文档开发利用金属矿物和海水资源演示.pptx

.1.2课前自主学案课前自主学案自主学习自主学习自主学习自主学习一、金属在自然界中的存在形式一、金属在自然界中的存在形式1金、铂等极少数金属以金、铂等极少数金属以_形式存在。形式存在。2绝大多数金属以绝大多数金属以_形式存在。在金形式存在。在金属化合物中，金属元素都显属化合物中，金属元素都显_。游离态游离态化合态化合态正价正价.3二、金属的冶炼二、金属的冶炼1冶炼原理冶炼原理金属冶炼的实质是根据金属冶炼的实质是根据_反应，使金反应，使金属矿物中的金属阳离子属矿物中的金属阳离子_电子生成金属单质电子生成金属单质的过程：的过程：Mnne=M。氧化还原氧化还原得到得到.4金属的冶炼自然界中的金属大都以化合态存在自然界中的金属大都以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题要考虑的问题矿石的富集矿石的富集合适的冶合适的冶炼方法炼方法如何精炼如何精炼.5K Ca Na MgK Ca Na Mg AlAlZn Fe Sn Pb(H)Cu Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg AgHg AgPt AuPt Au 电解法电解法热还原法热还原法热分热分解法解法 物理物理提取法提取法（C C、COCO、H H2 2、AlAl等）等）不同金属冶炼方法的选择归纳：不同金属冶炼方法的选择归纳：.61.1.热分解法热分解法 有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。在金属活动性顺序表中，位于在金属活动性顺序表中，位于氢氢后面的后面的某些金属的某些金属的氧化物氧化物受热就能分解。受热就能分解。2Ag2Ag2 2O=4Ag+OO=4Ag+O2 22HgO=2Hg+O2HgO=2Hg+O2 2.72 2电解法电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的金属的还原性还原性很强很强，这些金属都很容易失去电，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而合物中还原出来，而只能只能用用通电分解其通电分解其熔融盐熔融盐或或氧化物氧化物的方法来冶炼。的方法来冶炼。2Al2Al2 2O O3 3(熔融熔融)=4Al+3O)=4Al+3O2 2 电解电解冰晶石冰晶石2NaCl(2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl)=2Na+Cl2 2电解电解MgClMgCl2 2(熔融熔融)=Mg+Cl)=Mg+Cl2 2 电解电解.8高温高温FeFe2 2O O3 3+3CO =2Fe+3CO+3CO =2Fe+3CO2 23.3.热还原法热还原法 多数金属的冶炼过程属于热还原法多数金属的冶炼过程属于热还原法 常用的还原剂有常用的还原剂有焦炭、焦炭、一氧化碳一氧化碳、氢气氢气 和和活泼金属活泼金属等等WOWO3 3+3 H+3 H2 2 =W+3H=W+3H2 2O O高温高温FeFe2 2O O3 3+2 Al=2Fe+Al+2 Al=2Fe+Al2 2O O3 3高温高温.9KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg金属活动性：金属活动性：强强弱弱电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法一、不同金属冶炼方法的选择一、不同金属冶炼方法的选择KCaNaMgAl ZnFeSnPb（H）Cu HgAg离子氧化性离子氧化性弱弱强强A归纳与总结归纳与总结9、12.10思考感悟思考感悟1工工业业上上利利用用电电解解熔熔融融MgCl2来来制制取取Mg，而而MgO比比MgCl2更更易易获获得得，为为什什么么不不电电解解熔熔融融MgO制取镁呢？制取镁呢？(MgO的熔点：的熔点：2852，MgCl2的熔点：的熔点：710)【提示】【提示】由于由于MgO的熔点远远高于的熔点远远高于MgCl2的熔的熔点，将点，将MgO熔融需要能量较多，所以采用电解熔熔融需要能量较多，所以采用电解熔融融MgCl2的方法制取的方法制取Mg，冶炼金属也要考虑节能，冶炼金属也要考虑节能减排。减排。.11练练 习习1.下列各组金属下列各组金属最最适合适合用用 H H2 2 或或 CO CO 把它把它 从化合物中还原出来的是从化合物中还原出来的是 A.CaA.Ca、Mg B.AlMg B.Al、Fe Fe C.Fe C.Fe、Cu D.HgCu D.Hg、Ag Ag 2.