我们周围的空气复习课上课用二.pptx

（复习课）义务教育教科书（义务教育教科书（RJ）九年级化学上册）九年级化学上册 我们第二单元学了哪些化学知识？请我们第二单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。同学们回顾一下。知识梳理知识梳理一、空气一、空气空气空气重要性重要性成分：成分：污染及防治污染及防治生物赖以生存的必需物质生物赖以生存的必需物质重要自然资源（重要自然资源（用途用途）氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质其他气体和杂质(氧气含量测定氧气含量测定）污染物污染物污染的危害污染的危害防治措施防治措施知识梳理知识梳理二、氧气二、氧气氧氧气气性质性质制法制法用途用途与单质反应与单质反应 与化合物反应与化合物反应 氧化反应氧化反应 剧烈氧化剧烈氧化缓慢氧化缓慢氧化 实验药品实验药品反应原理反应原理实验装置实验装置收集方法收集方法验满方法验满方法检验方法检验方法 注意事项注意事项 供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧工业制法工业制法实验室制法实验室制法1、法国化学家法国化学家_用定量的方法研究空气的用定量的方法研究空气的组成，得出了空气是由组成，得出了空气是由 组成的。组成的。拉瓦锡拉瓦锡一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定氧气和氮气氧气和氮气1、可燃物要求：、可燃物要求：_2、装置要求：气密性良好、装置要求：气密性良好3、现象：、现象：_ _4、结论：空气是混合物；、结论：空气是混合物；O2约占约占1/5，可支，可支持燃烧；持燃烧；N2约占约占4/5，不支持燃烧，也不能燃，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水烧，难溶于水 足量且产物是固体：选择红磷足量且产物是固体：选择红磷广口瓶内液面上升约广口瓶内液面上升约1/5体积。体积。有大量有大量白烟白烟产生产生，5、探究：、探究：液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：_装置漏气，装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。红磷量不足，未冷却完全。一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定6.能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？不能不能 原因：原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能不能 原因：原因：_铁、铝不能在空气中燃烧铁、铝不能在空气中燃烧产物是气体，不能产生压强差产物是气体，不能产生压强差 红磷在空气中燃烧的文字表达式：红磷在空气中燃烧的文字表达式：红磷红磷+氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷（白色固体）（白色固体）一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定归纳总结：归纳总结：（1）、）、原理原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。去消耗氧气的体积。（2）、）、对反应物的要求对反应物的要求：反应物只能与空气中：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。（3）、）、对生成物的要求对生成物的要求：生成物为固体或液体，：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。若为气体则必需要用试剂吸收。（4）、）、实验误差分析实验误差分析：（：（1）：红磷要足量，才）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要）：装置的气密性要强，不能漏气；（强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止水夹。）：冷却后才能打开止水夹。一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。下图所示。（1）红磷在集气瓶中发生反应）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达式为：的文字表达式为：；该实验中红磷需稍过量。目的是该实验中红磷需稍过量。目的是。（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的处。由此可知，氧气约占空气总体积的由由本实验还可推知氮气的哪一些性质？本实验还可推知氮气的哪一些性质？（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？理由是：由是：。例题例题一、空气中氧气含量的测定一、空气中氧气含量的测定红磷红磷+氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷让氧气耗尽让氧气耗尽 1/5不能。碳燃烧产生了二氧化碳气体，不能造成压强差，水不能倒流不能。碳燃烧产生了二氧化碳气体，不能造成压强差，水不能倒流二、空气是一种宝贵的自然资源二、空气是一种宝贵的自然资源1、空气的成分和组成、空气的成分和组成空气空气成分成分O2N2CO2稀有气稀有气体体其它气体其它气体和杂质和杂质体积体积分数分数 空气中氮气和稀有气体各有什么样空气中氮气和稀有气体各有什么样的性质的性质，并有哪些用途并有哪些用途？