酸碱盐在水溶液中的电离.pptx

酸、碱、盐酸、碱、盐在水溶液中的电离在水溶液中的电离唐丹丹唐丹丹石墨 金属和石墨能导电的原因：金属和石墨能导电的原因：含有自由移动的电子，自由电子的定向含有自由移动的电子，自由电子的定向移动产生了电流。移动产生了电流。电流产生的本质原因：带电粒子的定向电流产生的本质原因：带电粒子的定向移动移动NaCl 由由 Na+、Cl-组成组成KOH 由由 K+、OH-组成组成(NH4)2SO4 由由NH4+、SO42-组成组成那么化合物能导电吗？那么化合物能导电吗？连接好仪器，然后把连接好仪器，然后把NaCl固体、固体、NaCl溶液分别倒入溶液分别倒入2个烧杯中，接通电个烧杯中，接通电源源，观察灯泡是否发光，观察灯泡是否发光.实验演示实验演示1通电后灯通电后灯泡是否发光泡是否发光不发光不发光发光发光NaCl固体固体NaCl溶液溶液微观分析微观分析这个过程就成为这个过程就成为电离电离，电离后产生了自由移，电离后产生了自由移动的离子，所以氯化钠溶液能导电。动的离子，所以氯化钠溶液能导电。NaCl在熔融的状态在也能电离出在熔融的状态在也能电离出自由移动的离子。自由移动的离子。所有的化合物都能发生电离吗？所有的化合物都能发生电离吗？若是，它们电离的情况相同吗？若是，它们电离的情况相同吗？连接好仪器，然后把连接好仪器，然后把0.1mol/L的的NaCl、NaOH、HCl、CH3COOH溶液和溶液和酒精溶液分别倒入五个烧杯中，接通电源酒精溶液分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察灯泡是否发光，观察灯泡是否发光.实验演示实验演示20.1mol/L化合物溶液化合物溶液NaOH通电后灯泡通电后灯泡亮度亮度物质存在物质存在形态形态物质分类物质分类亮亮不亮不亮暗暗离子离子离子、分子离子、分子分子分子电解质电解质电解质电解质 非非电解质电解质乙醇乙醇NaClHCl CH3COOH(强强)(弱弱)Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl溶液溶液CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH溶液溶液H+H+H+C2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OH液液 面面C2H5OHC2H5OHC2H5OHC2H5OH酒精溶液酒精溶液C2H5OHC2H5OHC2H5OH一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电熔融状态下能导电 的的化合物化合物.HCl在熔融状态下不存在自由移动的离子，在熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。不导电。2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔融状态下都熔融状态下都 不导电的不导电的化合物化合物.1 电解质、非电解质都是化合物。电解质、非电解质都是化合物。2 电离是导电的前提。电离是导电的前提。概念分析概念分析氯化钠在水溶液的中，是在电流氯化钠在水溶液的中，是在电流的作用下，才电离出自由移动的的作用下，才电离出自由移动的Na+和和Cl-概念分析概念分析NH3可溶于水形成氨水，氨水中有可以自可溶于水形成氨水，氨水中有可以自由移动的由移动的NH4+和和OH-,那么那么NH3是电解质是电解质吗？吗？3 电解质必须是自身能电离成自由移动电解质必须是自身能电离成自由移动 离子的化合物。离子的化合物。解析：解析：NH4+和和OH-是是NH3H2O电离出来的，而电离出来的，而不是不是NH3电离出来的电离出来的BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐等难溶于水的盐是否属电解质是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质?分析：分析：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。全电离，所以属弱电解质。4.电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的本质区别在于它们在水溶液中的电离程度电离程度。5.强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。电电解解质质强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3强碱：强碱：KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2金属氧化物：金属氧化物：NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3大多数盐：大多数盐：NaClNaCl弱酸：弱酸：H H2 2S S、H H2 2COCO3 3弱碱：弱碱：Cu(OH)Cu(OH)2 2其它：其它：H H2 2O O非非电电解解质质一些有机物一些有机物 例如：例如：酒精、蔗糖酒精、蔗糖非金属氧化物非金属氧化物 例如：例如：SOSO2 2 (1)铜丝铜丝 (2)稀硫酸稀硫酸 (3)NaOH固体固体 (4)K2SO4溶液溶液 (5)CO2 (6)蔗糖蔗糖 (7)CuO固体固体 (8)熔融氯化钠熔融氯化钠 (9)CH3COOH讨论：讨论：结论结论：强电解质强电解质:弱电解质弱电解质 非电解质非电解质:(5)(6)(3)(7)(8)(9)1.1.电离方程式：电离方程式：表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。二、电离方程式二、电离方程式NaCl=Na+Cl-CH3COOH =CH3COO-+H+a 强电解质强电解质完全完全电离，书写时用电离，书写时用“=”号号 b 弱电解质弱电解质部分部分电离，书时用电离，书时用“”号号 2.2.书写书写电离方程式电离方程式时的要点时的要点a.确定电解质电离后的阴、阳离子确定电解质电离后的阴、阳离子 例如：例如：水溶液中：水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-熔融时：熔融时：NaHSO4=Na+HSO4-b.要符合质量守恒和电荷守恒要符合质量守恒和电荷守恒1.NH3H2O2.NaHCO33.Ba(OH)24.CaCl25.H2SO36.(NH4)2CO3请写出下列物质的电离方程式请写出下列物质的电离方程式注：注：先判断强弱电解质先判断强弱电解质 强电解质用强电解质用号，弱电解质用号，弱电解质用 符号符号 1.NH3H2O NH4+OH-2.NaHCO3=Na+HCO3-3.Ba(OH)2=Ba2+2OH-4.CaCl2=Ca2+2Cl-5.H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO32-6.(NH4)2CO3=2NH4+CO32-写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式你能从电离的角度概括出酸的概念吗？你能从电离的角度概括出酸的概念吗？练一练练一练HClH2SO4HNO3 H+Cl-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物 2H+SO42-H+NO3-NaHSO4=Na+H+SO42-NaOHBa(OH)2KOHKClNa2SO4K2SO4碱：电离时生成碱：电离时生成的阴离子全部是的阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐：能够金属离子盐：能够金属离子和酸根离子的化合和酸根离子的化合物物Na+OH-Ba2+2OH-K+OH-K+Cl-2Na+SO42-2K+SO42-电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子离子离子分子、分子、离子离子同条件下同条件下导电性导电性强强弱弱电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式物质类别物质类别强碱、强酸、强碱、强酸、大多数盐、大多数盐、金属氧化物金属氧化物弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水 非电解质非电解质非电解质非电解质不电离不电离不电离不电离分子分子分子分子不导电不导电不导电不导电酒精、蔗糖等酒精、蔗糖等酒精、蔗糖等酒精、蔗糖等有机物有机物有机物有机物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物 本节总结本节总结