列金属氧化物不能用焦炭还原的是列金属氧化物不能用焦炭还原的是 A.CaO B.AgA.CaO B.Ag2 2O C.CuO D.FeO C.CuO D.Fe2 2O O3 3CA A.123 3、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属、下列各种冶炼方法中，可以制得相应金属 的是（的是（）A A、加热氧化铝、加热氧化铝 B B、加热碳酸钙、加热碳酸钙 C C、电解熔融氯化钠、电解熔融氯化钠 D D、氯化钠与铝粉高温共热、氯化钠与铝粉高温共热4 4、根据金属在金属活动顺序表中的位置、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：及性质，推测制取下列金属最适宜的方法：Na Na Zn Zn Hg Hg Au C电解法电解法加热还原法加热还原法加热分解法加热分解法物理提取法物理提取法.13实验实验4 41 1铝热反应铝热反应p891 1、镁条镁条的作用是什么？的作用是什么？2 2、氯酸钾氯酸钾的作用是什么？的作用是什么？问题问题引燃剂引燃剂.14反应现象：镁镁条条剧剧烈烈燃燃烧烧，放放出出大大量量的的热热，发发出出耀耀眼眼的的白白光光，纸纸漏漏斗斗内内剧剧烈烈反反应应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。FeFe2 2O O3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2O O3 3高温高温铝热剂铝热剂反应现象反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏：剧烈反应，发出强光，纸漏 斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。.15结论结论：铝是铝是常用常用的的还原剂还原剂，在一定的条件下与某，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属些金属氧化物反应，把其中的金属还原还原成成单质单质。FeFe2 2O O3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2O O3 3高温高温其它铝热反应其它铝热反应 高温高温3Co3Co3 3O O4 4+8Al=9Co+4Al+8Al=9Co+4Al2 2O O3 33MnO3MnO2 2+4Al=3Mn+2Al+4Al=3Mn+2Al2 2O O3 3高温高温CrCr2 2O O3 3+2Al=2Cr+Al+2Al=2Cr+Al2 2O O3 3高温高温.16铝热反应的应用铝热反应的应用铝热反应的原铝热反应的原理可以应用在生产理可以应用在生产上，如用于上，如用于焊接钢焊接钢轨轨等。在冶金工业等。在冶金工业上也常用这一反应上也常用这一反应原理，使铝与金属原理，使铝与金属氧化物反应，氧化物反应，冶炼冶炼钒、铬、锰钒、铬、锰等等等等高高熔点熔点金属金属.17金属的回收和资源保护金属的回收和资源保护1、回收金属的意义：、回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（）节约矿物资源；（2）节约能源；）节约能源；（3）减少环境污染）减少环境污染.182、回收金属的实例、回收金属的实例（1）废旧钢铁用于炼钢；（）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银）定影液用于回收银.19二、海水资源的开发利用二、海水资源的开发利用 从太空观察地球，看到地球上有七片从太空观察地球，看到地球上有七片陆地陆地“漂浮漂浮”在一大片蓝色的海洋之中在一大片蓝色的海洋之中是“历史留给人人类类的资源储备”海洋是美丽的，海洋是美丽的，也是富饶的也是富饶的 .20 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源化学物质，又是宝贵的化学资源 海水中储有大量的化学海水中储有大量的化学物质，储量可观的就有物质，储量可观的就有80多多种化学元素，其中种化学元素，其中70多种可多种可以被人类提取利用，海洋是地以被人类提取利用，海洋是地球上最大的矿产资源库。全世球上最大的矿产资源库。全世界每年都要从海洋中提取大量界每年都要从海洋中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有用物质，海水素有“液体工业液体工业原料原料”之美誉。