高一化学反应与能量练习题.docx

高一化学反应与能量练习题1下列说法正确的是A焓变单位是kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时H0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“+”2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3下列说法中不正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4关于能源，以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地球自身 D潮汐能来源于月球引力做功5已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量6下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H48已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol 2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为A332 B118 C350 D1309在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol110如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的H=E2E111如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题：（1）有关反应的离子方程式是_，试管中看到的现象是_。（2）S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”），原因是_；说明此反应是_(填“放热”或“吸热”）反应。（3）若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”），这说明NH4NO3溶于水是_(填字母）。a吸热反应 b放热反应 c吸热过程 d放热过程12已知下列热化学方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g) H220.0 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1；2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566.0 kJmol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H 890.0 kJmol1。请回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_。（2）炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，理由是_。（3）实验中测定甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易操作，原因是_，写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_。参考答案1【答案】C 2【答案】C【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量。3【答案】A【解析】燃料只有在空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。4【答案】B【解析】B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故B选项错误。5【答案】D【解析】反应XY=MN为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。6【答案】B【解析】A项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量；H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应放出的热量大于2(57.3) kJmol1，故A错误；B项，CO(g)的燃烧热是H283.0 kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，因此2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热为H+2 283.0 kJmol1，故B正确；C项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D项，101 kPa下，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。7【答案】B【解析】由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。8【答案】D【解析】已知热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol，C(s)O2(g) 2CO(g) H220 kJ/mol，则根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g) H=(220+2a) kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键放出的能量的差值，则 496 kJ/mol+2436 kJ/mol 22462 kJ/mol=(220+2a) kJ/mol，解得a=+130，答案选D。9【答案】C 10【答案】D【解析】曲线（表示没有使用催化剂）和曲线（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。11【答案】（1）2Al + 2OH+2H2O2+3H2 铝片逐渐溶解，有气泡产生（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热（3）上升 c【解析】铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。12【答案】（1）283.0 kJmol1（2）吸热由热化学方程式减去热化学方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H173.5 kJmol1（3）不能保证甲烷全部生成CO2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)H1 214.0 kJmol1【解析】（1）由热化学方程式可知CO的燃烧热为283.0 kJmol1。（2）热化学方程式减去热化学方程式可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H173.5 kJmol1，故该反应为吸热反应。（3）甲烷燃烧时，无法控制反应使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易直接测定。根据盖斯定律，2即得新的热化学方程式2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)H1 214.0 kJmol1。