最简单的有机物甲烷修订.pptx

第三章第三章 有机化合物有机化合物 【定义】仅含碳和氢两种元素仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称的有机物称为碳氢化合物，又称烃。烃。第一节第一节 甲甲 烷烷20042004年年9 9月月6 6日，来自新疆塔日，来自新疆塔里木的天然气气头抵达陕西靖里木的天然气气头抵达陕西靖边压气站。这标志着西气东输边压气站。这标志着西气东输工程实现全线贯通，塔里木气工程实现全线贯通，塔里木气田和陕北长庆气田两大气源在田和陕北长庆气田两大气源在此成功对接。此成功对接。20042004年年1 1月月1 1日，西气东输上日，西气东输上海白鹤首站的操作员开启天然海白鹤首站的操作员开启天然气流量计的阀门。当日气流量计的阀门。当日,西气东西气东输工程的末站与上海的白鹤首输工程的末站与上海的白鹤首站贯通，正式向中国的经济中站贯通，正式向中国的经济中心上海商业供气。心上海商业供气。甲烷在自然界中的存在：甲烷在自然界中的存在：池沼的底部池沼的底部(沼气沼气)，油田气和煤矿坑道油田气和煤矿坑道(坑气、瓦斯坑气、瓦斯)，天然气天然气(一般含一般含CH4 80809797)，可燃冰可燃冰等。等。甲烷的存在：甲烷的存在：千年的希望千年的希望 “可燃冰可燃冰”可燃冰是天然气（甲烷等）的可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为被称为“可燃冰可燃冰”。“可燃冰可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源。替代能源。一、甲烷分子的结构：一、甲烷分子的结构：1.电子式：电子式：H H C H H2.结构式：结构式：H HCH H 【定义定义】将电子式中的将电子式中的一对共用电子对用一对共用电子对用短线来表示的图式叫做结构式。短线来表示的图式叫做结构式。3 3、空间结构、空间结构球棍模型球棍模型 比例模型比例模型 【思考题思考题】根据甲烷的空间结构分析，甲根据甲烷的空间结构分析，甲烷分子中的化学键是什么键？烷分子中的化学键是什么键？二、甲烷的性质：二、甲烷的性质：1 1、物理性质：、物理性质：甲烷是一种甲烷是一种无色无味气体，密度较小，无色无味气体，密度较小，极难溶于水。极难溶于水。【学法指导学法指导】察颜观色，闻气味；查阅课察颜观色，闻气味；查阅课本，得数据本，得数据；通过归纳，得性质。通过归纳，得性质。【思考题思考题】如果实验室制取甲烷，应如何收集？如果实验室制取甲烷，应如何收集？2 2、化学性质：、化学性质：（1 1）甲烷的氧化反应甲烷的氧化反应甲烷性质甲烷性质.DAT.DAT 【思考题思考题】目前天然气被广泛使用，在家目前天然气被广泛使用，在家庭使用时应注意什么问题？庭使用时应注意什么问题？CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2OO点燃 【说明说明】有机物参加的化学反应一般比较复杂，常常伴随有机物参加的化学反应一般比较复杂，常常伴随有副反应，因此在有机反应的化学方程式中通常不用有副反应，因此在有机反应的化学方程式中通常不用“”而而用用“”。注意注意甲烷与酸性高锰酸钾溶液不发生反应。甲烷与酸性高锰酸钾溶液不发生反应。【学法指导学法指导】分析结构，推性质；实验验证，分析结构，推性质；实验验证，得结论。得结论。CH4爆炸极限：爆炸极限：5%15.4%CH4+2O2 CO2+2H2O点燃点燃 因其含碳量低，其火因其含碳量低，其火焰为淡蓝色火焰。焰为淡蓝色火焰。注意注意:1 1、点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。、点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。(思考：什么时候甲烷会爆炸最强烈思考：什么时候甲烷会爆炸最强烈?)?)2 2、有机反应方程式中用、有机反应方程式中用“”不用不用“”；（2）甲烷的取代反应）甲烷的取代反应演示实验演示实验 甲烷与氯气反应甲烷与氯气反应实验现象：实验现象：氯气与甲烷反应（量筒）氯气与甲烷反应（量筒）.swf 量筒内氯气的黄绿量筒内氯气的黄绿色渐渐变浅；量筒内壁色渐渐变浅；量筒内壁上出现油状液滴；量筒上出现油状液滴；量筒内液面上升。内液面上升。