之美誉。.21丰富的海洋资源海洋水海洋水资源源占全球水量的占全球水量的97。低盐度海水灌溉农作物的试验正在进行。低盐度海水灌溉农作物的试验正在进行。化学化学资源源含元素含元素80多种，除多种，除H、O处还含有大量处还含有大量Na、Cl、Mg、Br、I等。等。矿产资源源锰结核、可燃冰、砂和砾石。锰结核、可燃冰、砂和砾石。生物生物资源源海洋生物品种繁多，我国就有海洋生物品种繁多，我国就有20278种。种。能能 源源波浪、潮汐、海流等动能和温差能、盐度差能等，用之不竭。波浪、潮汐、海流等动能和温差能、盐度差能等，用之不竭。空空间资源源交通、海上作业、旅游。交通、海上作业、旅游。.22含含80多种元素，以氢、氧、多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为较多。被称为“元素的故乡元素的故乡”。海水中铀多达海水中铀多达45亿吨是亿吨是已知陆地铀矿储量的已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有倍。氘有50亿吨足亿吨足够人类用上千万年够人类用上千万年海水中的化学资源海水中的化学资源.23海洋中的矿产资源海洋中的矿产资源.24海水提海水提Mg海水淡化海水淡化海水提取海水提取NaClBr2的提取的提取海水综合利用联合工业体系一例海水综合利用联合工业体系一例8:00 下午.25海水资源的利用：海水资源的利用：主要有：主要有：u1.1.海水中水资源的利用海水中水资源的利用 海水的淡化（咸水海水的淡化（咸水 淡水）淡水）u2.2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却直接利用海水进行循环冷却（作冷却 用水）用水）.26海水的淡化：海水的淡化：（1 1）海水淡化的途径）海水淡化的途径:从海水中从海水中提取淡水提取淡水从海水中从海水中分离出盐分离出盐 （2 2）海水淡化的方法）海水淡化的方法:p90:p90蒸蒸 馏馏 法法（最先使用，技术成熟，但成（最先使用，技术成熟，但成 本高）本高）电渗析法电渗析法（成本低，但未能大量生产）（成本低，但未能大量生产）离子交换法离子交换法（目前正迅速发展，但需要（目前正迅速发展，但需要 不断更新离子交换树脂）不断更新离子交换树脂）.27蒸馏法所用的装置及原理蒸馏法所用的装置及原理 原理原理：加热到加热到水水的的沸沸点点,使水汽化变使水汽化变成成水蒸气水蒸气，再，再冷凝冷凝得得淡淡水。水。进进冷却水冷却水 出出.28.29煮海为盐.30(2)将海水进行_可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序：_。或或 或或 蒸发结晶蒸发结晶.31粗盐提纯的基本原则先溶解，再加沉淀剂；先加BaCl2，再加Na2CO3；先过滤，再加盐酸。.32海水海水蒸发蒸发粗粗盐盐 水、重结晶水、重结晶 精精盐盐母液母液Mg(OH)Mg(OH)2 2 MgCl MgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2从海水中制金属从海水中制金属镁镁 Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O O MgCl MgCl2 2(熔融熔融)=Mg+Cl)=Mg+Cl2 2 通电通电盐酸、浓缩盐酸、浓缩 MgClMgCl2 2 H H2 2O O 脱水脱水 MgClMgCl2 2 电解电解 MgMg石灰乳石灰乳 CaO CaO 贝壳贝壳水水煅烧煅烧.33海水中提取溴的实验海水中提取溴的实验实验方法：实验方法：（1 1）用蒸馏法将海水）用蒸馏法将海水浓缩浓缩。用硫酸将浓缩的。用硫酸将浓缩的 海水酸化。海水酸化。（2 2）向酸化的海水中通入适量的）向酸化的海水中通入适量的氯气氯气，使溴，使溴 离子转化为离子转化为溴单质溴单质。（3 3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸 气，将溴单质气，将溴单质吹入吹入盛有盛有二氧化硫二氧化硫溶液的溶液的 吸收塔内。转化为吸收塔内。转化为氢溴酸氢溴酸（4 4）向吸收塔中溶液内通入适量的）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气氯气。最。最 后经蒸馏可得后经蒸馏可得液溴液溴 (用用CClCCl4 4萃取萃取).34从海水中提取溴(3)步骤中已经获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。