河北省邢台市临西县第一中学九年级化学上册32原子的结构.pptx

知 识 回 顾1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。原子重新组合成新的分子。本节课我们要知道1、原子的内部结构、原子的内部结构2、表示原子质量的方法、表示原子质量的方法相相对原子质量对原子质量一、原子的构成一、原子的构成自学指导（阅读53页-54页内容）用其他方法能否将原子继续分下去？若能，用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核所占空间有多大？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原原子子 原子核原子核（带正电带正电）电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不不显显电电性性小结小结（1）原子的结构）原子的结构思考讨论题：电子数与原子核所带正电荷有什么电子数与原子核所带正电荷有什么关系？关系？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁 12 12 12铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题：观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同质子数不同，原子种类也不同在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有）构成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子质子质子电子电子电子电子质子质子 中子中子 电子电子质子质子 中子中子 1、在、在原原子子的的组组成成中，中，带带正正电，电，带带负负电，电，不不带带电，电，绕绕着着做做高高速速运运动。动。占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积，积，集集中原中原子子的的主主要要质质量量。电电子子 质质子子 中中子子 电电子子 原原子子核核 电电子子 原原子子核核练习题练习题2、填写下表、填写下表原子名称原子名称氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁质子数质子数1611中子数中子数0681230核外电子数核外电子数82616811263、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，它可原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦能成为未来核能的重要原料。氦-3原子原子核内有核内有2个质子和个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原子中原子中的电子数为的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4 B观察下表找信息：观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836 原子的质量绝大部分集中在原子的质量绝大部分集中在原子核原子核上，核外电上，核外电子的质量忽略不计。即子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的原子的质量由质子和中子的质量质量决定决定二、原子质量的表示二、原子质量的表示相对原子质量相对原子质量原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26问题：问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？质量的？相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准,其他原子质量跟它相比其他原子质量跟它相比较所得的比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12注意注意：相对原子质量只是一相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略量，国际单位是，常省略不写不写例题例题:已知已知1个标准碳原子的质量是个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相求氧原子的相对原子质量对原子质量?氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量=2.65710-26Kg=15.998答：答：氧原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量是16。解：解：161.99310-26Kg1/12根据概念理解计算：根据概念理解计算：氢的相对原子质量氢的相对原子质量 碳的相对原子质量碳的相对原子质量 碳原子的质量为碳原子的质量为a，一个原子的质量为一个原子的质量为b，求该原子的，求该原子的相对原子质量相对原子质量原子原子种类种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 观察下表，比较原子质量与相对原子质量观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类原子种类相对原子质量相对原子质量 原子质量原子质量(kg)氢氢11.67*10-27 氧氧162.657*10-26 碳碳121.993*10-26 铁铁569.288*10-26(1)相对原子质量相对原子质量_（“等于等于”或或“不等于不等于”)原子的原子的实际质量，是个比值。实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _（“越大越大”或或“越小越小”)，它们之间成，它们之间成_（“正正”或或“反反”)比关系。比关系。(3)相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_。不等于不等于越大越大正正“1”(常省略不写常省略不写)千克千克找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的中子数的关系关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数规律的应用：规律的应用：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 1碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯181817170 011166128816111123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？小结小结:1原子的构成原子的构成2相对原子质量相对原子质量课堂练习课堂练习1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数也不同也不同C、D2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有()个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个原子不显整个原子不显电性的原因是电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反3完成下表，可总结出完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）。还能总结出（至少写出两条）原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数电子数电子数相对原子质量相对原子质量氢氢111氧氧8816钠钠111211铁铁2630561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326课外知识课外知识:近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小一切物质都是由最小的不能再分的粒子的不能再分的粒子原子构成。原子构成。原子模型：原子是坚原子模型：原子是坚实的、不可再分的实实的、不可再分的实心球。心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)“化学的新时代是从原化学的新时代是从原子论开始的子论开始的”恩格斯恩格斯原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有电子是种带负电、有一定质量的微粒，普一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之遍存在于各种原子之中。中。汤姆生原子模型汤姆生原子模型：原：原子是一个平均分布着子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成和了电荷，从而形成了中性原子。了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)