（2 2）甲烷的取代反应）甲烷的取代反应ClCl+光光C CH HH HH HCl ClCl ClH H+(一氯甲烷一氯甲烷)分子式分子式状态状态一氯甲烷的形成一氯甲烷的形成CH3Cl气态气态(二氯甲烷二氯甲烷)ClCl+光光C CH HH HH HCl ClCl ClH H+C CCl ClH HH HCl Cl分子式分子式状态状态二氯甲烷的形成二氯甲烷的形成CH2Cl2液态液态(三氯甲烷三氯甲烷)ClCl+光光Cl ClH H+C CCl ClH HH HCl ClC CH HCl ClCl ClCl Cl俗称俗称分子式分子式状态状态三氯甲烷的形成三氯甲烷的形成CHCl3液态液态氯仿氯仿(四氯甲烷四氯甲烷)ClCl+光光Cl ClH H+C CH HCl ClCl ClCl ClC CCl ClCl ClCl ClCl Cl别名别名分子式分子式状态状态四氯甲烷的形成四氯甲烷的形成CCl4液态液态四氯化碳四氯化碳取代反应：取代反应：甲烷与氯气的反应，共甲烷与氯气的反应，共生成生成5 5种物种物质质，4 4种不同的取代产物。常温下种不同的取代产物。常温下一氯一氯甲烷甲烷是是气态，其余为液态。气态，其余为液态。甲烷的甲烷的4 4种种取代产物都不溶于水取代产物都不溶于水。【定义定义】有机物分子里的某些原有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做代替的反应叫做取代反应取代反应。（3）受热分解：）受热分解：用途：用途：分解生成的炭黑是橡胶工业的重要分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可用于制造颜料、油墨、油漆等。原料，也可用于制造颜料、油墨、油漆等。知识盘点知识盘点 一、甲烷分子的结构一、甲烷分子的结构 二、甲烷的性质二、甲烷的性质 1 1、物理性质、物理性质 2 2、化学性质、化学性质 甲烷的氧化反应；甲烷的氧化反应；甲烷的取代反应甲烷的取代反应 ；甲烷的受热分解。甲烷的受热分解。学以致用学以致用 1、将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合、将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中然后光气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中然后光照，下列关于实验现象的说法错误的是：照，下列关于实验现象的说法错误的是：A、气体的黄绿色变浅、气体的黄绿色变浅 B、试管内壁附着黄色油状液滴、试管内壁附着黄色油状液滴 C、试管内液面下降、试管内液面下降 D、试管内无现象发生、试管内无现象发生 C D 2、下列关于甲烷的说法中正确的是：、下列关于甲烷的说法中正确的是：A、甲烷极易溶于水、甲烷极易溶于水 B、甲烷的分子结构是平面正方形、甲烷的分子结构是平面正方形 C、甲烷的结构稳定，故不和其它物质反应、甲烷的结构稳定，故不和其它物质反应 D、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 3、用、用1摩尔甲烷与一定量氯气混合发摩尔甲烷与一定量氯气混合发生取代反应，待反应完成后测得四种取代生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则反应共消耗氯气产物的物质的量相等，则反应共消耗氯气的物质的量为的物质的量为:A、0.5mol B、1.25mol C、2.5mol D、4.0 molC【探究性课题探究性课题】1 1、阅读课本，了解有机物种类繁、阅读课本，了解有机物种类繁多的原因？多的原因？2 2、通过比较分析取代反应分别与、通过比较分析取代反应分别与置换反应和复分解反应有何异同？置换反应和复分解反应有何异同？布置作业：布置作业：课本第课本第65页页 9、10题题 课前回顾：甲烷的结构课前回顾：甲烷的结构（1）分子式：）分子式：(2)电子式：电子式：（3）结构式：）结构式：（4 4）空间构型）空间构型:H C H H H.C HHHH 具有正四面体形结构具有正四面体形结构CH4取代反应取代反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光光CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl 光光CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl 光光CHCl3+Cl2 CCl4+HCl 光光氧化反应氧化反应CH4+O2 CO2+H2O 点燃点燃22 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做原子团所替代的反应叫做取代反应取代反应。