富集溴元素富集溴元素以增大浓度为目的以增大浓度为目的.35海水中提取溴实验的方程式海水中提取溴实验的方程式2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=Br=Br2 2+2NaCl+2NaCl 上面置换反应得到的上面置换反应得到的 BrBr2 2 的浓度的浓度很很低低，难以收集，用空气，难以收集，用空气吹出吹出 BrBr2 2 后后用用 SOSO2 2 吸收吸收，使溴得到，使溴得到富集富集，BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 42HBr+Cl2HBr+Cl2 2=Br=Br2 2+2HCl+2HCl.36如何证明海带中存在如何证明海带中存在碘碘元素元素?实验4-2（一）实验方法：（一）实验方法：（1 1）称取）称取3g3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净 （不要用水洗，有不要用水洗，有 I I-）。）。将海带剪碎，用酒精润将海带剪碎，用酒精润 湿（湿（便于灼烧便于灼烧）后，放在坩埚中。）后，放在坩埚中。（2 2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。停止加热，冷却。（3 3）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10ml10ml蒸馏蒸馏 水，搅拌，煮沸水，搅拌，煮沸2min2min3min3min，使可溶物溶解，过滤。，使可溶物溶解，过滤。（4 4）向滤液中滴入几滴）向滤液中滴入几滴硫酸硫酸，再加入约，再加入约1ml 1ml H H2 2O O2 2溶液，溶液，观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴观察现象。取少量上述滤液，滴加几滴淀粉淀粉溶液，溶液，观察现象。观察现象。.37(二二)实验现象：实验现象：加入加入H H2 2O O2 2溶液后，溶液颜色变为溶液后，溶液颜色变为深黄深黄色；加入色；加入淀粉淀粉溶液后，溶液又变为溶液后，溶液又变为深蓝色深蓝色。(三三)化学方程式：化学方程式：2KI+H2KI+H2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4 4=I=I2 2+K+K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 海水综合利用联合工业体系一例海水综合利用联合工业体系一例 p92p92.38 由于镁很活泼，是还原性很强的金由于镁很活泼，是还原性很强的金属，所以加热时能与许多气体物质反应。属，所以加热时能与许多气体物质反应。如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢如空气、二氧化碳、氮气等，但不与氢气和稀有气体反应。气和稀有气体反应。练练习习1.1.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业工业制造镁粉是镁蒸气在气体中冷却制造镁粉是镁蒸气在气体中冷却,下列可做冷下列可做冷却剂的是却剂的是(1)(1)空气空气 (2)(2)COCO2 2(3)Ar(4)H(3)Ar(4)H2 2(5)N(5)N2 2 A A.(1)(2).(1)(2)B B.(2)(3).(2)(3)C C.(3)(4).(3)(4)D D.(4)(5).(4)(5)C C.392.下列叙述中所描述的物质一定是金属元下列叙述中所描述的物质一定是金属元 素的是素的是 A A易失去电子的物易失去电子的物 B B原子最外层只有一个电子的元素原子最外层只有一个电子的元素 C C单质具有金属光泽的元素单质具有金属光泽的元素 D D第三周期中，原子的最外层上只有第三周期中，原子的最外层上只有 2 2个电子的元素个电子的元素D D.403.3.铝加入下列物质中会产生气体的是铝加入下列物质中会产生气体的是A A熔融熔融NaOH BNaOH BKOHKOH溶液溶液C CNaNa2 2O O2 2 固体固体 D DNaNa2 2O O2 2和水和水4.4.铝热剂中铝的作用是铝热剂中铝的作用是 A A催化剂催化剂 B B氧化剂氧化剂 C C还原剂还原剂 D D填充剂填充剂B DB DC C.415.5.下列冶炼金属的反应，一定是置换反应下列冶炼金属的反应，一定是置换反应 的是的是 A A热分解法热分解法 B B电解法电解法 C C铝热法炼铁铝热法炼铁 D D高炉炼铁高炉炼铁 C C.426.6.