21%78%0.03%0.94%0.03%稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）等的总称）成分成分主要性质主要性质主要用途主要用途化学性质不活泼化学性质不活泼无色无味的气体，无色无味的气体，难溶于水，密度难溶于水，密度比空气略小比空气略小常用作保护气；常用作保护气；医疗上用作冷冻麻医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥醉；制硝酸和化肥的重要原料等的重要原料等无色无味的气体，通无色无味的气体，通电时能发出不同颜色电时能发出不同颜色的光的光化学性质很不活泼化学性质很不活泼利用惰性作保护气；利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于霓虹灯的光源；用于激光技术，制激光技术，制造低温环境等造低温环境等稀稀有有气气体体氮氮气气二、空气是一种宝贵的自然资源二、空气是一种宝贵的自然资源 对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和、氮的氧化物）和_等。等。目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。和可吸入颗粒物等。有害气体有害气体烟尘烟尘二、空气是一种宝贵的自然资源二、空气是一种宝贵的自然资源1、下列关于空气的有关叙述正确的是、下列关于空气的有关叙述正确的是()（A）空气中大约含有）空气中大约含有21%的氧气是指的氧气是指100g空气空气中含有中含有21g氧气。氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。和氧气组成。D练一练练一练2、氮气由于化学性质、氮气由于化学性质，所以，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。电灯泡。3、空气中含量最多的气体是、空气中含量最多的气体是，澄清，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有了空气中含有；盛有冰水的杯；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有这说明了空气中含有。不活泼不活泼氮气氮气二氧化碳二氧化碳水水练一练练一练 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，它的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生生氧化反应氧化反应。无色无味的气体，无色无味的气体，_溶于水。标准状况溶于水。标准状况下，密度为下，密度为1.429克克/升，密度比空气升，密度比空气_（空气（空气密度密度1.293克克/升）。加压降温条件下为升）。加压降温条件下为_液体、液体、_雪花状固体。雪花状固体。2.氧气化学性质氧气化学性质不易不易略大略大淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色比较活泼比较活泼1.氧气的物理性质氧气的物理性质三、氧气的性质三、氧气的性质物质物质现象现象碳碳磷磷硫硫镁镁铁铁石蜡石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出出出出白光白光白光白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟白烟白烟白烟(不是白雾）不是白雾）不是白雾）不是白雾）在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的淡蓝色淡蓝色淡蓝色淡蓝色火焰，而在氧气中火焰，而在氧气中火焰，而在氧气中火焰，而在氧气中发出明亮的发出明亮的发出明亮的发出明亮的蓝紫色蓝紫色蓝紫色蓝紫色火焰，放出大量的热量火焰，放出大量的热量火焰，放出大量的热量火焰，放出大量的热量并产生有并产生有并产生有并产生有刺激性刺激性刺激性刺激性气味的气体气味的气体气味的气体气味的气体发出发出发出发出耀眼耀眼耀眼耀眼的的的的白光白光白光白光，放出热量，生成，放出热量，生成，放出热量，生成，放出热量，生成白色固体白色固体白色固体白色固体剧烈燃烧，剧烈燃烧，剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射火星四射火星四射火星四射，生成，生成，生成，生成黑色固体黑色固体黑色固体黑色固体(Fe(Fe3 3OO4 4)在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.氧气化学性质氧气化学性质化学反应的类型基本反应基本反应类型类型其他化合反应（多合一）化合反应（多合一）分解反应（一分多）分解反应（一分多）氧化反应氧化反应剧烈氧化剧烈氧化缓慢氧化缓慢氧化自燃自燃四四.化学反应类型化学反应类型2Mg+O2 点燃点燃 2MgO3Fe+2O2 点燃点燃 Fe3O44Al+3O2 点燃点燃 2Al2O3 C +O2 点燃点燃 CO24P+5O2 点燃点燃 2P2O5 S+O2 点燃点燃 SO2化化合合反反应应基基本本类类型型不不是是基基本本氧氧化化反反应应问题：问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它们慢慢伸入瓶底？为什么要将它们慢慢伸入瓶底？2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？用有何不同？操作注意操作注意操作注意操作注意四四.化学反应类型化学反应类型缓慢氧化：缓慢氧化：缓慢氧化：缓慢氧化：化合反应与氧化反应的关系化合反应与氧化反应的关系 化合反应化合反应不一定不一定是氧化反应，氧化反应也是氧化反应，氧化反应也不一定不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。一个氧化反应。有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出会放出热量热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。等。四四.化学反应类型化学反应类型1、下列属于化合反应的是（、下列属于化合反应的是（），属），属于氧化反应（于氧化反应（）A.氢气氢气+氧气氧气水水B.氨气氨气+氯化氢氯化氢氯化铵氯化铵C.碱试碳酸铜碱试碳酸铜氧化铜氧化铜+水水+二氧化碳二氧化碳D.