受热分解受热分解CH4 C+2H2 高温高温 在隔绝空气并加热至在隔绝空气并加热至1000的的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。C CH H H HH HH HC C H HH H乙烷乙烷C C C CC CH H H HH H H HH HH HH HH H丙烷丙烷C C C CC C C CH H H HH H H HH H H HH H H HH HH H丁烷丁烷 a)a)碳原子之间以碳原子之间以 C-CC-C单键相结合成链状；单键相结合成链状；c)c)每个碳原子的的化合价都已充分利用每个碳原子的的化合价都已充分利用,都达都达到到“饱和饱和”状态。状态。b)b)剩余的价键全部跟氢原子结合；剩余的价键全部跟氢原子结合；观察观察:请同学们观察以下几个有机物的结构特点。请同学们观察以下几个有机物的结构特点。特点：特点：二、烷烃二、烷烃 1、烷烃：、烷烃：（1 1）定义：）定义：碳原子之间以碳原子之间以 C-CC-C单键相结合成链单键相结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合；这样使状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合；这样使每个碳原子的的化合价都已充分利用，都达到每个碳原子的的化合价都已充分利用，都达到“饱饱和和”，这样的烃叫，这样的烃叫饱和烃饱和烃，又叫，又叫烷烃烷烃。判断某有机物为烷烃的标准：判断某有机物为烷烃的标准：分子里碳原子之间都以分子里碳原子之间都以单键单键结合成结合成链状链状。碳原子剩余的价键碳原子剩余的价键全部跟氢原子全部跟氢原子结合。结合。说明：说明：C C原子间都以原子间都以C-CC-C相连、其余都是相连、其余都是C-HC-H键；键；C C原子都形成原子都形成4 4个共价键；碳链在空间不是一条直线，呈锯个共价键；碳链在空间不是一条直线，呈锯齿状。齿状。结构式：结构式：乙烷：乙烷：H H 丙烷：丙烷：H H H|HCCH HCCCH|H H H H H 丁烷：丁烷：H H H H 异丁烷：异丁烷：H|HCCCCH H-C-H|H H H H H H|HCCCH|H H H（2）烷烃的结构）烷烃的结构乙烷：乙烷：H H 丙烷：丙烷：H H H|HCCH HCCCH|H H H H H 丁烷：丁烷：H H H H 异丁烷：异丁烷：H|HCCCCH H-C-H|H H H H H H|HCCCH|H H H 结构简式：结构简式：将结构式中短线省略，相同部分合并，将结构式中短线省略，相同部分合并，所得的式子，叫做结构简式。所得的式子，叫做结构简式。CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3 CH3或或CH3(CH2)2CH3例：H H H H H|H C C C C CH|H HC H H H H|H CH CHCHCHCH CH33322 省略CH键 把同一C上的H合并省略横线上CC键 CH CHCH CH CH CH33322或者：CH CH（CH）CH CH CH22333（3）烷烃的简单命名方法）烷烃的简单命名方法 含十个碳原子以内的烷含十个碳原子以内的烷烃，用烃，用“天干天干”甲、乙、丙、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示为来表示为“某烷某烷”；含十一个以上的，用碳含十一个以上的，用碳原子数直接表示为原子数直接表示为“某烷某烷”。碳原子数碳原子数12345分子式分子式CH4C2H6C3H8C4H10C5H12名称名称碳原子数碳原子数678910分子式分子式C6H14C7H16C8H18C9H20C10H22名称名称 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷 烷烷甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊己己庚庚辛辛壬壬癸癸 烷烃的习惯命名方法缺陷：烷烃的习惯命名方法缺陷：方法简单，方法简单，有局限性，不能解决所有物质的命名。