下下列说法中不正确的是列说法中不正确的是 A A金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应 原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿 石中还原出来石中还原出来 B B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C C金属由化合态变为游离态，都是被还原金属由化合态变为游离态，都是被还原 D D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一金属单质被发现和应用得越早，其活动性一 般较弱般较弱A B A B.437.7.下列冶炼金属的反应，一定是分解反应下列冶炼金属的反应，一定是分解反应 的是（的是（）A A热分解法热分解法 B B电解法电解法 C C铝热法炼铁铝热法炼铁 D D高炉炼铁高炉炼铁 A B A B8.8.列金属冶炼方法与其他三种不同的是列金属冶炼方法与其他三种不同的是 A AFe BFe BK CK CMg DMg DAlAl A A.449.9.下列海洋资源中属于可再生资源的是下列海洋资源中属于可再生资源的是 A A海底石油、天然气海底石油、天然气 B.B.潮汐能潮汐能 C.C.滨海砂矿滨海砂矿 D.D.锰结核锰结核10.10.下列哪种方法不能实现海水的淡化下列哪种方法不能实现海水的淡化 A A蒸馏法蒸馏法 B B电渗析法电渗析法 C C离子交换法离子交换法 D D电解法电解法 B B D D.4511.11.下列属于海水化学资源利用的是下列属于海水化学资源利用的是 A A海水淡化海水淡化 B B海水提盐海水提盐 C C海水提溴海水提溴 D D海水发电海水发电12.12.用用 H H2 2 做还原剂和用金属做还原剂相比做还原剂和用金属做还原剂相比 较，所得金属的纯度较，所得金属的纯度 A A用用 H H2 2 高高 B B用金属的高用金属的高 C.C.二者相同二者相同 D D无法比较无法比较 用用 H H2 2 还原的产物是金属和水，水受热还原的产物是金属和水，水受热挥发，只得到金属；用金属还原所得的是挥发，只得到金属；用金属还原所得的是混合物（金属与金属的化合物）。混合物（金属与金属的化合物）。B CB C A A.46证明海带中含有碘，有以下步骤证明海带中含有碘，有以下步骤灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；在滤液中滴加稀在滤液中滴加稀HH2 2SOSO4 4及及HH2 2O O2 2，然后加入，然后加入几滴淀粉溶液；几滴淀粉溶液；用剪刀剪碎海带，用酒精润用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；湿，放入坩埚中；海带灰转移到小烧杯，海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.(1)(1)合理的步骤是合理的步骤是_(2)(2)证明含碘的步骤是证明含碘的步骤是_,现象是现象是_,_,反应的离子方程式是反应的离子方程式是 _滴入淀粉溶液，溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝变蓝2I-+2H+H2O2 I2+2H2O=.47【解解析析】活活泼泼金金属属K、Ca、Na、Mg、Al等等用用电电解解法法冶冶炼炼，中中等等活活泼泼金金属属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等等用用热热还还原原法法冶冶炼炼，不不活活泼泼金金属属Hg、Ag利利用用热分解法冶炼，故热分解法冶炼，故A、B、D正确，正确，C错误。错误。【答案】【答案】C【规律方法】【规律方法】选择金属冶炼的方法要依据金属选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活在自然界中的存在形态和金属的活泼性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前越难被还原，动性顺序表中，金属的位置越靠前越难被还原，金属的位置越靠后越容易被还原。金属的位置越靠后越容易被还原。.48变变式式训训练练1金金属属锂锂是是密密度度最最小小的的金金属属，等等质质量量的的金金属属锂锂能能释释放放出出更更多多的的电电子子，故故常常用用来来制制造造高高能能量量电电池池。