酸，则有20g盐酸过量。即共有25g碳酸钙和100g盐酸反应。
设： 100g稀盐酸与25g碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为x，放出二氧化碳的质量为y，将氯化钙溶液配制成10%的溶液，还要加水的质量为z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
25g x y
100：111=25g：x x=27.75g 100：44=25g：y y=11g
=10% z=163.5g
答：将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，还需要向滤液中加入水163.5g。
题型3：叙述类计算题
例1：小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求：（计算结果精确到0.1%）
（1）Na2CO3的另一种俗名 ；
（2）生成CO2的质量是 ；
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数 ．
（4）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符？
解：（1）Na2CO3的另一种俗名是纯碱．故填：纯碱．
（2）生成二氧化碳的质量为：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g．
（3）解：设25g盐酸中氯化氢的质量为X，碳酸钠的质量为Y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
Y X 2.2g
73/44=X/2.2g 106/44=Y/2.2g
X=3.65g，Y=5.3g．
盐酸的质量分数为： 3.65g/25g×100%=14.6%．故填：14.6%．
碳酸钠的质量分数为： 5.3g/5.5g×100%=96.4%，不符合说明．
变式训练：小强买来一包黄铜（铜、锌合金），包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g．
（1）反应产生氢气 g．
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即氢气的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数= (黄铜质量20g-锌的质量黄铜的质量)/20g×100%，解决问题需要根据化学方程式计算出锌的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数= 生成硫酸锌的质量/(烧杯内剩余物质质量113.5g-黄铜中铜的质量)×100%，需要计算反应生成硫酸锌的质量．
解答：（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设Zn质量为x，ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=20.2
x=6.5g y=16.1g
黄铜样品中铜的质量分数= 20g-6.5g20g×100%=67.5%
因为67.5%＜70%，所以与包装说明不相符；
（3）反应后溶质质量分数= 16.1g113.5g-(20g-6.5g)×100%=16.1%
答：该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符；反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．
四、 专题过关
1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）Na+、H+、 SO42-（2）0.8（3）9.8%
【解析】a点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的PH=7时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应，根据图示信息可以看出一共用了16克氢氧化钠，质量分数为5%，可以求出参加反应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求出相应答案。
解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
X=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数： 答：稀H2SO4的溶质质量分数为98%。
2、某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。兴趣小组的同学称取33 g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用
（选填“铁锅”或“铝锅”），因为 。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）
【答案】（1） 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害
（2） 84.8% （3） Fe2(SO4)3、FeSO4 10 g
【解析】（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应该选用铁锅，因为铁是人体必需的微量元素，而铝元素对人体有害；（2）废铁锅片中含有Fe、Fe2O3，其中Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而Fe2O3与硫酸反应不生成氢气，故图表中生成的1.0g气体都是由Fe与硫酸反应得到的。则假设33g废铁锅片中，Fe的质量为x，
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
2
x 1.0g
x=2.8g
废铁锅片中铁单质的质量分数为：（2.8g/33g）×100% = 84.8%
（3）根据以上分析，所得溶液中溶质为Fe2(SO4)3、FeSO4，设生成Fe2(SO4)3的质量为x。
3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
3×98 400
18.75g×39.2% x
x = 10 g 即溶液中硫酸铁的质量为10g。
3、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
充分反应后剩余固体质量/g
7
4
2
M
求：（1）上述表格中M的值为__________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
【答案】2g 80% 3.52g
【解析】根据题意可知，每加入25g稀盐酸，固体将反应掉3g，而第三次反应后固体还有2g，说明此时固体中的2g物质是二氧化硅，与盐酸不反应了。故：
（1）上述表格中M的值为2g ；
（2）根据数据表可分析25克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙7 g - 4 g =3 g，因此反应前石灰石样品的质量应为7 g +3 g =10 g。
样品中CaCO3的质量分数为：×100% ＝80%
（3）设：生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
8g x
x=3.52g
答：生成二氧化碳的质量为3.52g。
4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
【答案】（1）1.8g （2）Na2CO3％=88.3％＜96℅，该产品中Na2CO3的质量分数不合格