有局限性，不能解决所有物质的命名。习惯命名法习惯命名法 当烷烃碳原子数相同，且碳原子数超过当烷烃碳原子数相同，且碳原子数超过三个时，碳链可能有支链时，一般将直链的烷三个时，碳链可能有支链时，一般将直链的烷烃叫做烃叫做“正某烷正某烷”而带一个支链的烷烃叫做而带一个支链的烷烃叫做“异某烷异某烷”，将带两个支链的烷烃叫做将带两个支链的烷烃叫做“新某烷新某烷”。CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷正戊烷 十五烷十五烷 CH3(CH2)13CH3 十六烷十六烷 CH3(CH2)14CH3 十七烷十七烷 CH3(CH2)15CH3 十八烷十八烷 CH3(CH2)16CH3 比较比较分析上述各物质的结构简式，可以分析上述各物质的结构简式，可以发现什么？发现什么？发现发现相邻的烷烃分子之间相差一个相邻的烷烃分子之间相差一个“CH2”原子团。原子团。（4）烷烃的通式：）烷烃的通式：烷烃烷烃通式：通式：C Cn nH H2n+22n+2 （n1n1的正整数）的正整数）【分析比较分析比较】请观察请观察63页表页表3-1数据，分析烷烃物理性质的递变规律。数据，分析烷烃物理性质的递变规律。名称名称结构简式结构简式 状状态态熔点熔点/沸点沸点/相对相对密度密度水水溶溶性性甲烷甲烷CHCH4 4气气-182.5-182.5-161.5-161.50.4660.466不溶不溶乙烷乙烷CHCH3 3CHCH3 3气气-182.8-182.8-88.6-88.60.5720.572不溶不溶丙烷丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3气气-188.0-188.0-42.1-42.10.50050.5005不溶不溶丁烷丁烷CHCH3 3(CH(CH2 2)2 2CHCH3 3气气-138.4-138.4-0.5-0.50.57880.5788不溶不溶戊烷戊烷CHCH3 3(CH(CH2 2)3 3CHCH3 3液液-129.7-129.736.036.00.55720.5572不溶不溶十七烷十七烷CHCH3 3(CH(CH2 2)1515CHCH3 3固固22.022.0302.2302.20.77670.7767不溶不溶（5 5）烷烃同系物的物理性质）烷烃同系物的物理性质：气气 液液 固固 逐逐 渐渐 升升 高高 逐逐 渐渐 增增 大大 【分析比较分析比较】状态：常温下，状态气状态：常温下，状态气液液固（碳原固（碳原子数小于子数小于4为气体）；为气体）；熔沸点：熔、沸点逐渐升高；熔沸点：熔、沸点逐渐升高；密度：密度逐渐增大，但小于水的密度；密度：密度逐渐增大，但小于水的密度；溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。【结论结论】烷烃的物理性质随着碳原子数的递烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，呈现规增，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，呈现规律性的变化。律性的变化。分析：物理性质递变取定于范德华力，随碳分析：物理性质递变取定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。原子增多，分子量增大，范德华力增大。熔沸点、密度随熔沸点、密度随C C原子序数递增而递增原子序数递增而递增 。1-4：气态：气态 5-16：液态：液态 17以上：固态以上：固态 C原子数原子数均不溶于水，且密度比水小。均不溶于水，且密度比水小。规律规律：C Cn nH H2n+22n+2(n1)(n1)状态：气状态：气液液固；固；熔沸点依次升高，相对密度依次增大均不溶熔沸点依次升高，相对密度依次增大均不溶于水。于水。常温下状态：常温下状态：物理性质的相似性和递变性物理性质的相似性和递变性（6）烷烃的化学性质）烷烃的化学性质 分析比较分析比较烷烃的结构与甲烷相似，烷烃的结构与甲烷相似，所以化学性质与也甲烷相似，通常比较稳所以化学性质与也甲烷相似，通常比较稳定，能与氧气反应，光照下能与氯气发生定，能与氧气反应，光照下能与氯气发生取代反应。