已已知知锂锂的的金金属属性性介介于于钠钠和和镁镁之之间间，则则下下列能冶炼出金属锂的方法是列能冶炼出金属锂的方法是()A电解法电解法B热还原法热还原法C热分解法热分解法D铝热法铝热法解析：解析：选选A。可以根据金属活动性与金属冶炼方。可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法。.49用用如如图图所所示示的的装装置置做做铝铝热热反反应应实实验验，回回答下列问题：答下列问题：例例例例2 2.50(1)写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：_，在在该该反反应应中中_是是氧氧化化剂剂，_是是还还原原剂，该反应称为剂，该反应称为_反应。反应。(2)选选出出该该实实验验的的实实验验现现象象(把把序序号号填填写写在在横横线线上上)：_。镁带剧烈燃烧；镁带剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。冷却后变为黑色固体。.51(3)写写出出下下列列操操作作或或物物质质的的作作用用：内内层层纸纸漏漏斗斗底底部部剪剪一一个个孔孔：_；蒸蒸发发皿皿盛盛沙沙：_；镁镁带带：_；氯氯酸酸钾钾：_。【思路点拨】【思路点拨】解答该题应注意以下三点：解答该题应注意以下三点：(1)铝热反应为典型置换反应，条件为高温。铝热反应为典型置换反应，条件为高温。(2)铝铝热热反反应应中中铝铝热热剂剂为为Al粉粉(还还原原剂剂)和和金金属属氧氧化化物物(氧化剂氧化剂)，引燃剂为，引燃剂为KClO3。(3)铝热反应放出大量的热量。铝热反应放出大量的热量。.52.53【误误区区警警示示】铝铝热热反反应应是是利利用用铝铝的的强强还还原原性性，在在高高温温下下将将相相对对不不活活泼泼且且熔熔点点高高的的金金属属从从其其金金属属氧氧化化物物中中还还原原出出来来，因因此此只只有有Al和和比比Al活活动动性性弱弱的的金金属属形形成成的的氧氧化化物物组组成成的的混混合合物物才才能能称称之之为为铝铝热热剂剂，如如Al和和MgO组组成成的的混混合合物物不不能能称称之为铝热剂。之为铝热剂。.54变变式式训训练练2(2011年年珠珠海海高高一一检检测测)用用铝铝热热法法还还原原下下列列氧氧化化物物，制制得得金金属属各各1mol，消消耗耗铝铝最最少少的的是是()A二氧化锰二氧化锰B三氧化钨三氧化钨C三氧化二铬三氧化二铬D四氧化三铁四氧化三铁解析：解析：选选D。首先写出反应的化学方程式，根据。首先写出反应的化学方程式，根据制得金属各制得金属各1mol列比例式求解；或者是根据列比例式求解；或者是根据1mol铝失去铝失去3mol电子，由电子守恒得，金属氧化电子，由电子守恒得，金属氧化物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。物中金属的化合价最低者消耗的铝最少。.55例例例例3 3.56(1)实实验验操操作作的的名名称称是是_，所所用用主主要要仪器名称为仪器名称为_。(2)提提取取碘碘的的过过程程中中，可可供供选选择择的的有有机机试试剂剂是是_(填序号填序号)。A酒精酒精(沸点沸点78)B四氯化碳四氯化碳(沸点沸点77)C甘油甘油(沸点沸点290)D苯苯(沸点沸点80)(3)在在操操作作中中，溶溶液液中中生生成成少少量量ICl(ICl的的性性质质类类似似于于氯氯气气)，为为消消除除此此杂杂质质，使使碘碘全全部部游游离离出出来来，应应加加入入适适量量(填填序序号号)_溶溶液液，反反应应的的离离子子方程式为方程式为_。.57AKIO3BHClOCKIDBr2(4)利用碘的有机溶液得到单质利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是的方法是_。【思路点拨】【思路点拨】解答该题应注意以下两点：解答该题应注意以下两点：(1)结合实验目的和流程图中的信息，理清每一步结合实验目的和流程图中的信息，理清每一步操作或变化的目的。操作或变化的目的。(2)联系卤素单质的性质推理。联系卤素单质的性质推理。.58【解解析析】从从碘碘水水中中提提取取碘碘单单质质应应加加入入有有机机萃萃取取剂剂如如苯苯、四四氯氯化化碳碳，酒酒精精和和甘甘油油均均溶溶于于水水，不不能能作作萃萃取取剂剂，然然后后在在分分液液漏漏斗斗中中分分液液即即得得到到碘碘的的有有机机溶溶液液，再再从从碘碘的的有有机机溶溶液液中中提提取取碘碘并并回回收收溶溶剂剂，采采用用水水浴浴加加热热蒸蒸馏馏，其其中中在在操操作作中中，为为使使少少量量的的ICl中中的的碘碘全全部部游游离离出出来来，应应加加入入还还原原剂剂，故故只只有有C项项符符合合，发发生生的的化化学学反反应应为为IClKI=I2KCl。