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高一年级化学必修一复习笔记

1.高一年级化学必修一复习笔记 篇一

　　一、物质燃烧时的影响因素：
　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
　　二、影响物质溶解的因素：
　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
　　三、元素周期表的规律：
　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
2.高一年级化学必修一复习笔记 篇二

　　物质的分类
　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体
　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
3.高一年级化学必修一复习笔记 篇三

　　苯C6H6
　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
　　2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。
　　3、化学性质
　　（1）氧化反应
　　2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色
　　（2）取代反应
　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大
　　②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。
　　（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷
4.高一年级化学必修一复习笔记 篇四

　　混合物的分离和提纯
　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
5.高一年级化学必修一复习笔记 篇五

　　化学能与热能
　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
　　2、常见的放热反应和吸热反应
　　常见的放热反应：
　　①所有的燃烧与缓慢氧化。
　　②酸碱中和反应。
　　③金属与酸、水反应制氢气。
　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
　　常见的吸热反应：
　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。