取代反应。【结论结论】烷烃的化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似，与甲烷相似，比较稳定，能在氧气中点燃，光照下能与比较稳定，能在氧气中点燃，光照下能与氯气发生取代反应。氯气发生取代反应。（1 1）氧化反应）氧化反应均不能使均不能使KMnOKMnO4 4褪色，不与强酸，强碱反应。褪色，不与强酸，强碱反应。在光照条件下与卤素单质进行反应，因在光照条件下与卤素单质进行反应，因为可以被取代的氢原子多，产物更复杂。为可以被取代的氢原子多，产物更复杂。（2 2）取代反应）取代反应 （3 3）可高温分解）可高温分解 【练习练习】请同学们写出乙烷与氯气的取代请同学们写出乙烷与氯气的取代反应方程式。反应方程式。比一比：比一比：甲烷甲烷CHCH4 4乙烷乙烷CHCH3 3CHCH3 3丙烷丙烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3丁烷丁烷CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3戊烷戊烷CHCH3 3(CH(CH2 2)3 3CHCH3 3癸烷癸烷 CHCH3 3(CH(CH2 2)8 8CHCH3 3十七烷十七烷 CHCH3 3(CH(CH2 2)1515CHCH3 3 分析上述式子，我们可以发现它们在结构分析上述式子，我们可以发现它们在结构和组成上有什么相同点和不同点？和组成上有什么相同点和不同点？2、同系物：、同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干结构相似、分子组成上相差一个或若干个个CH2原子团的物质互相称为原子团的物质互相称为同系物同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物；乙烷、丙烷甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物；乙烷、丙烷等都是甲烷的同系物；甲烷、乙烷、丙烷互为同系物。等都是甲烷的同系物；甲烷、乙烷、丙烷互为同系物。组成元素相同，是同一类物质；组成元素相同，是同一类物质；化学式量相差化学式量相差14n14n；结构相似但不完全相同，化学性质相似。结构相似但不完全相同，化学性质相似。同系物的特点：同系物的特点：课堂练习：课堂练习：下列物质是否为同系物？下列物质是否为同系物？A A、CHCH3 3CHO CHO 和和 CHCH3 3CHCH2 2COOHCOOHC C、CHCH4 4 和和 CHCH3 3CHCH3 3D D、CHCH3 3CHCH2 2Br Br 和和 CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2ClClE E、CHCH3 3CHCH2 2CHCH3 3 和和 C(CHC(CH3 3)4 4B B、CHCH2 2=CH=CH2 2和和 CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷沸点：沸点：36.07 27.9 9 C5H12 熔沸点规律：熔沸点规律：支链越多的同分异构支链越多的同分异构体，熔沸点越低。体，熔沸点越低。正丁烷和异丁烷的性质比较正丁烷和异丁烷的性质比较物质物质正丁烷正丁烷异丁烷异丁烷熔点熔点()-138.4-159.6沸点沸点()-0.5-11.7液态密度液态密度(gcm-3)0.57880.557 CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH3 3结论：结论：正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，所以熔沸点和密度不同。正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，所以熔沸点和密度不同。化合物具有相同的分子式，但具有不同的结化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。构式的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构体现象的化合物具有同分异构体现象的化合物互称为互称为同同分异构体。