【答案】【答案】(1)萃取、分液分液漏斗萃取、分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=I2Cl(4)蒸馏蒸馏.59.60变式训练变式训练3海水中溴元素以海水中溴元素以Br形式存在，工业形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：所示：.61(1)步骤步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。(2)步骤步骤反应的化学方程式是反应的化学方程式是_，从理论上考虑，下列也能吸收从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O.62(3)步步骤骤蒸蒸馏馏的的过过程程中中，温温度度应应控控制制在在8090。温温度度过过高高或或过过低低都都不不利利于于生生产产，请请解解释释原原因因_。(4)为什么不直接用经步骤为什么不直接用经步骤得到的含溴的海水进得到的含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、空气吹出、SO2吸吸收、氯气氧化，然后再进行蒸馏制取液溴收、氯气氧化，然后再进行蒸馏制取液溴”？_。解析：解析：(1)(2)问相对简单，读懂流程图，结合学过问相对简单，读懂流程图，结合学过的方程式，可以写出的方程式，可以写出2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上；只从理论上考虑，考虑，NaOH具有强碱性，能吸收具有强碱性，能吸收Br2，.63.64答案：答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)若若温温度度过过高高，大大量量水水蒸蒸气气随随溴溴排排出出，溴溴气气中中水水蒸蒸气气的的含含量量增增加加，温温度度过过低低，溴溴不不能能完完全全蒸蒸出出，产率降低产率降低(4)氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏含溴的海水，产品生产成本高。如果直接蒸馏含溴的海水，产品生产成本高。“空气吹出、空气吹出、SO2吸收、氯气氧化吸收、氯气氧化”的过程实际上的过程实际上是是Br2的浓缩过程的浓缩过程.65探究整合应用探究整合应用碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害。我碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害。我国政府为了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食盐。国政府为了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食盐。某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、的淀粉溶液、3%H2O2、稀、稀硫酸、硫酸、5%的的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。任选。(1)提出假设：提出假设：假设假设：加碘食盐中碘是以：加碘食盐中碘是以I的形式存在，用的形式存在，用_溶液进行验证。溶液进行验证。.66.67.68假假设设实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论往一支试管中加入少量往一支试管中加入少量3%的的H2O2，滴入几滴，滴入几滴稀稀H2SO4，然后再滴入，然后再滴入几滴几滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不显蓝色，加溶液不显蓝色，加碘食盐中不含碘食盐中不含I.69.70【答答案案】(1)淀淀粉粉2IH2O22H=I22H2O(2)假假设设实验操作实验操作预期现象与结论预期现象与结论往一支试管中滴入几滴往一支试管中滴入几滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘溶液不显蓝色，加碘食盐中不含食盐中不含I2往一支试管中加入少量往一支试管中加入少量5%的的KI溶液、滴入几滴溶液、滴入几滴稀稀H2SO4，然后再滴入几，然后再滴入几滴滴0.5%的淀粉溶液的淀粉溶液溶液显蓝色，加碘食溶液显蓝色，加碘食盐中含盐中含IO