甲烷甲烷+氧气氧气二氧化碳二氧化碳+水水A、BA、D练一练练一练2 2将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（体是（）A A氮气氮气 B B空气空气 C C氧气氧气3 3细铁丝在氧气中燃烧时的现象（细铁丝在氧气中燃烧时的现象（）A A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B B产生蓝色火焰，生成黑色固体产生蓝色火焰，生成黑色固体 C C剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D D铁丝红热，熔化铁丝红热，熔化4 4硫在空气中燃烧发出微弱的硫在空气中燃烧发出微弱的 _火焰，而在氧气中发出火焰，而在氧气中发出 _色火焰，生成有色火焰，生成有 _气味的气体。气味的气体。5 5氧气的化学性质（氧气的化学性质（）A A比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应 B B很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应 C C不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应 D D很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应 CC淡蓝色淡蓝色明亮的蓝紫明亮的蓝紫刺激性刺激性A练一练练一练催化剂催化剂（触媒）：在化学反应中能（触媒）：在化学反应中能_其其他物质的化学反应速率，而本身的他物质的化学反应速率，而本身的_性质性质在反应前后都没有发生变化在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。改变改变质量质量和化学性质和化学性质1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.二氧化锰是催化剂二氧化锰是催化剂?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?五、催化剂五、催化剂例题：例题：小丽同学欲通过实验证明小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：表所示的探究实验：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论或总结实验结论或总结结论结论总结总结实验实验一一取取5mL5%的过氧化氢的过氧化氢溶液于试管中，伸入溶液于试管中，伸入带火星的木条带火星的木条有气泡产生，有气泡产生，木条不复燃木条不复燃过氧化氢产生氧气，但过氧化氢产生氧气，但是是；反应的文字为反应的文字为。二氧二氧化锰化锰是过是过氧化氧化氢分氢分解的解的催化催化剂剂实验实验二二向盛水的试管中加入向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火二氧化锰，伸入带火星的木条星的木条没有明显现象没有明显现象实验实验三三。；二氧化锰能加快过氧化二氧化锰能加快过氧化氢的分解氢的分解 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格 反应慢反应慢过氧化氢过氧化氢=水水+氧气氧气二氧化锰加入水二氧化锰加入水中不产生氧气。中不产生氧气。向盛有向盛有5mL5%过氧化过氧化氢溶液的试管中加入氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火二氧化锰，伸入带火星的木条星的木条 有大量气泡产有大量气泡产生，带火星的生，带火星的木条迅速复燃木条迅速复燃(2)在小丽的探究实验中，在小丽的探究实验中，“实验一实验一”和和“实实验二验二”起的作用是起的作用是。(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的出表内的“总结总结”，她补充设计了两个方面，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对的探究实验，最终完成了对“命题命题”的实验的实验证明证明第一方面的实验操作中包含了两次称量，其第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：目的是：；第二方面的实验是利用第二方面的实验是利用“实验三实验三”反应后试反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象、结论是：现象、结论是：对比对比(或对照等或对照等)比较比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量在过氧化氢分解前后的质量 倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO2的化学性的化学性质没变。质没变。催化剂的探究步骤：催化剂的探究步骤：探究出探究出“一变一变”、“二不变二不变”（1）：称量反应前该物质的质量；）：称量反应前该物质的质量；（2）：设计对比实验（控制变量），探险究该物）：设计对比实验（控制变量），探险究该物质能否改变反应速率；质能否改变反应速率；（3）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，）：反应结束后，经溶解、过滤、洗涤、洪干，再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量再次称量，通过比较探究该物质反应前后的质量是否发生改变；是否发生改变；（4）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前）：设计实验，探究该物质的化学性质反应前后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反后是否发生改变（可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。应物中，看能否继续改变反应速率来设计）。