分异构体。3.3.同分异构体：同分异构体：例如：例如：CHCH3 3CHCH3 3CHCHCHCH2 2CHCH3 3CHCH3 3CHCH3 3C CCHCH3 3CHCH3 3 特点：特点：组成元素相同，分子式相同；结构不同。组成元素相同，分子式相同；结构不同。物理性质不同物理性质不同；化学性质不同。化学性质不同。【学生活动学生活动】以球棍模型展示，通过切、接、以球棍模型展示，通过切、接、转与学生讨论分析甲烷、乙烷、丙烷转与学生讨论分析甲烷、乙烷、丙烷和丁烷。和丁烷。结论结论甲烷、乙烷和丙烷各只甲烷、乙烷和丙烷各只有一种，而丁烷却有两种结构，甲烷、有一种，而丁烷却有两种结构，甲烷、乙烷、丙烷无同分异构，丁烷有同分乙烷、丙烷无同分异构，丁烷有同分异构。为了区分它们分别称为丁烷和异构。为了区分它们分别称为丁烷和异丁烷。异丁烷。【思考与交流思考与交流】分析分析64页图页图3-6，探索有机物的同分，探索有机物的同分异构现象的原因。异构现象的原因。有机物分子里碳原子在空间排列有机物分子里碳原子在空间排列顺序不同，碳原子可排成直链，也可顺序不同，碳原子可排成直链，也可有支链，烷烃分子里随碳原子数的增有支链，烷烃分子里随碳原子数的增加，碳原子间的结合方式就越趋复杂，加，碳原子间的结合方式就越趋复杂，同分异构体数目越多。己烷有同分异构体数目越多。己烷有5种，庚种，庚烷有烷有9种，癸烷有种，癸烷有75种，二十烷有种，二十烷有366319种。种。说明：有机物的同分异构现象是说明：有机物的同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。有机物种类繁多的重要原因之一。碳原碳原子数子数同分异同分异构体数构体数碳原碳原子数子数同分异同分异构体数构体数119352110753111159421235553138026514185879161035981820366319同系物同系物同分异构体同分异构体 同素异同素异形体形体同位素同位素组成组成结构结构 结构相似结构相似分子相差一个分子相差一个或几个或几个CH2原原子团的有机物子团的有机物分子。分子。类型类型思考：思考：试比较同系物、同分异构体、同试比较同系物、同分异构体、同素异形体、同位素四个名词的含义素异形体、同位素四个名词的含义 分子组成分子组成相同的有机相同的有机物分子，结物分子，结构不同的有构不同的有机物。机物。元素相元素相同的不同的不同单质同单质 质子数质子数相同，中相同，中子数不同子数不同的不同原的不同原子。子。有机化合物有机化合物单质单质有机化合物有机化合物同一元素的同一元素的不同种原子不同种原子 1、下列各对物质的相互关系是下列各对物质的相互关系是A A 和和 B BO O2 2和和O O3 3 C.乙烷和已烷乙烷和已烷 D D E.CH3CHCH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3CH3CH2CH3CHCH3CH3CH3CH3CH2CHCH3CH3A、判断下列物质中相同的是、判断下列物质中相同的是_B、属于同分异构体的是、属于同分异构体的是_C、属于同系物的是、属于同系物的是_和和 或或和和和和和和、和和 或或、和和2、3、下列五组物质中下列五组物质中_互为同位素，互为同位素，_是同素异形体，是同素异形体，_ 是同分异构体，是同分异构体，_是同系物，是同系物，_是同一物质是同一物质。1、2、白磷、红磷、白磷、红磷3、H H 4、CH3CH3、CH3CHCH3|HCCl、ClCCl CH3|Cl H5、CH3CH（CH3）CH2CH3C（CH3）4 1 25 4 3资料卡片资料卡片 烃基：烃分子失去烃基：烃分子失去1个或几个氢原子个或几个氢原子后所剩余的部分叫做后所剩余的部分叫做烃基烃基。烷烃失去烷烃失去1个氢原子后所剩余的原子个氢原子后所剩余的原子团叫做团叫做烷基烷基。例：甲基（例：甲基（CH3）乙基（乙基（CH2CH3）同分异构体的写法：同分异构体的写法：先写出最长的碳链。先写出最长的碳链。再写出少一个碳原子的主链，把再写出少一个碳原子的主链，把取下的一个碳原子作为支链加在主链上取下的一个碳原子作为支链加在主链上（不能加在链端），并依次移动支链的（不能加在链端），并依次移动支链的位置。位置。再写出少再写出少2个碳原子的主链，把个碳原子的主链，把取下的取下的2个碳原子作为支链加在主链上。个碳原子作为支链加在主链上。