【解析】试题分析：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；（2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时，产生CO2的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。
根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
解：设生成4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g 解得，x=10.6g
则Na2CO3％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。
5、炭和氧化铜的混合物55g，与适量的21%的硫酸溶液恰好完全反应，反应后滤出不溶性杂质，将所得275g滤液降温至某温度时，析出晶体25g（该温度下CuSO4的溶解度为25g）．
（1）求混合物中氧化铜的质量分数．
（2）若将等质量的混合物在密闭容器中高温灼烧，充分反应后残留的固体是什么？质量是多少？
解：（1）反应生成的硫酸铜的质量为：（275g﹣25g）×+25g×═66g
设混合物中氧化铜的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
X 66g
x=33g
混合物中氧化铜的质量分数为：×100%═60%
答：混合物中氧化铜的质量分数为60%
（2）炭和氧化铜的混合物中炭的质量为：55g﹣33g=22g
根据碳与氧化铜反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑可得炭与氧化铜反应的质量比为12：160而混合物中碳与氧化铜的质量比为22：33；可确定反应中炭过量氧化铜完全反应；故确定反应后的固体为生成的铜和过量的炭；
设参加反应的碳的质量为x反应生成铜的质量为y
C+2CuO2Cu+CO2↑
12 160 128
x 33g y
x=2.475g y=26.4g 残留的固体中炭质量为：22g﹣2.475g=19.525g
答：充分反应后残留的固体是炭和铜；碳的质量为19.525g，铜的质量为26.4g
五、 课后作业
1、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
（2）相对原子质量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
1、该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%；该混合物粉末中另一金属为金属镁；第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%．
2、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，若向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6克沉淀；若向该溶液中加入10%的
NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生产沉淀的总质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
（1）该混合溶液中CuSO4的质量为 16 克．
（2）加入NaOH溶液 160 克时，得到沉淀的质量不再变化．
3、实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2CO3，取10克该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca（OH）2溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：
（1）m= g
（2）求10g该药品中Na2CO3的质量
（3）第三次加入Ca（OH）2溶液充分反应后，所得溶液质量分数是多少？
次数
1
2
3
4
加入Ca（OH）2溶液的质量/g
100
100
100
100
烧杯中生成沉淀的质量/g
1
m
3
3
答：（1）2 （2）10g该药品中Na2CO3的质量为3.18g；
（3）第三次加入氢氧化钙溶液充分反应，所得溶液质量分数为2%．
4、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于 盐 （选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 2.65 克．
（3）图象中的a点数值是 1.1 ．
（4）废液中含有的溶质是 HCl、CaCl2 （写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？b点质量应标20g+10g=30g
5、氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是 氢氧化钙 ．
（2）图中BC段发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．
解答：（3）根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%=7.3g
设氢氧化钙的质量为x，则
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
73 74
7.3g x
解得：x=7.4g
样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=60.7%
6、19、（2012•百色）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 4.4 g；
（2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．
解答：（1）由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X，消耗氯化氢的质量为Y则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X Y 4.4g
根据：解得X=10.6g，根据：解得Y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数：×100%=10.6%；
所用稀盐酸溶质的质量分数：×100%=10%．
答：废水中Na2CO3的质量分数是10.6%，所用稀盐酸溶质的质量分数为10%．
7、某氯化钾含有少量的氯化钡．现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐步加入溶质质量分数为5%的K2SO4溶液34.80克，搅拌，恰好完全反应．在室温（20℃）下过滤，得滤液和滤渣．已知20℃时，KCl的溶解度为34.0克．求：
（1）滤液的溶质质量分数；
（2）滤渣的质量．（计算结果保留两位小数．）
解：设固体混合物中含BaCl2质量为xg，则KCl质量为（12.93﹣x）g，BaCl2与K2SO4反应生成BaSO4质量为yg，生成KCl质量为zg．
BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
208 174 233 74.5×2
xg 34.80×5%g yg zg 则，解得x=2.08，
，解得y=2.33； ，解得z=1.49；
但KCl总质量为（12.93﹣2.08）克+1.49克=12.34克故知KCl未溶解完，余12.34克﹣11.24克=1.10克
故所得滤液为20℃时的饱和溶液，滤液中溶质质量分数：×100%=25.37% 滤渣质量：2.33g+1.10g=3.43g
题
六、 专题总结
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