五、催化剂五、催化剂例：已知化学反应：氯酸钾例：已知化学反应：氯酸钾氯化钾氧气，氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是变化的图像是（）0时间时间0时间时间0时间时间0时间时间ABCD二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二二氧氧化化锰锰质质量量分分数数二氧化锰二氧化锰A练一练练一练六、氧气的制备六、氧气的制备:2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 紫黑色紫黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2工业制氧气工业制氧气 分离液态空气法分离液态空气法 实验室制氧气原理实验室制氧气原理：（原理（原理:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同不同 物理变化物理变化）1.原理原理发生装置：发生装置：固固加热固固加热型、型、固液不加热固液不加热型型收集装置：根据物质的密度、溶解性收集装置：根据物质的密度、溶解性2.气体的制取与收集装置的选择气体的制取与收集装置的选择试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热均匀受热1/3处处便于气体排出便于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管2.气体的制取与收集装置的选择气体的制取与收集装置的选择注意事项注意事项排水法收集时，待排水法收集时，待 再收集再收集（刚开始排出的是试管中的空气）（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，实验结束时，：防止防止用向上排空气法收集气体时，导管伸到用向上排空气法收集气体时，导管伸到 氧气的验满：氧气的验满：_ 检验：检验：_用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内气泡均匀连续冒出气泡均匀连续冒出时时先先移导管移导管再再熄灭酒精灯熄灭酒精灯水倒吸引起试管破裂水倒吸引起试管破裂集气瓶底部集气瓶底部注意事项注意事项制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：、步骤：查查装装定定点点收收移移熄熄3.实验步骤实验步骤3、铁夹应夹在试管的中上部 4 4、试管口应略低于试管底、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应与橡皮塞齐平1 1、改正下图中的错误、改正下图中的错误 练一练练一练1、下列物质中属于纯净物的是、下列物质中属于纯净物的是 （）A、液态氧气、液态氧气 B、蔗糖水、蔗糖水 C、洁净的空气、洁净的空气 D、五氧化二磷、五氧化二磷AD2、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，气体。在实验室中，收集收集NO时可选用的集气方法是时可选用的集气方法是 （）A、排水集气法、排水集气法 B、向上排空气集气法、向上排空气集气法 C、向下排空气集气法、向下排空气集气法 D、排水法或向上排空气集气法、排水法或向上排空气集气法A练习练习3、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管；点燃酒精灯，加热试管；检查装置的气检查装置的气密性；密性；将高锰酸钾装入试管，管口放一小将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；台上；用排水法收集氧气；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯；熄灭酒精灯；将导管从水中取出。正确的操作顺序是将导管从水中取出。正确的操作顺序是 （）A、B、C、D、A练习练习4、现有下列、现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：五种实验装置：ABCDE根据题意，将装置的序号填入下列空格中。根据题意，将装置的序号填入下列空格中。加热高锰酸钾制取氧气，用加热高锰酸钾制取氧气，用装置，装置，收集氧气最好用收集氧气最好用装置。装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。装置。氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用用装置，收集氨气最好用装置，收集氨气最好用装置。装置。ACBAE5、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃、当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方时，观察到着的木条置于容器口上方时，观察到（）A、燃烧更旺、燃烧更旺 B、燃着的木条熄灭、燃着的木条熄灭 C、先燃烧更旺，后熄灭、先燃烧更旺，后熄灭 D、无明显变化、无明显变化B6、某同学在试管内加入二氧化锰后，再加、某同学在试管内加入二氧化锰后，再加入过氧化氢溶液，看到产生了大量的气泡，入过氧化氢溶液，看到产生了大量的气泡，用带火星的木条放到试管内，末看到木条复用带火星的木条放到试管内，末看到木条复燃，分析是什么原因？燃，分析是什么原因？产生的氧气中含在较多的水蒸汽。产生的氧气中含在较多的水蒸汽。练习练习7.右图所示装置有许多用途：右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，氧气用于排空气法收集氧气，氧气应从应从_端通入。端通入。用于排水法收集氧气用于排水法收集氧气,瓶中先瓶中先装满水装满水,氧气从氧气从_端通入。端通入。瓶中储存氧气瓶中储存氧气,用水将氧气排用水将氧气排出时出时,水从水从_端通入。端通入。在医院给病人输氧时在医院给病人输氧时,瓶中放瓶中放约半瓶蒸馏水约半瓶蒸馏水,这时氧气从这时氧气从_端通入。端通入。ABAA 生气，是拿别人的缺点惩罚自己。结束语结束语