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高一化学反应与能量练习题
1．下列说法正确的是
A．焓变单位是kJ·mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”
D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
3．下列说法中不正确的是
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高
4．关于能源，以下说法中不正确的是
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量是生物能
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力做功
5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3) kJ·mol−1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2
②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4
D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
8．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol
2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝−220 kJ/mol
H−H、O＝O和O−H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为
A．−332 B．−118 C．＋350 D．＋130
9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L−1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L−1的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝−(2y−x) kJ·mol−1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝−(2x−y) kJ·mol−1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝−(4x−y) kJ·mol−1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝−(8x−2y) kJ·mol−1
10．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
11．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题：

（1）有关反应的离子方程式是__________________，试管中看到的现象是____________。
（2）S形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”），原因是__________________；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若小试管盛适量水，然后向其中加入适量NH4NO3晶体，则S形导管中液面A________(填“上升”或“下降”），这说明NH4NO3溶于水是________(填字母）。
a．吸热反应 b．放热反应 c．吸热过程 d．放热过程
12．已知下列热化学方程式：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220.0 kJ·mol－1；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1；
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol－1；
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－890.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）CO的燃烧热为________________。
（2）炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，理由是
______________________________________。
（3）实验中测定甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易操作，原因是______________________________，
写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：____________________________________________。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】C
【解析】热化学方程式中的计量数表示物质的量。
3．【答案】A
【解析】燃料只有在空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
4．【答案】B
【解析】B选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，通过光合作用，叶绿体将H2O和CO2转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植物中，通过燃烧，又释放出来。故B选项错误。
5．【答案】D
【解析】反应X＋Y===M＋N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于形成化学键释放的能量。
6．【答案】B
【解析】A项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量；H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应放出的热量大于2×(−57.3) kJ·mol－1，故A错误；B项，CO(g)的燃烧热是ΔH＝−283.0 kJ·mol−1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝−283.0 kJ·mol－1，因此2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2× 283.0 kJ·mol－1，故B正确；C项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D项，101 kPa下，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。
7．【答案】B
【解析】由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。
8．【答案】D
【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，②C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝−220 kJ/mol，则根据盖斯定律可知②−①×2即得到热化学方程式O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH=−(220+2a) kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键放出的能量的差值，则 496 kJ/mol+2×436 kJ/mol −2×2×462 kJ/mol=−(220+2a) kJ/mol，解得a=+130，答案选D。
9．【答案】C

10．【答案】D
【解析】曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。
11．【答案】（1）2Al + 2OH−+2H2O2+3H2↑ 铝片逐渐溶解，有气泡产生
（2）下降 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大 放热
（3）上升 c
【解析】铝片与NaOH溶液的反应是放热反应，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，放出的热量使锥形瓶内气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。而NH4NO3溶于水是吸热过程，使锥形瓶内气体压强减小，所以液面A上升。
12．【答案】（1）－283.0 kJ·mol－1
（2）吸热　由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋173.5 kJ·mol－1　（3）不能保证甲烷全部生成CO　2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJ·mol－1
【解析】（1）由热化学方程式③可知CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol－1。
（2）热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋173.5 kJ·mol－1，故该反应为吸热反应。
（3）甲烷燃烧时，无法控制反应使其完全生成CO，一般生成CO和CO2的混合物，故甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易直接测定。根据盖斯定律，④×2－③即得新的热化学方程式2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJ·mol－1。